8.6: Termos-chave

orbital antiligação

orbital molecular localizado fora da região entre dois núcleos; elétrons em um orbital antiligação desestabilizam a molécula

pedido de caução

número de pares de elétrons entre dois átomos; pode ser encontrado pelo número de ligações em uma estrutura de Lewis ou pela diferença entre o número de elétrons de ligação e antiligação dividido por dois

orbital de ligação

orbital molecular localizado entre dois núcleos; elétrons em um orbital de ligação estabilizam uma molécula

orbitais degenerados

orbitais que têm a mesma energia

diamagnetismo

fenômeno no qual um material não é magnético em si, mas é repelido por um campo magnético; ocorre quando há apenas elétrons emparelhados presentes

molécula diatômica homonuclear

molécula que consiste em dois átomos idênticos

orbital híbrido

orbital criado pela combinação de orbitais atômicos em um átomo central

hibridização

modelo que descreve as mudanças nos orbitais atômicos de um átomo quando ele forma um composto covalente

combinação linear de orbitais atômicos

técnica para combinar orbitais atômicos para criar orbitais moleculares

orbital molecular

região do espaço em que um elétron tem uma alta probabilidade de ser encontrado em uma molécula

diagrama orbital molecular

representação visual dos níveis de energia relativa dos orbitais moleculares

teoria orbital molecular

modelo que descreve o comportamento de elétrons deslocalizados em uma molécula em termos da combinação de funções de ondas atômicas

nó

plano que separa diferentes lóbulos de orbitais, onde a probabilidade de encontrar um elétron é zero

sobrepor

coexistência de orbitais de dois átomos diferentes compartilhando a mesma região do espaço, levando à formação de uma ligação covalente

paramagnetismo

fenômeno no qual um material não é magnético em si, mas é atraído por um campo magnético; ocorre quando há elétrons desemparelhados presentes

ligação pi (ligação π)

ligação covalente formada pela sobreposição lado a lado de orbitais atômicos; a densidade eletrônica é encontrada em lados opostos do eixo internuclear

mistura s-p

mudança que faz com que os orbitais σ _p sejam menos estáveis do que os orbitais π _p devido à mistura de orbitais moleculares baseados em s e p de energias similares.

ligação sigma (ligação σ)

ligação covalente formada pela sobreposição de orbitais atômicos ao longo do eixo internuclear

orbital híbrido sp

um de um conjunto de dois orbitais com um arranjo linear que resulta da combinação de um orbital s e um p

orbital híbrido sp ²

um de um conjunto de três orbitais com um arranjo plano trigonal que resulta da combinação de um orbital s e dois orbitais p

orbital híbrido sp ³

um de um conjunto de quatro orbitais com um arranjo tetraédrico que resulta da combinação de um orbital s e três orbitais p

orbital híbrido sp ³ d

um de um conjunto de cinco orbitais com um arranjo trigonal bipiramidal que resulta da combinação de um orbital s, três p e um d

orbital híbrido sp ³ d ²

um de um conjunto de seis orbitais com um arranjo octaédrico que resulta da combinação de um orbitais s, três p e dois orbitais d

teoria do vínculo de valência

descrição da ligação que envolve orbitais atômicos sobrepostos para formar ligações σ ou π, dentro das quais pares de elétrons são compartilhados

orbital de ligação π

orbital molecular formado pela sobreposição lado a lado de orbitais atômicos, no qual a densidade eletrônica é encontrada em lados opostos do eixo internuclear

π * orbital de ligação

orbital molecular antiligação formado pela sobreposição fora de fase lado a lado de orbitais atômicos, em que a densidade eletrônica é encontrada em ambos os lados do eixo internuclear, e há um nó entre os núcleos

orbital de ligação σ

orbital molecular no qual a densidade eletrônica é encontrada ao longo do eixo da ligação

σ* orbital de ligação

orbital molecular antiligação formado pela sobreposição fora de fase do orbital atômico ao longo do eixo da ligação, gerando um nó entre os núcleos