6.7: Termos-chave

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amplitude: extensão do deslocamento causado por uma onda

orbital atômico: função matemática que descreve o comportamento de um elétron em um átomo (também chamada de função de onda)

Princípio de Aufbau: procedimento no qual a configuração eletrônica dos elementos é determinada “construindo-os” na ordem dos números atômicos, adicionando um próton ao núcleo e um elétron à subcamada adequada por vez

corpo negro: absorvedor perfeito idealizado de toda a radiação eletromagnética incidente; esses corpos emitem radiação eletromagnética em espectros contínuos característicos chamados radiação de corpo negro

Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio: modelo estrutural em que um elétron se move ao redor do núcleo somente em órbitas circulares, cada uma com um raio específico permitido

espectro contínuo: radiação eletromagnética emitida em uma série ininterrupta de comprimentos de onda (por exemplo, luz branca do sol)

elétron central: elétron em um átomo que ocupa os orbitais das camadas internas

raio covalente: metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos quando eles são unidos por uma ligação covalente

d orbital: região do espaço com alta densidade eletrônica que é de quatro lóbulos ou contém um haltere e forma de toróide; descreve orbitais com l = 2.

orbitais degenerados: orbitais que têm a mesma energia

carga nuclear efetiva: carga que leva à força de Coulomb exercida pelo núcleo em um elétron, calculada como a carga nuclear menos a blindagem

radiação eletromagnética: energia transmitida por ondas que têm um componente de campo elétrico e um componente de campo magnético

espectro eletromagnético: gama de energias que a radiação eletromagnética pode compreender, incluindo rádio, microondas, infravermelho, visível, ultravioleta, raios-X e raios gama

afinidade eletrônica: mudança de energia associada à adição de um elétron a um átomo ou íon gasoso

configuração eletrônica: listagem que identifica a ocupação de elétrons das camadas e subcamadas de um átomo

densidade eletrônica: uma medida da probabilidade de localizar um elétron em uma determinada região do espaço, é igual ao valor absoluto quadrado da função de onda

estado excitado: estado com uma energia maior que a energia do estado fundamental

f orbital: região multilobada do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 3

frequência (λ): número de ciclos de onda (picos ou vales) que passam por um ponto específico no espaço por unidade de tempo

estado fundamental: estado em que os elétrons em um átomo, íon ou molécula têm a menor energia possível

Princípio da incerteza Heisenberg: regra que afirma que é impossível determinar com exatidão certas propriedades dinâmicas conjugadas, como o momento e a posição de uma partícula ao mesmo tempo. O princípio da incerteza é uma consequência das partículas quânticas exibirem a dualidade onda-partícula

hertz (Hz): a unidade de frequência, que é o número de ciclos por segundo, s ⁻¹

Regra de Hund: cada orbital em uma subcamada é ocupado individualmente com um elétron antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado, e todos os elétrons em orbitais ocupados individualmente têm o mesmo spin

intensidade: propriedade da energia propagada pela onda relacionada à amplitude da onda, como brilho da luz ou volume do som

padrão de interferência: padrão que consiste tipicamente em franjas claras e escuras alternadas; resulta da interferência construtiva e destrutiva das ondas

energia de ionização: energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso

isoeletrônico: grupo de íons ou átomos que têm configurações eletrônicas idênticas

espectro de linha: radiação eletromagnética emitida em comprimentos de onda discretos por um átomo específico (ou átomos) em um estado excitado

número quântico magnético (m _l): número quântico significando a orientação de um orbital atômico ao redor do núcleo

nó: qualquer ponto de uma onda estacionária com amplitude zero

diagrama orbital: representação pictórica da configuração eletrônica mostrando cada orbital como uma caixa e cada elétron como uma seta

p orbital: região do espaço em forma de haltere com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 1

princípio de exclusão de Pauli: especifica que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo valor para todos os quatro números quânticos

fóton: menor pacote possível de radiação eletromagnética, uma partícula de luz

número quântico principal (n): número quântico especificando a camada que um elétron ocupa em um átomo

quantização: limitação de alguma propriedade a valores discretos específicos, não contínuos

mecânica quântica: campo de estudo que inclui quantização de energia, dualidade onda-partícula e o princípio da incerteza de Heisenberg para descrever a matéria

número quântico: número com apenas valores específicos permitidos e usado para caracterizar a disposição dos elétrons em um átomo

é orbital: região esférica do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 0

número quântico secundário (momento angular) (l): número quântico que distingue as diferentes formas dos orbitais; também é uma medida do momento angular orbital

concha: orbitais atômicos com o mesmo número quântico principal, n

número quântico de spin (m _s): número especificando a direção de rotação do elétron, ou $+ \frac{1}{2}$ ou $- \frac{1}{2}$

onda estacionária: (também, onda estacionária) fenômeno de onda localizada caracterizado por comprimentos de onda discretos determinados pelas condições de contorno usadas para gerar as ondas; ondas estacionárias são inerentemente quantizadas

subconcha: orbitais atômicos com os mesmos valores de n e l

elétrons de valência: elétrons na (s) camada (s) externa (s) de alta energia de um átomo

concha de valência: camada (s) externa (s) de alta energia de um átomo

onda: oscilação de uma propriedade ao longo do tempo ou do espaço; pode transportar energia de um ponto para outro

dualidade onda-partícula: observação de que partículas elementares podem exibir propriedades ondulatórias e parecidas com partículas

função de onda (): descrição matemática de um orbital atômico que descreve a forma do orbital; ele pode ser usado para calcular a probabilidade de encontrar o elétron em qualquer local no orbital, bem como variáveis dinâmicas, como a energia e o momento angular

comprimento de onda (λ): distância entre dois picos ou vales consecutivos em uma onda