4.7: Termos-chave

ácido

substância que produz H ₃ O ⁺ quando dissolvida em água

reação ácido-base

reação envolvendo a transferência de um íon hidrogênio entre espécies reagentes

rendimento real

quantidade de produto formada em uma reação

analito

espécies químicas de interesse

equação balanceada

equação química com números iguais de átomos para cada elemento no reagente e no produto

base

substância que produz OH ⁻ quando dissolvida em água

bureta

dispositivo usado para a entrega precisa de volumes variáveis de líquido, como em uma análise de titulação

equação química

representação simbólica de uma reação química

coeficiente

número colocado na frente de símbolos ou fórmulas em uma equação química para indicar sua quantidade relativa

análise de combustão

técnica gravimétrica usada para determinar a composição elementar de um composto por meio da coleta e pesagem de seus produtos gasosos de combustão

reação de combustão

reação redox vigorosa produzindo quantidades significativas de energia na forma de calor e, às vezes, luz

equação iônica completa

equação química na qual todos os reagentes e produtos iônicos dissolvidos, incluindo íons espectadores, são explicitamente representados por fórmulas para seus íons dissociados

ponto final

volume medido da solução titulante que produz a mudança na aparência da solução da amostra ou outra propriedade esperada para a equivalência estequiométrica (consulte o ponto de equivalência)

ponto de equivalência

volume de solução titulante necessário para reagir completamente com o analito em uma análise de titulação; fornece uma quantidade estequiométrica de titulante para o analito da amostra de acordo com a reação de titulação

excesso de reagente

reagente presente em uma quantidade maior do que a exigida pela estequiometria de reação

análise gravimétrica

método de análise química quantitativa envolvendo a separação de um analito de uma amostra por um processo físico ou químico e subsequentes medições de massa do analito, produto da reação e/ou amostra

meia reação

uma equação que mostra se cada reagente perde ou ganha elétrons em uma reação.

indicadora

substância adicionada à amostra em uma análise de titulação para permitir a detecção visual do ponto final

insolúvel

de solubilidade relativamente baixa; dissolvendo apenas em pequena medida

reagente limitador

reagente presente em uma quantidade menor do que a exigida pela estequiometria da reação, limitando assim a quantidade de produto gerado

equação molecular

equação química na qual todos os reagentes e produtos são representados como substâncias neutras

equação iônica líquida

equação química na qual somente os reagentes iônicos dissolvidos e os produtos que sofrem uma alteração química ou física são representados (exclui íons espectadores)

reação de neutralização

reação entre um ácido e uma base para produzir sal e água

oxidação

processo no qual o número de oxidação de um elemento é aumentado pela perda de elétrons

número de oxidação

(também, estado de oxidação) a carga que cada átomo de um elemento teria em um composto se o composto fosse iônico

reação de redução de oxidação

(também, reação redox) reação envolvendo uma mudança no número de oxidação para um ou mais elementos reagentes

agente oxidante

(também, oxidante) substância que provoca a oxidação de outra substância e, no processo, se reduz

rendimento percentual

medida da eficiência de uma reação, expressa como uma porcentagem do rendimento teórico

precipitado

produto insolúvel que se forma a partir da reação de reagentes solúveis

reação de precipitação

reação que produz um ou mais produtos insolúveis; quando os reagentes são compostos iônicos, às vezes chamados de duplo deslocamento ou metátese

produto

substância formada por uma mudança química ou física; mostrada no lado direito da seta em uma equação química

análise quantitativa

a determinação da quantidade ou concentração de uma substância em uma amostra

reagente

substância passando por uma alteração química ou física; mostrada no lado esquerdo da seta em uma equação química

agente redutor

substância (também redutora) que provoca a redução de outra substância e, no processo, se oxida

redução

processo no qual o número de oxidação de um elemento é diminuído pelo ganho de elétrons

sal

composto iônico que pode ser formado pela reação de um ácido com uma base que contém um cátion e um ânion que não seja hidróxido ou óxido

reação de deslocamento único

(também, substituição) reação redox envolvendo a oxidação de uma substância elementar por uma espécie iônica

solubilidade

até que ponto uma substância pode ser dissolvida em água ou em qualquer solvente

solúvel

de solubilidade relativamente alta; dissolução em uma extensão relativamente grande

ícone do espectador

íon que não sofre alterações químicas ou físicas durante uma reação, mas sua presença é necessária para manter a neutralidade da carga

fator estequiométrico

razão de coeficientes em uma equação química balanceada, usada em cálculos que relacionam quantidades de reagentes e produtos

estequiometria

relações entre as quantidades de reagentes e os produtos de uma reação química

ácido forte

ácido que reage completamente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio

base forte

base que reage completamente quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido

rendimento teórico

quantidade de produto que pode ser produzida a partir de uma determinada quantidade de reagente (s) de acordo com a estequiometria da reação

titulante

solução contendo uma concentração conhecida de substância que reagirá com o analito em uma análise de titulação

análise de titulação

método de análise química quantitativa que envolve a medição do volume de uma solução reagente necessária para reagir completamente com o analito em uma amostra

ácido fraco

ácido que reage apenas ligeiramente quando dissolvido em água para produzir íons hidrônio

base fraca

base que reage apenas em pequena medida quando dissolvida em água para produzir íons hidróxido