12.9: Termos-chave
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- complexo ativado
- (também, estado de transição) combinação instável de espécies reagentes formadas durante uma reação química
- energia de ativação (E a)
- energia mínima necessária para que uma reação ocorra
- Equação de Arrhenius
- relação matemática entre a constante de taxa de uma reação, a energia de ativação e a temperatura
- taxa média
- taxa de uma reação química calculada como a razão entre uma mudança medida na quantidade ou concentração da substância e o intervalo de tempo durante o qual a mudança ocorreu
- reação bimolecular
- reação elementar envolvendo duas espécies de reagentes
- catalisador
- substância que aumenta a taxa de uma reação sem ser consumida pela reação
- teoria da colisão
- modelo que enfatiza a energia e a orientação das colisões moleculares para explicar e prever a cinética da reação
- reação elementar
- reação que ocorre em uma única etapa, exatamente como descrito em sua equação química
- fator de frequência (A)
- constante de proporcionalidade na equação de Arrhenius, relacionada ao número relativo de colisões com uma orientação capaz de levar à formação do produto
- meia-vida de uma reação (t l/2)
- tempo necessário para que metade de uma determinada quantidade de reagente seja consumida
- catalisador heterogêneo
- catalisador presente em uma fase diferente dos reagentes, fornecendo uma superfície na qual uma reação pode ocorrer
- catalisador homogêneo
- catalisador presente na mesma fase dos reagentes
- taxa inicial
- taxa instantânea de uma reação química em t = 0 s (imediatamente após o início da reação)
- taxa instantânea
- taxa de uma reação química em qualquer instante no tempo, determinada pela inclinação da linha tangencial a um gráfico de concentração em função do tempo
- lei de taxas integradas
- equação que relaciona a concentração de um reagente com o tempo decorrido de reação
- mediano
- espécies produzidas em uma etapa de um mecanismo de reação e consumidas em uma etapa subsequente
- método de taxas iniciais
- abordagem experimental comum para determinar as leis de taxa que envolve a medição das taxas de reação em concentrações variáveis do reagente inicial
- molecularidade
- número de espécies reagentes envolvidas em uma reação elementar
- ordem geral de reação
- soma das ordens de reação para cada substância representada na lei de taxas
- constante de taxa (k)
- constante de proporcionalidade em uma lei de taxas
- expressão de taxa
- representação matemática definindo a taxa de reação como mudança na quantidade, concentração ou pressão da espécie de reagente ou produto por unidade de tempo
- lei tarifária
- (também, equação de taxa) (também, leis de taxa diferencial) equação matemática que mostra a dependência da taxa de reação na constante de taxa e na concentração de um ou mais reagentes
- taxa de reação
- medida da velocidade com que ocorre uma reação química
- etapa de determinação da taxa
- (também, etapa limitadora de taxa) reação elementar mais lenta em um mecanismo de reação; determina a taxa da reação geral
- diagrama de reação
- usado em cinética química para ilustrar várias propriedades de uma reação
- mecanismo de reação
- sequência gradual de reações elementares pelas quais ocorre uma mudança química
- ordem de reação
- valor de um expoente em uma lei de taxas (por exemplo, ordem zero para 0, primeira ordem para 1, segunda ordem para 2 e assim por diante)
- reação termolecular
- reação elementar envolvendo três espécies de reagentes
- reação unimolecular
- reação elementar envolvendo uma única espécie de reagente