13.1: Introdução

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Uma imagem mostra três quadrados castanhos, colocados lado a lado no canto superior esquerdo. Dois dos mesmos quadrados também estão lado a lado no canto inferior direito. Cada quadrado tem um ponto preto no centro. Um dos quadrados é rotulado como “C O subscrito 2” e tem uma seta de duas pontas apontando para uma estrutura em forma de tubo vermelho que corre entre os quadrados da imagem, do canto superior direito para o inferior esquerdo. Esta flecha é rotulada como “C O subscrito 2 dissolvido no plasma”. O tubo vermelho tem duas formas vermelhas redondas e a superior é rotulada como “C O subscrito 2 transportado nos glóbulos vermelhos”. Os espaços entre os quadrados e o tubo vermelho são de cor azul claro. Um dos quadrados na parte superior da imagem é identificado como “C O subscrito 2” e é conectado por uma seta de duas pontas a uma equação no tubo vermelho chamada “C O subscrito 2, um sinal de mais, H subscrito 2 O, seta voltada para a direita, H subscrito 2 C O subscrito 3, seta voltada para a direita, H C O subscrito 3 sinal negativo sobrescrito, sinal positivo sobrescrito, sinal positivo sobrescrito.” O composto “sinal negativo sobrescrito H C O subscrito 3” é então conectado por uma seta de duas pontas ao espaço no tubo vermelho e é rotulado como “Sinal negativo sobrescrito H C O subscrito 3 dissolvido no plasma como ácido carbônico”.

Figura 13.1 O transporte de dióxido de carbono no corpo envolve várias reações químicas reversíveis, incluindo hidrólise e ionização ácida (entre outras).

Esboço do capítulo

13.1 Equilíbrios químicos

13.2 Constantes de equilíbrio

13.3 Mudando o equilíbrio: o princípio de Le Châtelier

13.4 Cálculos de equilíbrio

Imagine uma praia repleta de banhistas e nadadores. Quando aqueles que se aquecem ao sol ficam muito quentes, eles entram nas ondas para nadar e se refrescar. Enquanto os nadadores se cansam, eles voltam para a praia para descansar. Se a taxa na qual os banhistas entram nas ondas fosse igual à taxa na qual os nadadores retornam à areia, então os números (embora não as identidades) de banhistas e nadadores permaneceriam constantes. Esse cenário ilustra um fenômeno dinâmico conhecido como equilíbrio, no qual processos opostos ocorrem em taxas iguais. Os processos químicos e físicos estão sujeitos a esse fenômeno; esses processos estão em equilíbrio quando as taxas de reação direta e reversa são iguais. Os sistemas de equilíbrio são difundidos na natureza; as várias reações envolvendo dióxido de carbono dissolvido no sangue são exemplos (veja a Figura 13.1). Este capítulo fornece uma introdução completa aos aspectos essenciais dos equilíbrios químicos.