1.11: Exercícios

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$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

1.1 Química em contexto

Explique como você pode determinar experimentalmente se a temperatura externa é maior ou menor do que 0 °C (32 °F) sem usar um termômetro.

Identifique cada uma das seguintes afirmações como sendo mais parecida com uma hipótese, uma lei ou uma teoria. Explique seu raciocínio.

(a) A queda da pressão barométrica precede o início do mau tempo.

(b) Toda a vida na Terra evoluiu de um organismo comum e primitivo por meio do processo de seleção natural.

Identifique cada uma das seguintes afirmações como sendo mais parecida com uma hipótese, uma lei ou uma teoria. Explique seu raciocínio.

(a) A pressão de uma amostra de gás é diretamente proporcional à temperatura do gás.

(b) A matéria consiste em partículas minúsculas que podem se combinar em proporções específicas para formar substâncias com propriedades específicas.

Identifique cada um dos itens sublinhados como parte do domínio macroscópico, do domínio microscópico ou do domínio simbólico da química. Para qualquer um no domínio simbólico, indique se eles são símbolos de uma característica macroscópica ou microscópica.

(a) A massa de um tubo de chumbo é de 14 lb.

(b) A massa de um determinado átomo de cloro é 35 amu.

(d) Al é o símbolo de um átomo de alumínio.

Identifique cada um dos itens sublinhados como parte do domínio macroscópico, do domínio microscópico ou do domínio simbólico da química. Para aqueles no domínio simbólico, indique se são símbolos de uma característica macroscópica ou microscópica.

(a) Uma determinada molécula contém um átomo de H e um átomo de Cl.

(b) O fio de cobre tem uma densidade de cerca de 8 g/cm ³.

(d) Uma molécula de enxofre é composta por oito átomos de enxofre.

De acordo com uma teoria, a pressão de um gás aumenta à medida que seu volume diminui porque as moléculas do gás precisam se mover por uma distância menor para atingir as paredes do recipiente. Essa teoria segue uma descrição macroscópica ou microscópica do comportamento químico? Explique sua resposta.

A quantidade de calor necessária para derreter 2 libras de gelo é o dobro da quantidade de calor necessária para derreter 1 libra de gelo. Essa observação é uma descrição macroscópica ou microscópica do comportamento químico? Explique sua resposta.

1.2 Fases e classificação da matéria

Por que a massa de um objeto, em vez de seu peso, é usada para indicar a quantidade de matéria que ele contém?

Quais propriedades distinguem sólidos de líquidos? Líquidos a partir de gases? Sólidos provenientes de gases?

10.

Como uma mistura heterogênea difere de uma mistura homogênea? Como eles são semelhantes?

11.

Como uma mistura homogênea difere de uma substância pura? Como eles são semelhantes?

12.

Como um elemento difere de um composto? Como eles são semelhantes?

13.

Como as moléculas dos elementos e as moléculas dos compostos diferem? De que forma eles são semelhantes?

14.

Como um átomo difere de uma molécula? De que forma eles são semelhantes?

15.

Muitos dos itens que você compra são misturas de compostos puros. Selecione três desses produtos comerciais e prepare uma lista dos ingredientes que são compostos puros.

16.

Classifique cada um dos itens a seguir como um elemento, um composto ou uma mistura:

(a) cobre

(b) água

(d) enxofre

(e) ar

(f) sacarose

(g) uma substância composta por moléculas, cada uma contendo dois átomos de iodo

(h) gasolina

17.

Classifique cada um dos itens a seguir como um elemento, um composto ou uma mistura:

(a) ferro

(b) oxigênio

(d) xarope de panqueca

(e) dióxido de carbono

(f) uma substância composta por moléculas, cada uma contendo um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro

(g) bicarbonato de sódio

(h) fermento em pó

18.

Um átomo de enxofre e uma molécula de enxofre não são idênticos. Qual é a diferença?

19.

Como as moléculas do gás oxigênio, as moléculas do gás hidrogênio e as moléculas de água são semelhantes? Como eles diferem?

20.

Por que se diz que os astronautas no espaço são “sem peso”, mas não “sem massa”?

21.

Prepare uma lista dos principais produtos químicos consumidos e produzidos durante a operação de um automóvel.

22.

A matéria está em toda parte ao nosso redor. Faça uma lista pelo nome de quinze tipos diferentes de assuntos que você encontra todos os dias. Sua lista deve incluir (e rotular pelo menos um exemplo de cada) o seguinte: um sólido, um líquido, um gás, um elemento, um composto, uma mistura homogênea, uma mistura heterogênea e uma substância pura.

23.

Quando o ferro elementar sofre corrosão, ele se combina com o oxigênio do ar para formar um óxido de ferro marrom vermelho (III) chamado ferrugem. (a) Se um prego de ferro brilhante com uma massa inicial de 23,2 g for pesado após ser revestido com uma camada de ferrugem, você esperaria que a massa aumentasse, diminuísse ou permanecesse a mesma? Explique. (b) Se a massa do prego de ferro aumentar para 24,1 g, qual massa de oxigênio combinada com o ferro?

24.

Conforme declarado no texto, exemplos convincentes que demonstram a lei de conservação da matéria fora do laboratório são poucos e distantes entre si. Indique se a massa aumentaria, diminuiria ou permaneceria a mesma nos seguintes cenários em que ocorrem reações químicas:

(a) Exatamente meio quilo de massa de pão é colocado em uma assadeira. A massa é cozida em um forno a 350° F, liberando um aroma maravilhoso de pão recém-assado durante o processo de cozimento. A massa do pão assado é menor, maior ou igual a meio quilo da massa original? Explique.

(b) Quando o magnésio queima no ar, uma cinza branca escamosa de óxido de magnésio é produzida. A massa de óxido de magnésio é menor, maior ou igual à peça original de magnésio? Explique.

(c) Antoine Lavoisier, o cientista francês que primeiro declarou a lei de conservação da matéria, aqueceu uma mistura de estanho e ar em um frasco selado para produzir óxido de estanho. A massa do frasco selado e o conteúdo diminuíram, aumentaram ou permaneceram os mesmos após o aquecimento?

25.

O fermento converte glicose em etanol e dióxido de carbono durante a fermentação anaeróbica, conforme descrito na equação química simples aqui:

glicose ⟶ etanol + dióxido de carbono

(a) Se 200,0 g de glicose forem totalmente convertidos, qual será a massa total de etanol e dióxido de carbono produzidos?

(b) Se a fermentação for realizada em um recipiente aberto, você esperaria que a massa do recipiente e o conteúdo após a fermentação fossem menores, maiores ou iguais à massa do recipiente e ao conteúdo antes da fermentação? Explique.

1.3 Propriedades físicas e químicas

26.

Classifique as seis propriedades sublinhadas no parágrafo a seguir como químicas ou físicas:

O flúor é um gás amarelo pálido que reage com a maioria das substâncias. O elemento livre derrete a −220° C e ferve a −188° C. Metais finamente divididos queimam em flúor com uma chama brilhante. Dezenove gramas de flúor reagirão com 1,0 grama de hidrogênio.

27.

Classifique cada uma das seguintes alterações como físicas ou químicas:

(a) condensação de vapor

(b) queima de gasolina

d) Dissolução do açúcar na água

(e) fusão de ouro

28.

Classifique cada uma das seguintes alterações como físicas ou químicas:

(a) queima de carvão

(b) derretimento do gelo

(d) explosão de um foguete

(e) magnetização de uma chave de fenda

29.

O volume de uma amostra de gás oxigênio mudou de 10 mL para 11 mL à medida que a temperatura mudava. Isso é uma mudança química ou física?

30.

Um volume de 2,0 litros de gás hidrogênio combinado com 1,0 litro de gás oxigênio para produzir 2,0 litros de vapor de água. O oxigênio sofre uma mudança química ou física?

31.

Explique a diferença entre propriedades extensivas e propriedades intensivas.

32.

Identifique as propriedades a seguir como extensas ou intensivas.

(a) volume

(b) temperatura

(d) calor

(e) ponto de ebulição

33.

A densidade (d) de uma substância é uma propriedade intensiva que é definida como a razão entre sua massa (m) e seu volume (V).

densidade = \frac{massa}{volume} d = \frac{m}{V}

Considerando que massa e volume são propriedades extensas, explique por que sua proporção, densidade, é intensa.

1.4 Medições

34.

Um litro é cerca de uma onça, uma caneca, um litro ou um galão?

35.

Um metro é cerca de uma polegada, um pé, uma jarda ou uma milha?

36.

Indique as unidades base SI ou unidades derivadas que são apropriadas para as seguintes medições:

(a) a duração de uma corrida de maratona (26 milhas 385 jardas)

(b) a massa de um automóvel

(d) a velocidade de um avião

(e) a densidade do ouro

(f) a área de um campo de futebol

(g) a temperatura máxima no Pólo Sul em 1º de abril de 1913

37.

Indique as unidades base SI ou unidades derivadas que são apropriadas para as seguintes medições:

(a) a massa da lua

(b) a distância entre Dallas e Oklahoma City

(d) a densidade do ar

(e) a temperatura na qual o álcool ferve

(f) a área do estado de Delaware

(g) o volume de uma vacina contra a gripe ou de uma vacinação contra o sarampo

38.

Dê o nome e o símbolo dos prefixos usados com as unidades SI para indicar a multiplicação pelas seguintes quantidades exatas.

(a) 10 ³

(b) 10 ⁻²

(d) 10 ⁻³

(e) 1.000.000

(f) 0,000001

39.

Forneça o nome do prefixo e a quantidade indicada pelos seguintes símbolos que são usados com as unidades base SI.

(a) c)

(b)

(d) k

(em) m

(f) n

(gp)

(h) T

40.

Uma joia grande tem uma massa de 132,6 g e um cilindro graduado contém inicialmente 48,6 mL de água. Quando a joia é submersa no cilindro graduado, o volume total aumenta para 61,2 mL.

(a) Determine a densidade dessa peça de joalheria.

(b) Supondo que a joia seja feita de apenas uma substância, qual substância é provável que seja? Explique.

41.

Visite esta simulação de densidade e clique no botão “transformar fluido em água” para ajustar a densidade do líquido no copo para 1,00 g/mL.

(a) Use a abordagem de deslocamento de água para medir a massa e o volume do material desconhecido (selecione o bloco verde com pontos de interrogação).

(b) Use os dados medidos de massa e volume da etapa (a) para calcular a densidade do material desconhecido.

(d) Supondo que esse material seja uma pedra preciosa contendo cobre, identifique suas três identidades mais prováveis comparando a densidade medida com os valores tabulados neste guia de densidade de gemas.

(e) Como a massa e a densidade estão relacionadas para blocos do mesmo volume?

42.

Visite esta simulação de densidade e clique no botão “reset” para garantir que todos os parâmetros do simulador estejam em seus valores padrão.

(a) Use a abordagem de deslocamento de água para medir a massa e o volume do bloco vermelho.

(b) Use os dados medidos de massa e volume da etapa (a) para calcular a densidade do bloco vermelho.

(c) Use o controle deslizante verde vertical para ajustar a densidade do fluido para valores bem acima, depois bem abaixo e, finalmente, quase iguais à densidade do bloco vermelho, relatando suas observações.

43.

Visite esta simulação de densidade e clique no botão “transformar fluido em água” para ajustar a densidade do líquido no copo para 1,00 g/mL. Troque o material do bloco por espuma e espere pacientemente até que o bloco de espuma pare de balançar para cima e para baixo na água.

(a) O bloco de espuma deve estar flutuando na superfície da água (ou seja, apenas parcialmente submerso). Qual é o volume de água deslocada?
(b) Use o volume de água da parte (a) e a densidade da água (1,00 g/mL) para calcular a massa de água deslocada.
(c) Remova e pese o bloco de espuma. Como a massa do bloco se compara à massa de água deslocada da parte (b)?

1.5 Incerteza, exatidão e precisão da medição

44.

Expresse cada um dos seguintes números em notação científica com números significativos corretos:

(a) 71,0

(b) 0,239

(d) 134,2

(e) 0,05499

(f) 10000,0

(g) 0,0000738592

45.

Expresse cada um dos seguintes números em notação exponencial com números significativos corretos:

(a) 704

(b) 0,03344

(d) 2086

(e) 1000,00

(f) 0,00000651

(g) 0,007157

46.

Indique se cada um dos itens a seguir pode ser determinado exatamente ou deve ser medido com algum grau de incerteza:

(a) o número de ovos em uma cesta

(b) a massa de uma dúzia de ovos

(d) o número de cm em 2 m

(e) a massa de um livro didático

(f) o tempo necessário para dirigir de São Francisco a Kansas City a uma velocidade média de 53 mi/h

47.

Indique se cada um dos itens a seguir pode ser determinado exatamente ou deve ser medido com algum grau de incerteza:

(a) o número de segundos em uma hora

(b) o número de páginas deste livro

(d) o número de gramas em 3 quilogramas

(e) o volume de água que você bebe em um dia

(f) a distância entre São Francisco e Kansas City

48.

Quantos números significativos estão contidos em cada uma das seguintes medidas?

(a) 38,7 g

(b) 2 $\times$ 10 ^{x 18} mm

(d) 9.74150 $\times$ 10 ⁻⁴ J

(e) 0,0613 cm ³

(f) 17,0 kg

(g) 0,01400 g/mL

49.

Quantos números significativos estão contidos em cada uma das seguintes medidas?

(a) 53 cm

(b) 2,05 $\times$ 10 ^{x 8} mm

(d) 9.740 $\times$ 10 ⁴ m/s

(e) 10.0613 m ³

(f) 0,17 g/mL

(g) 0,88400 s

50.

As seguintes quantidades foram relatadas nos rótulos dos produtos comerciais. Determine o número de números significativos em cada um.

(a) 0,0055 g de ingredientes ativos

(b) 12 comprimidos

(d) 5,5 onças

(e) 473 mL

(f) 1,75% de bismuto

(g) 0,001% de ácido fosfórico

(h) 99,80% de ingredientes inertes

51.

Arredonde cada um dos seguintes números para dois números significativos:

(a) 0,436

(b) 9.000

(d) 135

(e) 1.497 $\times$ 10 ⁻³

(f) 0,445

52.

Arredonde cada um dos seguintes números para dois números significativos:

(a) 517

(b) 86,3

(d) 5.0008

(e) 22.497

(f) 0,885

53.

Execute os cálculos a seguir e relate cada resposta com o número correto de números significativos.

(a) 628 $\times$ 342

(b) (5,63) $\times$ 10 (²) $\times$ (7,4) $\times$ 10 (³)

(d) 8119 $\times$ 0,000023

(e) 14,98 + 27.340 + 84,7593

(f) 42,7 + 0,259

54.

Execute os cálculos a seguir e relate cada resposta com o número correto de números significativos.

(a) 62,8 $\times$ 34

(b) 0,147 + 0,0066 + 0,012

(d) 15 — 0,15 — 0,615

(e) $8.78 \times (\frac{0,0500}{0,478})$

(f) 140 + 7,68 + 0,014

(g) 28,7 — 0,0483

(h) $\frac{(88,5 - 87,57)}{45.13}$

55.

Considere os resultados do concurso de arco e flecha mostrado nesta figura.

(a) Qual arqueiro é mais preciso?

(b) Qual arqueiro é mais preciso?

São mostrados 4 alvos, cada um com 4 buracos indicando onde as flechas atingem os alvos. Archer W colocou todas as 4 flechas ao redor do centro do alvo. O Archer X colocou todas as 4 flechas em um aglomerado apertado, mas bem à direita inferior do alvo. O Arqueiro Y colocou todas as 4 flechas em diferentes cantos do alvo. Todas as 4 flechas estão muito longe do centro do alvo. Archer Z colocou 2 flechas perto do alvo e 2 outras flechas bem fora do alvo.

56.

Classifique os seguintes conjuntos de medidas como precisos, precisos, ambos ou nenhum deles.

(a) Verificação da consistência no peso dos biscoitos de chocolate: 17,27 g, 13,05 g, 19,46 g, 16,92 g

(b) Testando o volume de um lote de pipetas de 25 ml: 27,02 mL, 26,99 mL, 26,97 mL, 27,01 mL

1.6 Tratamento matemático dos resultados de medição

57.

Escreva os fatores de conversão (como proporções) para o número de:

(a) jardas em 1 metro

(b) litros em 1 litro líquido

58.

Escreva os fatores de conversão (como proporções) para o número de:

(a) quilômetros em 1 milha

(b) litros em 1 pé cúbico

59.

O rótulo em uma garrafa de refrigerante fornece o volume em duas unidades: 2,0 L e 67,6 fl oz. Use essas informações para derivar um fator de conversão entre as unidades inglesa e métrica. Quantos números significativos você pode justificar em seu fator de conversão?

60.

O rótulo em uma caixa de cereal fornece a massa do cereal em duas unidades: 978 gramas e 34,5 onças. Use essas informações para encontrar um fator de conversão entre as unidades inglesa e métrica. Quantos números significativos você pode justificar em seu fator de conversão?

61.

O futebol é jogado com uma bola redonda com uma circunferência entre 27 e 28 pol. e um peso entre 14 e 16 onças. Quais são essas especificações em unidades de centímetros e gramas?

62.

O basquete feminino tem uma circunferência entre 28,5 e 29,0 polegadas e um peso máximo de 20 onças (dois números significativos). Quais são essas especificações em unidades de centímetros e gramas?

63.

Quantos mililitros de refrigerante estão contidos em uma lata de 12,0 onças?

64.

Um barril de petróleo tem exatamente 42 galões. Quantos litros de óleo há em um barril?

65.

O diâmetro de um glóbulo vermelho é de cerca de 3 $\times$ 10 ⁻⁴ pol. Qual é o diâmetro em centímetros?

66.

A distância entre os centros dos dois átomos de oxigênio em uma molécula de oxigênio é 1,21 $\times$ 10 ⁻⁸ cm. Qual é essa distância em polegadas?

67.

Um levantador de peso de 197 libras é leve o suficiente para competir em uma classe limitada àqueles que pesam 90 kg ou menos?

68.

Um ótimo levantador de peso de 197 libras levantou 192 kg em um movimento chamado clean and jerk. Qual foi a massa do peso levantado em libras?

69.

Muitos exames laboratoriais médicos são realizados com 5,0 μL de soro sanguíneo. Qual é esse volume em mililitros?

70.

Se um comprimido de aspirina contém 325 mg de aspirina, quantos gramas de aspirina ele contém?

71.

Use a notação científica (exponencial) para expressar as seguintes quantidades em termos das unidades base SI na Tabela 1.2:

(a) 0,13 g

(b) 232 Gg

(d) 86,3 mg

(e) 37,6 cm

(f) 54 μm

(g) 1 colher de chá

(h) 27 unidades

(i) 0,15 Km

72.

Conclua as seguintes conversões entre unidades SI.

(a) 612 g = ________ mg

(b) 8,160 m = ________ cm

(d) 781 mL = ________ L

(e) 4,18 kg = ________ g

(f) 27,8 m = ________ km

(g) 0,13 mL = ________ L

(h) 1738 km = ________ m

(i) 1,9 Gg = ________ g

73.

A gasolina é vendida por litro em muitos países. Quantos litros são necessários para encher um tanque de gasolina de 12,0 galões?

74.

O leite é vendido por litro em muitos países. Qual é o volume de exatamente 1/2 galão de leite em litros?

75.

Uma tonelada longa é definida como exatamente 2240 libras. O que é essa massa em quilogramas?

76.

Faça a conversão indicada em cada uma das seguintes opções:

(a) o recorde mundial masculino de salto em distância, 29 pés 4¼ pol., em metros

(b) a maior profundidade do oceano, cerca de 6,5 milhas, a quilômetros

(d) o volume de 1 guelra (exatamente 4 oz) em mililitros

(e) o volume estimado dos oceanos, 330.000.000 mi ³, em quilômetros cúbicos.

(f) a massa de um carro de 3525 libras em quilogramas

(g) a massa de um ovo de 2,3 onças em gramas

77.

Faça a conversão indicada em cada uma das seguintes opções:

(a) o comprimento de um campo de futebol, 120 m (três figuras significativas), até pés

(b) a altura do Monte. Kilimanjaro, a 19.565 pés, a montanha mais alta da África, a quilômetros

(d) o volume de cilindrada de um motor de automóvel, 161 pol. ³, a litros

(e) a massa estimada da atmosfera, 5,6 × 10 ¹⁵ toneladas, em quilogramas

(f) a massa de um alqueire de centeio, 32,0 lb, em quilogramas

(g) a massa de um comprimido de aspirina de 5,00 grãos em miligramas (1 grão = 0,00229 oz)

78.

Muitas conferências de química realizaram uma corrida angstrom de 50 trilhões (dois números significativos). Quanto tempo dura essa corrida em quilômetros e em milhas? (1 Å = 1) $\times$ 10 ⁻¹⁰ m)

79.

A corrida de 50 trilhões de Angstrom de um químico (ver Exercício 1.78) seria a corrida de 10.900 cúbitos de um arqueólogo. Quanto tempo dura um côvado em metros e em pés? (1 Å = 1) $\times$ 10 ⁻⁸ cm)

80.

O tanque de gasolina de um determinado automóvel de luxo tem capacidade para 22,3 galões, de acordo com o manual do proprietário. Se a densidade da gasolina for 0,8206 g/mL, determine a massa em quilogramas e libras do combustível em um tanque cheio.

81.

Enquanto um instrutor se prepara para um experimento, ele precisa de 225 g de ácido fosfórico. O único recipiente disponível é um frasco Erlenmeyer de 150 ml. É grande o suficiente para conter o ácido, cuja densidade é de 1,83 g/mL?

82.

Para se preparar para um período de laboratório, um estudante assistente de laboratório precisa de 125 g de um composto. Uma garrafa contendo 1/4 lb está disponível. O aluno tinha o suficiente do complexo?

83.

Um estudante de química tem 159 cm de altura e pesa 45,8 kg. Qual é a altura dela em polegadas e o peso em libras?

84.

Em um recente Grande Prêmio, o vencedor completou a corrida com uma velocidade média de 229,8 km/h. Qual foi sua velocidade em milhas por hora, metros por segundo e pés por segundo?

85.

Resolva esses problemas sobre as dimensões da madeira.

(a) Para descrever a um europeu como as casas são construídas nos EUA, as dimensões da madeira “duas por quatro” devem ser convertidas em unidades métricas. A espessura $\times$ largura $\times$ as dimensões do comprimento são 1,50 pol. $\times$ 3,50 pol. $\times$ 8,00 pés nos EUA. Quais são as dimensões em cm $\times$ cm $\times$ m?

(b) Essa madeira pode ser usada como pinos verticais, que normalmente são colocados separados por 16,0 polegadas. Qual é essa distância em centímetros?

86.

Acreditava-se que o conteúdo de mercúrio de um riacho estava acima do mínimo considerado seguro — 1 parte por bilhão (ppb) em peso. Uma análise indicou que a concentração foi de 0,68 partes por bilhão. Qual a quantidade de mercúrio em gramas presente em 15,0 L da água, cuja densidade é de 0,998 g/ml? $(1 ppb Hg) = \frac{1 mg de Hg}{1 g de água})$

87.

Calcule a densidade do alumínio se 27,6 cm ³ tiverem uma massa de 74,6 g.

88.

O ósmio é um dos elementos mais densos conhecidos. Qual é sua densidade se 2,72 g tem um volume de 0,121 cm ³?

89.

Calcule essas massas.

(a) Qual é a massa de 6,00 cm ³ de mercúrio, densidade = 13,5939 g/cm ³?

(b) Qual é a massa de 25,0 mL de octano, densidade = 0,702 g/cm ³?

90.

Calcule essas massas.

(a) Qual é a massa de 4,00 cm ³ de sódio, densidade = 0,97 g/cm ³?

(b) Qual é a massa de 125 mL de cloro gasoso, densidade = 3,16 g/L?

91.

Calcule esses volumes.

(a) Qual é o volume de 25 g de iodo, densidade = 4,93 g/cm ³?

(b) Qual é o volume de 3,28 g de hidrogênio gasoso, densidade = 0,089 g/L?

92.

Calcule esses volumes.

(a) Qual é o volume de 11,3 g de grafite, densidade = 2,25 g/cm ³?

(b) Qual é o volume de 39,657 g de bromo, densidade = 2,928 g/cm ³?

93.

Converta a temperatura de ebulição do ouro, 2966° C, em graus Fahrenheit e kelvin.

94.

Converta a temperatura da água escaldante, 54 °C, em graus Fahrenheit e kelvin.

95.

Converta a temperatura da área mais fria em um freezer, −10° F, em graus Celsius e kelvin.

96.

Converta a temperatura do gelo seco, −77 °C, em graus Fahrenheit e kelvin.

97.

Converta a temperatura de ebulição da amônia líquida, −28,1° F, em graus Celsius e kelvin.

98.

A etiqueta em uma lata pressurizada de desinfetante em spray adverte contra o aquecimento da lata acima de 130 °F. Quais são as temperaturas correspondentes nas escalas de temperatura Celsius e Kelvin?

99.

O clima na Europa estava excepcionalmente quente durante o verão de 1995. O noticiário televisivo noticiou temperaturas de até 45 °C. Qual era a temperatura na escala Fahrenheit?