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7.1: Introdução

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    Três figuras são mostradas. A figura da esquerda é uma bola esférica de vários lados composta por anéis hexagonais que têm átomos de carbono em cada canto. A imagem central mostra uma bola de futebol. A imagem à direita é mostrada como torre de água com lados em forma de anéis hexagonais.
    Figura 7.1 Apelidadas de “buckyballs”, as moléculas de buckminsterfullereno (C 60) contêm apenas átomos de carbono (à esquerda) dispostos para formar uma estrutura geométrica de hexágonos e pentágonos, semelhante ao padrão de uma bola de futebol (centro). Essa estrutura molecular recebeu o nome do arquiteto R. Buckminster Fuller, cujos designs inovadores combinaram formas geométricas simples para criar estruturas grandes e fortes, como esta cúpula de radar meteorológico perto de Tucson, Arizona (à direita). (meio de crédito: modificação da obra de “Petey21” /Wikimedia Commons; direito de crédito: modificação da obra de Bill Morrow)

    Esboço do capítulo

    7.1 Ligação iônica
    7.2 Ligação covalente
    7.3 Símbolos e estruturas de Lewis
    7.4 Cargas formais e ressonância
    7.5 Pontos fortes das ligações iônicas e covalentes
    7.6 Estrutura molecular e polaridade

    Há muito se sabe que o carbono puro ocorre em diferentes formas (alótropos), incluindo grafite e diamantes. Mas foi somente em 1985 que uma nova forma de carbono foi reconhecida: o buckminsterfullereno. Essa molécula recebeu o nome do arquiteto e inventor R. Buckminster Fuller (1895-1983), cujo projeto arquitetônico característico era a cúpula geodésica, caracterizada por uma estrutura de concha treliçada suportando uma superfície esférica. Evidências experimentais revelaram a fórmula, C 60, e então os cientistas determinaram como 60 átomos de carbono poderiam formar uma molécula simétrica e estável. Eles foram guiados pela teoria da ligação — o tópico deste capítulo — que explica como átomos individuais se conectam para formar estruturas mais complexas.