3.6: Termos-chave

Last updated
Save as PDF

Page ID: 198549

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

solução aquosa: solução para a qual a água é o solvente

Número de Avogadro (N _A): valor determinado experimentalmente do número de entidades que compreendem 1 mol de substância, igual a 6,022 $\times$ 10 ²³ mol ⁻¹

concentrada: termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente alta

concentração: medida quantitativa das quantidades relativas de soluto e solvente presentes em uma solução

diluem: termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente baixa

diluição: processo de adição de solvente a uma solução para diminuir a concentração de solutos

dissolvido: descreve o processo pelo qual os componentes do soluto são dispersos em um solvente

massa da fórmula empírica: soma das massas atômicas médias de todos os átomos representados em uma fórmula empírica

massa da fórmula: soma das massas médias de todos os átomos representados em uma fórmula química; para compostos covalentes, essa também é a massa molecular

porcentagem de massa: razão entre a massa soluto e a solução expressa em porcentagem

porcentagem de volume de massa: razão entre a massa do soluto e o volume da solução, expressa em porcentagem

massa molar: massa em gramas de 1 mol de uma substância

molaridade (M): unidade de concentração, definida como o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução

toupeira: quantidade de substância contendo o mesmo número de átomos, moléculas, íons ou outras entidades que o número de átomos em exatamente 12 gramas de ¹² C

partes por bilhão (ppb): razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁹

partes por milhão (ppm): razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁶

composição percentual: porcentagem em massa dos vários elementos em um composto

soluto: componente da solução presente em uma concentração inferior à do solvente

solvente: componente da solução presente em uma concentração que é maior em relação a outros componentes

porcentagem de volume: razão entre o volume soluto e a solução expressa em porcentagem