12.9: Termos-chave

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Nov 1, 2022
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- 12.8: Catálise
- 12.10: Equações-chave

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complexo ativado: (também, estado de transição) combinação instável de espécies reagentes formadas durante uma reação química

energia de ativação (E _a): energia mínima necessária para que uma reação ocorra

Equação de Arrhenius: relação matemática entre a constante de taxa de uma reação, a energia de ativação e a temperatura

taxa média: taxa de uma reação química calculada como a razão entre uma mudança medida na quantidade ou concentração da substância e o intervalo de tempo durante o qual a mudança ocorreu

reação bimolecular: reação elementar envolvendo duas espécies de reagentes

catalisador: substância que aumenta a taxa de uma reação sem ser consumida pela reação

teoria da colisão: modelo que enfatiza a energia e a orientação das colisões moleculares para explicar e prever a cinética da reação

reação elementar: reação que ocorre em uma única etapa, exatamente como descrito em sua equação química

fator de frequência (A): constante de proporcionalidade na equação de Arrhenius, relacionada ao número relativo de colisões com uma orientação capaz de levar à formação do produto

meia-vida de uma reação (t _l/2): tempo necessário para que metade de uma determinada quantidade de reagente seja consumida

catalisador heterogêneo: catalisador presente em uma fase diferente dos reagentes, fornecendo uma superfície na qual uma reação pode ocorrer

catalisador homogêneo: catalisador presente na mesma fase dos reagentes

taxa inicial: taxa instantânea de uma reação química em t = 0 s (imediatamente após o início da reação)

taxa instantânea: taxa de uma reação química em qualquer instante no tempo, determinada pela inclinação da linha tangencial a um gráfico de concentração em função do tempo

lei de taxas integradas: equação que relaciona a concentração de um reagente com o tempo decorrido de reação

mediano: espécies produzidas em uma etapa de um mecanismo de reação e consumidas em uma etapa subsequente

método de taxas iniciais: abordagem experimental comum para determinar as leis de taxa que envolve a medição das taxas de reação em concentrações variáveis do reagente inicial

molecularidade: número de espécies reagentes envolvidas em uma reação elementar

ordem geral de reação: soma das ordens de reação para cada substância representada na lei de taxas

constante de taxa (k): constante de proporcionalidade em uma lei de taxas

expressão de taxa: representação matemática definindo a taxa de reação como mudança na quantidade, concentração ou pressão da espécie de reagente ou produto por unidade de tempo

lei tarifária: (também, equação de taxa) (também, leis de taxa diferencial) equação matemática que mostra a dependência da taxa de reação na constante de taxa e na concentração de um ou mais reagentes

taxa de reação: medida da velocidade com que ocorre uma reação química

etapa de determinação da taxa: (também, etapa limitadora de taxa) reação elementar mais lenta em um mecanismo de reação; determina a taxa da reação geral

diagrama de reação: usado em cinética química para ilustrar várias propriedades de uma reação

mecanismo de reação: sequência gradual de reações elementares pelas quais ocorre uma mudança química

ordem de reação: valor de um expoente em uma lei de taxas (por exemplo, ordem zero para 0, primeira ordem para 1, segunda ordem para 2 e assim por diante)

reação termolecular: reação elementar envolvendo três espécies de reagentes

reação unimolecular: reação elementar envolvendo uma única espécie de reagente