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13.8: Resumo

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    13.1 Equilíbrios químicos

    Uma reação reversível está em equilíbrio quando os processos de avanço e reversão ocorrem em taxas iguais. Os equilíbrios químicos são processos dinâmicos caracterizados por quantidades constantes de reagentes e espécies de produtos.

    13.2 Constantes de equilíbrio

    A composição de uma mistura de reação pode ser representada por uma função matemática conhecida como quociente de reação, Q. Para uma reação em equilíbrio, a composição é constante e Q é chamada de constante de equilíbrio, K.

    Um equilíbrio homogêneo é um equilíbrio no qual todos os componentes estão na mesma fase. Um equilíbrio heterogêneo é um equilíbrio no qual os componentes estão em duas ou mais fases.

    13.3 Mudando o equilíbrio: o princípio de Le Châtelier

    Sistemas em equilíbrio podem ser perturbados por mudanças na temperatura, concentração e, em alguns casos, volume e pressão. A resposta do sistema a esses distúrbios é descrita pelo princípio de Le Châtelier: Um sistema de equilíbrio submetido a uma perturbação mudará de uma forma que contrarie a perturbação e restabeleça o equilíbrio. Um catalisador aumentará a taxa das reações direta e reversa de um processo reversível, aumentando a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, mas não alterando a composição da mistura de equilíbrio (K não muda).

    13.4 Cálculos de equilíbrio

    Calcular valores para constantes de equilíbrio e/ou concentrações de equilíbrio é um benefício prático para muitas aplicações. Uma estratégia matemática que usa concentrações iniciais, mudanças nas concentrações e concentrações de equilíbrio (e atende pela sigla ICE) é útil para vários tipos de cálculos de equilíbrio.