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17.1: Introdução

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    É mostrada uma fotografia de um carro estacionado conectado a uma estação de carregamento em uma área de estacionamento pavimentada. A área de estacionamento está situada em uma área arborizada. As pessoas estão andando ao fundo em uma atmosfera de parque.
    Figura 17.1 Os veículos elétricos são alimentados por baterias, dispositivos que aproveitam a energia das reações redox espontâneas. (crédito: modificação da obra de Robert Couse-Baker)

    Esboço do capítulo

    17.1 Revisão da Química Redox
    17.2 Células galvânicas
    17.3 Potenciais de eletrodos e células
    17.4 Potencial, energia livre e equilíbrio
    17.5 Baterias e células de combustível
    17.6 Corrosão
    17.7 Eletrólise

    Outro capítulo deste texto introduziu a química das reações de redução-oxidação (redox). Essa importante classe de reação é definida por mudanças nos estados de oxidação de um ou mais elementos reagentes e inclui um subconjunto de reações envolvendo a transferência de elétrons entre espécies reagentes. Por volta da virada do século XIX, os químicos começaram a explorar maneiras pelas quais esses elétrons poderiam ser transferidos indiretamente por meio de um circuito externo, em vez de diretamente pelo contato íntimo de reagentes redox. Nos dois séculos seguintes, o campo da eletroquímica evoluiu para produzir insights significativos sobre os aspectos fundamentais da química redox, bem como uma riqueza de tecnologias que vão desde processos metalúrgicos em escala industrial até baterias robustas e recarregáveis para veículos elétricos ( Figura 17.1). Neste capítulo, os conceitos essenciais de eletroquímica serão abordados.