Skip to main content
Global

2.7: Nomenclatura química

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    184865

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    Objetivos de
    • Derive nomes para tipos comuns de compostos inorgânicos usando uma abordagem sistemática.
    • Descreva como nomear compostos binários covalentes, incluindo ácidos e oxiácidos.

    A nomenclatura, uma coleção de regras para nomear coisas, é importante na ciência e em muitas outras situações. Este módulo descreve uma abordagem usada para nomear compostos iônicos e moleculares simples, como NaCl, CaCO 3 e N 2 O 4. Os mais simples deles são compostos binários, aqueles contendo apenas dois elementos, mas também consideraremos como nomear compostos iônicos contendo íons poliatômicos e uma classe específica e muito importante de compostos conhecidos como ácidos (os capítulos subsequentes deste texto se concentrarão nestes compostos em grande detalhe). Limitaremos nossa atenção aqui aos compostos inorgânicos, compostos compostos principalmente por outros elementos além do carbono, e seguiremos as diretrizes de nomenclatura propostas pela IUPAC. As regras para compostos orgânicos, nas quais o carbono é o elemento principal, serão tratadas em um capítulo posterior sobre química orgânica.

    Compostos iônicos

    Para nomear um composto inorgânico, precisamos considerar as respostas para várias perguntas. Primeiro, o composto é iônico ou molecular? Se o composto for iônico, o metal forma íons de apenas um tipo (carga fixa) ou mais de um tipo (carga variável)? Os íons são monoatômicos ou poliatômicos? Se o composto for molecular, ele contém hidrogênio? Em caso afirmativo, ele também contém oxigênio? A partir das respostas que obtemos, colocamos o composto em uma categoria apropriada e o nomeamos de acordo. Começaremos com as regras de nomenclatura para compostos iônicos.

    Compostos contendo somente íons monoatômicos

    O nome de um composto binário contendo íons monoatômicos consiste no nome do cátion (o nome do metal) seguido pelo nome do ânion (o nome do elemento não metálico com sua terminação substituída pelo sufixo — ide). Alguns exemplos são fornecidos na Tabela\(\PageIndex{2}\).

    Tabela\(\PageIndex{1}\): Nomes de alguns compostos iônicos
    NaCl, cloreto de sódio Na 2 O, óxido de sódio
    KBr, brometo de potássio CDs, sulfeto de cádmio
    CaI 2, iodeto de cálcio Mg 3 N 2, nitreto de magnésio
    CsF, fluoreto de césio Ca 3 P 2, fosforeto de cálcio
    LiCl, cloreto de lítio Al 4 C 3, carboneto de alumínio

     

    Compostos contendo íons poliatômicos

    Compostos contendo íons poliatômicos têm nomes semelhantes aos que contêm apenas íons monoatômicos, exceto que não há necessidade de mudar para uma terminação - ide, já que o sufixo já está presente no nome do ânion. Os exemplos são mostrados na Tabela\(\PageIndex{2}\).

    CL, cloreto de amônio, sulfato de cálcio C a S O subscrito 4 e M g subscrito 3 (P O subscrito 4) subscrito 2 fosfato de magnésio.” data-quail-id="54" data-mt-width="1246">

    Tabela\(\PageIndex{2}\): Nomes de alguns compostos iônicos poliatômicos
    KC 2 H 3 O 2, acetato de potássio (NH 4) Cl, cloreto de amônio
    NaHCO 3, bicarbonato de sódio CaSO 4, sulfato de cálcio
    Al 2 (CO 3) 3, carbonato de alumínio Mg 3 (PO 4) 2, fosfato de magnésio
    Compostos iônicos em seus gabinetes

    Todos os dias você encontra e usa um grande número de compostos iônicos. Alguns desses compostos, onde são encontrados e para que são usados, estão listados na Tabela\(\PageIndex{3}\). Veja o rótulo ou a lista de ingredientes dos vários produtos que você usa nos próximos dias e veja se encontra algum desses nesta tabela ou encontre outros compostos iônicos que agora você poderia nomear ou escrever como uma fórmula.

    Tabela\(\PageIndex{3}\): Compostos iônicos diários
    Composto iônico Nome Use
    NaCl cloreto de sódio sal de mesa comum
    KI iodeto de potássio adicionado ao sal “iodado” para a saúde da tireoide
    NaF fluoreto de sódio ingrediente na pasta de dente
    NaHCO 3 bicarbonato de sódio bicarbonato de sódio; usado na culinária (e em antiácidos)
    Na 2 CO 3 carbonato de sódio refrigerante de lavagem; usado em agentes de limpeza
    NaOCl hipoclorito de sódio ingrediente ativo na lixívia doméstica
    CaCO 3 carbonato de cálcio ingrediente em antiácidos
    Mg (OH) 2 hidróxido de magnésio ingrediente em antiácidos
    Al (OH) 3 hidróxido de alumínio ingrediente em antiácidos
    NaOH hidróxido de sódio soda cáustica; usada como limpador de drenos
    K 3 PRO 4 fosfato de potássio aditivo alimentar (muitos propósitos)
    MgSO 4 sulfato de magnésio adicionado à água purificada
    Na 2 HPO 4 hidrogenofosfato de sódio agente antiaglomerante; usado em produtos em pó
    Na 2 OS 3 sulfito de sódio conservante

    Compostos contendo um íon metálico com carga variável

    A maioria dos metais de transição pode formar dois ou mais cátions com cargas diferentes. Os compostos desses metais com não metais são nomeados com o mesmo método dos compostos da primeira categoria, exceto que a carga do íon metálico é especificada por um número romano entre parênteses após o nome do metal. A carga do íon metálico é determinada pela fórmula do composto e pela carga do ânion. Por exemplo, considere compostos iônicos binários de ferro e cloro. O ferro normalmente exibe uma carga de 2+ ou 3+, e as duas fórmulas compostas correspondentes são FeCl 2 e FeCl 3. O nome mais simples, “cloreto de ferro”, será, nesse caso, ambíguo, pois não faz distinção entre esses dois compostos. Em casos como esse, a carga do íon metálico é incluída como um número romano entre parênteses imediatamente após o nome do metal. Esses dois compostos são então inequivocamente denominados cloreto de ferro (II) e cloreto de ferro (III), respectivamente. Outros exemplos são fornecidos na Tabela\(\PageIndex{4}\).

    Tabela\(\PageIndex{4}\): Nomes de alguns compostos iônicos de metais de transição
    Composto iônico de metal de transição Nome
    FeCl 3 cloreto de ferro (III)
    Hg 2 O óxido de mercúrio (I)
    Vá óxido de mercúrio (II)
    Copa 3 (PO 42) fosfato de cobre (II)

    A nomenclatura desatualizada usava os sufixos — ic e — ous para designar metais com cargas maiores e menores, respectivamente: Cloreto de ferro (III), FeCl 3, era anteriormente chamado de cloreto férrico, e cloreto de ferro (II), FeCl 2, era conhecido como cloreto ferroso. Embora essa convenção de nomenclatura tenha sido amplamente abandonada pela comunidade científica, ela continua sendo usada por alguns segmentos da indústria. Por exemplo, você pode ver as palavras flúor estanoso em um tubo de pasta de dente. Isso representa a fórmula SnF 2, que é mais apropriadamente chamada de fluoreto de estanho (II). O outro flúor de estanho é o SnF 4, que antes era chamado de fluoreto de estanho, mas agora é chamado de fluoreto de estanho (IV).

    Exemplo\(\PageIndex{1}\): Naming Ionic Compounds

    Nomeie os seguintes compostos iônicos, que contêm um metal que pode ter mais de uma carga iônica:

    1. 22 de fevereiro: 3
    2. CuS
    3. GaN
    4. CrCl 3
    5. Ti 2 (SO 43)
    Solução

    Os ânions nesses compostos têm uma carga negativa fixa (S 2−, Se 2 −, N 3−, Cl − e\(\ce{SO4^2-}\)), e os compostos devem ser neutros. Como o número total de cargas positivas em cada composto deve ser igual ao número total de cargas negativas, os íons positivos devem ser Fe 3 +, Cu 2 +, Ga 3 +, Cr 3 + e Ti 3 + . Essas cargas são usadas nos nomes dos íons metálicos:

    1. sulfeto de ferro (III)
    2. seleneto de cobre (II)
    3. nitreto de gálio (III)
    4. cloreto de cromo (III)
    5. sulfato de titânio (III)
    Exercício\(\PageIndex{1}\)

    Escreva as fórmulas dos seguintes compostos iônicos:

    1. fosforeto de cromo (III)
    2. sulfeto de mercúrio (II)
    3. fosfato de manganês (II)
    4. óxido de cobre (I)
    5. fluoreto de cromo (VI)
    Responda a um

    CrP

    Resposta b

    HGs

    Resposta c

    Mn 3 (PO 4) 2

    Resposta d

    Corte 2 ml

    Resposta e

    CrF 6

    Erin Brokovich e a contaminação por cromo

    No início da década de 1990, a arquivista legal Erin Brockovich (Figura\(\PageIndex{2}\)) descobriu uma alta taxa de doenças graves na pequena cidade de Hinckley, Califórnia. Sua investigação acabou vinculando as doenças às águas subterrâneas contaminadas por Cr (VI) usadas pela Pacific Gas & Electric (PG&E) para combater a corrosão em um gasoduto de gás natural próximo. Conforme dramatizado no filme Erin Brokovich (pelo qual Julia Roberts ganhou um Oscar), Erin e o advogado Edward Masry processaram a PG&E por contaminar a água perto de Hinckley em 1993. O acordo que eles conquistaram em 1996 - $333 milhões - foi o maior valor já concedido por uma ação direta nos EUA na época.

    alt
    Figura \(\PageIndex{2}\): (a) Erin Brockovich descobriu que o Cr (VI), usado pela PG&E, havia contaminado o abastecimento de água de Hinckley, Califórnia. (b) O íon Cr (VI) está frequentemente presente na água como os íons poliatômicos cromato\(\ce{CrO4^2-}\) (à esquerda) e dicromato\(\ce{Cr2O7^2-}\) (à direita).

    Os compostos de cromo são amplamente utilizados na indústria, como na cromagem, na fabricação de corantes, como conservantes e para evitar corrosão na água da torre de resfriamento, como ocorreu perto de Hinckley. No ambiente, o cromo existe principalmente nas formas Cr (III) ou Cr (VI). O Cr (III), ingrediente de muitos suplementos vitamínicos e nutricionais, forma compostos que não são muito solúveis em água e tem baixa toxicidade. O Cr (VI), por outro lado, é muito mais tóxico e forma compostos que são razoavelmente solúveis em água. A exposição a pequenas quantidades de Cr (VI) pode causar danos nos sistemas respiratório, gastrointestinal e imunológico, bem como nos rins, fígado, sangue e pele.

    Apesar dos esforços de limpeza, a contaminação das águas subterrâneas por Cr (VI) continua sendo um problema em Hinckley e em outros locais em todo o mundo. Um estudo de 2010 do Environmental Working Group descobriu que das 35 cidades dos EUA testadas, 31 tinham níveis mais altos de Cr (VI) na água da torneira do que a meta de saúde pública de 0,02 partes por bilhão estabelecida pela Agência de Proteção Ambiental da Califórnia.

     

    Compostos moleculares (covalentes)

    As características de ligação dos compostos moleculares inorgânicos são diferentes dos compostos iônicos e também são nomeados usando um sistema diferente. As cargas de cátions e ânions ditam suas proporções em compostos iônicos, portanto, especificar os nomes dos íons fornece informações suficientes para determinar as fórmulas químicas. No entanto, como a ligação covalente permite uma variação significativa nas proporções de combinação dos átomos em uma molécula, os nomes dos compostos moleculares devem identificar explicitamente essas proporções.

    Compostos compostos por dois elementos

    Quando dois elementos não metálicos formam um composto molecular, muitas vezes são possíveis várias proporções de combinação. Por exemplo, carbono e oxigênio podem formar os compostos CO e CO 2. Como essas são substâncias diferentes com propriedades diferentes, elas não podem ter o mesmo nome (ambas não podem ser chamadas de óxido de carbono). Para lidar com essa situação, usamos um método de nomenclatura que é um pouco semelhante ao usado para compostos iônicos, mas com prefixos adicionados para especificar o número de átomos de cada elemento. O nome do elemento mais metálico (aquele mais à esquerda e/ou inferior da tabela periódica) é o primeiro, seguido pelo nome do elemento mais não metálico (aquele mais à direita e/ou superior) com sua terminação alterada para o sufixo — ide. O número de átomos de cada elemento é designado pelos prefixos gregos mostrados na Tabela\(\PageIndex{5}\).

    Tabela\(\PageIndex{5}\): Prefixos de nomenclatura
    Número Prefixo   Número Prefixo
    1 (às vezes omitido) mono-   6 hexa-
    2 di- 7 hepta-
    3 tri- 8 octa-
    4 tetra- 9 nona-
    5 penta- 10 deca-

    Quando apenas um átomo do primeiro elemento está presente, o prefixo mono - geralmente é excluído dessa parte. Assim,\(\ce{CO}\) é chamado de monóxido de carbono e\(\ce{CO2}\) é chamado de dióxido de carbono. Quando duas vogais são adjacentes, o a no prefixo grego geralmente é descartado. Alguns outros exemplos são mostrados na Tabela\(\PageIndex{6}\).

    Tabela\(\PageIndex{6}\): Nomes de alguns compostos moleculares compostos por dois elementos
    Composto Nome   Composto Nome
    SO 2 dióxido de enxofre   BCl 3 tricloreto de boro
    ENTÃO 3 trióxido de enxofre SF 6 hexafluoreto de enxofre
    NÃO 2 dióxido de nitro PDF 5 pentafluoreto de fósforo
    EM 2 DE 4 tetróxido de dinitrogênio ATÉ 4 DE 10 decaóxido de tetrafosforo
    EM 2 DE 5 pentóxido de dinitrogênio SE 7 heptafluoreto de iodo

    Existem alguns nomes comuns que você encontrará ao continuar seus estudos de química. Por exemplo, embora o NO seja frequentemente chamado de óxido nítrico, seu nome próprio é monóxido de nitrogênio. Da mesma forma, N 2 O é conhecido como óxido nitroso, embora nossas regras especifiquem o nome monóxido de dinitrogênio. (E H 2 O é geralmente chamado de água, não de monóxido de dihidrogênio.) Você deve memorizar os nomes comuns dos compostos à medida que os encontra.

    Exemplo\(\PageIndex{2}\): Naming Covalent Compounds

    Nomeie os seguintes compostos covalentes:

    1. SF 6
    2. EM 2 DE 3
    3. Cl 2 O 7
    4. ATÉ 4 DE 6
    Solução

    Como esses compostos consistem exclusivamente em não metais, usamos prefixos para designar o número de átomos de cada elemento:

    1. hexafluoreto de enxofre
    2. trióxido de dinitrogênio
    3. heptoxido de dicloro
    4. hexóxido de tetrafosforo
    Exercício\(\PageIndex{2}\)

    Escreva as fórmulas para os seguintes compostos:

    1. pentacloreto de fósforo
    2. monóxido de dinitrogênio
    3. heptafluoreto de iodo
    4. tetracloreto de carbono
    Responda a um

    PCl 5

    Resposta b

    EM 2 OU

    Resposta c

    SE 7

    Resposta d

    CCl 4

     

    Ácidos binários

    Alguns compostos que contêm hidrogênio são membros de uma importante classe de substâncias conhecidas como ácidos. A química desses compostos é explorada com mais detalhes nos capítulos posteriores deste texto, mas, por enquanto, basta observar que muitos ácidos liberam íons de hidrogênio, H +, quando dissolvidos em água. Para denotar essa propriedade química distinta, uma mistura de água com um ácido recebe um nome derivado do nome do composto. Se o composto for um ácido binário (composto de hidrogênio e outro elemento não metálico):

    1. A palavra “hidrogênio” é alterada para o prefixo hidro-
    2. O nome do outro elemento não metálico é modificado adicionando o sufixo - ic
    3. A palavra “ácido” é adicionada como uma segunda palavra

    Por exemplo, quando o gás\(\ce{HCl}\) (cloreto de hidrogênio) é dissolvido em água, a solução é chamada de ácido clorídrico. Vários outros exemplos dessa nomenclatura são mostrados na Tabela\(\PageIndex{7}\).

    Tabela\(\PageIndex{7}\): Nomes de alguns ácidos simples
    Nome do gás Nome do ácido
    HF (g), fluoreto de hidrogênio HF (aq), ácido fluorídrico
    HCl (g), cloreto de hidrogênio HCl (aq), ácido clorídrico
    HBr (g), brometo de hidrogênio HBr (aq), ácido bromídrico
    HI (g), iodeto de hidrogênio HI (aq), ácido hidroiódico
    H 2 S (g), sulfeto de hidrogênio H 2 S (aq), ácido hidrossulfúrico

    Oxiácidos

    Muitos compostos contendo três ou mais elementos (como compostos orgânicos ou compostos de coordenação) estão sujeitos a regras de nomenclatura especializadas que você aprenderá mais tarde. No entanto, discutiremos brevemente os compostos importantes conhecidos como oxiácidos, compostos que contêm hidrogênio, oxigênio e pelo menos um outro elemento e estão ligados de forma a conferir propriedades ácidas ao composto (você aprenderá os detalhes disso em um capítulo posterior). Os oxiácidos típicos consistem em hidrogênio combinado com um íon poliatômico contendo oxigênio. Para nomear os oxiácidos:

    1. Omitir “hidrogênio”
    2. Comece com o nome da raiz do ânion
    3. Substitua — data por — ic ou — site por — ous
    4. Adicione “ácido”

    Por exemplo, considere o H 2 CO 3 (que você pode se sentir tentado a chamar de “hidrogenocarbonato”). Para nomear isso corretamente, “hidrogênio” é omitido; o - ato de carbonato é substituído por - ic; e ácido é adicionado - então seu nome é ácido carbônico. Outros exemplos são fornecidos na Tabela\(\PageIndex{8}\). Existem algumas exceções ao método geral de nomenclatura (por exemplo, H 2 SO 4 é chamado de ácido sulfúrico, não ácido sulfúrico, e H 2 SO 3 é ácido sulfuroso, não sulfuroso).

    Tabela\(\PageIndex{8}\): Nomes de oxiácidos comuns
    Fórmula Nome do ânion Nome do ácido
    HTC 2 H 3 OU 2 acetato ácido acético
    NÃO 3 nitrato ácido nítrico
    NÃO 2 nitrito ácido nitroso
    Chlo 4 perclorato ácido perclórico
    H 2 CO 3 carbonato ácido carbônico
    H 2 SO 4 sulfato ácido sulfúrico
    H 2 SO 3 sulfito ácido sulfuroso
    HP 3 PRO 4 fosfato ácido fosfórico

     

    Resumo

    Os químicos usam regras de nomenclatura para nomear claramente os compostos. Compostos iônicos e moleculares são nomeados usando métodos um pouco diferentes. Os compostos iônicos binários normalmente consistem em um metal e um não metal. O nome do metal é escrito primeiro, seguido pelo nome do não metal com sua terminação alterada para — ide. Por exemplo, K 2 O é chamado de óxido de potássio. Se o metal puder formar íons com cargas diferentes, um número romano entre parênteses segue o nome do metal para especificar sua carga. Assim, FeCl 2 é cloreto de ferro (II) e FeCl 3 é cloreto de ferro (III). Alguns compostos contêm íons poliatômicos; os nomes dos íons poliatômicos comuns devem ser memorizados. Compostos moleculares podem formar compostos com diferentes proporções de seus elementos, então prefixos são usados para especificar o número de átomos de cada elemento em uma molécula do composto. Os exemplos incluem SF 6, hexafluoreto de enxofre e N 2 O 4, tetróxido de dinitrogênio. Os ácidos são uma importante classe de compostos que contêm hidrogênio e têm regras especiais de nomenclatura. Os ácidos binários são denominados usando o prefixo hidro-, alterando o sufixo — ide para — ic e adicionando “ácido”; HCl é ácido clorídrico. Os oxiácidos são nomeados alterando a terminação do ânion (-ato para — ic e -ite para -ous) e adicionando “ácido”; H 2 CO 3 é ácido carbônico.

    Glossário

    ácido binário
    composto que contém hidrogênio e um outro elemento, ligados de uma forma que confere propriedades ácidas ao composto (capacidade de liberar íons H + quando dissolvido em água)
    composto binário
    composto contendo dois elementos diferentes.
    oxiácido
    composto que contém hidrogênio, oxigênio e outro elemento, ligado de uma forma que confere propriedades ácidas ao composto (capacidade de liberar íons H + quando dissolvido em água)
    nomenclatura
    sistema de regras para nomear objetos de interesse