3: Composição de substâncias e soluções
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Os aspectos quantitativos da composição de substâncias e misturas são o assunto deste capítulo.
- 3.2: A massa da fórmula e o conceito de toupeira
- A massa da fórmula de uma substância é a soma das massas atômicas médias de cada átomo representado na fórmula química e é expressa em unidades de massa atômica. A massa da fórmula de um composto covalente também é chamada de massa molecular. Uma unidade de quantidade conveniente para expressar um grande número de átomos ou moléculas é a toupeira. Medições experimentais determinaram o número de entidades que compõem 1 mol de substância a ser\(6.022 \times 10^{23}\), uma quantidade chamada número de Avogadro.
- 3.3: Determinando fórmulas empíricas e moleculares
- A identidade química de uma substância é definida pelos tipos e números relativos de átomos que compõem suas entidades fundamentais (moléculas no caso de compostos covalentes, íons no caso de compostos iônicos). A composição percentual de um composto fornece a porcentagem de massa de cada elemento no composto e geralmente é determinada experimentalmente e usada para derivar a fórmula empírica do composto.
- 3.4: Molaridade
- As soluções são misturas homogêneas. Muitas soluções contêm um componente, chamado solvente, no qual outros componentes, chamados solutos, são dissolvidos. Uma solução aquosa é aquela para a qual o solvente é água. A concentração de uma solução é uma medida da quantidade relativa de soluto em uma determinada quantidade de solução. As concentrações podem ser medidas usando várias unidades, com uma unidade muito útil sendo a molaridade, definida como o número de moles de soluto por litro de solução.
- 3.5: Outras unidades para concentrações de solução
- Além da molaridade, várias outras unidades de concentração da solução são usadas em várias aplicações. Concentrações percentuais baseadas nas massas, volumes ou ambos dos componentes da solução são úteis para expressar concentrações relativamente altas, enquanto concentrações mais baixas são convenientemente expressas usando unidades de ppm ou ppb. Essas unidades são populares em áreas ambientais, médicas e outras, onde unidades baseadas em toupeiras, como a molaridade, não são tão comumente usadas.
- 3.9: Exercícios
- Estes são exercícios de lição de casa para acompanhar o mapa de texto criado para “Química” pela OpenStax.