4.10: Exercícios

4.1 Escrevendo e balanceando equações químicas

1.

O que significa dizer que uma equação é balanceada? Por que é importante que uma equação seja balanceada?

2.

Considere equações moleculares, iônicas completas e iônicas líquidas.

(a) Qual é a diferença entre esses tipos de equações?

(b) Em que circunstância as equações iônicas completas e líquidas de uma reação seriam idênticas?

3.

Equilibre as seguintes equações:

(uma)${\text{PCl}}_5(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{PoCl}}_3(l)+\text{HCl}(\mathrm{uma}q)$

(b)$\text{Cu}(s)+{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶\text{Cu}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{O}(l)+\text{NÃO}(g)$

(c)${\text{H}}_2(g)+{\text{EU}}_2(s)⟶\text{OI}(s)$

(d)$\text{Fe}(s)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3(s)$

(e)$\text{Na}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶\text{NaOH}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2(g)$

(f)$({\text{NH}}_4{)}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7(s)⟶{\text{Cr}}_2{\text{O}}_3(s)+{\text{N}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(g)$

(g)${\text{P}}_4(s)+{\text{Cl}}_2(g)⟶{\text{PCl}}_3(l)$

(h)${\text{PtCl}}_4(s)⟶\text{Pt}(s)+{\text{Cl}}_2(g)$

4.

Equilibre as seguintes equações:

(uma)$\text{Ag}(s)+{\text{H}}_2\text{S}(g)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{Ag}}_2\text{S}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

(b)${\text{P}}_4(s)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{P}}_4{\text{O}}_{10}(s)$

(c)$\text{Pb}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{Pb (OH)}}_2(s)$

(d)$\text{Fe}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4(s)+{\text{H}}_2(g)$

(e)${\text{Sc}}_2{\text{O}}_3(s)+{\text{ENTÃO}}_3(l)⟶{\text{Sc}}_{\text{2}}({\text{S}{\text{O}}_4)}_3(s)$

(f)${\text{Ca}}_{\text{3}}({\text{P}{\text{O}}_4)}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶\text{Ca}{({\text{H}}_2{\text{PO}}_4)}_2(\mathrm{uma}q)$

(g)$\text{Al}(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Al}}_{\text{2}}({\text{S}{\text{O}}_4)}_3(s)+{\text{H}}_2(g)$

(h)${\text{TiCL}}_4(s)+{\text{H}}_2\text{O}(g)⟶{\text{TiO}}_2(s)+\text{HCl}(g)$

5.

Escreva uma equação molecular balanceada descrevendo cada uma das seguintes reações químicas.

(a) O carbonato de cálcio sólido é aquecido e se decompõe em óxido de cálcio sólido e gás dióxido de carbono.

(b) O butano gasoso, C ₄ H ₁₀, reage com o gás oxigênio diatômico para produzir dióxido de carbono gasoso e vapor de água.

(c) Soluções aquosas de cloreto de magnésio e hidróxido de sódio reagem para produzir hidróxido de magnésio sólido e cloreto de sódio aquoso.

(d) O vapor de água reage com o metal sódico para produzir hidróxido de sódio sólido e gás hidrogênio.

6.

Escreva uma equação balanceada descrevendo cada uma das seguintes reações químicas.

(a) O clorato de potássio sólido, KClO ₃, se decompõe para formar cloreto de potássio sólido e gás oxigênio diatômico.

(b) O metal de alumínio sólido reage com o iodo diatômico sólido para formar o sólido Al ₂ I ₆.

(c) Quando o cloreto de sódio sólido é adicionado ao ácido sulfúrico aquoso, o gás cloreto de hidrogênio e o sulfato de sódio aquoso são produzidos.

(d) Soluções aquosas de ácido fosfórico e hidróxido de potássio reagem para produzir dihidrogenofosfato de potássio aquoso e água líquida.

7.

Fogos de artifício coloridos geralmente envolvem a decomposição do nitrato de bário e clorato de potássio e a reação dos metais magnésio, alumínio e ferro com o oxigênio.

(a) Escreva as fórmulas de nitrato de bário e clorato de potássio.

(b) A decomposição do clorato de potássio sólido leva à formação de cloreto de potássio sólido e gás oxigênio diatômico. Escreva uma equação para a reação.

(c) A decomposição do nitrato de bário sólido leva à formação de óxido de bário sólido, gás nitrogênio diatômico e gás oxigênio diatômico. Escreva uma equação para a reação.

(d) Escreva equações separadas para as reações dos metais sólidos magnésio, alumínio e ferro com gás oxigênio diatômico para produzir os óxidos metálicos correspondentes. (Suponha que o óxido de ferro contenha íons Fe ³⁺.)

8.

Preencha o espaço em branco com uma única fórmula química para um composto covalente que equilibrará a equação:

9.

O fluoreto de hidrogênio aquoso (ácido fluorídrico) é usado para gravar vidro e analisar minerais quanto ao seu conteúdo de silício. O fluoreto de hidrogênio também reagirá com a areia (dióxido de silício).

(a) Escreva uma equação para a reação do dióxido de silício sólido com o ácido fluorídrico para produzir tetrafluoreto de silício gasoso e água líquida.

(b) O mineral fluorita (fluoreto de cálcio) ocorre extensivamente em Illinois. O fluoreto de cálcio sólido também pode ser preparado pela reação de soluções aquosas de cloreto de cálcio e fluoreto de sódio, produzindo cloreto de sódio aquoso como o outro produto. Escreva equações iônicas completas e líquidas para essa reação.

10.

Um novo processo para obter magnésio da água do mar envolve várias reações. Escreva uma equação química balanceada para cada etapa do processo.

(a) O primeiro passo é a decomposição do carbonato de cálcio sólido das conchas marinhas para formar óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso.

(b) A segunda etapa é a formação de hidróxido de cálcio sólido como o único produto da reação do óxido de cálcio sólido com a água líquida.

(c) O hidróxido de cálcio sólido é então adicionado à água do mar, reagindo com o cloreto de magnésio dissolvido para produzir hidróxido de magnésio sólido e cloreto de cálcio aquoso.

(d) O hidróxido de magnésio sólido é adicionado a uma solução de ácido clorídrico, produzindo cloreto de magnésio dissolvido e água líquida.

(e) Finalmente, o cloreto de magnésio é derretido e eletrolisado para produzir magnésio metálico líquido e cloro gasoso diatômico.

11.

A partir das equações moleculares balanceadas, escreva as equações iônicas e líquidas completas para o seguinte:

(uma)${\text{K}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4(\mathrm{uma}q)+\text{Ba}{\text{(OH)}}_2(\mathrm{uma}q)⟶2\text{KOH}(\mathrm{uma}q)+{\text{BachaC}}_2{\text{O}}_4(s)$

(b)$\text{Pb}({\text{N}{\text{O}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{PbSO}}_4(s)+2{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)$

(c)${\text{CaCO}}_3(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CaSO}}_4(s)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

4.2 Classificando reações químicas

12.

Use as equações a seguir para responder às próximas quatro perguntas:

eu.${\text{H}}_2\text{O}(s)⟶{\text{H}}_2\text{O}(l)$

ii.${\text{Na}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Cl}}^{\text{−}}(\text{aq})+{\text{Ag}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶\text{AgCl}(s)+{\text{Na}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)$

iii.${\text{CH}}_3\text{OH}(g)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(g)$

iv.$2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2{\text{H}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)$

v.${\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{H}}_2\text{O}(l)$

(a) Qual equação descreve uma mudança física?

(b) Qual equação identifica os reagentes e produtos de uma reação de combustão?

(c) Qual equação não está balanceada?

(d) O que é uma equação iônica líquida?

13.

Indique o tipo, ou tipos, de reação que cada um dos itens a seguir representa:

(uma)$\text{Ca}(s)+{\text{Br}}_2(l)⟶{\text{Cabr}}_2(s)$

(b)$\text{Ca}{\text{(OH)}}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{HBr}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Cabr}}_2(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

(c)${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}(l)+9{\text{O}}_2(g)⟶6{\text{CO}}_2(g)+6{\text{H}}_2\text{O}(g)$

14.

Indique o tipo, ou tipos, de reação que cada um dos itens a seguir representa:

(uma)${\text{H}}_2\text{O}(g)+\text{C}(s)⟶\text{CO}(g)+{\text{H}}_2(g)$

(b)${\text{2 kg de CLO}}_3(s)⟶2\text{KCl}(s)+3{\text{O}}_2(g)$

(c)$\text{Al}{\text{(OH)}}_3(\mathrm{uma}q)+3\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{AlCl}}_3(\mathrm{uma}q)+3{\text{H}}_2\text{O}(l)$

(d)$\text{Pb}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{PbSO}}_4(s)+2{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)$

15.

A prata pode ser separada do ouro porque a prata se dissolve no ácido nítrico, enquanto o ouro não. A dissolução da prata no ácido nítrico é uma reação ácido-base ou uma reação de redução de oxidação? Explique sua resposta.

16.

Determine os estados de oxidação dos elementos nos seguintes compostos:

(a) Ani

(b) GdCl ₃

(c) Leão ₃

(d) H ₂ Se

(e) Mg ₂ Si

(f) BrO ₂, superóxido de rubídio

(g) HF

17.

Determine os estados de oxidação dos elementos nos compostos listados. Nenhum dos compostos que contêm oxigênio são peróxidos ou superóxidos.

(a) H ₃ PO ₄

(b) Al (OH) ₃

(c) SeO ₂

(d) SABE ₂

(e) Em ₂ S ₃

(f) P ₄ O ₆

18.

Determine os estados de oxidação dos elementos nos compostos listados. Nenhum dos compostos que contêm oxigênio são peróxidos ou superóxidos.

(a) H ₂ OS ₄

(b) Ca (OH) ₂

(c) BroH

(d) ClNo ₂

(e) TiCl ₄

(f) Não

19.

Classifique o seguinte como reações ácido-base ou reações de redução de oxidação:

(uma)${\text{Na}}_2\text{S}(\mathrm{uma}q)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶2\text{NaCl}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{S}(g)$

(b)$2\text{Na}(s)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶2\text{NaCl}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2(g)$

(c)$\text{Mg}(s)+{\text{Cl}}_2(g)⟶{\text{MgCl}}_2(s)$

(d)$\text{MgO}(s)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{MgCl}}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

(e)${\text{K}}_3\text{P}(s)+2{\text{O}}_2(g)⟶{\text{K}}_3{\text{PO}}_4(s)$

(f)$3\text{KOH}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{K}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)+3{\text{H}}_2\text{O}(l)$

20.

Identifique os átomos que são oxidados e reduzidos, a mudança no estado de oxidação de cada um e os agentes oxidantes e redutores em cada uma das seguintes equações:

(uma)$\text{Mg}(s)+{\text{InCl}}_2(\mathrm{uma}q)⟶{\text{MgCl}}_2(\mathrm{uma}q)+\text{Ni}(s)$

(b)${\text{PCl}}_3(l)+{\text{Cl}}_2(g)⟶{\text{PCl}}_5(s)$

(c)${\text{C}}_2{\text{H}}_4(g)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{CO}}_2(g)+2{\text{H}}_2\text{O}(g)$

(d)$\text{Zn}(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ZnSO}}_4(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2(g)$

(e)$2{\text{K}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3(s)+{\text{EU}}_2(s)⟶{\text{K}}_2{\text{S}}_4{\text{O}}_6(s)+2\text{KI}(s)$

(f)$3\text{Cu}(s)+8{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶3\text{Cu}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{NÃO}(g)+4{\text{H}}_2\text{O}(l)$

21.

Complete e equilibre as seguintes equações ácido-base:

(a) O gás HCl reage com o Ca (OH) ₂ (s) sólido.

(b) Uma solução de Sr (OH) ₂ é adicionada a uma solução de HNO ₃.

22.

Complete e equilibre as seguintes equações ácido-base:

(a) Uma solução de HClO ₄ é adicionada a uma solução de LiOH.

(b) O H ₂ SO ₄ aquoso reage com o NaOH.

(c) Ba (OH) ₂ reage com o gás HF.

23.

Complete e equilibre as seguintes reações de redução de oxidação, que fornecem o estado de oxidação mais alto possível para os átomos oxidados.

(uma)$\text{Al}(s)+{\text{F}}_2(g)⟶$

(b)$\text{Al}(s)+{\text{CuBR}}_2(\mathrm{uma}q)⟶$(deslocamento único)

(c)${\text{P}}_4(s)+{\text{O}}_2(g)⟶$

(d)$\text{Ca}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶$(os produtos são uma base forte e um gás diatômico)

24.

Complete e equilibre as seguintes reações de redução de oxidação, que fornecem o estado de oxidação mais alto possível para os átomos oxidados.

(uma)$\text{K}(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶$

(b)$\text{Ba}(s)+\text{HBr}(\mathrm{uma}q)⟶$

(c)$\text{Sn}(s)+{\text{EU}}_2(s)⟶$

25.

Complete e balanceie as equações para as seguintes reações de neutralização ácido-base. Se a água for usada como solvente, escreva os reagentes e produtos como íons aquosos. Em alguns casos, pode haver mais de uma resposta correta, dependendo da quantidade de reagentes usados.

(uma)$\text{Mg}{\text{(OH)}}_2(s)+{\text{Chlo}}_4(\mathrm{uma}q)⟶$

(b)${\text{ENTÃO}}_3(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶\text{(suponha um excesso de água e que o produto se dissolva)}$

(c)$\text{SRo}(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(l)⟶$

26.

Quando aquecidos a 700—800 °C, os diamantes, que são carbono puro, são oxidados pelo oxigênio atmosférico. (Eles queimam!) Escreva a equação balanceada para essa reação.

27.

Os militares experimentaram lasers que produzem luz muito intensa quando o flúor se combina explosivamente com o hidrogênio. Qual é a equação balanceada para essa reação?

28.

Escreva as equações molecular, iônica total e iônica líquida para as seguintes reações:

(uma)$\text{Ca}{\text{(OH)}}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{HC}}_2{\text{H}}_3{\text{O}}_2(\mathrm{uma}q)⟶$

(b)${\text{H}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)+{\text{CaCl}}_2(\mathrm{uma}q)⟶$

29.

A Great Lakes Chemical Company produz bromo, Br ₂, a partir de sais de brometo, como NaBr, na salmoura do Arkansas, tratando a salmoura com gás cloro. Escreva uma equação balanceada para a reação de NaBr com Cl ₂.

30.

Em um experimento comum no laboratório de química geral, o magnésio metálico é aquecido no ar para produzir MgO. O MgO é um sólido branco, mas nesses experimentos geralmente parece cinza, devido às pequenas quantidades de Mg ₃ N ₂, um composto formado quando parte do magnésio reage com o nitrogênio. Escreva uma equação balanceada para cada reação.

31.

O hidróxido de lítio pode ser usado para absorver dióxido de carbono em ambientes fechados, como naves espaciais tripuladas e submarinos. Escreva uma equação para a reação que envolva 2 mol de LiOH por 1 mol de CO ₂. (Dica: A água é um dos produtos.)

32.

Às vezes, o propionato de cálcio é adicionado ao pão para retardar a deterioração. Este composto pode ser preparado pela reação do carbonato de cálcio, CaCO ₃, com o ácido propiônico, C ₂ H ₅ CO ₂ H, que tem propriedades semelhantes às do ácido acético. Escreva a equação balanceada para a formação do propionato de cálcio.

33.

Complete e equilibre as equações das seguintes reações, cada uma das quais poderia ser usada para remover o sulfeto de hidrogênio do gás natural:

(uma)$\text{Ca}{(\text{OH})}_2(s)+{\text{H}}_2\text{S}(g)⟶$

(b)${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{S}(g)⟶$

34.

O sulfeto de cobre (II) é oxidado pelo oxigênio molecular para produzir trióxido de enxofre gasoso e óxido de cobre sólido (II). O produto gasoso então reage com a água líquida para produzir dihidrogenossulfato líquido como único produto. Escreva as duas equações que representam essas reações.

35.

Escreva equações químicas balanceadas para as reações usadas para preparar cada um dos seguintes compostos a partir do (s) material (s) inicial (is) fornecido (s). Em alguns casos, reagentes adicionais podem ser necessários.

(a) nitrato de amônio sólido a partir de nitrogênio molecular gasoso por meio de um processo de duas etapas (primeiro reduza o nitrogênio em amônia e depois neutralize a amônia com um ácido apropriado)

(b) brometo de hidrogênio gasoso a partir de bromo molecular líquido por meio de uma reação redox de uma etapa

(c) H ₂ S gasoso a partir de Zn e S sólidos por meio de um processo de duas etapas (primeiro uma reação redox entre os materiais de partida e, em seguida, reação do produto com um ácido forte)

36.

O ciclamato de cálcio Ca (C ₆ H ₁₁ NHSO ₃) ₂ é um adoçante artificial usado em muitos países ao redor do mundo, mas é proibido nos Estados Unidos. Pode ser purificado industrialmente convertendo-o em sal de bário por meio da reação do ácido C ₆ H ₁₁ NHSO ₃ H com carbonato de bário, tratamento com ácido sulfúrico (o sulfato de bário é muito insolúvel) e depois neutralização com hidróxido de cálcio. Escreva as equações balanceadas para essas reações.

37.

Complete e equilibre cada uma das seguintes meias-reações (etapas 2—5 no método de meia-reação):

(uma)${\text{Sn}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Sn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)$

(b)${\left[\text{Ag}{({\text{NH}}_3)}_2\right]}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)⟶\text{Ag}(s)+{\text{NH}}_3(\mathrm{uma}q)$

(c)${\text{Hg}}_2{\text{Cl}}_2(s)⟶\text{Hg}(l)+{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)$

(d)${\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{O}}_2(g)$(em solução ácida)

(e)${\text{IO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{EU}}_2(s)$(na solução básica)

(f)${\text{ENTÃO}}_3{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)$(em solução ácida)

(g)${\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Mn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)$(em solução ácida)

(h)${\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ClO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)$(na solução básica)

38.

Complete e equilibre cada uma das seguintes meias-reações (etapas 2—5 no método de meia-reação):

(uma)${\text{Cr}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Cr}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q)$

(b)$\text{Hg}(l)+{\text{Br}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{HGbR}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)$

(c)$\text{ZnS}(s)⟶\text{Zn}(s)+{\text{S}}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)$

(d)${\text{H}}_2(g)⟶{\text{H}}_2\text{O}(l$(na solução básica)

(e)${\text{H}}_2(g)⟶{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)$(em solução ácida)

(f)${\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{NÃO}}_2(\mathrm{uma}q)$(em solução ácida)

(g)${\text{Não}}_2(s)⟶{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)$(na solução básica)

(h)${\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ClO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)$(em solução ácida)

39.

Equilibre cada uma das seguintes equações de acordo com o método da meia-reação:

(uma)${\text{Sn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Cu}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Sn}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Cu}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)$

(b)${\text{H}}_2\text{S}(g)+{\text{Hg}}_2{}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)⟶\text{H}g(l)+\text{S}(s)\text{(em ácido)}$

(c)${\text{LATA}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ClO}}_2(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CONTRAS}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)\text{(em ácido)}$

(d)${\text{Fe}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ce}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Fe}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ce}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q)$

(e)$\text{Mano}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Br}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{O}}_2(g)\text{(em ácido)}$

40.

Equilibre cada uma das seguintes equações de acordo com o método da meia-reação:

(uma)$\text{Zn}(s)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Zn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{N}}_2(g)\text{(em ácido)}$

(b)$\text{Zn}(s)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Zn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{NH}}_3(\mathrm{uma}q)\text{(na base)}$

(c)$\text{UCs}(s)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Cu}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+\text{S}(s)+\text{NÃO}(g)\text{(em ácido)}$

(d)${\text{NH}}_3(\mathrm{uma}q)+{\text{O}}_2(g)⟶{\text{NÃO}}_2(g)\text{(fase gasosa)}$

(e)${\text{H}}_2{\text{O}}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Mn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{O}}_2(g)\text{(em ácido)}$

(f)${\text{NÃO}}_2(g)⟶{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{NÃO}}_2{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)\text{(na base)}$

(g)${\text{Fe}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{EU}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Fe}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{EU}}_2(\mathrm{uma}q)$

41.

Equilibre cada uma das seguintes equações de acordo com o método da meia-reação:

(uma)${\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{NÃO}}_2{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Não}}_2(s)+{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)\text{(na base)}$

(b)${\text{Não}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Não}}_2(s)\text{(na base)}$

(c)${\text{Br}}_2(l)+{\text{ENTÃO}}_2(g)⟶{\text{Br}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)\text{(em ácido)}$

4.3 Estequiometria de reação

42.

Escreva a equação balanceada e, em seguida, descreva as etapas necessárias para determinar as informações solicitadas em cada uma das seguintes opções:

(a) O número de moles e a massa de cloro, Cl ₂, necessários para reagir com 10,0 g de metal sódico, Na, para produzir cloreto de sódio, NaCl.

(b) O número de moles e a massa de oxigênio formada pela decomposição de 1,252 g de óxido de mercúrio (II).

(c) O número de moles e a massa de nitrato de sódio, NaNO ₃, necessários para produzir 128 g de oxigênio. (O NaNO ₂ é o outro produto.)

(d) O número de moles e a massa de dióxido de carbono formada pela combustão de 20,0 kg de carbono em excesso de oxigênio.

(e) O número de moles e a massa de carbonato de cobre (II) necessários para produzir 1.500 kg de óxido de cobre (II). (CO ₂ é o outro produto.)

(f)

43.

Determine o número de moles e a massa solicitada para cada reação no Exercício 4.42.

44.

Escreva a equação balanceada e, em seguida, descreva as etapas necessárias para determinar as informações solicitadas em cada uma das seguintes opções:

(a) O número de moles e a massa de Mg necessários para reagir com 5,00 g de HCl e produzir MgCl ₂ e H ₂.

(b) O número de moles e a massa de oxigênio formada pela decomposição de 1,252 g de óxido de prata (I).

(c) O número de moles e a massa de carbonato de magnésio, MgCO ₃, necessários para produzir 283 g de dióxido de carbono. (O MgO é o outro produto.)

(d) O número de moles e a massa de água formada pela combustão de 20,0 kg de acetileno, C ₂ H ₂, em excesso de oxigênio.

(e) O número de moles e a massa de peróxido de bário, BaO ₂, necessários para produzir 2.500 kg de óxido de bário, BaO (O ₂ é o outro produto).

(f)

45.

Determine o número de moles e a massa solicitada para cada reação no Exercício 4.44.

46.

O H ₂ é produzido pela reação de 118,5 mL de uma solução 0,8775-M de H ₃ PO ₄ de acordo com a seguinte equação:$2\text{Cr}+2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4⟶3{\text{H}}_2+2{\text{CrPO}}_4.$

(a) Descreva as etapas necessárias para determinar o número de moles e a massa de H ₂.

(b) Execute os cálculos descritos.

47.

O cloreto de gálio é formado pela reação de 2,6 L de uma solução de HCl de 1,44 M de acordo com a seguinte equação:$2\text{Ga}+6\text{HCl}⟶2{\text{GaCl}}_3+3{\text{H}}_2.$

(a) Descreva as etapas necessárias para determinar o número de moles e a massa de cloreto de gálio.

(b) Execute os cálculos descritos.

48.

I ₂ é produzido pela reação de 0,4235 mol de CuCl ₂ de acordo com a seguinte equação:$2{\text{CuCl}}_2+4\text{KI}⟶2\text{CUi}+4\text{KCl}+{\text{EU}}_2.$

(a) Quantas moléculas de I ₂ são produzidas?

(b) Qual massa de I ₂ é produzida?

49.

A prata é frequentemente extraída de minérios como K [Ag (CN) ₂] e depois recuperada pela reação
$2\text{K}\left[\text{Ag}{(\text{LATA})}_2\right](\mathrm{uma}q)+\text{Zn}(s)⟶\text{2 anos de idade}(s)+\text{Zn}{(\text{LATA})}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{KCN}(\mathrm{uma}q)$

(a) Quantas moléculas de Zn (CN) ₂ são produzidas pela reação de 35,27 g de K [Ag (CN) ₂]?

(b) Qual massa de Zn (CN) ₂ é produzida?

50.

Qual massa de óxido de prata, Ag ₂ O, é necessária para produzir 25,0 g de sulfadiazina de prata, AgC ₁₀ H ₉ N ₄ SO ₂, a partir da reação do óxido de prata e sulfadiazina?
$2{\text{C}}_{10}{\text{H}}_{10}{\text{N}}_4{\text{ENTÃO}}_2+{\text{Ag}}_2\text{O}⟶2{\text{AgC}}_{10}{\text{H}}_9{\text{N}}_4{\text{ENTÃO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

51.

O carborundum é carboneto de silício, SiC, um material muito duro usado como abrasivo em lixa e em outras aplicações. É preparado pela reação de areia pura, SiO ₂, com carbono em alta temperatura. O monóxido de carbono, CO, é o outro produto dessa reação. Escreva a equação balanceada para a reação e calcule quanto SiO ₂ é necessário para produzir 3,00 kg de SiC.

52.

Os airbags automotivos inflam quando uma amostra de azida de sódio, NaN ₃, é muito rapidamente decomposta.
$2{\text{Ann}}_3(s)⟶2\text{Na}(s)+3{\text{N}}_2(g)$
Qual massa de azida de sódio é necessária para produzir 2,6 pés ³ (73,6 L) de gás nitrogênio com uma densidade de 1,25 g/L?

53.

A ureia, CO (NH _{2) 2}, é fabricada em grande escala para uso na produção de plásticos de ureia-formaldeído e como fertilizante. Qual é a massa máxima de ureia que pode ser fabricada a partir do CO ₂ produzido pela combustão de$\mathrm{1,00}\times {10}^3\text{kg}$de carbono seguido pela reação?
${\text{CO}}_2(g)+2{\text{NH}}_3(g)⟶\text{CO}{({\text{NH}}_2)}_2(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

54.

Em um acidente, uma solução contendo 2,5 kg de ácido nítrico foi derramada. Dois quilos de Na ₂ CO ₃ foram rapidamente espalhados pela área e CO ₂ foi liberado pela reação. Foi usado Na ₂ CO ₃ suficiente para neutralizar todo o ácido?

55.

Um carro compacto consegue 37,5 milhas por galão na rodovia. Se a gasolina contiver 84,2% de carbono em massa e tiver uma densidade de 0,8205 g/mL, determine a massa de dióxido de carbono produzida durante uma viagem de 500 milhas (3.785 litros por galão).

56.

Qual volume de solução de ácido clorídrico 0,750 M pode ser preparado a partir do HCl produzido pela reação de 25,0 g de NaCl com excesso de ácido sulfúrico?
$\text{NaCl}(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(l)⟶\text{HCl}(g)+{\text{NaHSO}}_4(s)$

57.

Qual volume de uma solução de 0,2089 M KI contém KI suficiente para reagir exatamente com o Cu (NO ₃) ₂ em 43,88 mL de uma solução de 0,3842 M de Cu (NO ₃) ₂?
$2\text{Cu}{({\text{NÃO}}_3)}_2+4\text{KI}⟶2\text{CUi}+{\text{EU}}_2+4{\text{EU SEI}}_3$

58.

Um mordente é uma substância que se combina com um corante para produzir uma cor fixa estável em um tecido tingido. O acetato de cálcio é usado como mordente. É preparado pela reação do ácido acético com o hidróxido de cálcio.
$2{\text{CH}}_3{\text{CO}}_2\text{H}+\text{Ca}{\text{(OH)}}_2⟶\text{Ca}{({\text{CH}}_3{\text{CO}}_2)}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Qual massa de Ca (OH) ₂ é necessária para reagir com o ácido acético em 25,0 mL de uma solução com densidade de 1,065 g/mL e contendo 58,0% de ácido acético em massa?

59.

O pigmento tóxico chamado chumbo branco, Pb ₃ (OH) ₂ (CO ₃) ₂, foi substituído nas tintas brancas pelo rutilo, TiO ₂. Quanto rutilo (g) pode ser preparado a partir de 379 g de um minério que contém 88,3% de ilmenita (FeTiO ₃) em massa?
$2{\text{FeTiO}}_3+4\text{HCl}+{\text{Cl}}_2⟶2{\text{FeCl}}_3+2{\text{TiO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

4.4 Rendimentos da reação

60.

As seguintes quantidades são colocadas em um recipiente: 1,5$\times$10 ²⁴ átomos de hidrogênio, 1,0 mol de enxofre e 88,0 g de oxigênio diatômico.

(a) Qual é a massa total em gramas para a coleta dos três elementos?

(b) Qual é o número total de moles de átomos para os três elementos?

(c) Se a mistura dos três elementos formou um composto com moléculas que contêm dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio, qual substância é consumida primeiro?

(d) Quantos átomos de cada elemento restante permaneceriam sem reação na mudança descrita em (c)?

61.

Qual é o reagente limitante em uma reação que produz cloreto de sódio a partir de 8 g de sódio e 8 g de cloro diatômico?

62.

Qual dos postulados da teoria atômica de Dalton explica por que podemos calcular um rendimento teórico para uma reação química?

63.

Um estudante isolou 25 g de um composto seguindo um procedimento que teoricamente produziria 81 g. Qual foi seu rendimento percentual?

64.

Uma amostra de 0,53 g de dióxido de carbono foi obtida por aquecimento de 1,31 g de carbonato de cálcio. Qual é o rendimento percentual dessa reação?

${\text{CaCO}}_3(s)⟶\text{CaO}(s)+{\text{CO}}_2(s)$

65.

Freon-12, cCl ₂ F ₂, é preparado a partir de cCl ₄ por reação com HF. O outro produto dessa reação é o HCl. Descreva as etapas necessárias para determinar o rendimento percentual de uma reação que produz 12,5 g de cCl _{2 F 2} a partir de 32,9 g de cCl ₄. O freon-12 foi banido e não é mais usado como refrigerante porque catalisa a decomposição do ozônio e tem uma vida útil muito longa na atmosfera. Determine o rendimento percentual.

66.

O ácido cítrico, C ₆ H ₈ O ₇, um componente de geleias, geleias e refrigerantes frutados, é preparado industrialmente por meio da fermentação da sacarose pelo molde Aspergillus niger. A equação que representa essa reação é
${\text{C}}_{12}{\text{H}}_{22}{\text{O}}_{11}+{\text{H}}_2\text{O}+3{\text{O}}_2⟶2{\text{C}}_6{\text{H}}_8{\text{O}}_7+4{\text{H}}_2\text{O}$

Qual massa de ácido cítrico é produzida a partir de exatamente 1 tonelada métrica (1.000)$\times$10 (³ kg) de sacarose se o rendimento for de 92,30%?

67.

O tolueno, C ₆ H ₅ CH ₃, é oxidado pelo ar sob condições cuidadosamente controladas em ácido benzóico, C ₆ H ₅ CO ₂ H, que é usado para preparar o conservante alimentar benzoato de sódio, C ₆ H ₅ CO ₂ Na. Qual é o rendimento percentual de uma reação que converte 1.000 kg de tolueno em 1,21 kg de ácido benzóico?

$2{\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CH}}_3+3{\text{O}}_2⟶2{\text{C}}_6{\text{H}}_5{\text{CO}}_2\text{H}+2{\text{H}}_2\text{O}$

68.

Em um experimento de laboratório, a reação de 3,0 mol de H ₂ com 2,0 mol de I ₂ produziu 1,0 mol de HI. Determine o rendimento teórico em gramas e o rendimento percentual dessa reação.

69.

Descreva as etapas necessárias para resolver o problema a seguir e faça os cálculos. O éter (C ₂ H ₅) ₂ O, que foi originalmente usado como anestésico, mas foi substituído por medicamentos mais seguros e eficazes, é preparado pela reação do etanol com o ácido sulfúrico.

2C ₂ H ₅ OH + H ₂ SO ₄ ⟶ (C ₂ H ₅) ₂ O + H ₂ SO ₄ ·H ₂ O

Qual é o rendimento percentual de éter se 1,17 L (d = 0,7134 g/mL) for isolado da reação de 1.500 L de C ₂ H ₅ OH
(d = 0,7894 g/mL)?

70.

Descreva as etapas necessárias para determinar o reagente limitante quando 30,0 g de propano, C ₃ H ₈, forem queimados com 75,0 g de oxigênio.

Determine o reagente limitante.

71.

Descreva as etapas necessárias para determinar o reagente limitante quando 0,50 mol de Cr e 0,75 mol de H ₃ PO ₄ reagem de acordo com a seguinte equação química.
$2\text{Cr}+2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4⟶2{\text{CrPO}}_4+3{\text{H}}_2$

Determine o reagente limitante.

72.

Qual é o reagente limitante quando 1,50 g de lítio e 1,50 g de nitrogênio se combinam para formar nitreto de lítio, um componente de baterias avançadas, de acordo com a seguinte equação desbalanceada?
$\text{Li}+{\text{N}}_2⟶{\text{Li}}_3\text{N}$

73.

O urânio pode ser isolado de seus minérios dissolvendo-o como UO ₂ (NO ₃) ₂ e depois separando-o como sólido UO ₂ (C ₂ O ₄) ·3H ₂ O. Adição de 0,4031 g de oxalato de sódio, Na ₂ C ₂ O ₄, a um solução contendo 1,481 g de nitrato de uranilo, UO ₂ (NO ₃) ₂, produz 1,073 g de UO ₂ sólido (C ₂ O ₄) ·3H ₂ O.

Na ₂ C ₂ O ₄ + UO ₂ (NO ₃) ₂ + 3H ₂ O ⟶ UO ₂ (C ₂ O ₄) ·3H ₂ O + 2NaNo ₃

Determine o reagente limitante e o rendimento percentual dessa reação.

74.

Quantas moléculas de C ₂ H ₄ Cl ₂ podem ser preparadas a partir de 15 moléculas C ₂ H ₄ e 8 moléculas de Cl ₂?

75.

Quantas moléculas do adoçante sacarina podem ser preparadas a partir de 30 átomos de C, 25 átomos de H, 12 átomos de O, 8 átomos de S e 14 átomos de N?

76.

O pentóxido de fósforo usado para produzir ácido fosfórico para refrigerantes de cola é preparado pela queima de fósforo em oxigênio.

(a) Qual é o reagente limitante quando 0,200 mol de P ₄ e 0,200 mol de O ₂ reagem de acordo com${\text{P}}_4+5{\text{O}}_2⟶{\text{P}}_4{\text{O}}_{10}$

(b) Calcule o rendimento percentual se 10,0 g de P ₄ O ₁₀ forem isolados da reação.

77.

Você concordaria em comprar 1 trilhão (1.000.000.000.000) de átomos de ouro por $5? Explique por que ou por que não. Encontre o preço atual do ouro em http://money.cnn.com/data/commodities/$(\text{1 onça troy}=\text{31,1 g})$

4.5 Análise química quantitativa

78.

Qual volume de solução de 0,0105-M HBr é necessário para titular 125 mL de uma solução de 0,0100- M de Ca (OH) ₂?
$\text{Ca}{(\text{OH})}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{HBr}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Cabr}}_2(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

79.

A titulação de uma amostra de 20,0 mL de chuva ácida exigiu 1,7 mL de NaOH 0,0811 M para atingir o ponto final. Se assumirmos que a acidez da chuva se deve à presença de ácido sulfúrico, qual foi a concentração de ácido sulfúrico nessa amostra de chuva?

80.

Qual é a concentração de NaCl em uma solução se a titulação de 15,00 mL da solução com 0,2503 M AgNO ₃ requer 20,22 mL da solução de AgNO ₃ para atingir o ponto final?
${\text{Gano}}_3(\mathrm{uma}q)+\text{NaCl}(\mathrm{uma}q)⟶\text{AgCl}(s)+{\text{NaNo}}_3(\mathrm{uma}q)$

81.

Em uma determinação laboratorial comum da concentração de íon cloreto livre no soro sanguíneo, uma amostra de soro é titulada com uma solução de Hg (NO ₃) ₂.
$2{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+\text{Hg}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)⟶2{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{HGCl}}_2(s)$

Qual é a concentração de Cl ⁻ em uma amostra de 0,25 mL de soro normal que requer 1,46 mL de 8,25$\times$10 ⁻⁴ M Hg (NO ₃) ₂ (aq) para alcançar o ponto final?

82.

As batatas podem ser descascadas comercialmente mergulhando-as em uma solução 3-M a 6-M de hidróxido de sódio e, em seguida, removendo as cascas soltas borrifando-as com água. Uma solução de hidróxido de sódio tem uma concentração adequada se a titulação de 12,00 mL da solução exigir 30,6 mL de 1,65 M de HCI para atingir o ponto final?

83.

Uma amostra de brometo de gálio, GaBr ₃, pesando 0,165 g foi dissolvida em água e tratada com nitrato de prata, AgNO ₃, resultando na precipitação de 0,299 g de AgBr. Use esses dados para calcular o %Ga (em massa) GaBr ₃.

84.

O principal componente da naftalina é o naftaleno, um composto com uma massa molecular de cerca de 130 amu, contendo apenas carbono e hidrogênio. Uma amostra de 3.000 mg de naftaleno queima para dar 10,3 mg de CO ₂. Determine suas fórmulas empíricas e moleculares.

85.

Uma amostra de 0,025 g de um composto composto composto de boro e hidrogênio, com uma massa molecular de ~ 28 amu, queima espontaneamente quando exposta ao ar, produzindo 0,063 g de B ₂ O ₃. Quais são as fórmulas empíricas e moleculares do composto?

86.

O bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), NaHCO ₃, pode ser purificado dissolvendo-o em água quente (60° C), filtrando para remover impurezas insolúveis, resfriando a 0° C para precipitar NaHCO ₃ sólido e filtrando para remover o sólido, deixando as impurezas solúveis em solução. Qualquer NaHCO ₃ que permaneça em solução não é recuperado. A solubilidade do NaHCO ₃ em água quente de 60° C é 164 g/L. Sua solubilidade em água fria de 0° C é 69 g/L. Qual é o rendimento percentual do NaHCO ₃ quando ele é purificado por este método?

87.

Qual volume de 0,600 M de HCl é necessário para reagir completamente com 2,50 g de hidrogenocarbonato de sódio?
${\text{NaHCO}}_3(\mathrm{uma}q)+\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶\text{NaCl}(\mathrm{uma}q)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

88.

Qual volume de 0,08892 M HNO ₃ é necessário para reagir completamente com 0,2352 g de hidrogenofosfato de potássio?
$2{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)+{\text{K}}_2{\text{PULO}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{H}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)+2{\text{EU SEI}}_3(\mathrm{uma}q)$

89.

Qual volume de uma solução 0,3300- M de hidróxido de sódio seria necessário para titular 15,00 mL de ácido oxálico 0,1500 M?
${\text{C}}_2{\text{O}}_4{\text{H}}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{NaOH}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Na}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

90.

Qual volume de uma solução 0,00945- M de hidróxido de potássio seria necessário para titular 50,00 mL de uma amostra de chuva ácida com uma concentração de H ₂ SO ₄ de 1,23$\times$10 ⁻⁴ M.
${\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)+2\text{KOH}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{K}}_2{\text{ENTÃO}}_4(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

91.

Uma amostra de hidróxido de cálcio sólido, Ca (OH) ₂, é deixada em água até que uma solução saturada seja formada. Uma titulação de 75,00 mL desta solução com 5,00$\times$10 ⁻² M HCl requer 36,6 mL do ácido para atingir o ponto final.
$\text{Ca}{(\text{OH})}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CaCl}}_2(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

Qual é a molaridade?

92.

Qual massa de Ca (OH) ₂ reagirá com 25,0 g de butanoico para formar o conservante butanoato de cálcio de acordo com a equação?

93.

Quantos mililitros de uma solução de KOH 0,1500- M serão necessários para titular 40,00 mL de uma solução de 0,0656- M de H ₃ PO ₄?
${\text{H}}_3{\text{PO}}_4(\mathrm{uma}q)+2\text{KOH}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{K}}_2{\text{PULO}}_4(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

94.

O hidrogenoftalato de potássio, KHC ₈ H _{4 O 4}, ou KHP, é usado em muitos laboratórios, incluindo laboratórios de química geral, para padronizar soluções de base. O KHP é um dos poucos ácidos sólidos estáveis que podem ser secos por aquecimento e pesados. Uma amostra de 0,3420 g de KHC ₈ H ₄ O ₄ reage com 35,73 mL de uma solução de NaOH em uma titulação. Qual é a concentração molar do NaOH?
${\text{KHC}}_8{\text{H}}_4{\text{O}}_4(\mathrm{uma}q)+\text{NaOH}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{KNAc}}_8{\text{H}}_4{\text{O}}_4(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{O}(\mathrm{uma}q)$

95.

A reação de WCl ₆ com Al a ~ 400° C produz cristais pretos de um composto contendo apenas tungstênio e cloro. Uma amostra desse composto, quando reduzida com hidrogênio, fornece 0,2232 g de metal de tungstênio e cloreto de hidrogênio, que é absorvido na água. A titulação do ácido clorídrico assim produzido requer 46,2 mL de 0,1051 M NaOH para atingir o ponto final. Qual é a fórmula empírica do cloreto de tungstênio preto?