substância que produz H 3 O + quando dissolvida em água
reação ácido-base
reação envolvendo a transferência de um íon hidrogênio entre espécies reagentes
rendimento real
quantidade de produto formada em uma reação
analito
espécies químicas de interesse
equação balanceada
equação química com números iguais de átomos para cada elemento no reagente e no produto
base
substância que produz OH − quando dissolvida em água
bureta
dispositivo usado para a entrega precisa de volumes variáveis de líquido, como em uma análise de titulação
equação química
representação simbólica de uma reação química
coeficiente
número colocado na frente de símbolos ou fórmulas em uma equação química para indicar sua quantidade relativa
análise de combustão
técnica gravimétrica usada para determinar a composição elementar de um composto por meio da coleta e pesagem de seus produtos gasosos de combustão
reação de combustão
reação redox vigorosa produzindo quantidades significativas de energia na forma de calor e, às vezes, luz
equação iônica completa
equação química na qual todos os reagentes e produtos iônicos dissolvidos, incluindo íons espectadores, são explicitamente representados por fórmulas para seus íons dissociados
ponto final
volume medido da solução titulante que produz a mudança na aparência da solução da amostra ou outra propriedade esperada para a equivalência estequiométrica (consulte o ponto de equivalência)
ponto de equivalência
volume de solução titulante necessário para reagir completamente com o analito em uma análise de titulação; fornece uma quantidade estequiométrica de titulante para o analito da amostra de acordo com a reação de titulação
excesso de reagente
reagente presente em uma quantidade maior do que a exigida pela estequiometria de reação
análise gravimétrica
método de análise química quantitativa envolvendo a separação de um analito de uma amostra por um processo físico ou químico e subsequentes medições de massa do analito, produto da reação e/ou amostra
meia reação
uma equação que mostra se cada reagente perde ou ganha elétrons em uma reação.
indicadora
substância adicionada à amostra em uma análise de titulação para permitir a detecção visual do ponto final
insolúvel
de solubilidade relativamente baixa; dissolvendo apenas em pequena medida
reagente limitador
reagente presente em uma quantidade menor do que a exigida pela estequiometria da reação, limitando assim a quantidade de produto gerado
equação molecular
equação química na qual todos os reagentes e produtos são representados como substâncias neutras
equação iônica líquida
equação química na qual somente os reagentes iônicos dissolvidos e os produtos que sofrem uma alteração química ou física são representados (exclui íons espectadores)
reação de neutralização
reação entre um ácido e uma base para produzir sal e água
oxidação
processo no qual o número de oxidação de um elemento é aumentado pela perda de elétrons
número de oxidação
(também, estado de oxidação) a carga que cada átomo de um elemento teria em um composto se o composto fosse iônico
reação de redução de oxidação
(também, reação redox) reação envolvendo uma mudança no número de oxidação para um ou mais elementos reagentes
agente oxidante
(também, oxidante) substância que provoca a oxidação de outra substância e, no processo, se reduz
rendimento percentual
medida da eficiência de uma reação, expressa como uma porcentagem do rendimento teórico
precipitado
produto insolúvel que se forma a partir da reação de reagentes solúveis
reação de precipitação
reação que produz um ou mais produtos insolúveis; quando os reagentes são compostos iônicos, às vezes chamados de duplo deslocamento ou metátese
produto
substância formada por uma mudança química ou física; mostrada no lado direito da seta em uma equação química
análise quantitativa
a determinação da quantidade ou concentração de uma substância em uma amostra
reagente
substância passando por uma alteração química ou física; mostrada no lado esquerdo da seta em uma equação química
agente redutor
substância (também redutora) que provoca a redução de outra substância e, no processo, se oxida
redução
processo no qual o número de oxidação de um elemento é diminuído pelo ganho de elétrons
sal
composto iônico que pode ser formado pela reação de um ácido com uma base que contém um cátion e um ânion que não seja hidróxido ou óxido
reação de deslocamento único
(também, substituição) reação redox envolvendo a oxidação de uma substância elementar por uma espécie iônica
solubilidade
até que ponto uma substância pode ser dissolvida em água ou em qualquer solvente
solúvel
de solubilidade relativamente alta; dissolução em uma extensão relativamente grande
ícone do espectador
íon que não sofre alterações químicas ou físicas durante uma reação, mas sua presença é necessária para manter a neutralidade da carga
fator estequiométrico
razão de coeficientes em uma equação química balanceada, usada em cálculos que relacionam quantidades de reagentes e produtos
estequiometria
relações entre as quantidades de reagentes e os produtos de uma reação química
ácido forte
ácido que reage completamente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio
base forte
base que reage completamente quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido
rendimento teórico
quantidade de produto que pode ser produzida a partir de uma determinada quantidade de reagente (s) de acordo com a estequiometria da reação
titulante
solução contendo uma concentração conhecida de substância que reagirá com o analito em uma análise de titulação
análise de titulação
método de análise química quantitativa que envolve a medição do volume de uma solução reagente necessária para reagir completamente com o analito em uma amostra
ácido fraco
ácido que reage apenas ligeiramente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio
base fraca
base que reage apenas em pequena medida quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido
