função matemática que descreve o comportamento de um elétron em um átomo (também chamada de função de onda)
Princípio de Aufbau
procedimento no qual a configuração eletrônica dos elementos é determinada “construindo-os” na ordem dos números atômicos, adicionando um próton ao núcleo e um elétron à subcamada adequada por vez
corpo negro
absorvedor perfeito idealizado de toda a radiação eletromagnética incidente; esses corpos emitem radiação eletromagnética em espectros contínuos característicos chamados radiação de corpo negro
Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio
modelo estrutural em que um elétron se move ao redor do núcleo somente em órbitas circulares, cada uma com um raio específico permitido
espectro contínuo
radiação eletromagnética emitida em uma série ininterrupta de comprimentos de onda (por exemplo, luz branca do sol)
elétron central
elétron em um átomo que ocupa os orbitais das camadas internas
raio covalente
metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos quando eles são unidos por uma ligação covalente
d orbital
região do espaço com alta densidade eletrônica que é de quatro lóbulos ou contém um haltere e forma de toróide; descreve orbitais com l = 2.
orbitais degenerados
orbitais que têm a mesma energia
carga nuclear efetiva
carga que leva à força de Coulomb exercida pelo núcleo em um elétron, calculada como a carga nuclear menos a blindagem
radiação eletromagnética
energia transmitida por ondas que têm um componente de campo elétrico e um componente de campo magnético
espectro eletromagnético
gama de energias que a radiação eletromagnética pode compreender, incluindo rádio, microondas, infravermelho, visível, ultravioleta, raios-X e raios gama
afinidade eletrônica
mudança de energia associada à adição de um elétron a um átomo ou íon gasoso
configuração eletrônica
listagem que identifica a ocupação de elétrons das camadas e subcamadas de um átomo
densidade eletrônica
uma medida da probabilidade de localizar um elétron em uma determinada região do espaço, é igual ao valor absoluto quadrado da função de onda
estado excitado
estado com uma energia maior que a energia do estado fundamental
f orbital
região multilobada do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 3
frequência (λ)
número de ciclos de onda (picos ou vales) que passam por um ponto específico no espaço por unidade de tempo
estado fundamental
estado em que os elétrons em um átomo, íon ou molécula têm a menor energia possível
Princípio da incerteza Heisenberg
regra que afirma que é impossível determinar com exatidão certas propriedades dinâmicas conjugadas, como o momento e a posição de uma partícula ao mesmo tempo. O princípio da incerteza é uma consequência das partículas quânticas exibirem a dualidade onda-partícula
hertz (Hz)
a unidade de frequência, que é o número de ciclos por segundo, s −1
Regra de Hund
cada orbital em uma subcamada é ocupado individualmente com um elétron antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado, e todos os elétrons em orbitais ocupados individualmente têm o mesmo spin
intensidade
propriedade da energia propagada pela onda relacionada à amplitude da onda, como brilho da luz ou volume do som
padrão de interferência
padrão que consiste tipicamente em franjas claras e escuras alternadas; resulta da interferência construtiva e destrutiva das ondas
energia de ionização
energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso
isoeletrônico
grupo de íons ou átomos que têm configurações eletrônicas idênticas
espectro de linha
radiação eletromagnética emitida em comprimentos de onda discretos por um átomo específico (ou átomos) em um estado excitado
número quântico magnético (m l)
número quântico significando a orientação de um orbital atômico ao redor do núcleo
nó
qualquer ponto de uma onda estacionária com amplitude zero
diagrama orbital
representação pictórica da configuração eletrônica mostrando cada orbital como uma caixa e cada elétron como uma seta
p orbital
região do espaço em forma de haltere com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 1
princípio de exclusão de Pauli
especifica que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo valor para todos os quatro números quânticos
fóton
menor pacote possível de radiação eletromagnética, uma partícula de luz
número quântico principal (n)
número quântico especificando a camada que um elétron ocupa em um átomo
quantização
limitação de alguma propriedade a valores discretos específicos, não contínuos
mecânica quântica
campo de estudo que inclui quantização de energia, dualidade onda-partícula e o princípio da incerteza de Heisenberg para descrever a matéria
número quântico
número com apenas valores específicos permitidos e usado para caracterizar a disposição dos elétrons em um átomo
é orbital
região esférica do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 0
número quântico secundário (momento angular) (l)
número quântico que distingue as diferentes formas dos orbitais; também é uma medida do momento angular orbital
concha
orbitais atômicos com o mesmo número quântico principal, n
número quântico de spin (m s)
número especificando a direção de rotação do elétron, ou+12ou−12
onda estacionária
(também, onda estacionária) fenômeno de onda localizada caracterizado por comprimentos de onda discretos determinados pelas condições de contorno usadas para gerar as ondas; ondas estacionárias são inerentemente quantizadas
subconcha
orbitais atômicos com os mesmos valores de n e l
elétrons de valência
elétrons na (s) camada (s) externa (s) de alta energia de um átomo
concha de valência
camada (s) externa (s) de alta energia de um átomo
onda
oscilação de uma propriedade ao longo do tempo ou do espaço; pode transportar energia de um ponto para outro
dualidade onda-partícula
observação de que partículas elementares podem exibir propriedades ondulatórias e parecidas com partículas
função de onda ()
descrição matemática de um orbital atômico que descreve a forma do orbital; ele pode ser usado para calcular a probabilidade de encontrar o elétron em qualquer local no orbital, bem como variáveis dinâmicas, como a energia e o momento angular
comprimento de onda (λ)
distância entre dois picos ou vales consecutivos em uma onda
