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14.9: Termos-chave

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    ionização ácida
    reação envolvendo a transferência de um próton de um ácido para a água, produzindo íons hidrônio e a base conjugada do ácido
    constante de ionização ácida (K a)
    constante de equilíbrio para uma reação de ionização ácida
    indicador ácido-base
    ácido ou base fraca cujo parceiro conjugado confere uma cor de solução diferente; usado em avaliações visuais do pH da solução
    ácida
    uma solução na qual [H 3 O +] > [OH −]
    anfiprótico
    espécies que podem doar ou aceitar um próton em uma reação ácido-base de Bronsted-Lowry
    anfotérico
    espécies que podem atuar como ácido ou base
    autoionização
    reação entre espécies idênticas produzindo produtos iônicos; para a água, essa reação envolve a transferência de prótons para produzir íons hidrônio e hidróxido
    ionização de base
    reação envolvendo a transferência de um próton da água para uma base, produzindo íons hidróxido e o ácido conjugado da base
    constante de ionização básica (K b)
    constante de equilíbrio para uma reação de ionização básica
    básico
    uma solução na qual [H 3 O +] < [OH −]
    Ácido Brønsted-Lowry
    doador de prótons
    Base Brønsted-Lowry
    aceitador de prótons
    amortecedor
    mistura de quantidades apreciáveis de um par ácido-base fraco, o pH de um tampão resiste à mudança quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
    capacidade do buffer
    quantidade de um ácido ou base que pode ser adicionada a um volume de uma solução tampão antes que seu pH mude significativamente (geralmente em uma unidade de pH)
    intervalo de mudança de cor
    faixa de pH sobre a qual a mudança de cor de um indicador é observada
    ácido conjugado
    substância formada quando uma base ganha um próton
    base conjugada
    substância formada quando um ácido perde um próton
    ácido diprótico
    ácido contendo dois átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula
    base diprótica
    base capaz de aceitar dois prótons
    Equação de Henderson-Hasselbalch
    versão logarítmica da expressão constante de ionização ácida, convenientemente formatada para calcular o pH de soluções tampão
    constante de produto iônico para água (K w)
    constante de equilíbrio para a autoionização da água
    efeito de nivelamento
    observação de que a resistência ácido-base dos solutos em um determinado solvente é limitada à das espécies ácidas e básicas características do solvente (em água, íons hidrônio e hidróxido, respectivamente)
    ácido monoprótico
    ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula
    neutro
    descreve uma solução na qual [H 3 O +] = [OH −]
    oxiácido
    composto ternário com propriedades ácidas, cujas moléculas contêm um átomo central não metálico ligado a um ou mais átomos de O, pelo menos um dos quais está ligado a um átomo de H ionizável
    por cento de ionização
    razão entre a concentração de ácido ionizado e a concentração inicial de ácido expressa em porcentagem
    pH
    medida logarítmica da concentração de íons hidrônio em uma solução
    Oh
    medida logarítmica da concentração de íons hidróxido em uma solução
    ionização gradual
    processo no qual um ácido poliprótico é ionizado pela perda sequencial de prótons
    curva de titulação
    gráfico de alguma propriedade da amostra (como pH) versus volume de titulante adicionado
    ácido triprótico
    ácido que contém três átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula