3.6: Termos-chave

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$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Número de Avogadro (N _A): valor determinado experimentalmente do número de entidades que compreendem 1 mol de substância, igual a 6,022 $\times$ 10 ²³ mol ⁻¹

concentrada: termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente alta

concentração: medida quantitativa das quantidades relativas de soluto e solvente presentes em uma solução

diluem: termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente baixa

diluição: processo de adição de solvente a uma solução para diminuir a concentração de solutos

dissolvido: descreve o processo pelo qual os componentes do soluto são dispersos em um solvente

massa da fórmula empírica: soma das massas atômicas médias de todos os átomos representados em uma fórmula empírica

massa da fórmula: soma das massas médias de todos os átomos representados em uma fórmula química; para compostos covalentes, essa também é a massa molecular

porcentagem de massa: razão entre a massa soluto e a solução expressa em porcentagem

porcentagem de volume de massa: razão entre a massa do soluto e o volume da solução, expressa em porcentagem

molaridade (M): unidade de concentração, definida como o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução

toupeira: quantidade de substância contendo o mesmo número de átomos, moléculas, íons ou outras entidades que o número de átomos em exatamente 12 gramas de ¹² C

partes por bilhão (ppb): razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁹

partes por milhão (ppm): razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁶

composição percentual: porcentagem em massa dos vários elementos em um composto

soluto: componente da solução presente em uma concentração inferior à do solvente

solvente: componente da solução presente em uma concentração que é maior em relação a outros componentes

porcentagem de volume: razão entre o volume soluto e a solução expressa em porcentagem