12.9: Termos-chave

complexo ativado

(também, estado de transição) combinação instável de espécies reagentes formadas durante uma reação química

energia de ativação (E _a)

energia mínima necessária para que uma reação ocorra

Equação de Arrhenius

relação matemática entre a constante de taxa de uma reação, a energia de ativação e a temperatura

taxa média

taxa de uma reação química calculada como a razão entre uma mudança medida na quantidade ou concentração da substância e o intervalo de tempo durante o qual a mudança ocorreu

reação bimolecular

reação elementar envolvendo duas espécies de reagentes

catalisador

substância que aumenta a taxa de uma reação sem ser consumida pela reação

teoria da colisão

modelo que enfatiza a energia e a orientação das colisões moleculares para explicar e prever a cinética da reação

reação elementar

reação que ocorre em uma única etapa, exatamente como descrito em sua equação química

fator de frequência (A)

constante de proporcionalidade na equação de Arrhenius, relacionada ao número relativo de colisões com uma orientação capaz de levar à formação do produto

meia-vida de uma reação (t _l/2)

tempo necessário para que metade de uma determinada quantidade de reagente seja consumida

catalisador heterogêneo

catalisador presente em uma fase diferente dos reagentes, fornecendo uma superfície na qual uma reação pode ocorrer

catalisador homogêneo

catalisador presente na mesma fase dos reagentes

taxa inicial

taxa instantânea de uma reação química em t = 0 s (imediatamente após o início da reação)

taxa instantânea

taxa de uma reação química em qualquer instante no tempo, determinada pela inclinação da linha tangencial a um gráfico de concentração em função do tempo

lei de taxas integradas

equação que relaciona a concentração de um reagente com o tempo decorrido de reação

mediano

espécies produzidas em uma etapa de um mecanismo de reação e consumidas em uma etapa subsequente

método de taxas iniciais

abordagem experimental comum para determinar as leis de taxa que envolve a medição das taxas de reação em concentrações variáveis do reagente inicial

molecularidade

número de espécies reagentes envolvidas em uma reação elementar

ordem geral de reação

soma das ordens de reação para cada substância representada na lei de taxas

constante de taxa (k)

constante de proporcionalidade em uma lei de taxas

expressão de taxa

representação matemática definindo a taxa de reação como mudança na quantidade, concentração ou pressão da espécie de reagente ou produto por unidade de tempo

lei tarifária

(também, equação de taxa) (também, leis de taxa diferencial) equação matemática que mostra a dependência da taxa de reação na constante de taxa e na concentração de um ou mais reagentes

taxa de reação

medida da velocidade com que ocorre uma reação química

etapa de determinação da taxa

(também, etapa limitadora de taxa) reação elementar mais lenta em um mecanismo de reação; determina a taxa da reação geral

diagrama de reação

usado em cinética química para ilustrar várias propriedades de uma reação

mecanismo de reação

sequência gradual de reações elementares pelas quais ocorre uma mudança química

ordem de reação

valor de um expoente em uma lei de taxas (por exemplo, ordem zero para 0, primeira ordem para 1, segunda ordem para 2 e assim por diante)

reação termolecular

reação elementar envolvendo três espécies de reagentes

reação unimolecular

reação elementar envolvendo uma única espécie de reagente