4.7: Termos-chave

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ácido: substância que produz H ₃ O ⁺ quando dissolvida em água

reação ácido-base: reação envolvendo a transferência de um íon hidrogênio entre espécies reagentes

rendimento real: quantidade de produto formada em uma reação

analito: espécies químicas de interesse

equação balanceada: equação química com números iguais de átomos para cada elemento no reagente e no produto

base: substância que produz OH ⁻ quando dissolvida em água

bureta: dispositivo usado para a entrega precisa de volumes variáveis de líquido, como em uma análise de titulação

equação química: representação simbólica de uma reação química

coeficiente: número colocado na frente de símbolos ou fórmulas em uma equação química para indicar sua quantidade relativa

análise de combustão: técnica gravimétrica usada para determinar a composição elementar de um composto por meio da coleta e pesagem de seus produtos gasosos de combustão

reação de combustão: reação redox vigorosa produzindo quantidades significativas de energia na forma de calor e, às vezes, luz

equação iônica completa: equação química na qual todos os reagentes e produtos iônicos dissolvidos, incluindo íons espectadores, são explicitamente representados por fórmulas para seus íons dissociados

ponto final: volume medido da solução titulante que produz a mudança na aparência da solução da amostra ou outra propriedade esperada para a equivalência estequiométrica (consulte o ponto de equivalência)

ponto de equivalência: volume de solução titulante necessário para reagir completamente com o analito em uma análise de titulação; fornece uma quantidade estequiométrica de titulante para o analito da amostra de acordo com a reação de titulação

excesso de reagente: reagente presente em uma quantidade maior do que a exigida pela estequiometria de reação

análise gravimétrica: método de análise química quantitativa envolvendo a separação de um analito de uma amostra por um processo físico ou químico e subsequentes medições de massa do analito, produto da reação e/ou amostra

meia reação: uma equação que mostra se cada reagente perde ou ganha elétrons em uma reação.

indicadora: substância adicionada à amostra em uma análise de titulação para permitir a detecção visual do ponto final

insolúvel: de solubilidade relativamente baixa; dissolvendo apenas em pequena medida

reagente limitador: reagente presente em uma quantidade menor do que a exigida pela estequiometria da reação, limitando assim a quantidade de produto gerado

equação molecular: equação química na qual todos os reagentes e produtos são representados como substâncias neutras

equação iônica líquida: equação química na qual somente os reagentes iônicos dissolvidos e os produtos que sofrem uma alteração química ou física são representados (exclui íons espectadores)

reação de neutralização: reação entre um ácido e uma base para produzir sal e água

oxidação: processo no qual o número de oxidação de um elemento é aumentado pela perda de elétrons

número de oxidação: (também, estado de oxidação) a carga que cada átomo de um elemento teria em um composto se o composto fosse iônico

reação de redução de oxidação: (também, reação redox) reação envolvendo uma mudança no número de oxidação para um ou mais elementos reagentes

agente oxidante: (também, oxidante) substância que provoca a oxidação de outra substância e, no processo, se reduz

rendimento percentual: medida da eficiência de uma reação, expressa como uma porcentagem do rendimento teórico

precipitado: produto insolúvel que se forma a partir da reação de reagentes solúveis

reação de precipitação: reação que produz um ou mais produtos insolúveis; quando os reagentes são compostos iônicos, às vezes chamados de duplo deslocamento ou metátese

produto: substância formada por uma mudança química ou física; mostrada no lado direito da seta em uma equação química

análise quantitativa: a determinação da quantidade ou concentração de uma substância em uma amostra

reagente: substância passando por uma alteração química ou física; mostrada no lado esquerdo da seta em uma equação química

agente redutor: substância (também redutora) que provoca a redução de outra substância e, no processo, se oxida

redução: processo no qual o número de oxidação de um elemento é diminuído pelo ganho de elétrons

sal: composto iônico que pode ser formado pela reação de um ácido com uma base que contém um cátion e um ânion que não seja hidróxido ou óxido

reação de deslocamento único: (também, substituição) reação redox envolvendo a oxidação de uma substância elementar por uma espécie iônica

solubilidade: até que ponto uma substância pode ser dissolvida em água ou em qualquer solvente

solúvel: de solubilidade relativamente alta; dissolução em uma extensão relativamente grande

ícone do espectador: íon que não sofre alterações químicas ou físicas durante uma reação, mas sua presença é necessária para manter a neutralidade da carga

fator estequiométrico: razão de coeficientes em uma equação química balanceada, usada em cálculos que relacionam quantidades de reagentes e produtos

estequiometria: relações entre as quantidades de reagentes e os produtos de uma reação química

ácido forte: ácido que reage completamente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio

base forte: base que reage completamente quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido

rendimento teórico: quantidade de produto que pode ser produzida a partir de uma determinada quantidade de reagente (s) de acordo com a estequiometria da reação

titulante: solução contendo uma concentração conhecida de substância que reagirá com o analito em uma análise de titulação

análise de titulação: método de análise química quantitativa que envolve a medição do volume de uma solução reagente necessária para reagir completamente com o analito em uma amostra

ácido fraco: ácido que reage apenas ligeiramente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio

base fraca: base que reage apenas em pequena medida quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido