Objetivos de
Ao final desta seção, você poderá:
- Simbolize a composição das moléculas usando fórmulas moleculares e fórmulas empíricas
- Represente o arranjo de ligação dos átomos dentro das moléculas usando fórmulas estruturais
Uma fórmula molecular é uma representação de uma molécula que usa símbolos químicos para indicar os tipos de átomos seguidos por subscritos para mostrar o número de átomos de cada tipo na molécula. (Um subscrito é usado somente quando mais de um átomo de um determinado tipo está presente.) As fórmulas moleculares também são usadas como abreviações para os nomes dos compostos.
A fórmula estrutural de um composto fornece as mesmas informações que sua fórmula molecular (os tipos e números de átomos na molécula), mas também mostra como os átomos estão conectados na molécula. A fórmula estrutural do metano contém símbolos para um átomo C e quatro átomos H, indicando o número de átomos na molécula (Figura 2.16). As linhas representam ligações que mantêm os átomos juntos. (Uma ligação química é uma atração entre átomos ou íons que os mantém unidos em uma molécula ou cristal.) Discutiremos ligações químicas e veremos como prever a disposição dos átomos em uma molécula posteriormente. Por enquanto, basta saber que as linhas são uma indicação de como os átomos estão conectados em uma molécula. Um modelo de bola e bastão mostra a disposição geométrica dos átomos com tamanhos atômicos não escaláveis, e um modelo de preenchimento de espaço mostra os tamanhos relativos dos átomos.
Embora muitos elementos consistam em átomos individuais discretos, alguns existem como moléculas compostas por dois ou mais átomos do elemento quimicamente ligados entre si. Por exemplo, a maioria das amostras dos elementos hidrogênio, oxigênio e nitrogênio são compostas por moléculas que contêm dois átomos cada (chamadas de moléculas diatômicas) e, portanto, têm as fórmulas moleculares H 2, O 2 e N 2, respectivamente. Outros elementos comumente encontrados como moléculas diatômicas são flúor (F 2), cloro (Cl 2), bromo (Br 2) e iodo (I 2). A forma mais comum do elemento enxofre é composta por moléculas que consistem em oito átomos de enxofre; sua fórmula molecular é S 8 (Figura 2.17).
É importante observar que um subscrito após um símbolo e um número na frente de um símbolo não representa a mesma coisa; por exemplo, H 2 e 2H representam espécies distintamente diferentes. H 2 é uma fórmula molecular; representa uma molécula diatômica de hidrogênio, consistindo em dois átomos do elemento que estão quimicamente ligados entre si. A expressão 2H, por outro lado, indica dois átomos de hidrogênio separados que não são combinados como uma unidade. A expressão 2H 2 representa duas moléculas de hidrogênio diatômico (Figura 2.18).
Os compostos são formados quando dois ou mais elementos se combinam quimicamente, resultando na formação de ligações. Por exemplo, o hidrogênio e o oxigênio podem reagir para formar água, e o sódio e o cloro podem reagir para formar sal de mesa. Às vezes, descrevemos a composição desses compostos com uma fórmula empírica, que indica os tipos de átomos presentes e a razão mais simples de números inteiros do número de átomos (ou íons) no composto. Por exemplo, o dióxido de titânio (usado como pigmento na tinta branca e no tipo de protetor solar espesso, branco e bloqueador) tem uma fórmula empírica de TiO 2. Isso identifica os elementos titânio (Ti) e oxigênio (O) como constituintes do dióxido de titânio e indica a presença de duas vezes mais átomos do elemento oxigênio do que átomos do elemento titânio (Figura 2.19).
Conforme discutido anteriormente, podemos descrever um composto com uma fórmula molecular, na qual os subscritos indicam o número real de átomos de cada elemento em uma molécula do composto. Em muitos casos, a fórmula molecular de uma substância é derivada da determinação experimental de sua fórmula empírica e de sua massa molecular (a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula). Por exemplo, pode-se determinar experimentalmente que o benzeno contém dois elementos, carbono (C) e hidrogênio (H), e que para cada átomo de carbono no benzeno, existe um átomo de hidrogênio. Assim, a fórmula empírica é CH. Uma determinação experimental da massa molecular revela que uma molécula de benzeno contém seis átomos de carbono e seis átomos de hidrogênio, então a fórmula molecular do benzeno é C 6 H 6 (Figura 2.20).
Se conhecermos a fórmula de um composto, podemos facilmente determinar a fórmula empírica. (Isso é um exercício acadêmico; a cronologia inversa geralmente é seguida na prática real.) Por exemplo, a fórmula molecular do ácido acético, o componente que dá ao vinagre seu sabor acentuado, é C 2 H 4 O 2. Essa fórmula indica que uma molécula de ácido acético (Figura 2.21) contém dois átomos de carbono, quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. A proporção dos átomos é 2:4:2. A divisão pelo menor denominador comum (2) fornece a razão de átomos mais simples, de número inteiro, 1:2:1, então a fórmula empírica é CH 2 O. Observe que uma fórmula molecular é sempre um múltiplo de número inteiro de uma fórmula empírica.
Exemplo 2.6
Fórmulas empíricas e moleculares
As moléculas de glicose (açúcar no sangue) contêm 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio. Quais são as fórmulas moleculares e empíricas da glicose?Solução
A fórmula molecular é C 6 H 12 O 6 porque uma molécula na verdade contém 6 átomos de C, 12 H e 6 O. A razão de número inteiro mais simples de átomos de C para H e O na glicose é 1:2:1, então a fórmula empírica é CH 2 O.Verifique seu aprendizado
Uma molécula de metaldeído (um pesticida usado para caracóis e lesmas) contém 8 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio. Quais são as fórmulas moleculares e empíricas do metaldeído?Resposta:
Fórmula molecular, C 8 H 16 O 4; fórmula empírica, C 2 H 4 O
Link para o aprendizado
Você pode explorar a construção de moléculas usando uma simulação on-line.
Retrato de um químico
Lee Cronin
O que é que os químicos fazem? De acordo com Lee Cronin (Figura 2.22), os químicos criam moléculas muito complicadas ao “cortar” moléculas pequenas e “fazer engenharia reversa” nelas. Ele se pergunta se poderíamos “criar um conjunto de química universal muito legal” com o que ele chama de química “app-ing”. Poderíamos “aplicar” a química?
Em uma palestra TED de 2012, Lee descreve uma possibilidade fascinante: combinar uma coleção de “tintas” químicas com uma impressora 3D capaz de fabricar um aparelho de reação (pequenos tubos de ensaio, copos e similares) para criar um “kit de ferramentas universal de química”. Esse kit de ferramentas pode ser usado para criar medicamentos personalizados para combater uma nova superbactéria ou para “imprimir” medicamentos configurados pessoalmente de acordo com sua composição genética, meio ambiente e situação de saúde. Diz Cronin: “O que a Apple fez pela música, eu gostaria de fazer pela descoberta e distribuição de medicamentos prescritos”. 2 Veja sua palestra completa no site do TED.
É importante estar ciente de que pode ser possível que os mesmos átomos sejam organizados de maneiras diferentes: Compostos com a mesma fórmula molecular podem ter diferentes ligações átomo-átomo e, portanto, estruturas diferentes. Por exemplo, poderia haver outro composto com a mesma fórmula do ácido acético, C 2 H 4 O 2? E se sim, qual seria a estrutura de suas moléculas?
Se você prever que outro composto com a fórmula C 2 H 4 O 2 poderia existir, você demonstrou uma boa visão química e está correto. Dois átomos de C, quatro átomos de H e dois átomos de O também podem ser organizados para formar um formato de metila, que é usado na fabricação, como inseticida e para acabamentos de secagem rápida. As moléculas de formato de metilo têm um dos átomos de oxigênio entre os dois átomos de carbono, diferindo do arranjo nas moléculas de ácido acético. O ácido acético e o formato de metilo são exemplos de isômeros — compostos com a mesma fórmula química, mas com estruturas moleculares diferentes (Figura 2.23). Observe que essa pequena diferença na disposição dos átomos tem um grande efeito em suas respectivas propriedades químicas. Você certamente não gostaria de usar uma solução de formato de metila como substituto de uma solução de ácido acético (vinagre) ao fazer molho para salada.
Existem muitos tipos de isômeros (Figura 2.24). O ácido acético e o formato de metila são isômeros estruturais, compostos nos quais as moléculas diferem na forma como os átomos estão conectados entre si. Existem também vários tipos de isômeros espaciais, nos quais as orientações relativas dos átomos no espaço podem ser diferentes. Por exemplo, o composto carvone (encontrado em sementes de cominho, hortelã e cascas de tangerina) consiste em dois isômeros que são imagens espelhadas um do outro. S - (+) -carvone cheira a cominho, e R - (−) -carvone cheira a hortelã.
Link para o aprendizado
Clique neste link para ver uma explicação sobre isômeros, isômeros espaciais e por que eles têm cheiros diferentes (selecione o vídeo intitulado “Molécula de espelho: Carvone”).
Notas de pé
- 2 Lee Cronin, “Print Your Own Medicine”, palestra apresentada no TED Global 2012, Edimburgo, Escócia, junho de 2012.