14.9: Termos-chave

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Nov 1, 2022
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- 14.8: Titulações ácido-base
- 14.10: Equações-chave

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ionização ácida: reação envolvendo a transferência de um próton de um ácido para a água, produzindo íons hidrônio e a base conjugada do ácido

constante de ionização ácida (K _a): constante de equilíbrio para uma reação de ionização ácida

indicador ácido-base: ácido ou base fraca cujo parceiro conjugado confere uma cor de solução diferente; usado em avaliações visuais do pH da solução

ácida: uma solução na qual [H ₃ O ⁺] > [OH ⁻]

anfiprótico: espécies que podem doar ou aceitar um próton em uma reação ácido-base de Bronsted-Lowry

anfotérico: espécies que podem atuar como ácido ou base

autoionização: reação entre espécies idênticas produzindo produtos iônicos; para a água, essa reação envolve a transferência de prótons para produzir íons hidrônio e hidróxido

ionização de base: reação envolvendo a transferência de um próton da água para uma base, produzindo íons hidróxido e o ácido conjugado da base

constante de ionização básica (K _b): constante de equilíbrio para uma reação de ionização básica

básico: uma solução na qual [H ₃ O ⁺] < [OH ⁻]

Ácido Brønsted-Lowry: doador de prótons

Base Brønsted-Lowry: aceitador de prótons

amortecedor: mistura de quantidades apreciáveis de um par ácido-base fraco, o pH de um tampão resiste à mudança quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

capacidade do buffer: quantidade de um ácido ou base que pode ser adicionada a um volume de uma solução tampão antes que seu pH mude significativamente (geralmente em uma unidade de pH)

intervalo de mudança de cor: faixa de pH sobre a qual a mudança de cor de um indicador é observada

ácido conjugado: substância formada quando uma base ganha um próton

base conjugada: substância formada quando um ácido perde um próton

ácido diprótico: ácido contendo dois átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula

base diprótica: base capaz de aceitar dois prótons

Equação de Henderson-Hasselbalch: versão logarítmica da expressão constante de ionização ácida, convenientemente formatada para calcular o pH de soluções tampão

constante de produto iônico para água (K _w): constante de equilíbrio para a autoionização da água

efeito de nivelamento: observação de que a resistência ácido-base dos solutos em um determinado solvente é limitada à das espécies ácidas e básicas características do solvente (em água, íons hidrônio e hidróxido, respectivamente)

ácido monoprótico: ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula

neutro: descreve uma solução na qual [H ₃ O ⁺] = [OH ⁻]

oxiácido: composto ternário com propriedades ácidas, cujas moléculas contêm um átomo central não metálico ligado a um ou mais átomos de O, pelo menos um dos quais está ligado a um átomo de H ionizável

por cento de ionização: razão entre a concentração de ácido ionizado e a concentração inicial de ácido expressa em porcentagem

pH: medida logarítmica da concentração de íons hidrônio em uma solução

Oh: medida logarítmica da concentração de íons hidróxido em uma solução

ionização gradual: processo no qual um ácido poliprótico é ionizado pela perda sequencial de prótons

curva de titulação: gráfico de alguma propriedade da amostra (como pH) versus volume de titulante adicionado

ácido triprótico: ácido que contém três átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula