17.9: Termos-chave

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eletrodo ativo: eletrodo que participa como reagente ou produto na reação de redução de oxidação de uma célula eletroquímica; a massa de um eletrodo ativo muda durante a reação de redução de oxidação

bateria alcalina: bateria primária semelhante a uma célula seca que usa um eletrólito alcalino (geralmente hidróxido de potássio); projetada para ser um substituto aprimorado para a célula seca, mas com mais armazenamento de energia e menos vazamento de eletrólitos do que a célula seca típica

ânodo: eletrodo em uma célula eletroquímica na qual ocorre a oxidação

pilha: células galvânicas simples ou em série projetadas para uso como fonte de energia elétrica

cátodo: eletrodo em uma célula eletroquímica na qual a redução ocorre

proteção catódica: abordagem para evitar a corrosão de um objeto de metal conectando-o a um ânodo sacrificial composto por um metal mais facilmente oxidado

notação celular (esquemática): representação simbólica dos componentes e reações em uma célula eletroquímica

potencial celular (_célula E): diferença no potencial das meias-células do cátodo e do ânodo

célula de concentração: célula galvânica compreendendo meias-células de composição idêntica, mas para a concentração de um reagente ou produto redox

corrosão: degradação do metal por meio de um processo eletroquímico natural

célula seca: bateria primária, também chamada de bateria de zinco-carbono, baseada na oxidação espontânea do zinco pelo manganês (IV)

potencial de eletrodo (E _X): o potencial de uma célula na qual a meia-célula de interesse atua como um cátodo quando conectada ao eletrodo de hidrogênio padrão

electrólise: processo usando energia elétrica para fazer com que um processo não espontâneo ocorra

célula eletrolítica: célula eletroquímica na qual uma fonte externa de energia elétrica é usada para conduzir um processo não espontâneo

Constante de Faraday (F): carga em 1 mol de elétrons; F = 96.485 C/mol e ⁻

célula de combustível: dispositivos semelhantes às células galvânicas que requerem uma alimentação contínua de reagentes redox; também chamado de bateria de fluxo

célula galvânica (voltaica): célula eletroquímica na qual ocorre uma reação redox espontânea; também chamada de célula voltaica

galvanização: método de proteção de ferro ou metais similares da corrosão por revestimento com uma fina camada de zinco mais facilmente oxidável.

meia célula: componente de uma célula que contém o par conjugado redox (“par”) de um único reagente

eletrodo inerte: eletrodo que conduz elétrons de e para os reagentes em uma meia célula, mas que não é oxidado ou reduzido

bateria de ácido de chumbo: bateria recarregável comumente usada em automóveis; normalmente compreende seis células galvânicas baseadas em meias-reações de Pb em solução ácida

bateria de íon de lítio: bateria recarregável amplamente usada, comumente usada em dispositivos eletrônicos portáteis, com base na transferência de íons de lítio entre o ânodo e o cátodo

Equação de Nernst: relacionando o potencial de um sistema redox à sua composição

bateria de níquel-cádmio: bateria recarregável baseada em meias-células Ni/Cd com aplicações semelhantes às das baterias de íon de lítio

célula primária: bateria não recarregável, adequada apenas para uso único

ânodo sacrificial: eletrodo construído a partir de um metal facilmente oxidado, geralmente magnésio ou zinco, usado para evitar a corrosão de objetos metálicos por meio de proteção catódica

ponte de sal: tubo preenchido com solução eletrolítica inerte

célula secundária: bateria projetada para permitir a recarga

potencial celular padrão $(E_{célula}^{°})$: o potencial celular quando todos os reagentes e produtos estão em seus estados padrão (1 bar ou 1 atm ou gases; 1 M para solutos), geralmente a 298,15 K

potencial de eletrodo padrão ( $(E_{X}^{°})$ ): potencial de eletrodo medido em condições padrão (1 bar ou 1 atm para gases; 1 M para solutos) geralmente a 298,15 K

eletrodo de hidrogênio padrão (SHE): meia-célula baseada na produção de íons de hidrogênio, atribuiu um potencial de exatamente 0 V sob condições de estado padrão, usada como referência universal para medir o potencial do eletrodo