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Exemplo e direções
Palavras (ou palavras que têm a mesma definição)	A definição faz distinção entre maiúsculas	(Opcional) Imagem a ser exibida com a definição [Não exibida no Glossário, somente em pop-up nas páginas]	(Opcional) Legenda para imagem	(Opcional) Link externo ou interno	(Opcional) Fonte para definição
(Por exemplo. “Genético, hereditário, DNA...”)	(Por exemplo. “Relacionado a genes ou hereditariedade”)		A infame dupla hélice	Biologia	CC-BY-SA; Delmar Larsen

Entradas do glossário
Palavra (s)	Definição	Imagem	Legenda	Link	Fonte
química	estudo da composição, propriedades e interações da matéria
hipótese	explicação provisória de observações que funciona como um guia para coletar e verificar informações
lei	declaração que resume um grande número de observações experimentais e descreve ou prevê algum aspecto do mundo natural
domínio macroscópico	reino de coisas cotidianas que são grandes o suficiente para serem sentidas diretamente pela visão e pelo toque humanos
domínio microscópico	reino de coisas que são muito pequenas para serem sentidas diretamente
método científico	caminho de descoberta que leva da pergunta e observação à lei ou da hipótese à teoria, combinado com a verificação experimental da hipótese e qualquer modificação necessária da teoria
domínio simbólico	linguagem especializada usada para representar componentes dos domínios macroscópico e microscópico, como símbolos químicos, fórmulas químicas, equações químicas, gráficos, desenhos e cálculos
teoria	explicação bem fundamentada, abrangente e testável de um aspecto particular da natureza
átomo	menor partícula de um elemento que pode entrar em uma combinação química
composto	substância pura que pode ser decomposta em dois ou mais elementos
elemento	substância que é composta por um único tipo de átomo; uma substância que não pode ser decomposta por uma mudança química
gás	estado em que a matéria não tem volume nem forma definidos
mistura heterogênea	combinação de substâncias com uma composição que varia de ponto a ponto
mistura homogênea	(também, solução) combinação de substâncias com uma composição uniforme por toda parte
líquido	estado da matéria que tem um volume definido, mas uma forma indefinida
lei de conservação da matéria	quando a matéria se converte de um tipo para outro ou muda de forma, não há mudança detectável na quantidade total de matéria presente
massa	propriedade fundamental indicando quantidade de matéria
importam	qualquer coisa que ocupe espaço e tenha massa
mistura	matéria que pode ser separada em seus componentes por meios físicos
molécula	coleção colada de dois ou mais átomos do mesmo elemento ou de elementos diferentes
plasma	estado gasoso da matéria contendo um grande número de átomos e/ou moléculas eletricamente carregadas
substância pura	substância homogênea que tem uma composição constante
sólido	estado da matéria que é rígido, tem uma forma definida e tem um volume bastante constante
peso	força que a gravidade exerce sobre um objeto
mudança química	mudança produzindo um tipo diferente de matéria do tipo original de matéria
propriedade química	comportamento que está relacionado à mudança de um tipo de matéria em outro tipo de matéria
propriedade extensa	propriedade de uma substância que depende da quantidade da substância
propriedade intensiva	propriedade de uma substância que é independente da quantidade da substância
mudança física	mudança no estado ou nas propriedades da matéria que não envolva uma mudança em sua composição química;
propriedade física	característica da matéria que não está associada a nenhuma alteração em sua composição química
Celsius (°C)	unidade de temperatura; a água congela a 0 °C e ferve a 100 °C nesta escala
centímetro cúbico (cm ³ ou cc)	volume de um cubo com um comprimento de borda de exatamente 1 cm
metro cúbico (m ³)	Unidade de volume SI
densidade	relação entre massa e volume de uma substância ou objeto
Kelvin (K)	Unidade SI de temperatura; 273,15 K = 0 ºC
quilograma (kg)	unidade de massa SI padrão; 1 kg = aproximadamente 2,2 libras
comprimento	medida de uma dimensão de um objeto
litro (L)	(também, decímetro cúbico) unidade de volume; 1 L = 1.000 cm ³
metro (m)	unidade métrica padrão e unidade SI de comprimento; 1 m = aproximadamente 1.094 jardas
mililitro (mL)	1/1.000 de um litro; igual a 1 cm ³
segundo (s)	Unidade de tempo SI
Unidades SI (Sistema Internacional de Unidades)	padrões fixados por acordo internacional no Sistema Internacional de Unidades (Le Système International d'Unités)
unidade	padrão de comparação para medições
volume	quantidade de espaço ocupado por um objeto
incerteza	estimativa da quantidade pela qual a mensuração difere do valor real
números significativos	(também, dígitos significativos) todos os dígitos medidos em uma determinação, incluindo o último dígito incerto
arredondar	procedimento usado para garantir que os resultados calculados reflitam adequadamente a incerteza nas medições usadas no cálculo
precisão	até que ponto uma medição coincide com a mesma medição quando repetida
número exato	número derivado por contagem ou por definição
precisão	até que ponto uma medição se alinha com um valor correto
análise dimensional	(também, método de rótulo de fator) abordagem matemática versátil que pode ser aplicada a cálculos que variam de simples conversões de unidades a cálculos mais complexos e de várias etapas envolvendo várias quantidades diferentes
Fahrenheit	unidade de temperatura; a água congela a 32° F e ferve a 212° F nesta escala
fator de conversão da unidade	proporção de quantidades equivalentes expressas com unidades diferentes; usado para converter de uma unidade para uma unidade diferente
Teoria atômica de Dalton	conjunto de postulados que estabeleceram as propriedades fundamentais dos átomos
lei da composição constante	(também, lei de proporções definidas) todas as amostras de um composto puro contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções por massa
lei de múltiplas proporções	quando dois elementos reagem para formar mais de um composto, uma massa fixa de um elemento reagirá com as massas do outro elemento em uma proporção de pequenos números inteiros
lei das proporções definidas	(também, lei da composição constante) todas as amostras de um composto puro contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções por massa
partícula alfa (partícula α)	partícula carregada positivamente consistindo de dois prótons e dois nêutrons
elétron	partícula subatômica com carga negativa de massa relativamente baixa localizada fora do núcleo
isótopos	átomos que contêm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons
nêutron	partícula subatômica não carregada localizada no núcleo
próton	partícula subatômica carregada positivamente localizada no núcleo
núcleo	centro massivo e com carga positiva de um átomo composto por prótons e nêutrons
ânion	átomo ou molécula carregada negativamente (contém mais elétrons do que prótons)
massa atômica	massa média de átomos de um elemento, expressa em amu
unidade de massa atômica (amu)	(também, unidade de massa atômica unificada, u ou Dalton, Da) unidade de massa igual à massa\(\dfrac{1}{12}\) de um átomo de ¹² C
número atômico (Z)	número de prótons no núcleo de um átomo
catião	átomo ou molécula com carga positiva (contém menos elétrons do que prótons)
símbolo químico	abreviatura de uma, duas ou três letras usada para representar um elemento ou seus átomos
Dalton (pai)	unidade alternativa equivalente à unidade de massa atômica
unidade fundamental de carga	(também chamada de carga elementar) é igual à magnitude da carga de um elétron (e) com e = 1,602\(\times\) 10 ⁻¹⁹ C
íon	átomo ou molécula carregada eletricamente (contém números desiguais de prótons e elétrons)
número de massa (A)	soma dos números de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo
unidade de massa atômica unificada (u)	unidade alternativa equivalente à unidade de massa atômica
fórmula empírica	fórmula mostrando a composição de um composto dada como a razão de número inteiro mais simples de átomos
isômeros	compostos com a mesma fórmula química, mas estruturas diferentes
fórmula molecular	fórmula indicando a composição de uma molécula de um composto e fornecendo o número real de átomos de cada elemento em uma molécula do composto.
isômeros espaciais	compostos nos quais as orientações relativas dos átomos no espaço diferem
isômero estrutural	uma das duas substâncias que têm a mesma fórmula molecular, mas propriedades físicas e químicas diferentes porque seus átomos estão ligados de forma diferente
fórmula estrutural	mostra os átomos em uma molécula e como eles estão conectados
actinídeo	metal de transição interno na parte inferior das duas linhas inferiores da tabela periódica
metal alcalino	elemento no grupo 1
metal alcalino-terroso	elemento no grupo 2
calcogênio	elemento no grupo 16
grupo	coluna vertical da tabela periódica
halogênio	elemento no grupo 17
gás inerte	elemento (também gás nobre) no grupo 18
metal de transição interno	(também, lantanídeo ou actinídeo) elemento nas duas linhas inferiores; se na primeira linha, também chamado de lantanídeo, ou se na segunda linha, também chamado de actinídeo
lantanídeo	metal de transição interno na parte superior das duas linhas inferiores da tabela periódica
elemento do grupo principal	elemento (também, elemento representativo) nas colunas 1, 2 e 12—18
metal	elemento brilhante, maleável, bom condutor de calor e eletricidade
metalóide	elemento que conduz calor e eletricidade moderadamente bem e possui algumas propriedades dos metais e algumas propriedades dos não metais
gás nobre	elemento (também gás inerte) no grupo 18
não metálico	elemento que parece opaco, mau condutor de calor e eletricidade
período	(também, série) linha horizontal da tabela periódica
lei periódica	as propriedades dos elementos são função periódica de seus números atômicos.
tabela periódica	tabela dos elementos que coloca elementos com propriedades químicas similares próximos
pictogênio	elemento no grupo 15
elemento representativo	(também, elemento do grupo principal) elemento nas colunas 1, 2 e 12—18
metal de transição	elemento nas colunas 3—11
série	(também, período) linha horizontal da tabela de períodos
ligação covalente	força atrativa entre os núcleos dos átomos de uma molécula e pares de elétrons entre os átomos
composto covalente	(também, composto molecular) composto por moléculas formadas por átomos de dois ou mais elementos diferentes
ligação iônica	forças eletrostáticas de atração entre os íons de carga oposta de um composto iônico
composto iônico	composto de cátions e ânions combinados em proporções, produzindo uma substância eletricamente neutra
composto molecular	(também, composto covalente) composto por moléculas formadas por átomos de dois ou mais elementos diferentes
íon monoatômico	íon composto por um único átomo
íon poliatômico	íon composto por mais de um átomo
oxiânion	ânion poliatômico composto por um átomo central ligado a átomos de oxigênio
ácido binário	composto que contém hidrogênio e um outro elemento, ligados de uma forma que confere propriedades ácidas ao composto (capacidade de liberar íons H ⁺ quando dissolvido em água)
composto binário	composto contendo dois elementos diferentes.
oxiácido	composto que contém hidrogênio, oxigênio e um outro elemento, ligado de uma forma que confere propriedades ácidas ao composto (capacidade de liberar íons H ⁺ quando dissolvido em água)
nomenclatura	sistema de regras para nomear objetos de interesse
Número de Avogadro (N _A)	valor determinado experimentalmente do número de entidades que compreendem 1 mol de substância, igual a 6,022 × 10 ²³ mol ⁻¹
massa da fórmula	soma das massas médias de todos os átomos representados em uma fórmula química; para compostos covalentes, essa também é a massa molecular
toupeira	quantidade de substância contendo o mesmo número de átomos, moléculas, íons ou outras entidades que o número de átomos em exatamente 12 gramas de ¹² C
massa molar	massa em gramas de 1 mol de uma substância
composição percentual	porcentagem em massa dos vários elementos em um composto
massa da fórmula empírica	soma das massas atômicas médias de todos os átomos representados em uma fórmula empírica
solução aquosa	solução para a qual a água é o solvente
concentrada	termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente alta
concentração	medida quantitativa das quantidades relativas de soluto e solvente presentes em uma solução
diluem	termo qualitativo para uma solução contendo soluto em uma concentração relativamente baixa
diluição	processo de adição de solvente a uma solução para diminuir a concentração de solutos
dissolvido	descreve o processo pelo qual os componentes do soluto são dispersos em um solvente
molaridade (M)	unidade de concentração, definida como o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução
soluto	componente da solução presente em uma concentração menor que a do solvente
solvente	componente da solução presente em uma concentração que é maior em relação a outros componentes
porcentagem de massa	razão entre a massa soluto e a solução expressa em porcentagem
porcentagem de volume de massa	razão entre a massa do soluto e o volume da solução, expressa em porcentagem
partes por bilhão (ppb)	razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁹
partes por milhão (ppm)	razão entre a massa soluto e a solução multiplicada por 10 ⁶
porcentagem de volume	razão entre o volume soluto e a solução expressa em porcentagem
equação balanceada	equação química com números iguais de átomos para cada elemento no reagente e no produto
equação química	representação simbólica de uma reação química
coeficiente	número colocado na frente de símbolos ou fórmulas em uma equação química para indicar sua quantidade relativa
equação iônica completa	equação química na qual todos os reagentes e produtos iônicos dissolvidos, incluindo íons espectadores, são explicitamente representados por fórmulas para seus íons dissociados
equação molecular	equação química na qual todos os reagentes e produtos são representados como substâncias neutras
equação iônica líquida	equação química na qual somente os reagentes iônicos dissolvidos e os produtos que sofrem uma alteração química ou física são representados (exclui íons espectadores)
produto	substância formada por uma mudança química ou física; mostrada no lado direito da seta em uma equação química
reagente	substância passando por uma alteração química ou física; mostrada no lado esquerdo da seta em uma equação química
ícone do espectador	íon que não sofre alterações químicas ou físicas durante uma reação, mas sua presença é necessária para manter a neutralidade da carga
rendimento real	quantidade de produto formada em uma reação
excesso de reagente	reagente presente em uma quantidade maior do que a exigida pela estequiometria de reação
reagente limitador	reagente presente em uma quantidade menor do que a exigida pela estequiometria da reação, limitando assim a quantidade de produto gerado
rendimento percentual	medida da eficiência de uma reação, expressa como uma porcentagem do rendimento teórico
rendimento teórico	quantidade de produto que pode ser produzida a partir de uma determinada quantidade de reagente (s) de acordo com a estequiometria da reação
analito	espécies químicas de interesse
bureta	dispositivo usado para a entrega precisa de volumes variáveis de líquido, como em uma análise de titulação
análise de combustão	técnica gravimétrica usada para determinar a composição elementar de um composto por meio da coleta e pesagem de seus produtos gasosos de combustão
ponto final	volume medido da solução titulante que produz a mudança na aparência da solução da amostra ou outra propriedade esperada para a equivalência estequiométrica (consulte o ponto de equivalência)
ponto de equivalência	volume de solução titulante necessário para reagir completamente com o analito em uma análise de titulação; fornece uma quantidade estequiométrica de titulante para o analito da amostra de acordo com a reação de titulação
análise gravimétrica	método de análise química quantitativa envolvendo a separação de um analito de uma amostra por um processo físico ou químico e subsequentes medições de massa do analito, produto da reação e/ou amostra
indicadora	substância adicionada à amostra em uma análise de titulação para permitir a detecção visual do ponto final
análise quantitativa	a determinação da quantidade ou concentração de uma substância em uma amostra
titulante	solução contendo uma concentração conhecida de substância que reagirá com o analito em uma análise de titulação
análise de titulação	método de análise química quantitativa que envolve a medição do volume de uma solução reagente necessária para reagir completamente com o analito em uma amostra
caloria (cal)	unidade de calor ou outra energia; a quantidade de energia necessária para elevar 1 grama de água em 1 grau Celsius; 1 cal é definido como 4,184 J
processo endotérmico	reação química ou mudança física que absorve calor
energia	capacidade de fornecer calor ou trabalhar
processo exotérmico	reação química ou mudança física que libera calor
calor (q)	transferência de energia térmica entre dois corpos
capacidade de calor (C)	propriedade extensa de um corpo de matéria que representa a quantidade de calor necessária para aumentar sua temperatura em 1 grau Celsius (ou 1 kelvin)
joule (J)	Unidade de energia SI; 1 joule é a energia cinética de um objeto com uma massa de 2 kg se movendo com uma velocidade de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m ² /s e 4,184 J = 1 cal
energia cinética	energia de um corpo em movimento, em joules, igual a\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (onde m = massa e v = velocidade)
energia potencial	energia de uma partícula ou sistema de partículas derivada da posição, composição ou condição relativa
capacidade térmica específica (c)	propriedade intensiva de uma substância que representa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama da substância em 1 grau Celsius (ou 1 kelvin)
temperatura	propriedade intensiva da matéria que é uma medida quantitativa de “calor” e “frieza”
energia térmica	energia cinética associada ao movimento aleatório de átomos e moléculas
termoquímica	estudo da medição da quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma reação química ou uma mudança física
trabalho (w)	transferência de energia devido a mudanças nas variáveis macroscópicas externas, como pressão e volume; ou fazendo com que a matéria se mova contra uma força oposta
calorímetro de bomba	dispositivo projetado para medir a mudança de energia para processos que ocorrem sob condições de volume constante; comumente usado para reações envolvendo reagentes ou produtos sólidos e gasosos
calorímetro	dispositivo usado para medir a quantidade de calor absorvida ou liberada em um processo químico ou físico
calorimetria	processo de medição da quantidade de calor envolvida em um processo químico ou físico
caloria nutricional (caloria)	unidade usada para quantificar a energia fornecida pela digestão de alimentos, definida como 1000 cal ou 1 kcal
arredores	toda a matéria, exceto o sistema que está sendo estudado
sistema	porção da matéria passando por uma mudança química ou física que está sendo estudada
termodinâmica química	área da ciência que lida com as relações entre calor, trabalho e todas as formas de energia associadas a processos químicos e físicos
entalpia (H)	soma da energia interna de um sistema e o produto matemático de sua pressão e volume
alteração de entalpia (ΔH)	calor liberado ou absorvido por um sistema sob pressão constante durante um processo químico ou físico
trabalho de expansão (trabalho de volume de pressão)	trabalho realizado à medida que um sistema se expande ou se contrai contra a pressão externa
primeira lei da termodinâmica	a energia interna de um sistema muda devido ao fluxo de calor dentro ou fora do sistema ou ao trabalho realizado no ou pelo sistema
Lei de Hess	se um processo pode ser representado como a soma de várias etapas, a mudança de entalpia do processo é igual à soma das mudanças de entalpia das etapas
hidrocarbonetos	composto apenas de hidrogênio e carbono; o principal componente dos combustíveis fósseis
energia interna (U)	total de todos os tipos possíveis de energia presentes em uma substância ou substâncias
entalpia padrão de combustão (\(ΔH^\circ_\ce{c}\))	calor liberado quando um mol de um composto sofre combustão completa sob condições padrão
entalpia padrão de formação (\(ΔH^\circ_\ce{f}\))	alteração de entalpia de uma reação química na qual 1 mol de uma substância pura é formado a partir de seus elementos em seus estados mais estáveis sob condições de estado padrão
estado padrão	conjunto de condições físicas aceitas como condições de referência comuns para relatar propriedades termodinâmicas; 1 bar de pressão e soluções em concentrações de 1 molar, geralmente a uma temperatura de 298,15 K
função de estado	propriedade que depende apenas do estado de um sistema, e não do caminho percorrido para chegar a esse estado
amplitude	extensão do deslocamento causado por uma onda (para ondas senoidais, é metade da diferença da altura do pico até a profundidade da calha, e a intensidade é proporcional ao quadrado da amplitude)
corpo negro	absorvedor perfeito idealizado de toda a radiação eletromagnética incidente; esses corpos emitem radiação eletromagnética em espectros contínuos característicos chamados radiação de corpo negro
espectro contínuo	radiação eletromagnética emitida em uma série ininterrupta de comprimentos de onda (por exemplo, luz branca do sol)
radiação eletromagnética	energia transmitida por ondas que têm um componente de campo elétrico e um componente de campo magnético
espectro eletromagnético	faixa de energias que a radiação eletromagnética pode compreender, incluindo rádio, microondas, infravermelho, visível, ultravioleta, raios X e raios gama; uma vez que a energia da radiação eletromagnética é proporcional à frequência e inversamente proporcional ao comprimento de onda, o espectro também pode ser especificado por faixas de frequências ou comprimentos de onda
frequência (\(\nu\))	número de ciclos de onda (picos ou vales) que passam por um ponto específico no espaço por unidade de tempo
hertz (Hz)	a unidade de frequência, que é o número de ciclos por segundo, s ⁻¹
intensidade	propriedade da energia propagada pela onda relacionada à amplitude da onda, como brilho da luz ou volume do som
padrão de interferência	padrão que consiste tipicamente em franjas claras e escuras alternadas; resulta da interferência construtiva e destrutiva das ondas
espectro de linha	radiação eletromagnética emitida em comprimentos de onda discretos por um átomo específico (ou átomos) em um estado excitado
nó	qualquer ponto de uma onda estacionária com amplitude zero
fóton	menor pacote possível de radiação eletromagnética, uma partícula de luz
quantização	ocorrendo somente em valores discretos específicos, não contínuos
onda estacionária	(também, onda estacionária) fenômeno de onda localizada caracterizado por comprimentos de onda discretos determinados pelas condições de contorno usadas para gerar as ondas; ondas estacionárias são inerentemente quantizadas
onda	oscilação que pode transportar energia de um ponto para outro no espaço
comprimento de onda (λ)	distância entre dois picos ou vales consecutivos em uma onda
dualidade onda-partícula	termo usado para descrever o fato de que partículas elementares, incluindo matéria, exibem propriedades tanto de partículas (incluindo posição localizada, momento) quanto de ondas (incluindo não localização, comprimento de onda, frequência)
Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio	modelo estrutural em que um elétron se move ao redor do núcleo somente em órbitas circulares, cada uma com um raio específico permitido; o elétron em órbita normalmente não emite radiação eletromagnética, mas o faz ao mudar de uma órbita para outra.
estado de excitação	estado com uma energia maior do que a energia do estado fundamental
estado fundamental	estado em que os elétrons em um átomo, íon ou molécula têm a menor energia possível
número quântico	número inteiro com apenas valores específicos permitidos e usado para caracterizar a disposição dos elétrons em um átomo
número quântico de momento angular (l)	número quântico que distingue as diferentes formas dos orbitais; também é uma medida do momento angular orbital
orbital atômico	função matemática que descreve o comportamento de um elétron em um átomo (também chamada de função de onda), ela pode ser usada para encontrar a probabilidade de localizar um elétron em uma região específica ao redor do núcleo, bem como outras variáveis dinâmicas
d orbital	região do espaço com alta densidade eletrônica que é de quatro lóbulos ou contém um haltere e forma de toróide; descreve orbitais com l = 2. Um elétron neste orbital é chamado de elétron d
densidade de elétrons	uma medida da probabilidade de localizar um elétron em uma determinada região do espaço, é igual ao valor absoluto quadrado da função de onda
f orbital	região multilobada do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 3. Um elétron neste orbital é chamado de elétron f
Princípio da incerteza Heisenberg	regra que afirma que é impossível determinar com exatidão certas propriedades dinâmicas conjugadas, como o momento e a posição de uma partícula ao mesmo tempo. O princípio da incerteza é uma consequência das partículas quânticas exibirem a dualidade onda-partícula.
número quântico magnético (m _l)	número quântico que significa a orientação de um orbital atômico ao redor do núcleo; orbitais com valores diferentes de m _l, mas o mesmo valor de subcamada de l, têm a mesma energia (são degenerados), mas essa degeneração pode ser removida pela aplicação de um magnético externo campo
p orbital	região do espaço em forma de haltere com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 1. Um elétron neste orbital é chamado de elétron p
princípio de exclusão de Pauli	especifica que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo valor para todos os quatro números quânticos
número quântico principal (n)	número quântico especificando a camada que um elétron ocupa em um átomo
mecânica quântica	campo de estudo que inclui quantização de energia, dualidade onda-partícula e o princípio da incerteza de Heisenberg para descrever a matéria
é orbital	região esférica do espaço com alta densidade eletrônica, descreve orbitais com l = 0. Um elétron neste orbital é chamado de elétron s.
concha	conjunto de orbitais com o mesmo número quântico principal, n
número quântico de spin (m _s)	número especificando a direção de rotação do elétron,\(+\dfrac{1}{2}\) ou\(−\dfrac{1}{2}\)
subconcha	conjunto de orbitais em um átomo com os mesmos valores de n e l
função de onda ()	descrição matemática de um orbital atômico que descreve a forma do orbital; ele pode ser usado para calcular a probabilidade de encontrar o elétron em qualquer local no orbital, bem como variáveis dinâmicas, como a energia e o momento angular
Princípio de Aufbau	procedimento no qual a configuração eletrônica dos elementos é determinada “construindo-os” na ordem dos números atômicos, adicionando um próton ao núcleo e um elétron à subcamada adequada por vez
elétron central	elétron em um átomo que ocupa os orbitais das camadas internas
configuração eletrônica	estrutura eletrônica de um átomo em seu estado fundamental dada como uma lista dos orbitais ocupados pelos elétrons
Regra de Hund	cada orbital em uma subcamada é ocupado individualmente com um elétron antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado, e todos os elétrons em orbitais ocupados individualmente têm o mesmo spin
diagrama orbital	representação pictórica da configuração eletrônica mostrando cada orbital como uma caixa e cada elétron como uma seta
elétrons de valência	elétrons na camada mais externa ou de valência (valor mais alto de n) de um átomo fundamental; determine como um elemento reage
concha de valência	camada mais externa de elétrons em um átomo do estado fundamental; para os elementos do grupo principal, os orbitais com o nível n mais alto (subcamadas s e p) estão na camada de valência, enquanto para metais de transição, as subcamadas s e d de maior energia compõem o concha de valência e para elementos de transição interna, as subcamadas s, d e f mais altas estão incluídas
raio covalente	metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos quando eles são unidos por uma ligação covalente
carga nuclear efetiva	carga que leva à força de Coulomb exercida pelo núcleo em um elétron, calculada como a carga nuclear menos a blindagem
afinidade eletrônica	energia necessária para adicionar um elétron a um átomo gasoso para formar um ânion
energia de ionização	energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso. O número associado (por exemplo, segunda energia de ionização) corresponde à carga do íon produzido (X ²⁺)
isoeletrônico	grupo de íons ou átomos que têm configurações eletrônicas idênticas
efeito de par inerte	tendência de átomos pesados formarem íons nos quais seus elétrons de valência não são perdidos
ligação iônica	forte força eletrostática de atração entre cátions e ânions em um composto iônico
comprimento da ligação	distância entre os núcleos de dois átomos ligados nos quais a menor energia potencial é alcançada
ligação covalente	ligação formada quando elétrons são compartilhados entre átomos
eletronegatividade	tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação a si mesmo
ligação covalente polar	ligação covalente entre átomos de diferentes eletronegatividades; uma ligação covalente com uma extremidade positiva e uma extremidade negativa
ligação covalente pura	(também, ligação covalente não polar) ligação covalente entre átomos de eletronegatividades idênticas
ligação dupla	ligação covalente na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos
radicais livres	molécula que contém um número ímpar de elétrons
molécula hipervalente	molécula contendo pelo menos um elemento do grupo principal que tem mais de oito elétrons em sua camada de valência
Estrutura de Lewis	diagrama mostrando pares solitários e pares de elétrons de ligação em uma molécula ou um íon
Símbolo de Lewis	símbolo para um elemento ou íon monoatômico que usa um ponto para representar cada elétron de valência no elemento ou íon
par solitário	dois (um par de) elétrons de valência que não são usados para formar uma ligação covalente
regra do octeto	diretriz que afirma que os átomos do grupo principal formarão estruturas nas quais oito elétrons de valência interagem com cada núcleo, contando os elétrons de ligação como interagindo com os dois átomos conectados pela ligação
ligação única	ligação na qual um único par de elétrons é compartilhado entre dois átomos
ligação tripla	ligação na qual três pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos
acusação formal	carga que resultaria em um átomo tomando o número de elétrons de valência no átomo neutro e subtraindo os elétrons não ligados e o número de ligações (metade dos elétrons de ligação)
estrutura molecular	arranjo de átomos em uma molécula ou íon
ressonância	situação em que uma estrutura de Lewis é insuficiente para descrever a ligação em uma molécula e a média de várias estruturas é observada
formas de ressonância	duas ou mais estruturas de Lewis que têm o mesmo arranjo de átomos, mas diferentes arranjos de elétrons
híbrido de ressonância	média das formas de ressonância mostradas pelas estruturas individuais de Lewis
energia de ligação	(também, energia de dissociação da ligação) energia necessária para quebrar uma ligação covalente em uma substância gasosa
Ciclo Born-Haber	ciclo termoquímico relacionando as várias etapas energéticas envolvidas na formação de um sólido iônico a partir dos elementos relevantes
energia da rede (_rede ΔH)	energia necessária para separar um mol de um sólido iônico em seus íons gasosos componentes
posição axial	localização em uma geometria bipiramidal trigonal na qual há outro átomo em um ângulo de 180° e as posições equatoriais estão em um ângulo de 90°
ângulo de ligação	ângulo entre quaisquer duas ligações covalentes que compartilham um átomo comum
distância de ligação	(também, comprimento da ligação) distância entre os núcleos de dois átomos ligados
momento de dipolo de ligação	separação de carga em uma ligação que depende da diferença na eletronegatividade e da distância de ligação representada por cargas parciais ou por um vetor
momento de dipolo	propriedade de uma molécula que descreve a separação de carga determinada pela soma dos momentos de ligação individuais com base na estrutura molecular
geometria de par de elétrons	arranjo em torno de um átomo central de todas as regiões de densidade eletrônica (ligações, pares solitários ou elétrons desemparelhados)
posição equatorial	uma das três posições em uma geometria bipiramidal trigonal com ângulos de 120° entre elas; as posições axiais estão localizadas em um ângulo de 90°
linear	forma na qual dois grupos externos são colocados em lados opostos de um átomo central
estrutura molecular	estrutura que inclui apenas a colocação dos átomos na molécula
octaédrico	forma na qual seis grupos externos são colocados ao redor de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro grupos formando um quadrado e os outros dois formando o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano quadrado
molécula polar	(também, dipolo) molécula com um momento geral de dipolo
tetraédrico	forma na qual quatro grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro cantos e ângulos de 109,5° entre cada par e o átomo central
trigonal bipiramidal	forma na qual cinco grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que três formam um triângulo plano com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central, e os outros dois formam o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano triangular
plano trigonal	forma na qual três grupos externos são colocados em um triângulo plano em torno de um átomo central com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central
teoria da repulsão de pares de elétrons de camada de valência (VSEPR)	teoria usada para prever os ângulos de ligação em uma molécula com base no posicionamento de regiões de alta densidade eletrônica o mais distantes possível para minimizar a repulsão eletrostática
vetor	quantidade com magnitude e direção
sobrepor	coexistência de orbitais de dois átomos diferentes compartilhando a mesma região do espaço, levando à formação de uma ligação covalente
nó	plano que separa diferentes lóbulos de orbitais, onde a probabilidade de encontrar um elétron é zero
ligação pi (ligação π)	ligação covalente formada pela sobreposição lado a lado de orbitais atômicos; a densidade eletrônica é encontrada em lados opostos do eixo internuclear
ligação sigma (ligação σ)	ligação covalente formada pela sobreposição de orbitais atômicos ao longo do eixo internuclear
teoria do vínculo de valência	descrição da ligação que envolve orbitais atômicos sobrepostos para formar ligações σ ou π, dentro das quais pares de elétrons são compartilhados
atmosfera (atm)	unidade de pressão; 1 atm = 101.325 Pa
barra	(bar ou b) unidade de pressão; 1 bar = 100.000 Pa
barômetro	dispositivo usado para medir a pressão atmosférica
pressão hidrostática	pressão exercida por um fluido devido à gravidade
manômetro	dispositivo usado para medir a pressão de um gás preso em um recipiente
pascal (Pa)	Unidade de pressão SI; 1 Pa = 1 N/m ²
libras por polegada quadrada (psi)	unidade de pressão comum nos EUA
pressão	força exercida por unidade de área
rasgar	unidade de pressão;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\)
fator de compressibilidade (Z)	razão entre o volume molar medido experimentalmente para um gás e seu volume molar, conforme calculado a partir da equação do gás ideal
equação de van der Waals	versão modificada da equação do gás ideal contendo termos adicionais para explicar o comportamento não ideal do gás
atração dipolo-dipolo	atração intermolecular entre dois dipolos permanentes
força de dispersão	(também, força de dispersão de Londres) atração entre dois dipolos temporários que flutuam rapidamente; significativa somente quando as partículas estão muito próximas umas das outras
ligação de hidrogênio	ocorre quando dipolos excepcionalmente fortes se atraem; ligação que existe quando o hidrogênio é ligado a um dos três elementos mais eletronegativos: F, O ou N
dipolo induzido	dipolo temporário formado quando os elétrons de um átomo ou molécula são distorcidos pelo dipolo instantâneo de um átomo ou molécula vizinho
dipolo instantâneo	dipolo temporário que ocorre por um breve momento quando os elétrons de um átomo ou molécula são distribuídos de forma assimétrica
força intermolecular	força atrativa não covalente entre átomos, moléculas e/ou íons
polarizabilidade	medida da capacidade de uma carga de distorcer a distribuição de carga de uma molécula (nuvem de elétrons)
força de van der Waals	força atrativa ou repulsiva entre moléculas, incluindo dipolo-dipolo, dipolo induzido por dipolo e forças de dispersão de London; não inclui forças devidas à ligação covalente ou iônica, ou a atração entre íons e moléculas
força adesiva	força de atração entre moléculas de diferentes identidades químicas
ação capilar	fluxo de líquido dentro de um material poroso devido à atração das moléculas líquidas para a superfície do material e para outras moléculas líquidas
força coesiva	força de atração entre moléculas idênticas
tensão superficial	energia necessária para aumentar a área, ou comprimento, de uma superfície líquida em uma determinada quantidade
viscosidade	medida da resistência de um líquido ao fluxo
ponto de ebu	temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão do gás acima dele
Equação de Clausius-Clapeyron	relação matemática entre a temperatura, pressão de vapor e entalpia de vaporização de uma substância
condensação	mudança do estado gasoso para o estado líquido
depoimento	mudar de um estado gasoso diretamente para um estado sólido
equilíbrio dinâmico	estado de um sistema no qual processos recíprocos estão ocorrendo em taxas iguais
congelando	mudança de um estado líquido para um estado sólido
ponto de congelamento	temperatura na qual as fases sólida e líquida de uma substância estão em equilíbrio; veja também ponto de fusão
fundindo	mudança de um estado sólido para um estado líquido
ponto de fusão	temperatura na qual as fases sólida e líquida de uma substância estão em equilíbrio; veja também ponto de congelamento
ponto de ebulição normal	temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual a 1 atm (760 torr)
sublimação	mudança do estado sólido diretamente para o estado gasoso
pressão de vapor	(também, pressão de vapor de equilíbrio) pressão exercida por um vapor em equilíbrio com um sólido ou líquido a uma determinada temperatura
vaporização	mudança do estado líquido para o estado gasoso
ponto crítico	temperatura e pressão acima das quais um gás não pode ser condensado em um líquido
diagrama de fase	gráfico de pressão-temperatura resumindo as condições sob as quais as fases de uma substância podem existir
fluido supercrítico	substância a uma temperatura e pressão superiores ao seu ponto crítico; apresenta propriedades intermediárias entre as dos estados gasoso e líquido
ponto triplo	temperatura e pressão nas quais as fases de vapor, líquido e sólido de uma substância estão em equilíbrio
sólido amorfo	(também, sólido não cristalino) sólido no qual as partículas não possuem uma estrutura interna ordenada
sólido de rede covalente	sólido cujas partículas são mantidas unidas por ligações covalentes
sólido cristalino	sólido no qual as partículas estão dispostas em um padrão de repetição definido
sites intersticiais	espaços entre as posições regulares das partículas em qualquer matriz de átomos ou íons
sólido iônico	sólido composto por íons positivos e negativos mantidos juntos por fortes atrações eletrostáticas
sólido metálico	sólido composto por átomos de metal
sólido molecular	sólido composto por moléculas neutras mantidas unidas por forças de atração intermoleculares
vaga	defeito que ocorre quando uma posição que deveria conter um átomo ou íon está vaga
sólido cúbico centrado no corpo (BCC)	estrutura cristalina que tem uma célula unitária cúbica com pontos de rede nos cantos e no centro da célula
célula unitária cúbica centrada no corpo	unidade repetitiva mais simples de um cristal cúbico centrado no corpo; é um cubo contendo pontos de rede em cada canto e no centro do cubo
Equação de Bragg	equação que relaciona os ângulos em que os raios X são difratados pelos átomos dentro de um cristal
número de coordenação	número de átomos mais próximos de qualquer átomo em um cristal ou do átomo de metal central em um complexo
embalagem cúbica mais próxima (CCP)	estrutura cristalina na qual planos de átomos ou íons estreitamente compactados são empilhados como uma série de três camadas alternadas de diferentes orientações relativas (ABC)
difração	redirecionamento da radiação eletromagnética que ocorre quando ela encontra uma barreira física de dimensões apropriadas
sólido cúbico centrado na face (FCC)	estrutura cristalina que consiste em uma célula unitária cúbica com pontos de rede nos cantos e no centro de cada face
célula unitária cúbica centrada na face	unidade repetitiva mais simples de um cristal cúbico centrado na face; é um cubo contendo pontos de rede em cada canto e no centro de cada face
embalagem hexagonal mais próxima (HCP)	estrutura cristalina na qual camadas compactas de átomos ou íons são empilhadas como uma série de duas camadas alternadas de diferentes orientações relativas (AB)
buraco	(também, interstício) espaço entre átomos dentro de um cristal
isomorfo	possuindo a mesma estrutura cristalina
orifício octaédrico	espaço aberto em um cristal no centro de seis partículas localizadas nos cantos de um octaedro
célula unitária cúbica simples	(também, célula unitária cúbica primitiva) célula unitária na estrutura cúbica simples
estrutura cúbica simples	estrutura cristalina com uma célula unitária cúbica com pontos de rede somente nos cantos
treliça espacial	todos os pontos dentro de um cristal que têm ambientes idênticos
orifício tetraédrico	espaço tetraédrico formado por quatro átomos ou íons em um cristal
célula unitária	menor porção de uma rede espacial que é repetida em três dimensões para formar toda a rede
Cristalografia de raios-X	técnica experimental para determinar distâncias entre átomos em um cristal medindo os ângulos nos quais os raios X são difratados ao passar pelo cristal
liga	mistura sólida de um elemento metálico e um ou mais elementos adicionais
solução ideal	solução que se forma sem nenhuma mudança de energia associada
solvatação	processo exotérmico no qual forças de atração intermoleculares entre o soluto e o solvente em uma solução são estabelecidas
processo espontâneo	mudança física ou química que ocorre sem a adição de energia de uma fonte externa
dissociação	processo físico que acompanha a dissolução de um composto iônico no qual os íons constituintes do composto são solvatados e dispersos por toda a solução
eletrólito	substância que produz íons quando dissolvida em água
atração de íon-dipolo	atração eletrostática entre um íon e uma molécula polar
não eletrólito	substância que não produz íons quando dissolvida em água
eletrólito forte	substância que se dissocia ou ioniza completamente quando dissolvida em água
eletrólito fraco	substância que ioniza apenas parcialmente quando dissolvida em água
Lei de Henry	lei que estabelece a relação proporcional entre a concentração de gás dissolvido em uma solução e a pressão parcial do gás em contato com a solução
imiscível	de solubilidade mútua insignificante; normalmente se refere a substâncias líquidas
miscível	mutuamente solúvel em todas as proporções; normalmente refere-se a substâncias líquidas
parcialmente miscível	de solubilidade mútua moderada; normalmente se refere a substâncias líquidas
saturado	de concentração igual à solubilidade; contendo a concentração máxima de soluto possível para uma determinada temperatura e pressão
solubilidade	até que ponto um soluto pode ser dissolvido em água ou em qualquer solvente
supersaturado	de concentração que excede a solubilidade; um estado de não equilíbrio
insaturado	de concentração menor que a solubilidade
elevação do ponto de ebu	elevação do ponto de ebulição de um líquido pela adição de um soluto
ponto de ebulição constante de	a constante de proporcionalidade na equação que relaciona a elevação do ponto de ebulição à molalidade do soluto; também conhecida como constante ebullioscópica
propriedade coligativa	propriedade de uma solução que depende apenas da concentração de uma espécie de soluto
creenação	processo pelo qual as células biológicas ficam enrugadas devido à perda de água por osmose
depressão do ponto de congelamento	redução do ponto de congelamento de um líquido pela adição de um soluto
constante de depressão do ponto de congelamento	(também, constante crioscópica) constante de proporcionalidade na equação que relaciona a depressão do ponto de congelamento à molalidade do soluto
hemólise	ruptura dos glóbulos vermelhos devido ao acúmulo de excesso de água por osmose
hipertônico	de maior pressão osmótica
hipotônico	de menor pressão osmótica
par de íons	par ânion/cátion solvatado mantido unido por atração eletrostática moderada
isotônico	de igual pressão osmótica
molalidade (mm)	uma unidade de concentração definida como a razão entre o número de moles de soluto e a massa do solvente em quilogramas
osmose	difusão de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável
pressão osmótica (Π)	pressão oposta necessária para evitar a transferência em massa de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável
Lei de Raoult	a pressão parcial exercida por um componente da solução é igual ao produto da fração molar do componente na solução e sua pressão de vapor de equilíbrio no estado puro
membrana semipermeável	uma membrana que permite seletivamente a passagem de certos íons ou moléculas
fator Ivan 't Hoff (i)	a razão entre o número de moles de partículas em uma solução e o número de moles de unidades de fórmula dissolvidas na solução
anfifílico	moléculas que possuem partes hidrofóbicas (não polares) e hidrofílicas (polares)
colóide	(também, dispersão coloidal) mistura na qual partículas sólidas ou líquidas relativamente grandes são dispersas uniformemente por um gás, líquido ou sólido
meio de dispersão	sólido, líquido ou gás no qual partículas coloidais são dispersas
fase dispersa	substância presente como partículas sólidas ou líquidas relativamente grandes em um colóide
agente emulsionante	substância anfifílica usada para estabilizar as partículas de algumas emulsões
emulsão	colóide formado a partir de líquidos imiscíveis
gel	dispersão coloidal de um líquido em um sólido
Efeito Tyndall	dispersão da luz visível por uma dispersão coloidal
taxa média	taxa de uma reação química calculada como a razão entre uma mudança medida na quantidade ou concentração da substância e o intervalo de tempo durante o qual a mudança ocorreu
taxa inicial	taxa instantânea de uma reação química em t = 0 s (imediatamente após o início da reação)
taxa instantânea	taxa de uma reação química em qualquer instante no tempo, determinada pela inclinação da linha tangencial a um gráfico de concentração em função do tempo
taxa de reação	medida da velocidade com que ocorre uma reação química
expressão de taxa	representação matemática relacionando a taxa de reação a mudanças na quantidade, concentração ou pressão de espécies de reagentes ou produtos por unidade de tempo
catalisador	substância que aumenta a taxa de uma reação sem ser consumida pela reação
método de taxas iniciais	uso de um método algébrico mais explícito para determinar as ordens em uma lei de taxas
ordem geral de reação	soma das ordens de reação para cada substância representada na lei de taxas
constante de taxa (k)	constante de proporcionalidade na relação entre taxa de reação e concentrações de reagentes
lei tarifária	(também, equação de taxa) equação matemática que mostra a dependência da taxa de reação na constante de taxa e na concentração de um ou mais reagentes
ordem de reação	valor de um expoente em uma lei de taxas, expresso como um número ordinal (por exemplo, ordem zero para 0, primeira ordem para 1, segunda ordem para 2 e assim por diante)
meia-vida de uma reação (t _l/2)	tempo necessário para que metade de uma determinada quantidade de reagente seja consumida
lei de taxas integradas	equação que relaciona a concentração de um reagente com o tempo decorrido de reação
complexo ativado	(também, estado de transição) combinação instável de espécies reagentes representando o estado de energia mais alto de um sistema de reação
energia de ativação (E _a)	energia necessária para que uma reação ocorra
Equação de Arrhenius	relação matemática entre a constante de taxa e a energia de ativação de uma reação
teoria da colisão	modelo que enfatiza a energia e a orientação das colisões moleculares para explicar e prever a cinética da reação
fator de frequência (A)	constante de proporcionalidade na equação de Arrhenius, relacionada ao número relativo de colisões com uma orientação capaz de levar à formação do produto
catalisador heterogêneo	catalisador presente em uma fase diferente dos reagentes, fornecendo uma superfície na qual uma reação pode ocorrer
catalisador homogêneo	catalisador presente na mesma fase dos reagentes
equilíbrio	em reações químicas, o estado em que a conversão de reagentes em produtos e a conversão de produtos de volta em reagentes ocorrem simultaneamente na mesma taxa; estado de equilíbrio
reação reversível	reação química que pode prosseguir nas direções direta e reversa sob determinadas condições
constante de equilíbrio (K)	valor do quociente de reação para um sistema em equilíbrio
equilíbrios heterogêneos	equilíbrios entre reagentes e produtos em diferentes fases
equilíbrios homogêneos	equilíbrios dentro de uma única fase
K _c	constante de equilíbrio para reações com base em concentrações de reagentes e produtos
K _P	constante de equilíbrio para reações em fase gasosa com base em pressões parciais de reagentes e produtos
lei de ação em massa	quando uma reação reversível atinge o equilíbrio em uma determinada temperatura, o quociente de reação permanece constante
quociente de reação (Q)	razão entre o produto das concentrações (ou pressões) molares dos produtos e a dos reagentes, sendo cada concentração (ou pressão) elevada à potência igual ao coeficiente na equação
Princípio de Le Chatelier	quando um sistema químico em equilíbrio é perturbado, ele retorna ao equilíbrio ao neutralizar a perturbação
posição de equilíbrio	concentrações ou pressões parciais dos componentes de uma reação em equilíbrio (comumente usado para descrever condições antes de uma perturbação)
estresse	mudança nas condições de uma reação que pode causar uma mudança no equilíbrio
ionização ácida	reação envolvendo a transferência de um próton de um ácido para a água, produzindo íons hidrônio e a base conjugada do ácido
anfiprótico	espécies que podem ganhar ou perder um próton em uma reação
anfotérico	espécies que podem atuar como ácido ou base
autoionização	reação entre espécies idênticas produzindo produtos iônicos; para a água, essa reação envolve a transferência de prótons para produzir íons hidrônio e hidróxido
ionização de base	reação envolvendo a transferência de um próton da água para uma base, produzindo íons hidróxido e o ácido conjugado da base
Ácido Brønsted-Lowry	doador de prótons
Base Brønsted-Lowry	aceitador de prótons
ácido conjugado	substância formada quando uma base ganha um próton
base conjugada	substância formada quando um ácido perde um próton
constante de produto iônico para água (K _w)	constante de equilíbrio para a autoionização da água
ácida	descreve uma solução na qual\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\)
básico	descreve uma solução na qual [H ₃ O ⁺] < [OH ⁻]
neutro	descreve uma solução na qual [H ₃ O ⁺] = [OH ⁻]
pH	medida logarítmica da concentração de íons hidrônio em uma solução
Oh	medida logarítmica da concentração de íons hidróxido em uma solução
constante de ionização ácida (K _a)	constante de equilíbrio para a ionização de um ácido fraco
constante de ionização básica (K _b)	constante de equilíbrio para a ionização de uma base fraca
efeito de nivelamento da água	qualquer ácido mais\(\ce{H3O+}\) forte ou qualquer base mais forte que OH ⁻ reagirá com a água para se formar\(\ce{H3O+}\), ou OH ⁻, respectivamente; a água atua como uma base para fazer com que todos os ácidos fortes pareçam igualmente fortes e atua como um ácido para fazer com que todas as bases fortes pareçam igualmente fortes
oxiácido	composto contendo um elemento não metálico e um ou mais grupos hidroxilo
por cento de ionização	razão entre a concentração do ácido ionizado e a concentração inicial de ácido, vezes 100
ácido diprótico	ácido contendo dois átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula. Um ácido diprótico ioniza em duas etapas
base diprótica	base capaz de aceitar dois prótons. Os prótons são aceitos em duas etapas
ácido monoprótico	ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula
ionização gradual	processo no qual um ácido é ionizado pela perda sequencial de prótons
ácido triprótico	ácido que contém três átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula; a ionização dos ácidos tripróticos ocorre em três etapas
capacidade do buffer	quantidade de um ácido ou base que pode ser adicionada a um volume de uma solução tampão antes que seu pH mude significativamente (geralmente em uma unidade de pH)
amortecedor	mistura de um ácido fraco ou de uma base fraca e o sal de seu conjugado; o pH de um tampão resiste a mudanças quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas
Equação de Henderson-Hasselbalch	equação usada para calcular o pH de soluções tampão
indicador ácido-base	ácido orgânico ou base cuja cor muda dependendo do pH da solução em que se encontra
intervalo de mudança de cor	faixa de pH sobre a qual ocorre a mudança de cor de um indicador
curva de titulação	gráfico do pH de uma solução de ácido ou base versus o volume de base ou ácido adicionado durante uma titulação
efeito iônico comum	efeito no equilíbrio quando uma substância com um íon em comum com a espécie dissolvida é adicionada à solução; causa uma diminuição na solubilidade de uma espécie iônica ou uma diminuição na ionização de um ácido ou base fraco
solubilidade molar	solubilidade de um composto expressa em unidades de moles por litro (mol/L)
precipitação seletiva	processo no qual os íons são separados usando diferenças em sua solubilidade com um determinado reagente precipitante
produto de solubilidade (K _sp)	constante de equilíbrio para a dissolução de um eletrólito ligeiramente solúvel
equilíbrio múltiplo	sistema caracterizado por mais de um estado de equilíbrio entre um sólido iônico levemente solúvel e uma solução aquosa de íons trabalhando simultaneamente
processo não espontâneo	processo que requer entrada contínua de energia de uma fonte externa
mudança espontânea	processo que ocorre sem uma entrada contínua de energia de uma fonte externa
entropia (S)	função de estado que é uma medida da dispersão de matéria e/ou energia dentro de um sistema, determinada pelo número de microestados do sistema frequentemente descritos como uma medida da desordem do sistema
microestado (W)	possível configuração ou disposição de matéria e energia dentro de um sistema
processo reversível	processo que ocorre tão lentamente que é capaz de reverter a direção em resposta a uma mudança infinitesimalmente pequena nas condições; construção hipotética que só pode ser aproximada por processos reais removidos
segunda lei da termodinâmica	a entropia do universo aumenta para um processo espontâneo
entropia padrão (S°)	entropia para uma substância a 1 bar de pressão; os valores tabulados são geralmente determinados a 298,15 K e indicados\(S^\circ_{298}\)
mudança de entropia padrão (ΔS°)	mudança na entropia para uma reação calculada usando as entropias padrão, geralmente à temperatura ambiente e denotada\(ΔS^\circ_{298}\)
terceira lei da termodinâmica	entropia de um cristal perfeito em zero absoluto (0 K) é zero
Mudança de energia livre de Gibbs (G)	propriedade termodinâmica definida em termos de entalpia e entropia do sistema; todos os processos espontâneos envolvem uma diminuição em G
mudança de energia livre padrão (ΔG°)	mudança na energia livre para um processo que ocorre sob condições padrão (pressão de 1 bar para gases, concentração de 1 M para soluções)
energia livre padrão de formação\( (ΔG^\circ_\ce{f})\)	mudança na energia livre que acompanha a formação de um mol de substância a partir de seus elementos em seus estados padrão
circuito	caminho percorrido por uma corrente à medida que ela flui devido a uma diferença de potencial elétrico
atual	fluxo de carga elétrica; a unidade de carga SI é o coulomb (C) e a corrente é medida em amperes\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\)
potencial elétrico	energia por carga; em sistemas eletroquímicos, depende da forma como as cargas são distribuídas dentro do sistema; a unidade SI do potencial elétrico é o volt\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\)
método de meia reação	método que produz uma reação geral equilibrada de redução de oxidação dividindo a reação em uma “metade” de oxidação e “metade” de redução, equilibrando as duas meias-reações e, em seguida, combinando a meia-reação de oxidação e a meia-reação de redução de tal forma que o número de elétrons gerados pelo a oxidação é exatamente cancelada pelo número de elétrons exigido pela redução
meia-reação de oxidação	a “metade” de uma reação de redução de oxidação envolvendo oxidação; a meia-reação na qual os elétrons aparecem como produtos; balanceada quando cada tipo de átomo, assim como a carga, é balanceada
meia-reação de redução	a “metade” de uma reação de redução de oxidação envolvendo redução; a meia-reação na qual os elétrons aparecem como reagentes; balanceada quando cada tipo de átomo, assim como a carga, é balanceada
eletrodo ativo	eletrodo que participa da reação de redução de oxidação de uma célula eletroquímica; a massa de um eletrodo ativo muda durante a reação de redução de oxidação
ânodo	eletrodo em uma célula eletroquímica na qual ocorre a oxidação; as informações sobre o ânodo são registradas no lado esquerdo da ponte de sal na notação celular
cátodo	eletrodo em uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução; as informações sobre o cátodo são registradas no lado direito da ponte de sal na notação celular
notação celular	forma abreviada de representar as reações em uma célula eletroquímica
potencial celular	diferença no potencial elétrico que surge quando metais diferentes são conectados; a força motriz para o fluxo de carga (corrente) em reações de redução de oxidação
célula galvânica	célula eletroquímica que envolve uma reação espontânea de redução de oxidação; células eletroquímicas com potenciais celulares positivos; também chamada de célula voltaica
eletrodo inerte	eletrodo que permite que a corrente flua, mas que de outra forma não participa da reação de redução de oxidação em uma célula eletroquímica; a massa de um eletrodo inerte não muda durante a reação de redução de oxidação; eletrodos inertes geralmente são feitos de platina ou ouro porque esses metais são quimicamente não reativo.
célula voltaica	outro nome para uma célula galvânica
potencial celular padrão\( (E^\circ_\ce{cell})\)	o potencial celular quando todos os reagentes e produtos estão em seus estados padrão (1 bar ou 1 atm ou gases; 1 M para solutos), geralmente a 298,15 K; pode ser calculado subtraindo o potencial de redução padrão para a meia-reação no ânodo do potencial de redução padrão para a metade reação ocorrendo no cátodo
eletrodo de hidrogênio padrão (SHE)	o eletrodo consiste em gás hidrogênio borbulhando através de ácido clorídrico sobre um eletrodo de platina inerte cuja redução em condições padrão recebe um valor de 0 V; o ponto de referência para potenciais de redução padrão
potencial de redução padrão (E°)	o valor da redução em condições padrão (1 bar ou 1 atm para gases; 1 M para solutos) geralmente a 298,15 K; valores tabulados usados para calcular potenciais celulares padrão
célula de concentração	célula galvânica na qual as duas meias-células são iguais, exceto pela concentração dos solutos; espontânea quando a reação geral é a diluição do soluto
trabalho elétrico (w _ele)	negativo da carga total vezes o potencial da célula; igual a w _max para o sistema e, portanto, igual à mudança de energia livre (ΔG)
Constante de Faraday (F)	carga em 1 mol de elétrons; F = 96.485 C/mol e ⁻
Equação de Nernst	equação que relaciona o logaritmo do quociente de reação (Q) com potenciais celulares não padrão; pode ser usada para relacionar constantes de equilíbrio com potenciais celulares padrão
proteção catódica	método de proteger o metal usando um ânodo sacrificial e fabricando efetivamente o metal que precisa proteger o cátodo, evitando assim sua oxidação
corrosão	degradação do metal por meio de um processo eletroquímico
ferro galvanizado	método para proteger o ferro cobrindo-o com zinco, que se oxidará antes do ferro; ferro zincado
ânodo sacrificial	metal mais ativo e barato usado como ânodo na proteção catódica; frequentemente feito de magnésio ou zinco
metal alcalino-terroso	qualquer um dos metais (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio) ocupando o grupo 2 da tabela periódica; eles são metais reativos e divalentes que formam óxidos básicos
alótropos	duas ou mais formas do mesmo elemento, no mesmo estado físico, com estruturas químicas diferentes
bismuto	membro mais pesado do grupo 15; um metal menos reativo do que outros metais representativos
metal (representativo)	átomos dos elementos metálicos dos grupos 1, 2, 12, 13, 14, 15 e 16, que formam compostos iônicos ao perder elétrons de seus orbitais s ou p externos
metalóide	elemento que tem propriedades que estão entre as de metais e não metais; esses elementos são tipicamente semicondutores
passivação	metais com uma película protetora não reativa de óxido ou outro composto que cria uma barreira para reações químicas; a remoção física ou química do filme passivante permite que os metais demonstrem sua reatividade química esperada
elemento representativo	elemento onde os orbitais s e p estão se enchendo
metal representativo	metal entre os elementos representativos
redução química	método de preparação de um metal representativo usando um agente redutor
célula de Downs	célula eletroquímica usada para a preparação comercial de sódio metálico (e cloro) a partir de cloreto de sódio fundido
Célula Hall-Héroult	aparelho de eletrólise usado para isolar metal de alumínio puro de uma solução de alumina em criolita fundida
Processo Pidgeon	processo de redução química usado para produzir magnésio através da reação térmica do óxido de magnésio com o silício
amorfa	material sólido, como um vidro que não tem um componente regular de repetição em sua estrutura tridimensional; um sólido, mas não um cristal
borato	composto contendo ligações boro-oxigênio, normalmente com aglomerados ou cadeias como parte da estrutura química
polimorfo	variação na estrutura cristalina que resulta em diferentes propriedades físicas para o composto resultante
silicato	composto contendo ligações silício-oxigênio, com tetraedros de silicato conectados em anéis, folhas ou redes tridimensionais, dependendo dos outros elementos envolvidos na formação dos compostos
anidrido ácido	composto que reage com a água para formar uma solução ácida ou ácida
reação de desproporção	reação química em que um único reagente é simultaneamente reduzido e oxidado; é tanto o agente redutor quanto o agente oxidante
Processo Haber	principal processo industrial usado para produzir amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio; envolve o uso de um catalisador de ferro e temperaturas e pressões elevadas
halogeneto de hidrogênio	composto binário formado entre o hidrogênio e os halogênios: HF, HCl, HBr e HI
hidrogenação	adição de hidrogênio (H ₂) para reduzir um composto
ânion bicarbonato	sal do íon hidrogenocarbonato,\(\ce{HCO3-}\)
carbonato	sal do ânion\(\ce{CO3^2-}\); geralmente formado pela reação do dióxido de carbono com bases
carbonato de hidrogênio	sal do ácido carbônico, H ₂ CO ₃ (contendo o ânion\(\ce{HCO3-}\)) no qual um átomo de hidrogênio foi substituído; um carbonato ácido; também conhecido como íon bicarbonato
fixação de nitrogênio	formação de compostos de nitrogênio a partir do nitrogênio molecular
anidrido básico	óxido de metal que se comporta como base em relação aos ácidos
processo de cloro e álcali	processo de eletrólise para a síntese de cloro e hidróxido de sódio
sulfato de hidrogênio	\(\ce{HSO4-}\)íon
sulfito de hidrogênio	\(\ce{HSO3-}\)íon
hidróxido	composto de um metal com o íon hidróxido OH ⁻ ou o grupo −OH
nitrato	\(\ce{NO3-}\)íon; sal do ácido nítrico
Processo Ostwald	processo industrial usado para converter amônia em ácido nítrico
óxido	composto binário de oxigênio com outro elemento ou grupo, normalmente contendo íons O ²⁻ ou o grupo —O— ou =O
ozônio	alótropo de oxigênio; O ₃
peróxido	molécula contendo dois átomos de oxigênio ligados entre si ou como ânion,\(\ce{O2^2-}\)
fotossíntese	processo pelo qual a energia luminosa promove a reação da água e do dióxido de carbono para formar carboidratos e oxigênio; isso permite que organismos fotossintéticos armazenem energia
sulfato	\(\ce{SO4^2-}\)íon
sulfito	\(\ce{SO3^2-}\)íon
superóxido	óxido contendo o ânion\(\ce{O2-}\)
Processo Frasch	importante na mineração de enxofre livre de enormes depósitos subterrâneos
halogeneto	composto contendo um ânion de um elemento do grupo 17 no estado de oxidação 1− (flúor, F ⁻; cloreto, Cl ⁻; brometo, Br ⁻; e iodeto, I ⁻)
interhalogênio	composto formado por dois ou mais halogênios diferentes
série de actinídeos	(também, série actinoide) actínio e os elementos na segunda linha ou no bloco f, números atômicos 89—103
composto de coordenação	composto estável no qual o átomo ou íon central do metal atua como um ácido de Lewis e aceita um ou mais pares de elétrons
elemento de bloco d	um dos elementos dos grupos 3—11 com elétrons de valência em orbitais d
elemento de bloco f	(também, elemento de transição interna), um dos elementos com números atômicos 58—71 ou 90—103 que têm elétrons de valência em orbitais f; eles são frequentemente mostrados deslocados abaixo da tabela periódica
primeira série de transição	elementos de transição no quarto período da tabela periódica (primeira linha do bloco d), números atômicos 21—29
quarta série de transição	elementos de transição no sétimo período da tabela periódica (quarta linha do bloco d), números atômicos 89 e 104—111
hidrometalurgia	processo no qual um metal é separado de uma mistura convertendo-o primeiro em íons solúveis, extraindo os íons e depois reduzindo os íons para precipitar o metal puro
série de lantanídeos	(também, série lantanóide) lantânio e os elementos na primeira linha ou no bloco f, números atômicos 57—71
metais de platina	grupo de seis metais de transição consistindo de rutênio, ósmio, ródio, irídio, paládio e platina que tendem a ocorrer nos mesmos minerais e demonstram propriedades químicas semelhantes
elemento de terras raras	coleção de 17 elementos, incluindo lantanídeos, escândio e ítrio, que geralmente ocorrem juntos e têm propriedades químicas semelhantes, dificultando a separação
segunda série de transição	elementos de transição no quinto período da tabela periódica (segunda linha do bloco d), números atômicos 39—47
fundição	processo de extração de um metal puro de um minério fundido
aço	material feito de ferro removendo as impurezas do ferro e adicionando substâncias que produzem ligas com propriedades adequadas para usos específicos
supercondutor	material que conduz eletricidade sem resistência
terceira série de transição	elementos de transição no sexto período da tabela periódica (terceira linha do bloco d), números atômicos 57 e 72—79
ligante bidentado	ligando que se coordena com um metal central por meio de ligações coordenadas de dois átomos diferentes
metal central	íon ou átomo ao qual um ou mais ligantes estão ligados por meio de ligações covalentes coordenadas
quelato	complexo formado a partir de um ligante polidentado ligado a um metal central
ligante quelante	ligando que se liga a um íon metálico central por ligações de dois ou mais átomos doadores
configuração cis	configuração de um isômero geométrico em que dois grupos similares estão no mesmo lado de uma linha de referência imaginária na molécula
composto de coordenação	substância que consiste em átomos, moléculas ou íons ligados a um átomo central por meio de interações ácido-base de Lewis
número de coordenação	número de ligações covalentes coordenadas ao átomo de metal central em um complexo ou o número de contatos mais próximos a um átomo na forma cristalina
esfera de coordenação	átomo de metal central ou íon mais os ligantes conectados de um complexo
átomo doador	átomo em um ligante com um par solitário de elétrons que forma uma ligação covalente coordenada a um metal central
isômero de ionização	isômero (ou isômero de coordenação) no qual um ligante aniônico é substituído pelo contra-íon na esfera de coordenação interna
ligando	íon ou molécula neutra ligada ao íon metálico central em um composto de coordenação
isômero de ligação	composto de coordenação que possui um ligante que pode se ligar ao metal de transição de duas maneiras diferentes (CN ⁻ versus NC ⁻)
monodentado	ligando que se liga a um metal central por meio de apenas uma ligação covalente coordenada
isômero óptico	(também, enantiômero) molécula que é uma imagem espelhada não sobreponível com propriedades químicas e físicas idênticas, exceto quando reage com outros isômeros ópticos
ligante polidentado	ligante ligado a um íon metálico central por ligações de dois ou mais átomos doadores, nomeado com prefixos especificando quantos doadores estão presentes (por exemplo, hexadentato = seis ligações coordenadas formadas)
configuração trans	configuração de um isômero geométrico em que dois grupos similares estão em lados opostos de uma linha de referência imaginária na molécula
divisão do campo cristalino (_Δoct)	diferença de energia entre os conjuntos t _{2 g} e e _g ou conjuntos t e e de orbitais
teoria do campo cristalino	modelo que explica as energias dos orbitais em metais de transição em termos de interações eletrostáticas com os ligantes, mas não inclui a ligação de ligantes metálicos
por _exemplo, orbitais	conjunto de dois orbitais d que são orientados nos eixos cartesianos para complexos de coordenação; em complexos octaédricos, eles têm maior energia do que os orbitais t _{2 g}
isômeros geométricos	isômeros que diferem na forma como os átomos são orientados no espaço em relação uns aos outros, levando a diferentes propriedades físicas e químicas
complexo de alta rotação	complexo no qual os elétrons maximizam o giro total do elétron preenchendo individualmente todos os orbitais antes de emparelhar dois elétrons nos orbitais de baixa energia
complexo de baixa rotação	complexo no qual os elétrons minimizam o giro total de elétrons emparelhando-se nos orbitais de baixa energia antes de preencher os orbitais de maior energia
energia de emparelhamento (P)	energia necessária para colocar dois elétrons com giros opostos em um único orbital
série espectroquímica	classificação dos ligantes de acordo com a magnitude da divisão do campo cristalino que eles induzem
ligante de campo forte	ligante que causa maiores divisões no campo cristalino
orbitais de 1 a _{2 kg}	conjunto de três orbitais d alinhados entre os eixos cartesianos para complexos de coordenação; em complexos octaédricos, eles são reduzidos em energia em comparação com os orbitais e _g de acordo com o CFT
ligante de campo fraco	ligando que causa pequenas divisões no campo cristalino
reação de adição	reação na qual uma ligação dupla carbono-carbono forma uma única ligação carbono-carbono pela adição de um reagente. Reação típica de um alceno.
alcano	molécula que consiste apenas em átomos de carbono e hidrogênio conectados por ligações simples (σ)
alceno	molécula constituída por carbono e hidrogênio contendo pelo menos uma ligação dupla carbono-carbono
grupo alquil	substituinte, consistindo de um alcano sem um átomo de hidrogênio, ligado a uma estrutura maior
alcino	molécula constituída por carbono e hidrogênio contendo pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono
hidrocarboneto aromático	molécula cíclica que consiste em carbono e hidrogênio com ligações simples e duplas alternadas deslocalizadas de carbono e carbono, resultando em maior estabilidade
grupo funcional	parte de uma molécula orgânica que transmite uma reatividade química específica à molécula
composto orgânico	composto natural ou sintético que contém carbono
hidrocarboneto saturado	molécula contendo carbono e hidrogênio que tem apenas ligações simples entre átomos de carbono
estrutura esquelética	método abreviado de desenhar moléculas orgânicas nas quais os átomos de carbono são representados pelas extremidades das linhas e curvas entre as linhas, e os átomos de hidrogênio ligados aos átomos de carbono não são mostrados (mas são entendidos como presentes pelo contexto da estrutura)
substituinte	ramo ou grupo funcional que substitui átomos de hidrogênio em uma cadeia maior de hidrocarbonetos
reação de substituição	reação na qual um átomo substitui outro em uma molécula
álcool	composto orgânico com um grupo hidroxila (—OH) ligado a um átomo de carbono
éter	composto orgânico com um átomo de oxigênio que está ligado a dois átomos de carbono
amina	molécula orgânica na qual um átomo de nitrogênio está ligado a um ou mais grupos alquil
amida	molécula orgânica que apresenta um átomo de nitrogênio conectado ao átomo de carbono em um grupo carbonila
faixa de estabilidade	(também, cinturão de estabilidade, zona de estabilidade ou vale de estabilidade) região do gráfico do número de prótons versus número de nêutrons contendo nuclídeos estáveis (não radioativos)
energia de ligação por núcleo	energia de ligação total para o núcleo dividida pelo número de nucleons no núcleo
voltagem eletrônica (eV)	unidade de medição de energias de ligação nuclear, com 1 eV igual à quantidade de energia devido à movimentação de um elétron através de uma diferença de potencial elétrico de 1 volt
número mágico	núcleos com números específicos de nucleons que estão dentro da faixa de estabilidade
defeito de massa	diferença entre a massa de um átomo e a massa somada de suas partículas subatômicas constituintes (ou a massa “perdida” quando os nucleons são reunidos para formar um núcleo)
equação de equivalência massa-energia	A relação de Albert Einstein mostrando que massa e energia são equivalentes
energia de ligação nuclear	energia perdida quando os nucleons de um átomo são unidos (ou a energia necessária para quebrar um núcleo em seus prótons e nêutrons constituintes)
química nuclear	estudo da estrutura dos núcleos atômicos e dos processos que alteram a estrutura nuclear
nucléon	termo coletivo para prótons e nêutrons em um núcleo
nuclídeo	núcleo de um isótopo específico
radioatividade	fenômeno exibido por um nucleon instável que se transforma espontaneamente em um nucleon que é mais estável; diz-se que um nucleon instável é radioativo
radioisótopo	isótopo que é instável e sofre conversão em um isótopo diferente e mais estável
força nuclear forte	força de atração entre nucleons que mantém um núcleo unido
partícula alfa	núcleo de hélio (α\(\ce{^4_2He}\) ou ou\(\ce{^4_2α}\)) de alta energia; um átomo de hélio que perdeu dois elétrons e contém dois prótons e dois nêutrons
antimatéria	partículas com a mesma massa, mas propriedades opostas (como carga) de partículas comuns
partícula beta	(\(β\)ou\(\ce{^0_{-1}e}\) ou\(\ce{^0_{-1}β}\)) elétron de alta energia
raio gama	Radiação eletromagnética de alta energia (γ ou\(\ce{^0_0γ}\)) de comprimento de onda curto que exibe dualidade onda-partícula
reação nuclear	mudança em um núcleo resultando em mudanças no número atômico, número de massa ou estado de energia
pósitron (\(\ce{^0_{+1}β}\)ou\(\ce{^0_{+1}e}\))	antipartícula para o elétron; tem propriedades idênticas a um elétron, exceto por ter a carga oposta (positiva)
decaimento alfa (α)	perda de uma partícula alfa durante o decaimento radioativo
decaimento beta (β)	quebra de um nêutron em um próton, que permanece no núcleo, e um elétron, que é emitido como uma partícula beta
nuclídeo filha	nuclídeo produzido pela decomposição radioativa de outro nuclídeo; pode ser estável ou pode decair ainda mais
captura de elétrons	combinação de um elétron central com um próton para produzir um nêutron dentro do núcleo
emissão gama (γ)	decaimento de um nuclídeo de estado excitado acompanhado pela emissão de um raio gama
meia-vida (t _1/2)	tempo necessário para que metade dos átomos em uma amostra radioativa se decomponha
nuclídeo parental	nuclídeo instável que se transforma espontaneamente em outro nuclídeo (filho)
emissão de pósitrons	(também, decaimento β ⁺) conversão de um próton em um nêutron, que permanece no núcleo, e um pósitron, que é emitido
decaimento radioativo	decaimento espontâneo de um nuclídeo instável em outro nuclídeo
série de decaimento radioativo	cadeias de desintegrações sucessivas (decaimentos radioativos) que, em última análise, levam a um produto final estável
datação por radiocarbono	meios altamente precisos de datar objetos de 30.000 a 50.000 anos que foram derivados de matéria outrora viva; alcançado calculando a proporção de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) no objeto versus a proporção de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) na atmosfera atual
datação radiométrica	uso de radioisótopos e suas propriedades para datar a formação de objetos como artefatos arqueológicos, organismos anteriormente vivos ou formações geológicas
reação em cadeia	fissão repetida causada quando os nêutrons liberados na fissão bombardeiam outros átomos
sistema de contenção	(também protege) uma estrutura de três partes de materiais que protege o exterior de um reator de fissão nuclear e o pessoal operacional das altas temperaturas, pressões e níveis de radiação dentro do reator
haste de controle	material inserido no conjunto de combustível que absorve nêutrons e pode ser aumentado ou abaixado para ajustar a taxa de uma reação de fissão
massa crítica	quantidade de material fissionável que suportará uma reação em cadeia autossustentável (fissão nuclear)
fóssil (ou fissionável)	quando um material é capaz de sustentar uma reação de fissão nuclear
fissão	divisão de um núcleo mais pesado em dois ou mais núcleos mais leves, geralmente acompanhada pela conversão de massa em grandes quantidades de energia
fusão	combinação de núcleos muito leves em núcleos mais pesados, acompanhada pela conversão de massa em grandes quantidades de energia
reator de fusão	reator nuclear no qual as reações de fusão de núcleos de luz são controladas
combustível nuclear	isótopo fissionável presente em quantidades suficientes para fornecer uma reação em cadeia autossustentável em um reator nuclear
moderador nuclear	substância que retarda os nêutrons a uma velocidade baixa o suficiente para causar fissão
reator nuclear	ambiente que produz energia via fissão nuclear em que a reação em cadeia é controlada e sustentada sem explosão
transmutação nuclear	conversão de um nuclídeo em outro nuclídeo
acelerador de partículas	dispositivo que usa campos elétricos e magnéticos para aumentar a energia cinética dos núcleos usados em reações de transmutação
líquido de refrigeração do reator	conjunto usado para transportar o calor produzido pela fissão em um reator para uma caldeira externa e turbina, onde é transformado em eletricidade
massa subcrítica	quantidade de material fissionável que não pode sustentar uma reação em cadeia; menos que uma massa crítica
massa supercrítica	quantidade de material em que há uma taxa crescente de fissão
reação de transmutação	bombardeio de um tipo de núcleo com outros núcleos ou nêutrons
elemento de transurânio	elemento com um número atômico maior que 92; esses elementos não ocorrem na natureza
quimioterapia	semelhante à radioterapia interna, mas substâncias químicas em vez de radioativas são introduzidas no corpo para matar as células cancerosas
radioterapia de feixe externo	radiação fornecida por uma máquina fora do corpo
radioterapia interna	(também, braquiterapia) radiação de uma substância radioativa introduzida no corpo para matar células cancerosas
terapia de radiação	uso de radiação de alta energia para danificar o DNA das células cancerosas, o que as mata ou impede que se dividam
traçador radioativo	(também, rótulo radioativo) radioisótopo usado para rastrear ou seguir uma substância monitorando suas emissões radioativas
becquerel (Bq)	Unidade SI para taxa de decaimento radioativo; 1 Bq = 1 desintegração/s
Curie (Curie)	unidade maior para taxa de decaimento radioativo frequentemente usada na medicina; 1 Ci = 3,7 × 10 ¹⁰ desintegrações/s
contador Geiger	instrumento que detecta e mede a radiação através da ionização produzida em um tubo Geiger-Müller
cinza (Gy)	Unidade SI para medir a dose de radiação; 1 Gy = 1 J absorvido/kg de tecido
radiação ionizante	radiação que pode fazer com que uma molécula perca um elétron e forme um íon
milicúria (mCi)	unidade maior para taxa de decaimento radioativo frequentemente usada na medicina; 1 Ci = 3,7 × 10 ¹⁰ desintegrações/s
radiação não ionizante	radiação que acelera o movimento de átomos e moléculas; é equivalente a aquecer uma amostra, mas não é energética o suficiente para causar a ionização das moléculas
dose absorvida de radiação (rad)	Unidade SI para medir a dose de radiação, frequentemente usada em aplicações médicas; 1 rad = 0,01 Gy
dosímetro de radiação	dispositivo que mede a radiação ionizante e é usado para determinar a exposição pessoal à radiação
eficácia biológica relativa (RBE)	medida do dano relativo causado pela radiação
homem equivalente de roentgen (rem)	unidade para danos causados por radiação, frequentemente usada na medicina; 1 rem = 1 Sv
contador de cintilação	instrumento que usa um cintilador — um material que emite luz quando excitado por radiação ionizante — para detectar e medir a radiação
Sievert (Sv)	Unidade SI que mede os danos nos tecidos causados pela radiação; leva em consideração os efeitos energéticos e biológicos da radiação