22.14.15: Capítulo 15
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(uma)
(b)
(c)
(d)
(e)
Não há mudança. Um sólido tem uma atividade de 1, seja ela pequena ou muito.
A solubilidade do brometo de prata na nova temperatura deve ser conhecida. Normalmente, a solubilidade aumenta e parte do brometo de prata sólido se dissolve.
CaF 2, MnCO 3 e ZnS
(uma)
(b)
(c)
(d)
(a) 1,7710 —7; (b) 1,610 —6; (c) 2,210 —9; (d) 7,9110 —22
(a) 210 —2 M; (b) 1,510 —3 M; (c) 2,2710 —9 M; (d) 2,210 —10 M
(a) 6,410 −9 M = [Ag +], [Cl −] = 0,025 M.
Confira:uma mudança insignificante;
(b) 2.210 −5 M = [Ca 2+], [F −] = 0,0013 M.
Confira:Esse valor é inferior a 5% e pode ser ignorado.
(c) 0,2238 M =[Idade +] = 7,410 —3 M.
Confira:a condição está satisfeita.
(d) [OH —] = 2,810 —3 M; 5,710 −12 M = [Zn 2+].
Confira:x é menor que 5% de [OH —] e, portanto, é insignificante.
(a) [Cl —] = 7,610 −3 M
Verifique:
Esse valor é muito grande para descartar x. Portanto, resolva usando a equação quadrática:
[Ti +] = 3,110 —2 M
[Cl —] = 6,110 —3
(b) [Ba 2+] = 7,710 —4 M
Verificação:
Portanto, a condição está satisfeita.
[Ba 2+] = 7,710 —4 M
[F —] = 0,0321 M;
(c) Mg (NO 32) = 0,0244 M
Confira:
A condição está satisfeita; o valor acima é inferior a 5%.
[Mg 2+] = 0,0244 M
(d) [OH —] = 0,0501 M
[Ca 2+] = 3,1510 —3
Verifique:
Esse valor é maior que 5%, portanto, um método mais exato, como aproximações sucessivas, deve ser usado.
[Ca 2+] = 2,810 —3 M
[OH —] = 0,05310 —2 MM
As mudanças na concentração são superiores a 5% e, portanto, excedem o valor máximo por desconsiderar a mudança.
CaSO 4 □ 2H 2 O é o sal de Ca mais solúvel em mol/L e também o sal de Ca mais solúvel em g/L.
4.810 —3 M == [Ca 2+]; Uma vez que essa concentração é superior a 2,6010 —3 M, a água “cilíndrica” não atende aos padrões.
Massa (CaSO 4 · 2H 2 O) = 0,72 g/L
(a) [Ag +] = [I —] = 1,310 —5 M; (b) [Ag +] = 2,8810 —2 MM,= 1,4410 —2 M; (c) [Mn 2+] = 3,710 —5 M, [OH —] = 7,410 —5 M; (d) [Sr 2+] = 4,310 —2 M, [OH —] = 8,610 —2 M; (e) [Mg 2+] = 1,310 —4 M, [OH —] = 2,610 —4 MM.
(a) 1,4510 —4; (b) 8,210 —55; (c) 1,3510 —4; (d) 1,1810 —5; (e) 1,0810 —10
(a) CaCO 3 precipita. (b) O composto não precipita. (c) O composto não precipita. (d) O composto precipita.
3.0310 −7 M
9.210 −13 M
[Idade +] = 1,810 —3 MM
6.310 —4
(a) 2,25 L; (b) 7,210 a 7 g
100% está dissolvido
(uma)Band Cu 2+: Adicionar (b)e Cl —: Adicione Ba 2+. (c) Hg 2+ e Co 2+: Adicionar S 2—. (d) Zn 2+ e Sr 2+: Adicione OH — até [OH —] = 0,050 M. (e) Ba 2+ e Mg 2+: Adicionar (f)e OH —: Adicione Ba 2+.
O AgI precipitará primeiro.
1,510 −12 M
3,99 kg
(a) 3.110 —11; (b) [Cu 2+] = 2,610 —3;= 5,310 —3
1.810 a 5 g de Pb (OH) 2
1,2310 −3 g de Mg (OH) 2
O MnCO 3 se formará primeiro, pois tem o menor valor de K sp entre esses compostos homólogos e, portanto, é o menos solúvel. MgCO 3 • 3H 2 O será o último a precipitar, pois tem o maior valor de K_sp e é o mais solúvel. Valor K sp.
quando a quantidade de sólido é tão pequena que uma solução saturada não é produzida
1.810 —5 MM
510 23
[Cd 2+] = 9,510 —5 M; [CN —] = 3,810 —4 MM
[Co 3+] = 3,010 —6 M; [NH 3] = 1,810 —5 MM
1,3 g
0,79 g
(uma)
(b)
(c)
(d)
(e)
(uma)
(b)
(c)
(d)
0,0281 g
(uma)(b) As formas eletrônica e molecular são as mesmas — ambas tetraédricas. (c) A estrutura tetraédrica é consistente com a hibridização sp 3.
0,014 M
7.210 —15 MM
4.410 −22 M
[OH −] = 4,510 −6; [Al 3+] = 210 —16 (solubilidade molar)
; [Ba 2+] = 4,710 —7 (solubilidade molar)
[AH —] = 7,610 −3 M; [Pb 2+] = 2,110 —11 (solubilidade molar)
7.66
(a) K sp = [Mg 2+] [F —] 2 = (1,21(10 —3) (2)1,2110 —3) 2 = 7,0910 —9
(b) 7,0910 —7 M
(c) Determine a concentração de Mg 2+ e F — que estará presente no volume final. Compare o valor do produto iônico [Mg 2+] [F —] 2 com K sp. Se esse valor for maior que K sp, ocorrerá precipitação.
0,1000 L3,0010 —3 M Mg (NO 32) = 0,3000 LM Mg (NO 3) 2
M Mg (NO 3) 2 = 1,0010 —3 M
0,2000 L2,0010 —3 M NaF = 0,3000 LM NaF
M NaF = 1,33Produto de
íons de 10 —3 M = (1,00)10 —3) (1,33)10 —3) 2 = 1,7710 —9
Esse valor é menor que K sp, portanto, nenhuma precipitação ocorrerá.
(d) O MgF 2 é menos solúvel a 27° C do que a 18° C. Como o calor adicionado age como um reagente adicionado, quando aparece no lado do produto, o princípio do Le Châtelier afirma que o equilíbrio mudará para o lado dos reagentes para combater o estresse. Consequentemente, menos reagente se dissolverá. Essa situação é encontrada no nosso caso. Portanto, a reação é exotérmica.
BaF 2, Ca 3 (PO 4) 2, ZnS; cada um é um sal de um ácido fraco e odo ácido perclórico reduz a concentração de equilíbrio do ânion, aumentando assim a concentração dos cátions
Efeito na quantidade de CaHPO 4 sólido, [Ca 2+], [OH —]: (a) aumento, aumento, diminuição; (b) diminuição, aumento, diminuição; (c) sem efeito, sem efeito, sem efeito; (d) diminuição, aumento, diminuição; (e) aumento, sem efeito, sem efeito