Lexique
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(Par exemple. « Génétique, héréditaire, ADN... ») | (Par exemple. « Relatif aux gènes ou à l'hérédité ») | ![]() |
La fameuse double hélice | Biologie | CC-BY-SA ; Delmar Larsen |
Mot (s) |
Définition |
Image | Légende | Lien | La source |
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chimie | étude de la composition, des propriétés et des interactions de la matière | ||||
hypothèse | explication provisoire des observations qui sert de guide pour la collecte et la vérification des informations | ||||
loi | déclaration qui résume un grand nombre d'observations expérimentales et décrit ou prédit certains aspects du monde naturel | ||||
domaine macroscopique | domaine des objets du quotidien qui sont suffisamment grands pour être perçus directement par la vue et le toucher humains | ||||
domaine microscopique | un ensemble de choses bien trop petites pour être détectées directement | ||||
méthode scientifique | voie de découverte qui mène de la question et de l'observation à la loi ou de l'hypothèse à la théorie, combinée à la vérification expérimentale de l'hypothèse et à toute modification nécessaire de la théorie | ||||
domaine symbolique | langage spécialisé utilisé pour représenter les composants des domaines macroscopique et microscopique, tels que les symboles chimiques, les formules chimiques, les équations chimiques, les graphiques, les dessins et les calculs | ||||
théorie | explication bien étayée, complète et testable d'un aspect particulier de la nature | ||||
atome | plus petite particule d'un élément pouvant entrer dans une combinaison chimique | ||||
composé | substance pure qui peut être décomposée en deux éléments ou plus | ||||
élément | substance composée d'un seul type d'atome ; substance qui ne peut pas être décomposée par un changement chimique | ||||
gaz | état dans lequel la matière n'a ni volume ni forme définis | ||||
mélange hétérogène | combinaison de substances dont la composition varie d'un point à l'autre | ||||
mélange homogène | (également, solution) combinaison de substances dont la composition est uniforme dans l'ensemble | ||||
liquide | état de la matière qui a un volume défini mais une forme indéfinie | ||||
loi de conservation de la matière | lorsque la matière passe d'un type à un autre ou change de forme, il n'y a aucun changement détectable dans la quantité totale de matière présente | ||||
masse | propriété fondamentale indiquant la quantité de matière | ||||
problème | tout ce qui occupe l'espace et a une masse | ||||
mélange | matière qui peut être séparée en ses composants par des moyens physiques | ||||
molécule | collection liée de deux atomes ou plus d'éléments identiques ou différents | ||||
plasma | état gazeux d'une matière contenant un grand nombre d'atomes et/ou de molécules chargés électriquement | ||||
substance pure | substance homogène ayant une composition constante | ||||
solide | état de matière rigide, de forme définie et de volume assez constant | ||||
poids | force que la gravité exerce sur un objet | ||||
changement chimique | changement produisant un type de matière différent du type de matière d'origine | ||||
propriété chimique | comportement lié à la transformation d'un type de matière en un autre | ||||
vaste propriété | propriété d'une substance qui dépend de la quantité de la substance | ||||
propriété intensive | propriété d'une substance qui est indépendante de la quantité de la substance | ||||
changement physique | modification de l'état ou des propriétés de la matière qui n'entraîne pas de modification de sa composition chimique | ||||
propriété physique | caractéristique d'une matière qui n'est associée à aucune modification de sa composition chimique | ||||
Celsius (°C) | unité de température ; l'eau gèle à 0 °C et bout à 100 °C sur cette échelle | ||||
centimètre cube (cm 3 ou cc) | volume d'un cube d'une longueur d'arête d'exactement 1 cm | ||||
mètre cube (m 3) | Unité de volume SI | ||||
densité | rapport entre la masse et le volume d'une substance ou d'un objet | ||||
kelvin (K) | Unité de température SI ; 273,15 K = 0 ºC | ||||
kilogramme (kg) | unité de masse SI standard ; 1 kg = environ 2,2 livres | ||||
longueur | mesure d'une dimension d'un objet | ||||
litre (L) | unité de volume (également décimètre cube) ; 1 L = 1 000 cm 3 | ||||
mètre (m) | unité de longueur métrique et SI standard ; 1 m = environ 1 094 mètres | ||||
millilitre (ml) | 1/1 000 de litre ; égal à 1 cm 3 | ||||
seconde (s) | Unité de temps SI | ||||
Unités SI (Système international d'unités) | normes fixées par un accord international dans le Système international d'unités (Le Système International d'Unités) | ||||
unité | norme de comparaison pour les mesures | ||||
volume | quantité d'espace occupé par un objet | ||||
incertitude | estimation de la différence entre la mesure et la valeur réelle | ||||
chiffres significatifs | (également, chiffres significatifs) tous les chiffres mesurés dans une détermination, y compris le dernier chiffre incertain | ||||
arrondi | procédure utilisée pour garantir que les résultats calculés reflètent correctement l'incertitude des mesures utilisées dans le calcul | ||||
précision | dans quelle mesure une mesure correspond à la même mesure lorsqu'elle est répétée | ||||
nombre exact | nombre dérivé par comptage ou par définition | ||||
précision | dans quelle mesure une mesure s'aligne avec une valeur correcte | ||||
analyse dimensionnelle | (également, méthode facteur-étiquette) approche mathématique polyvalente qui peut être appliquée à des calculs allant de simples conversions d'unités à des calculs plus complexes en plusieurs étapes impliquant plusieurs quantités différentes | ||||
Fahrenheit | unité de température ; l'eau gèle à 32 °F et bout à 212 °F sur cette échelle | ||||
facteur de conversion unitaire | ratio de quantités équivalentes exprimées avec différentes unités ; utilisé pour convertir une unité en une unité différente | ||||
La théorie atomique de Dalton | ensemble de postulats établissant les propriétés fondamentales des atomes | ||||
loi de composition constante | (également, loi des proportions définies) tous les échantillons d'un composé pur contiennent les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse | ||||
loi des proportions multiples | lorsque deux éléments réagissent pour former plus d'un composé, une masse fixe d'un élément réagira avec les masses de l'autre élément dans un rapport de petits nombres entiers | ||||
loi des proportions définies | (également, loi de composition constante) tous les échantillons d'un composé pur contiennent les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse | ||||
particule alpha (particule α) | particule chargée positivement composée de deux protons et de deux neutrons | ||||
électron | particule subatomique chargée négativement de masse relativement faible située à l'extérieur du noyau | ||||
isotopes | atomes contenant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons | ||||
neutron | particule subatomique non chargée située dans le noyau | ||||
proton | particule subatomique chargée positivement située dans le noyau | ||||
noyau | centre massif chargé positivement d'un atome composé de protons et de neutrons | ||||
anion | atome ou molécule chargé négativement (contient plus d'électrons que de protons) | ||||
masse atomique | masse moyenne des atomes d'un élément, exprimée en amu | ||||
unité de masse atomique (amu) | (également unité de masse atomique unifiée, u, ou Dalton, Da) unité de masse égale à\(\dfrac{1}{12}\) la masse d'un atome de 12 C | ||||
numéro atomique (Z) | nombre de protons dans le noyau d'un atome | ||||
cation | atome ou molécule chargé positivement (contient moins d'électrons que de protons) | ||||
symbole chimique | abréviation à une, deux ou trois lettres utilisée pour représenter un élément ou ses atomes | ||||
Dalton (Floride) | unité alternative équivalente à l'unité de masse atomique | ||||
unité de charge fondamentale | (également appelée charge élémentaire) est égale à l'amplitude de la charge d'un électron (e) avec e = 1,602\(\times\) 10 −19 C | ||||
ion | atome ou molécule chargé électriquement (contient un nombre inégal de protons et d'électrons) | ||||
numéro de masse (A) | somme du nombre de neutrons et de protons dans le noyau d'un atome | ||||
unité de masse atomique unifiée (u) | unité alternative équivalente à l'unité de masse atomique | ||||
formule empirique | formule indiquant la composition d'un composé donnée comme étant le plus simple rapport entre nombres entiers d'atomes | ||||
les isomères | composés ayant la même formule chimique mais des structures différentes | ||||
formule moléculaire | formule indiquant la composition d'une molécule d'un composé et donnant le nombre réel d'atomes de chaque élément d'une molécule du composé. | ||||
isomères spatiaux | composés dans lesquels les orientations relatives des atomes dans l'espace diffèrent | ||||
isomère structurel | l'une des deux substances qui ont la même formule moléculaire mais des propriétés physiques et chimiques différentes parce que leurs atomes sont liés différemment | ||||
formule structurale | montre les atomes d'une molécule et la façon dont ils sont connectés | ||||
actinide | métal de transition intérieur dans la partie inférieure des deux rangées inférieures du tableau périodique | ||||
métal alcalin | élément du groupe 1 | ||||
métal alcalin | élément du groupe 2 | ||||
chalcogène | élément du groupe 16 | ||||
groupe | colonne verticale du tableau périodique | ||||
halogène | élément du groupe 17 | ||||
gaz inerte | (également gaz noble) élément du groupe 18 | ||||
métal de transition intérieur | élément (également lanthanide ou actinide) dans les deux rangées inférieures ; s'il se trouve dans la première rangée, également appelé lanthanide, ou s'il se trouve dans la deuxième rangée, également appelé actinide | ||||
lanthanide | métal de transition intérieur dans la partie supérieure des deux rangées inférieures du tableau périodique | ||||
élément du groupe principal | (également élément représentatif) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18 | ||||
métal | élément brillant, malléable, bon conducteur de chaleur et d'électricité | ||||
métalloïde | élément qui conduit modérément bien la chaleur et l'électricité et qui possède certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux | ||||
gaz noble | élément (également un gaz inerte) du groupe 18 | ||||
non métallique | élément qui semble terne, mauvais conducteur de chaleur et d'électricité | ||||
période | (également, série) ligne horizontale du tableau périodique | ||||
loi périodique | les propriétés des éléments sont fonction périodique de leurs numéros atomiques. | ||||
tableau périodique | tableau des éléments qui rapprochent les éléments ayant des propriétés chimiques similaires | ||||
pnictogène | élément du groupe 15 | ||||
élément représentatif | (également élément du groupe principal) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18 | ||||
métal de transition | élément dans les colonnes 3 à 11 | ||||
série | (également, période) ligne horizontale du tableau des périodes | ||||
liaison covalente | force d'attraction entre les noyaux des atomes d'une molécule et paires d'électrons entre les atomes | ||||
composé covalent | (également un composé moléculaire) composé de molécules formées par des atomes de deux éléments différents ou plus | ||||
liaison ionique | forces d'attraction électrostatiques entre les ions de charge opposée d'un composé ionique | ||||
composé ionique | composé composé de cations et d'anions combinés dans des rapports, produisant une substance électriquement neutre | ||||
composé moléculaire | (également un composé covalent) composé de molécules formées par des atomes de deux éléments différents ou plus | ||||
ion monatomique | ion composé d'un seul atome | ||||
ion polyatomique | ion composé de plus d'un atome | ||||
oxyanion | anion polyatomique composé d'un atome central lié à des atomes d'oxygène | ||||
acide binaire | composé contenant de l'hydrogène et un autre élément, lié de manière à lui conférer des propriétés acides (capacité à libérer des ions H+ lorsqu'il est dissous dans l'eau) | ||||
composé binaire | composé contenant deux éléments différents. | ||||
oxyacide | composé contenant de l'hydrogène, de l'oxygène et un autre élément, liés de manière à lui conférer des propriétés acides (capacité à libérer des ions H+ lorsqu'ils sont dissous dans l'eau) | ||||
nomenclature | système de règles pour nommer les objets d'intérêt | ||||
Numéro d'Avogadro (N A) | valeur déterminée expérimentalement du nombre d'entités comprenant 1 mole de substance, égale à 6,022 × 10 23 mol -1 | ||||
masse de la formule | somme des masses moyennes de tous les atomes représentés dans une formule chimique ; pour les composés covalents, il s'agit également de la masse moléculaire | ||||
taupe | quantité de substance contenant le même nombre d'atomes, de molécules, d'ions ou d'autres entités que le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de 12 C | ||||
masse molaire | masse en grammes de 1 mole d'une substance | ||||
composition en pourcentage | pourcentage en masse des différents éléments d'un composé | ||||
masse de formule empirique | somme des masses atomiques moyennes pour tous les atomes représentés dans une formule empirique | ||||
solution aqueuse | solution dont l'eau est le solvant | ||||
concentré | terme qualitatif désignant une solution contenant du soluté à une concentration relativement élevée | ||||
concentration | mesure quantitative des quantités relatives de soluté et de solvant présentes dans une solution | ||||
diluer | terme qualitatif désignant une solution contenant du soluté à une concentration relativement faible | ||||
dilution | procédé d'ajout de solvant à une solution afin d'abaisser la concentration en solutés | ||||
dissous | décrit le processus par lequel les composants du soluté sont dispersés dans un solvant | ||||
molarité (M) | unité de concentration, définie comme le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution | ||||
soluté | composant de solution présent à une concentration inférieure à celle du solvant | ||||
solvant | composant de la solution présent à une concentration plus élevée par rapport aux autres composants | ||||
pourcentage de masse | rapport entre la masse du soluté et de la solution exprimé en pourcentage | ||||
pourcentage masse-volume | rapport entre la masse du soluté et le volume de la solution, exprimé en pourcentage | ||||
parties par milliard (ppb) | rapport entre la masse du soluté et de la solution multiplié par 10 9 | ||||
parties par million (ppm) | rapport entre la masse du soluté et de la solution multiplié par 10 6 | ||||
pourcentage de volume | rapport entre le volume du soluté et de la solution exprimé en pourcentage | ||||
équation équilibrée | équation chimique avec un nombre égal d'atomes pour chaque élément du réactif et du produit | ||||
équation chimique | représentation symbolique d'une réaction chimique | ||||
coefficient | nombre placé devant les symboles ou les formules d'une équation chimique pour indiquer leur quantité relative | ||||
équation ionique complète | équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits ioniques dissous, y compris les ions spectateurs, sont explicitement représentés par des formules pour leurs ions dissociés | ||||
équation moléculaire | équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits sont représentés sous forme de substances neutres | ||||
équation ionique nette | équation chimique dans laquelle seuls les réactifs ioniques dissous et les produits qui subissent une modification chimique ou physique sont représentés (à l'exclusion des ions spectateurs) | ||||
produit | substance formée par un changement chimique ou physique ; représentée sur le côté droit de la flèche dans une équation chimique | ||||
réactif | substance subissant une modification chimique ou physique ; indiquée sur le côté gauche de la flèche dans une équation chimique | ||||
icône du spectateur | ion qui ne subit aucun changement chimique ou physique au cours d'une réaction, mais dont la présence est requise pour maintenir la neutralité de charge | ||||
rendement réel | quantité de produit formée lors d'une réaction | ||||
excès de réactif | réactif présent en quantité supérieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction | ||||
réactif limitant | réactif présent en quantité inférieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction, limitant ainsi la quantité de produit générée | ||||
pourcentage de rendement | mesure de l'efficacité d'une réaction, exprimée en pourcentage du rendement théorique | ||||
rendement théorique | quantité de produit pouvant être produite à partir d'une quantité donnée de réactif (s) selon la stœchiométrie de la réaction | ||||
analyte | espèces chimiques d'intérêt | ||||
buret | dispositif utilisé pour la distribution précise de volumes de liquide variables, par exemple lors d'une analyse de titrage | ||||
analyse de combustion | technique gravimétrique utilisée pour déterminer la composition élémentaire d'un composé par la collecte et la pesée de ses produits de combustion gazeux | ||||
point final | volume mesuré de solution titrante qui entraîne la modification de l'apparence de la solution de l'échantillon ou d'une autre propriété attendue pour l'équivalence stœchiométrique (voir point d'équivalence) | ||||
point d'équivalence | volume de solution titrante nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte lors d'une analyse de titrage ; fournit une quantité stœchiométrique de titrant pour l'analyte de l'échantillon en fonction de la réaction de titrage | ||||
analyse gravimétrique | méthode d'analyse chimique quantitative impliquant la séparation d'un analyte d'un échantillon par un processus physique ou chimique et des mesures de masse ultérieures de l'analyte, du produit de réaction et/ou de l'échantillon | ||||
indicateur | substance ajoutée à l'échantillon lors d'une analyse de titrage pour permettre la détection visuelle du point final | ||||
analyse quantitative | la détermination de la quantité ou de la concentration d'une substance dans un échantillon | ||||
titrant | solution contenant une concentration connue de substance qui réagira avec l'analyte lors d'une analyse de titrage | ||||
analyse de titrage | méthode d'analyse chimique quantitative qui consiste à mesurer le volume d'une solution réactive nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte d'un échantillon | ||||
calorie (cal) | unité de chaleur ou autre énergie ; la quantité d'énergie requise pour élever 1 gramme d'eau de 1 degré Celsius ; 1 cal est défini comme 4,184 J | ||||
processus endothermique | réaction chimique ou changement physique qui absorbe la chaleur | ||||
énergie | capacité à fournir de la chaleur ou à effectuer des travaux | ||||
processus exothermique | réaction chimique ou changement physique qui dégage de la chaleur | ||||
chaleur (q) | transfert d'énergie thermique entre deux corps | ||||
capacité thermique (C) | propriété étendue d'un corps de matière qui représente la quantité de chaleur requise pour augmenter sa température de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin) | ||||
joule (J) | Unité d'énergie SI ; 1 joule est l'énergie cinétique d'un objet d'une masse de 2 kilogrammes se déplaçant à une vitesse de 1 mètre par seconde, 1 J = 1 kg m 2 /s et 4,184 J = 1 cal | ||||
énergie cinétique | énergie d'un corps en mouvement, en joules, égale à\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (où m = masse et v = vitesse) | ||||
énergie potentielle | énergie d'une particule ou d'un système de particules dérivée de la position, de la composition ou de l'état relatifs | ||||
capacité thermique spécifique (c) | propriété intensive d'une substance qui représente la quantité de chaleur requise pour élever la température d'un gramme de la substance de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin) | ||||
température | propriété intensive de la matière qui est une mesure quantitative de la « chaleur » et de la « froideur » | ||||
énergie thermique | énergie cinétique associée au mouvement aléatoire des atomes et des molécules | ||||
thermochimie | étude de la mesure de la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction chimique ou d'un changement physique | ||||
œuvre (w) | transfert d'énergie dû à des modifications de variables macroscopiques externes telles que la pression et le volume ; ou au fait que la matière se déplace contre une force opposée | ||||
calorimètre à bombe | dispositif conçu pour mesurer le changement d'énergie lors de processus se déroulant dans des conditions de volume constant ; couramment utilisé pour les réactions impliquant des réactifs ou des produits solides et gazeux | ||||
calorimètre | appareil utilisé pour mesurer la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'un processus chimique ou physique | ||||
calorimétrie | procédé de mesure de la quantité de chaleur impliquée dans un processus chimique ou physique | ||||
calorie nutritionnelle (Calorie) | unité utilisée pour quantifier l'énergie fournie par la digestion des aliments, définie comme 1000 cal ou 1 kcal | ||||
environs | toute matière autre que le système étudié | ||||
système | portion de matière soumise à une modification chimique ou physique étudiée | ||||
thermodynamique chimique | domaine scientifique qui traite des relations entre la chaleur, le travail et toutes les formes d'énergie associées aux processus chimiques et physiques | ||||
enthalpie (H) | somme de l'énergie interne d'un système et du produit mathématique de sa pression et de son volume | ||||
changement d'enthalpie (Δ H) | chaleur dégagée ou absorbée par un système sous pression constante au cours d'un processus chimique ou physique | ||||
travaux d'expansion (travail pression/volume) | le travail effectué lorsque le système se développe ou se contracte face à la pression extérieure | ||||
première loi de la thermodynamique | l'énergie interne d'un système change en raison du flux de chaleur entrant ou sortant du système ou du travail effectué sur ou par le système | ||||
Loi de Hess | si un processus peut être représenté comme la somme de plusieurs étapes, le changement d'enthalpie du processus est égal à la somme des changements d'enthalpie des étapes | ||||
hydrocarbure | composé composé uniquement d'hydrogène et de carbone, principal composant des combustibles fossiles | ||||
énergie interne (U) | total de tous les types d'énergie possibles présents dans une ou plusieurs substances | ||||
enthalpie de combustion standard (\(ΔH^\circ_\ce{c}\)) | chaleur dégagée lorsqu'une mole d'un composé subit une combustion complète dans des conditions standard | ||||
enthalpie de formation standard (\(ΔH^\circ_\ce{f}\)) | variation d'enthalpie d'une réaction chimique dans laquelle 1 mole d'une substance pure est formée à partir de ses éléments dans leurs états les plus stables dans des conditions d'état standard | ||||
état standard | ensemble de conditions physiques acceptées comme conditions de référence communes pour la déclaration des propriétés thermodynamiques ; 1 bar de pression et solutions à une concentration molaire, généralement à une température de 298,15 K | ||||
fonction d'état | propriété dépendant uniquement de l'état d'un système, et non du chemin emprunté pour atteindre cet état | ||||
amplitude | étendue du déplacement provoqué par une onde (pour les ondes sinusoïdales, il s'agit de la moitié de la différence entre la hauteur du pic et la profondeur du creux, et l'intensité est proportionnelle au carré de l'amplitude) | ||||
corps noir | absorbeur parfait idéalisé de tout rayonnement électromagnétique incident ; ces corps émettent un rayonnement électromagnétique dans des spectres continus caractéristiques appelés rayonnement du corps noir | ||||
spectre continu | rayonnement électromagnétique émis dans une série ininterrompue de longueurs d'onde (par exemple, lumière blanche émise par le soleil) | ||||
rayonnement électromagnétique | énergie transmise par des ondes qui ont une composante de champ électrique et une composante de champ magnétique | ||||
spectre électromagnétique | gamme d'énergies que peut comprendre le rayonnement électromagnétique, y compris les rayons radio, les micro-ondes, les infrarouges, le visible, les ultraviolets, les rayons X et les rayons gamma ; étant donné que l'énergie du rayonnement électromagnétique est proportionnelle à la fréquence et inversement proportionnelle à la longueur d'onde, le spectre peut également être spécifié par des plages de fréquences ou longueurs d'onde | ||||
fréquence (\(\nu\)) | nombre de cycles d'ondes (pics ou creux) qui passent par un point précis de l'espace par unité de temps | ||||
hertz (Hz) | l'unité de fréquence, qui est le nombre de cycles par seconde, s -1 | ||||
intensité | propriété de l'énergie propagée par les ondes liée à l'amplitude de l'onde, telle que la luminosité de la lumière ou l'intensité du son | ||||
modèle d'interférence | motif généralement constitué d'une alternance de franges claires et foncées ; il résulte de l'interférence constructive et destructrice des ondes | ||||
spectre de lignes | rayonnement électromagnétique émis à des longueurs d'onde discrètes par un atome (ou des atomes) spécifique dans un état excité | ||||
nœud | tout point d'une onde stationnaire d'amplitude nulle | ||||
photon | le plus petit paquet possible de rayonnement électromagnétique, une particule de lumière | ||||
quantification | se produisant uniquement dans des valeurs discrètes spécifiques, et non en continu | ||||
vague stationnaire | (également, ondes stationnaires) phénomène d'ondes localisées caractérisé par des longueurs d'onde discrètes déterminées par les conditions limites utilisées pour générer les ondes ; les ondes stationnaires sont intrinsèquement quantifiées | ||||
vague | oscillation qui peut transporter de l'énergie d'un point à un autre dans l'espace | ||||
longueur d'onde (λ) | distance entre deux pics ou creux consécutifs d'une vague | ||||
dualité onde-particule | terme utilisé pour décrire le fait que les particules élémentaires, y compris la matière, présentent des propriétés à la fois des particules (y compris la position localisée, la quantité de mouvement) et des ondes (y compris la non-localisation, la longueur d'onde | ||||
Modèle de Bohr pour l'atome d'hydrogène | modèle structurel dans lequel un électron se déplace autour du noyau uniquement sur des orbites circulaires, chacune ayant un rayon autorisé spécifique ; l'électron en orbite n'émet normalement pas de rayonnement électromagnétique, mais le fait lorsqu'il passe d'une orbite à l'autre. | ||||
état excité | état ayant une énergie supérieure à l'énergie de l'état fondamental | ||||
état du sol | état dans lequel les électrons d'un atome, d'un ion ou d'une molécule ont la plus faible énergie possible | ||||
nombre quantique | nombre entier ne comportant que des valeurs autorisées spécifiques et utilisé pour caractériser la disposition des électrons dans un atome | ||||
nombre quantique de moment cinétique (l) | nombre quantique distinguant les différentes formes des orbitales ; c'est aussi une mesure du moment cinétique orbital | ||||
orbitale atomique | fonction mathématique qui décrit le comportement d'un électron dans un atome (également appelée fonction d'onde), elle peut être utilisée pour déterminer la probabilité de localiser un électron dans une région spécifique autour du noyau, ainsi que d'autres variables dynamiques | ||||
d orbital | région de l'espace à haute densité d'électrons qui est soit à quatre lobes, soit contenant une forme d'haltère et de tore ; décrit les orbitales avec l = 2. Un électron sur cette orbitale est appelé électron d | ||||
densité électronique | une mesure de la probabilité de localiser un électron dans une région particulière de l'espace, elle est égale à la valeur absolue au carré de la fonction d'onde φ | ||||
f orbital | région multilobée de l'espace à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 3. Un électron sur cette orbitale est appelé électron f. | ||||
Principe d'incertitude de Heisenberg | règle stipulant qu'il est impossible de déterminer exactement à la fois certaines propriétés dynamiques conjuguées telles que la quantité de mouvement et la position d'une particule en même temps. Le principe d'incertitude est une conséquence du fait que les particules quantiques présentent une dualité onde-particule | ||||
nombre quantique magnétique (m l) | nombre quantique signifiant l'orientation d'une orbitale atomique autour du noyau ; les orbitales ayant des valeurs différentes de m l mais la même valeur de sous-couche de l ont la même énergie (sont dégénérées), mais cette dégénérescence peut être supprimée par l'application d'un aimant externe champ | ||||
p orbital | région de l'espace en forme d'haltère à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 1. Un électron sur cette orbitale est appelé électron p | ||||
Principe d'exclusion de Pauli | précise que deux électrons d'un atome ne peuvent pas avoir la même valeur pour les quatre nombres quantiques | ||||
nombre quantique principal (n) | nombre quantique spécifiant la couche qu'un électron occupe dans un atome | ||||
mécanique quantique | domaine d'étude qui inclut la quantification de l'énergie, la dualité onde-particule et le principe d'incertitude de Heisenberg pour décrire la matière | ||||
s orbital | région sphérique de l'espace à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 0. Un électron sur cette orbitale est appelé électron s | ||||
coquille | ensemble d'orbitales ayant le même nombre quantique principal, n | ||||
nombre quantique de spin (m s) | nombre spécifiant la direction du spin de l'électron,\(+\dfrac{1}{2}\) soit\(−\dfrac{1}{2}\) | ||||
sous-coque | ensemble d'orbitales dans un atome ayant les mêmes valeurs de n et de l | ||||
fonction d'onde (φ) | description mathématique d'une orbitale atomique qui décrit la forme de l'orbitale ; elle peut être utilisée pour calculer la probabilité de trouver l'électron à un endroit donné de l'orbitale, ainsi que des variables dynamiques telles que l'énergie et le moment cinétique | ||||
Principe d'Aufbau | procédure dans laquelle la configuration électronique des éléments est déterminée en les « construisant » par ordre de numéro atomique, en ajoutant un proton au noyau et un électron à la sous-couche appropriée à la fois | ||||
électron central | électron dans un atome qui occupe les orbitales des couches internes | ||||
configuration électronique | structure électronique d'un atome dans son état fondamental, donnée sous forme de liste des orbitales occupées par les électrons | ||||
Règle de Hund | chaque orbitale d'une sous-couche est occupée individuellement par un électron avant qu'une orbitale ne soit doublement occupée, et tous les électrons des orbitales occupées individuellement ont le même spin | ||||
diagramme orbital | représentation picturale de la configuration électronique montrant chaque orbitale sous forme de boîte et chaque électron sous forme de flèche | ||||
électrons de valence | électrons dans la couche la plus externe ou la couche de valence (valeur la plus élevée de n) d'un atome à l'état fondamental ; déterminer la façon dont un élément réagit | ||||
coque de valence | couche d'électrons la plus externe d'un atome à l'état fondamental ; pour les éléments du groupe principal, les orbitales ayant le niveau n le plus élevé (sous-couches s et p) se trouvent dans la couche de valence, tandis que pour les métaux de transition, les sous-couches s et d les plus énergétiques constituent le coque de valence et pour les éléments de transition internes, les sous-couches s, d et f les plus élevées sont incluses | ||||
rayon de covalence | la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques lorsqu'ils sont reliés par une liaison covalente | ||||
charge nucléaire efficace | charge qui entraîne la force de Coulomb exercée par le noyau sur un électron, calculée comme la charge nucléaire moins le blindage | ||||
affinité électronique | énergie requise pour ajouter un électron à un atome gazeux afin de former un anion | ||||
énergie d'ionisation | énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome ou d'un ion gazeux. Le nombre associé (par exemple, deuxième énergie d'ionisation) correspond à la charge de l'ion produit (X 2+) | ||||
isoélectronique | groupe d'ions ou d'atomes ayant des configurations électroniques identiques | ||||
effet de paire inerte | tendance des atomes lourds à former des ions dans lesquels leur valence en tant qu'électrons n'est pas perdue | ||||
liaison ionique | forte force d'attraction électrostatique entre les cations et les anions dans un composé ionique | ||||
longueur de liaison | distance entre les noyaux de deux atomes liés à laquelle l'énergie potentielle la plus faible est atteinte | ||||
liaison covalente | liaison formée lorsque des électrons sont partagés entre des atomes | ||||
électronégativité | tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison avec lui-même | ||||
liaison covalente polaire | liaison covalente entre des atomes ayant des électronégativités différentes ; une liaison covalente ayant une extrémité positive et une extrémité négative | ||||
liaison covalente pure | (également, liaison covalente non polaire) liaison covalente entre des atomes d'électronégativité identiques | ||||
double liaison | liaison covalente dans laquelle deux paires d'électrons sont partagées entre deux atomes | ||||
radical libre | molécule contenant un nombre impair d'électrons | ||||
molécule hypervalente | molécule contenant au moins un élément du groupe principal qui possède plus de huit électrons dans sa couche de valence | ||||
Structure de Lewis | diagramme montrant des paires isolées et des paires d'électrons se liant dans une molécule ou un ion | ||||
Symbole Lewis | symbole d'un élément ou d'un ion monatomique qui utilise un point pour représenter chaque électron de valence de l'élément ou de l'ion | ||||
une paire | deux (une paire) d'électrons de valence qui ne sont pas utilisés pour former une liaison covalente | ||||
règle des octuors | ligne directrice selon laquelle les atomes du groupe principal formeront des structures dans lesquelles huit électrons de valence interagiront avec chaque noyau, en comptant les électrons de liaison comme interagissant avec les deux atomes connectés par la liaison | ||||
liaison unique | liaison dans laquelle une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes | ||||
triple liaison | liaison dans laquelle trois paires d'électrons sont partagées entre deux atomes | ||||
accusation officielle | charge qui se produirait sur un atome en prenant le nombre d'électrons de valence sur l'atome neutre et en soustrayant les électrons non liés et le nombre de liaisons (la moitié des électrons de liaison) | ||||
structure moléculaire | arrangement des atomes dans une molécule ou un ion | ||||
résonance | situation dans laquelle une structure de Lewis est insuffisante pour décrire la liaison dans une molécule et où la moyenne de plusieurs structures est observée | ||||
Formes de résonance | deux structures de Lewis ou plus qui ont le même arrangement d'atomes mais des arrangements d'électrons différents | ||||
Hybride à résonance | moyenne des formes de résonance présentées par les structures de Lewis individuelles | ||||
énergie des liaisons | (également, énergie de dissociation de la liaison) énergie requise pour rompre une liaison covalente dans une substance gazeuse | ||||
Cycle Born-Haber | cycle thermochimique reliant les différentes étapes énergétiques impliquées dans la formation d'un solide ionique à partir des éléments concernés | ||||
énergie du réseau (réseau Δ H) | énergie requise pour séparer une mole d'un solide ionique en ions gazeux qui le composent | ||||
position axiale | localisation dans une géométrie bipyramidale trigonale dans laquelle se trouve un autre atome à un angle de 180° et les positions équatoriales à un angle de 90° | ||||
angle de liaison | angle entre deux liaisons covalentes qui partagent un atome commun | ||||
distance de liaison | (également, longueur de liaison) distance entre les noyaux de deux atomes liés | ||||
moment dipolaire de liaison | séparation des charges dans une liaison qui dépend de la différence d'électronégativité et de la distance de liaison représentée par des charges partielles ou un vecteur | ||||
moment dipolaire | propriété d'une molécule qui décrit la séparation des charges déterminée par la somme des moments de liaison individuels sur la base de la structure moléculaire | ||||
géométrie des paires d'électrons | arrangement autour d'un atome central de toutes les régions de densité électronique (liaisons, paires isolées ou électrons non appariés) | ||||
position équatoriale | l'une des trois positions d'une géométrie bipyramidale trigonale avec des angles de 120° entre elles ; les positions axiales sont situées à un angle de 90° | ||||
linéaire | forme dans laquelle deux groupes extérieurs sont placés sur les côtés opposés d'un atome central | ||||
structure moléculaire | structure qui inclut uniquement le placement des atomes dans la molécule | ||||
octaédrique | forme dans laquelle six groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte qu'une forme tridimensionnelle est générée avec quatre groupes formant un carré et les deux autres formant le sommet de deux pyramides, l'une au-dessus et l'autre au-dessous du plan carré | ||||
molécule polaire | molécule (également dipolaire) avec un moment dipolaire global | ||||
tétraédrique | forme dans laquelle quatre groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte qu'une forme tridimensionnelle est générée avec quatre coins et des angles de 109,5° entre chaque paire et l'atome central | ||||
bipyramidal trigonal | forme dans laquelle cinq groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte que trois forment un triangle plat avec des angles de 120° entre chaque paire et l'atome central, et les deux autres forment le sommet de deux pyramides, l'une au-dessus et l'autre au-dessous du plan triangulaire | ||||
plan trigonal | forme dans laquelle trois groupes extérieurs sont placés dans un triangle plat autour d'un atome central avec des angles de 120° entre chaque paire et l'atome central | ||||
théorie de la répulsion par paire d'électrons à couche de valence (VSEPR) | théorie utilisée pour prédire les angles de liaison dans une molécule en positionnant les régions à haute densité d'électrons aussi éloignées que possible afin de minimiser la répulsion électrostatique | ||||
vecteur | quantité ayant une amplitude et une direction | ||||
chevauchement | coexistence d'orbitales provenant de deux atomes différents partageant la même région de l'espace, conduisant à la formation d'une liaison covalente | ||||
nœud | plan séparant les différents lobes des orbitales, où la probabilité de trouver un électron est nulle | ||||
liaison pi (liaison π) | liaison covalente formée par le chevauchement côte à côte des orbitales atomiques ; la densité électronique se trouve de part et d'autre de l'axe internucléaire | ||||
liaison sigma (liaison σ) | liaison covalente formée par le chevauchement des orbitales atomiques le long de l'axe internucléaire | ||||
théorie des liaisons de valence | description d'une liaison qui implique que des orbitales atomiques se chevauchent pour former des liaisons σ ou π, au sein desquelles des paires d'électrons sont partagées | ||||
atmosphère (atm) | unité de pression ; 1 atm = 101 325 Pa | ||||
bar | (bar ou b) unité de pression ; 1 bar = 100 000 Pa | ||||
baromètre | appareil utilisé pour mesurer la pression atmosphérique | ||||
pression hydrostatique | pression exercée par un fluide sous l'effet de la gravité | ||||
manomètre | dispositif utilisé pour mesurer la pression d'un gaz emprisonné dans un récipient | ||||
pascal (Pennsylvanie) | Unité de pression SI ; 1 Pa = 1 N/m 2 | ||||
livres par pouce carré (psi) | unité de pression courante aux États-Unis | ||||
pression | force exercée par unité de surface | ||||
torr | unité de pression ;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\) | ||||
facteur de compressibilité (Z) | rapport entre le volume molaire mesuré expérimentalement pour un gaz et son volume molaire, tel que calculé à partir de l'équation du gaz idéal | ||||
Équation de Van der Waals | version modifiée de l'équation du gaz idéal contenant des termes supplémentaires pour tenir compte du comportement non idéal du gaz | ||||
attraction dipole-dipolaire | attraction intermoléculaire entre deux dipôles permanents | ||||
force de dispersion | (également, force de dispersion de Londres) attraction entre deux dipôles temporaires fluctuant rapidement ; significative uniquement lorsque les particules sont très proches les unes des autres | ||||
liaison hydrogène | se produit lorsque des dipôles exceptionnellement forts s'attirent ; liaison qui se produit lorsque l'hydrogène est lié à l'un des trois éléments les plus électronégatifs : F, O ou N | ||||
dipôle induit | dipôle temporaire formé lorsque les électrons d'un atome ou d'une molécule sont déformés par le dipôle instantané d'un atome ou d'une molécule voisine | ||||
dipôle instantané | dipôle temporaire qui se produit pendant un bref instant lorsque les électrons d'un atome ou d'une molécule sont distribués de manière asymétrique | ||||
force intermoléculaire | force d'attraction non covalente entre les atomes, les molécules et/ou les ions | ||||
polarisabilité | mesure de la capacité d'une charge à déformer la distribution de charge d'une molécule (nuage d'électrons) | ||||
Van der Waals Force | la force d'attraction ou de répulsion entre les molécules, y compris les forces dipolaires-dipolaires, les forces dipolaires induites par les dipôles et les forces de dispersion de London ; n'inclut pas les forces dues à la liaison covalente ou ionique, ni à l'attraction entre les ions et les molécules | ||||
force d'adhérence | force d'attraction entre des molécules d'identités chimiques différentes | ||||
action capillaire | écoulement de liquide au sein d'un matériau poreux dû à l'attraction des molécules liquides vers la surface du matériau et vers d'autres molécules liquides | ||||
force cohésive | force d'attraction entre des molécules identiques | ||||
tension de surface | énergie requise pour augmenter la surface, ou la longueur, d'une surface liquide d'une quantité donnée | ||||
viscosité | mesure de la résistance à l'écoulement d'un liquide | ||||
point d'ébullition | température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression du gaz au-dessus | ||||
équation de Clausius-Clapeyron | relation mathématique entre la température, la pression de vapeur et l'enthalpie de vaporisation d'une substance | ||||
condensation | passage de l'état gazeux à l'état liquide | ||||
déposition | passage de l'état gazeux directement à l'état solide | ||||
équilibre dynamique | état d'un système dans lequel des processus réciproques se produisent à des rythmes égaux | ||||
glacial | passage de l'état liquide à l'état solide | ||||
point de congélation | température à laquelle les phases solide et liquide d'une substance sont en équilibre ; voir également point de fusion | ||||
fusion | passage de l'état solide à l'état liquide | ||||
point de fusion | température à laquelle les phases solide et liquide d'une substance sont en équilibre ; voir également point de congélation | ||||
point d'ébullition normal | température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à 1 atm (760 torr) | ||||
sublimation | passage de l'état solide directement à l'état gazeux | ||||
pression de vapeur | (également, pression de vapeur d'équilibre) pression exercée par une vapeur en équilibre avec un solide ou un liquide à une température donnée | ||||
vaporisation | passage de l'état liquide à l'état gazeux | ||||
point critique | température et pression au-dessus desquelles un gaz ne peut pas être condensé en liquide | ||||
diagramme de phase | graphique pression/température résumant les conditions dans lesquelles les phases d'une substance peuvent exister | ||||
fluide supercritique | substance à une température et à une pression supérieures à son point critique ; présente des propriétés intermédiaires entre celles des états gazeux et liquides | ||||
point triple | température et pression auxquelles les phases vapeur, liquide et solide d'une substance sont en équilibre | ||||
solide amorphe | (également solide non cristallin) solide dans lequel les particules n'ont pas de structure interne ordonnée | ||||
solide en réseau covalent | solide dont les particules sont maintenues ensemble par des liaisons covalentes | ||||
solide cristallin | solide dans lequel les particules sont disposées selon un motif répétitif défini | ||||
sites interstitiels | espaces entre les positions régulières des particules dans n'importe quel réseau d'atomes ou d'ions | ||||
solide ionique | solide composé d'ions positifs et négatifs maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques | ||||
solide métallique | solide composé d'atomes métalliques | ||||
solide moléculaire | solide composé de molécules neutres maintenues ensemble par des forces d'attraction intermoléculaires | ||||
vacance | défaut qui se produit lorsqu'une position qui devrait contenir un atome ou un ion est vacante | ||||
solide cubique centré sur le corps (BCC) | structure cristalline comportant une cellule unitaire cubique avec des points de réseau aux coins et au centre de la cellule | ||||
cellule unitaire cubique centrée sur le corps | unité répétitive la plus simple d'un cristal cubique centré sur le corps ; c'est un cube contenant des points de réseau à chaque coin et au centre du cube | ||||
Équation de Bragg | équation qui met en relation les angles auxquels les rayons X sont diffractés par les atomes d'un cristal | ||||
numéro de coordination | nombre d'atomes les plus proches d'un atome donné dans un cristal ou de l'atome de métal central dans un complexe | ||||
emballage cubique le plus proche (CCP) | structure cristalline dans laquelle des plans d'atomes ou d'ions rapprochés sont empilés sous la forme d'une série de trois couches alternées d'orientations relatives différentes (ABC) | ||||
diffraction | redirection du rayonnement électromagnétique qui se produit lorsqu'il rencontre une barrière physique de dimensions appropriées | ||||
solide cubique à face centrée (FCC) | structure cristalline constituée d'une cellule unitaire cubique avec des points de réseau sur les angles et au centre de chaque face | ||||
cellule unitaire cubique centrée sur la face | unité répétitive la plus simple d'un cristal cubique centré sur une face ; c'est un cube contenant des points de réseau à chaque coin et au centre de chaque face | ||||
emballage hexagonal le plus proche (HCP) | structure cristalline dans laquelle des couches serrées d'atomes ou d'ions sont empilées sous la forme d'une série de deux couches alternées d'orientations relatives différentes (AB) | ||||
trou | (également, espace interstice) entre les atomes au sein d'un cristal | ||||
isomorphe | possédant la même structure cristalline | ||||
trou octaédrique | espace ouvert dans un cristal au centre de six particules situées aux angles d'un octaèdre | ||||
cellule unitaire cubique simple | (également, cellule unitaire cubique primitive) cellule unitaire dans la structure cubique simple | ||||
structure cubique simple | structure cristalline avec une cellule unitaire cubique avec des points de réseau uniquement aux angles | ||||
réseau spatial | tous les points d'un cristal ayant des environnements identiques | ||||
trou tétraédrique | espace tétraédrique formé par quatre atomes ou ions dans un cristal | ||||
cellule unitaire | la plus petite partie d'un réseau spatial qui est répétée en trois dimensions pour former l'ensemble du réseau | ||||
Cristallographie aux rayons X | technique expérimentale pour déterminer les distances entre les atomes d'un cristal en mesurant les angles auxquels les rayons X sont diffractés lorsqu'ils traversent le cristal | ||||
alliage | mélange solide d'un élément métallique et d'un ou plusieurs éléments supplémentaires | ||||
solution idéale | solution qui se forme sans changement d'énergie | ||||
solvatation | processus exothermique dans lequel les forces d'attraction intermoléculaires entre le soluté et le solvant dans une solution sont établies | ||||
processus spontané | changement physique ou chimique qui se produit sans ajout d'énergie provenant d'une source externe | ||||
dissociation | processus physique accompagnant la dissolution d'un composé ionique dans lequel les ions constitutifs du composé sont solvatés et dispersés dans toute la solution | ||||
électrolyte | substance qui produit des ions lorsque dissoute dans l'eau | ||||
attraction ion-dipôle | attraction électrostatique entre un ion et une molécule polaire | ||||
non électrolytique | substance qui ne produit pas d'ions lorsqu'elle est dissoute dans l'eau | ||||
électrolyte puissant | substance qui se dissocie ou s'ionise complètement lorsqu'elle est dissoute dans l'eau | ||||
électrolyte faible | substance qui ne s'ionise que partiellement une fois dissoute dans l'eau | ||||
La loi d'Henry | loi établissant la relation proportionnelle entre la concentration de gaz dissous dans une solution et la pression partielle du gaz en contact avec la solution | ||||
immiscible | d'une solubilité mutuelle négligeable ; fait généralement référence à des substances liquides | ||||
miscible | mutuellement solubles dans toutes les proportions ; fait généralement référence à des substances liquides | ||||
partiellement miscible | d'une solubilité mutuelle modérée ; fait généralement référence à des substances liquides | ||||
saturé | de concentration égale à la solubilité ; contenant la concentration maximale de soluté possible pour une température et une pression données | ||||
solubilité | la mesure dans laquelle un soluté peut être dissous dans l'eau ou dans tout solvant | ||||
sursaturé | d'une concentration supérieure à la solubilité ; état de déséquilibre | ||||
insaturé | dont la concentration est inférieure à la solubilité | ||||
élévation du point d'ébullition | élévation du point d'ébullition d'un liquide par ajout d'un soluté | ||||
constante d'élévation du point d'ébullition | la constante de proportionnalité dans l'équation reliant l'élévation du point d'ébullition à la molalité du soluté ; également connue sous le nom de constante bullioscopique | ||||
propriété collligative | propriété d'une solution qui ne dépend que de la concentration d'une espèce de soluté | ||||
création | processus par lequel les cellules biologiques se ratatinent en raison de la perte d'eau par osmose | ||||
dépression du point de congélation | abaissement du point de congélation d'un liquide par ajout d'un soluté | ||||
constante de dépression du point de congélation | (également constante cryoscopique) constante de proportionnalité dans l'équation reliant l'abaissement du point de congélation à la molalité du soluté | ||||
hémolyse | rupture des globules rouges due à l'accumulation d'un excès d'eau par osmose | ||||
hypertonique | d'une pression osmotique supérieure | ||||
hypotonique | de pression osmotique inférieure | ||||
paire d'ions | paire anion/cation solvatés maintenue ensemble par une attraction électrostatique modérée | ||||
isotonique | de pression osmotique égale | ||||
molalité (m) | une unité de concentration définie comme le rapport entre le nombre de moles de soluté et la masse du solvant en kilogrammes | ||||
osmose | diffusion de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable | ||||
pression osmotique (Π) | pression opposée requise pour empêcher le transfert massif des molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable | ||||
Loi de Raoult | la pression partielle exercée par un composant de solution est égale au produit de la fraction molaire du composant dans la solution et de sa pression de vapeur d'équilibre à l'état pur | ||||
membrane semi-perméable | une membrane qui permet le passage sélectif de certains ions ou molécules | ||||
Facteur Van 't Hoff (i) | le rapport entre le nombre de moles de particules dans une solution et le nombre de moles d'unités de formule dissoutes dans la solution | ||||
amphiphile | molécules possédant à la fois une partie hydrophobe (non polaire) et une partie hydrophile (polaire) | ||||
colloïde | (également, dispersion colloïdale) mélange dans lequel des particules solides ou liquides relativement grosses sont dispersées uniformément dans un gaz, un liquide ou un solide | ||||
milieu de dispersion | solide, liquide ou gaz dans lequel des particules colloïdales sont dispersées | ||||
phase dispersée | substance présente sous forme de particules solides ou liquides relativement grosses dans un colloïde | ||||
agent émulsifiant | substance amphiphile utilisée pour stabiliser les particules de certaines émulsions | ||||
émulsion | colloïde formé à partir de liquides non miscibles | ||||
gel | dispersion colloïdale d'un liquide dans un solide | ||||
Effet Tyndall | diffusion de lumière visible par une dispersion colloïdale | ||||
taux moyen | taux d'une réaction chimique calculé comme le rapport entre un changement mesuré de la quantité ou de la concentration de la substance et l'intervalle de temps au cours duquel le changement s'est produit | ||||
taux initial | vitesse instantanée d'une réaction chimique à t = 0 s (immédiatement après le début de la réaction) | ||||
taux instantané | vitesse d'une réaction chimique à tout instant, déterminée par la pente de la droite tangente à un graphique de concentration en fonction du temps | ||||
vitesse de réaction | mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction chimique | ||||
expression du taux | représentation mathématique reliant la vitesse de réaction aux changements de quantité, de concentration ou de pression du réactif ou de l'espèce de produit par unité de temps | ||||
catalyseur | substance qui augmente la vitesse d'une réaction sans être elle-même consommée par la réaction | ||||
méthode des taux initiaux | utilisation d'une méthode algébrique plus explicite pour déterminer les ordres d'une loi des taux | ||||
ordre global des réactions | somme des ordres de réaction pour chaque substance représentée dans la loi des taux | ||||
constante de vitesse (k) | constante de proportionnalité dans la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de réactifs | ||||
loi sur les taux | (également, équation de vitesse) équation mathématique montrant la dépendance de la vitesse de réaction par rapport à la constante de vitesse et à la concentration d'un ou de plusieurs réactifs | ||||
ordre des réactions | valeur d'un exposant dans une loi de taux, exprimée sous forme de nombre ordinal (par exemple, ordre zéro pour 0, premier ordre pour 1, deuxième ordre pour 2, etc.) | ||||
demi-vie d'une réaction (t l/2) | temps nécessaire pour que la moitié d'une quantité donnée de réactif soit consommée | ||||
loi tarifaire intégrée | équation qui relie la concentration d'un réactif au temps de réaction écoulé | ||||
complexe activé | (également, état de transition) combinaison instable d'espèces réactives représentant l'état énergétique le plus élevé d'un système réactionnel | ||||
énergie d'activation (E a) | énergie nécessaire pour qu'une réaction ait lieu | ||||
Équation d'Arrhenius | relation mathématique entre la constante de vitesse et l'énergie d'activation d'une réaction | ||||
théorie des collisions | modèle qui met l'accent sur l'énergie et l'orientation des collisions moléculaires pour expliquer et prédire la cinétique des réactions | ||||
facteur de fréquence (A) | constante de proportionnalité dans l'équation d'Arrhenius, liée au nombre relatif de collisions ayant une orientation susceptible de conduire à la formation de produits | ||||
catalyseur hétérogène | un catalyseur présent dans une phase différente de celle des réactifs, fournissant une surface sur laquelle une réaction peut avoir lieu | ||||
catalyseur homogène | un catalyseur présent dans la même phase que les réactifs | ||||
équilibre | dans les réactions chimiques, état dans lequel la conversion des réactifs en produits et la reconversion des produits en réactifs se produisent simultanément à la même vitesse ; état d'équilibre | ||||
réaction réversible | réaction chimique qui peut se produire à la fois dans le sens avant et dans le sens inverse dans des conditions données | ||||
constante d'équilibre (K) | valeur du quotient de réaction pour un système à l'équilibre | ||||
équilibres hétérogènes | équilibres entre les réactifs et les produits dans les différentes phases | ||||
équilibres homogènes | équilibres au sein d'une seule phase | ||||
K c | constante d'équilibre pour les réactions basées sur les concentrations de réactifs et de produits | ||||
K P | constante d'équilibre pour les réactions en phase gazeuse basée sur les pressions partielles des réactifs et des produits | ||||
loi de l'action de masse | lorsqu'une réaction réversible a atteint l'équilibre à une température donnée, le quotient de réaction reste constant | ||||
quotient de réaction (Q) | rapport entre le produit des concentrations molaires (ou pressions) des produits et celui des réactifs, chaque concentration (ou pression) étant portée à la puissance égale au coefficient de l'équation | ||||
Le principe du Chatelier | lorsqu'un système chimique en équilibre est perturbé, il revient à l'équilibre en neutralisant la perturbation | ||||
position d'équilibre | concentrations ou pressions partielles des composants d'une réaction à l'équilibre (couramment utilisées pour décrire les conditions avant une perturbation) | ||||
stress | modification des conditions d'une réaction susceptible de modifier l'équilibre | ||||
ionisation acide | réaction impliquant le transfert d'un proton d'un acide à l'eau, produisant des ions hydronium et la base conjuguée de l'acide | ||||
amphiprotique | espèces qui peuvent gagner ou perdre un proton lors d'une réaction | ||||
amphotère | espèces pouvant agir soit comme un acide soit comme une base | ||||
autoionisation | réaction entre des espèces identiques produisant des produits ioniques ; pour l'eau, cette réaction implique le transfert de protons pour produire des ions hydronium et hydroxyde | ||||
ionisation de base | réaction impliquant le transfert d'un proton de l'eau vers une base, produisant des ions hydroxyde et l'acide conjugué de la base | ||||
Acide de Brønsted-Lowry | donneur de protons | ||||
Base de Brønsted-Lowry | accepteur de protons | ||||
acide conjugué | substance formée lorsqu'une base gagne un proton | ||||
base conjuguée | substance formée lorsqu'un acide perd un proton | ||||
constante du produit ionique pour l'eau (K w) | constante d'équilibre pour l'auto-ionisation de l'eau | ||||
acide | décrit une solution dans laquelle\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\) | ||||
de base | décrit une solution dans laquelle [H 3 O +] < [OH −] | ||||
neutre | décrit une solution dans laquelle [H 3 O +] = [OH −] | ||||
pH | mesure logarithmique de la concentration en ions hydronium dans une solution | ||||
PoH | mesure logarithmique de la concentration en ions hydroxyde dans une solution | ||||
constante d'ionisation acide (K a) | constante d'équilibre pour l'ionisation d'un acide faible | ||||
constante d'ionisation de base (K b) | constante d'équilibre pour l'ionisation d'une base faible | ||||
effet nivelant de l'eau | tout acide plus fort que\(\ce{H3O+}\) OH − ou toute base plus forte que OH − réagira avec l'eau pour former\(\ce{H3O+}\), respectivement, ou OH − ; l'eau agit comme une base pour que tous les acides forts apparaissent aussi forts, et elle agit comme un acide pour faire apparaître toutes les bases fortes de la même force | ||||
oxyacide | composé contenant un groupe non métallique et un ou plusieurs groupes hydroxyle | ||||
pourcentage d'ionisation | rapport entre la concentration de l'acide ionisé et la concentration initiale en acide, multiplié par 100 | ||||
acide diprotique | acide contenant deux atomes d'hydrogène ionisables par molécule. Un acide diprotique s'ionise en deux étapes | ||||
base diprotique | base capable d'accepter deux protons. Les protons sont acceptés en deux étapes | ||||
acide monoprotique | acide contenant un atome d'hydrogène ionisable par molécule | ||||
ionisation par étapes | processus dans lequel un acide est ionisé en perdant des protons de manière séquentielle | ||||
acide triprotique | acide contenant trois atomes d'hydrogène ionisables par molécule ; l'ionisation des acides triprotiques se fait en trois étapes | ||||
capacité du tampon | quantité d'acide ou de base qui peut être ajoutée au volume d'une solution tampon avant que son pH ne change de manière significative (généralement d'une unité de pH) | ||||
tampon | mélange d'un acide faible ou d'une base faible et du sel de son conjugué ; le pH d'un tampon résiste au changement lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées | ||||
Équation de Henderson-Hasselbalch | équation utilisée pour calculer le pH des solutions tampons | ||||
indicateur acido-basique | acide ou base organique dont la couleur change en fonction du pH de la solution dans laquelle il se trouve | ||||
intervalle de changement de couleur | plage de pH sur laquelle se produit le changement de couleur d'un indicateur | ||||
courbe de titrage | diagramme du pH d'une solution d'acide ou de base en fonction du volume de base ou d'acide ajouté lors d'un titrage | ||||
effet ionique commun | effet sur l'équilibre lorsqu'une substance ayant un ion en commun avec l'espèce dissoute est ajoutée à la solution ; provoque une diminution de la solubilité d'une espèce ionique ou une diminution de l'ionisation d'un acide ou d'une base faible | ||||
solubilité molaire | solubilité d'un composé exprimée en unités de moles par litre (mol/L) | ||||
précipitation sélective | procédé dans lequel les ions sont séparés en utilisant des différences de solubilité avec un réactif précipitant donné | ||||
produit de solubilité (K sp) | constante d'équilibre pour la dissolution d'un électrolyte légèrement soluble | ||||
équilibre multiple | système caractérisé par plus d'un état d'équilibre entre un solide ionique légèrement soluble et une solution aqueuse d'ions agissant simultanément | ||||
processus non spontané | processus qui nécessite un apport continu d'énergie provenant d'une source externe | ||||
changement spontané | processus qui se déroule sans apport continu d'énergie provenant d'une source externe | ||||
entropie (S) | fonction d'état qui est une mesure de la dispersion de la matière et/ou de l'énergie au sein d'un système, déterminée par le nombre de microétats du système souvent décrits comme une mesure du désordre du système | ||||
microétat (W) | configuration ou disposition possibles de la matière et de l'énergie au sein d'un système | ||||
processus réversible | processus qui se déroule si lentement qu'il est capable de changer de direction en réponse à un changement infinitésimal des conditions ; construction hypothétique qui ne peut être approximée que par des processus réels supprimée | ||||
deuxième loi de la thermodynamique | l'entropie de l'univers augmente pour un processus spontané | ||||
entropie standard (S°) | entropie pour une substance à une pression de 1 bar ; les valeurs tabulées sont généralement déterminées à 298,15 K et désignées\(S^\circ_{298}\) | ||||
changement d'entropie standard (Δ S°) | variation de l'entropie pour une réaction calculée à l'aide des entropies standard, généralement à température ambiante et désignée\(ΔS^\circ_{298}\) | ||||
troisième loi de la thermodynamique | l'entropie d'un cristal parfait au zéro absolu (0 K) est nulle | ||||
Changement d'énergie sans Gibbs (G) | propriété thermodynamique définie en termes d'enthalpie et d'entropie du système ; tous les processus spontanés impliquent une diminution de G | ||||
changement d'énergie libre standard (Δ G°) | variation de l'énergie libre pour un processus se déroulant dans des conditions standard (pression de 1 bar pour les gaz, concentration de 1 M pour les solutions) | ||||
énergie libre de formation standard\( (ΔG^\circ_\ce{f})\) | modification de l'énergie libre accompagnant la formation d'une mole de substance à partir de ses éléments à l'état standard | ||||
circuit | trajet emprunté par un courant lorsqu'il circule en raison d'une différence de potentiel électrique | ||||
actuel | flux de charge électrique ; l'unité de charge SI est le coulomb (C) et le courant est mesuré en ampères\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\) | ||||
potentiel électrique | énergie par charge ; dans les systèmes électrochimiques, cela dépend de la façon dont les charges sont réparties dans le système ; l'unité SI du potentiel électrique est le volt\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\) | ||||
méthode de demi-réaction | méthode qui produit une réaction globale d'oxydoréduction équilibrée en divisant la réaction en une « moitié » d'oxydation et une « moitié » de réduction, en équilibrant les deux demi-réactions, puis en combinant la demi-réaction d'oxydation et la demi-réaction de réduction de telle sorte que le nombre d'électrons générés par l'oxydation est exactement annulée par le nombre d'électrons requis par la réduction | ||||
demi-réaction d'oxydation | la « moitié » d'une réaction d'oxydoréduction impliquant une oxydation ; la demi-réaction dans laquelle les électrons apparaissent sous forme de produits ; équilibrée lorsque chaque type d'atome, ainsi que la charge, sont équilibrés | ||||
demi-réaction de réduction | la « moitié » d'une réaction d'oxydoréduction impliquant une réduction ; la demi-réaction dans laquelle les électrons apparaissent sous forme de réactifs ; équilibrée lorsque chaque type d'atome, ainsi que la charge, sont équilibrés | ||||
électrode active | électrode qui participe à la réaction d'oxydoréduction d'une cellule électrochimique ; la masse d'une électrode active change au cours de la réaction d'oxydoréduction | ||||
anode | électrode dans une cellule électrochimique au niveau de laquelle se produit l'oxydation ; les informations concernant l'anode sont enregistrées sur le côté gauche du pont salin en notation cellulaire | ||||
cathode | électrode dans une cellule électrochimique au niveau de laquelle se produit la réduction ; les informations concernant la cathode sont enregistrées sur le côté droit du pont salin en notation cellulaire | ||||
notation cellulaire | méthode abrégée pour représenter les réactions dans une cellule électrochimique | ||||
potentiel cellulaire | différence de potentiel électrique qui se produit lorsque des métaux différents sont connectés ; force motrice du flux de charge (courant) dans les réactions d'oxydoréduction | ||||
cellule galvanique | cellule électrochimique impliquant une réaction d'oxydoréduction spontanée ; cellules électrochimiques à potentiel cellulaire positif ; également appelée cellule voltaïque | ||||
électrode inerte | électrode qui permet au courant de circuler, mais qui ne participe pas autrement à la réaction d'oxydoréduction dans une cellule électrochimique ; la masse d'une électrode inerte ne change pas pendant la réaction d'oxydoréduction ; les électrodes inertes sont souvent en platine ou en or car ces métaux sont chimiquement non réactif. | ||||
cellule voltaïque | un autre nom pour une cellule galvanique | ||||
potentiel cellulaire standard\( (E^\circ_\ce{cell})\) | le potentiel de la cellule lorsque tous les réactifs et produits sont dans leur état standard (1 bar ou 1 atm pour les gaz ; 1 M pour les solutés), généralement à 298,15 K ; peut être calculé en soustrayant le potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode du potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode du potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode réaction se produisant à la cathode | ||||
électrode à hydrogène standard (SHE) | l'électrode consiste en un gaz d'hydrogène faisant barboter de l'acide chlorhydrique sur une électrode inerte en platine dont la réduction dans des conditions standard se voit attribuer une valeur de 0 V ; point de référence pour les potentiels de réduction standard | ||||
potentiel de réduction standard (E°) | la valeur de la réduction dans des conditions standard (1 bar ou 1 atm pour les gaz ; 1 M pour les solutés), généralement à 298,15 K ; valeurs tabulées utilisées pour calculer les potentiels cellulaires standard | ||||
cellule de concentration | cellule galvanique dans laquelle les deux demi-cellules sont identiques à l'exception de la concentration des solutés ; spontanée lorsque la réaction globale est la dilution du soluté | ||||
travaux électriques (w ele) | négatif de la charge totale multiplié par le potentiel de la cellule ; égal à w max pour le système, donc égal à la variation d'énergie libre (Δ G) | ||||
Constante de Faraday (F) | charge sur 1 mol d'électrons ; F = 96 485 C/mol e - | ||||
équation de Nernst | équation qui relie le logarithme du quotient de réaction (Q) à des potentiels cellulaires non standard ; peut être utilisée pour relier les constantes d'équilibre aux potentiels cellulaires standard | ||||
protection cathodique | procédé de protection du métal en utilisant une anode sacrificielle et en fabriquant efficacement le métal qui doit protéger la cathode, empêchant ainsi son oxydation | ||||
corrosion | dégradation du métal par un processus électrochimique | ||||
fer galvanisé | méthode pour protéger le fer en le recouvrant de zinc, qui s'oxydera avant le fer ; fer zingué | ||||
anode sacrificielle | métal plus actif et peu coûteux utilisé comme anode dans la protection cathodique ; souvent fabriqué à partir de magnésium ou de zinc | ||||
métal alcalin | n'importe lequel des métaux (béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum et radium) du groupe 2 du tableau périodique ; ce sont des métaux bivalents réactifs qui forment des oxydes basiques | ||||
allotropes | deux ou plusieurs formes du même élément, dans le même état physique, avec des structures chimiques différentes | ||||
bismuth | membre le plus lourd du groupe 15 ; un métal moins réactif que les autres métaux représentatifs | ||||
métal (représentatif) | atomes des éléments métalliques des groupes 1, 2, 12, 13, 14, 15 et 16, qui forment des composés ioniques en perdant des électrons de leurs orbitales extérieures s ou p | ||||
métalloïde | élément dont les propriétés se situent entre celles des métaux et des non-métaux ; ces éléments sont généralement des semi-conducteurs | ||||
passivation | métaux dotés d'un film protecteur non réactif d'oxyde ou d'un autre composé qui crée une barrière aux réactions chimiques ; l'élimination physique ou chimique du film de passivation permet aux métaux de démontrer leur réactivité chimique attendue | ||||
élément représentatif | élément où les orbitales s et p se remplissent | ||||
métal représentatif | métal parmi les éléments représentatifs | ||||
réduction chimique | procédé de préparation d'un métal représentatif à l'aide d'un agent réducteur | ||||
Cellule Down | cellule électrochimique utilisée pour la préparation commerciale de sodium métallique (et de chlore) à partir de chlorure de sodium fondu | ||||
Cellule de Hall—Héroult | appareil d'électrolyse utilisé pour isoler l'aluminium pur d'une solution d'alumine dans de la cryolite fondue | ||||
Procédé Pidgeon | procédé de réduction chimique utilisé pour produire du magnésium par réaction thermique de l'oxyde de magnésium avec du silicium | ||||
amorphe | un matériau solide tel qu'un verre dont la structure tridimensionnelle ne comporte pas de composant répétitif régulier ; un solide mais pas un cristal | ||||
borate | composé contenant des liaisons bore-oxygène, généralement avec des agrégats ou des chaînes comme partie de la structure chimique | ||||
polymorphe | variation de la structure cristalline qui se traduit par des propriétés physiques différentes pour le composé obtenu | ||||
silicate | composé contenant des liaisons silicium-oxygène, avec des tétraèdres silicatés connectés en anneaux, en feuilles ou en réseaux tridimensionnels, en fonction des autres éléments impliqués dans la formation des composés | ||||
anhydride d'acide | composé qui réagit avec l'eau pour former un acide ou une solution acide | ||||
réaction de dismutation | réaction chimique dans laquelle un seul réactif est simultanément réduit et oxydé ; il s'agit à la fois de l'agent réducteur et de l'agent oxydant | ||||
Procédé Haber | principal procédé industriel utilisé pour produire de l'ammoniac à partir d'azote et d'hydrogène ; implique l'utilisation d'un catalyseur à base de fer et des températures et des pressions élevées | ||||
halogénure d'hydrogène | composé binaire formé entre l'hydrogène et les halogènes : HF, HCl, HBr et HI | ||||
hydrogénation | ajout d'hydrogène (H 2) pour réduire un composé | ||||
anion bicarbonate | sel de l'ion hydrogénocarbonate,\(\ce{HCO3-}\) | ||||
carbonate | sel de l'anion\(\ce{CO3^2-}\) ; souvent formé par la réaction du dioxyde de carbone avec des bases | ||||
carbonate d'hydrogène | sel d'acide carbonique, H 2 CO 3 (contenant l'anion\(\ce{HCO3-}\)) dans lequel un atome d'hydrogène a été remplacé ; un carbonate acide ; également connu sous le nom d'ion bicarbonate | ||||
fixation de l'azote | formation de composés azotés à partir de l'azote moléculaire | ||||
anhydride de base | oxyde métallique qui se comporte comme une base vis-à-vis des acides | ||||
procédé chlore-alcali | procédé d'électrolyse pour la synthèse de chlore et d'hydroxyde de sodium | ||||
sulfate d'hydrogène | \(\ce{HSO4-}\)ion | ||||
sulfite d'hydrogène | \(\ce{HSO3-}\)ion | ||||
hydroxyde | composé d'un métal avec l'ion hydroxyde OH - ou le groupe -OH | ||||
nitrate | \(\ce{NO3-}\)ion ; sel d'acide nitrique | ||||
Procédé d'Ostwald | procédé industriel utilisé pour convertir l'ammoniac en acide nitrique | ||||
oxyde | composé binaire d'oxygène avec un autre élément ou groupe, contenant typiquement des ions O 2− ou le groupe -O— ou =O | ||||
ozone | allotrope de l'oxygène ; O 3 | ||||
peroxyde | une molécule contenant deux atomes d'oxygène liés entre eux ou sous forme d'anion,\(\ce{O2^2-}\) | ||||
photosynthèse | processus par lequel l'énergie lumineuse favorise la réaction de l'eau et du dioxyde de carbone pour former des glucides et de l'oxygène ; cela permet aux organismes photosynthétiques de stocker de l'énergie | ||||
sulfate | \(\ce{SO4^2-}\)ion | ||||
sulfite | \(\ce{SO3^2-}\)ion | ||||
superoxyde | oxyde contenant l'anion\(\ce{O2-}\) | ||||
Procédé Frasch | important pour l'extraction de soufre libre provenant d'énormes gisements souterrains | ||||
halogénure | composé contenant un anion d'un élément du groupe 17 à l'état d'oxydation 1− (fluorure, F − ; chlorure, Cl − ; bromure, Br − ; et iodure, I −) | ||||
interhalogène | composé formé à partir de deux halogènes différents ou plus | ||||
série actinide | (également, série d'actinoïdes) l'actinium et les éléments de la deuxième rangée ou du bloc f, numéros atomiques 89—103 | ||||
composé de coordination | composé stable dans lequel l'atome ou l'ion métallique central agit comme un acide de Lewis et accepte une ou plusieurs paires d'électrons | ||||
élément d -block | l'un des éléments des groupes 3 à 11 avec des électrons de valence sur les orbitales d | ||||
élément f -block | (également, élément de transition interne) l'un des éléments de numéros atomiques 58—71 ou 90-103 qui ont des électrons de valence sur des orbitales f ; ils sont fréquemment représentés décalés en dessous du tableau périodique | ||||
première série de transition | éléments de transition de la quatrième période du tableau périodique (première ligne du bloc d), numéros atomiques 21 à 29 | ||||
quatrième série de transition | éléments de transition de la septième période du tableau périodique (quatrième ligne du bloc d), numéros atomiques 89 et 104 à 111 | ||||
hydrométallurgie | procédé dans lequel un métal est séparé d'un mélange en le convertissant d'abord en ions solubles, en extrayant les ions, puis en réduisant les ions pour précipiter le métal pur | ||||
série de lanthanides | (également, série des lanthanides) le lanthane et les éléments de la première rangée ou du bloc f, numéros atomiques 57—71 | ||||
métaux en platine | groupe de six métaux de transition comprenant le ruthénium, l'osmium, le rhodium, l'iridium, le palladium et le platine qui ont tendance à se trouver dans les mêmes minéraux et présentent des propriétés chimiques similaires | ||||
élément de terre rare | collection de 17 éléments, y compris les lanthanides, le scandium et l'yttrium, qui se trouvent souvent ensemble et ont des propriétés chimiques similaires, ce qui rend la séparation difficile | ||||
deuxième série de transition | éléments de transition de la cinquième période du tableau périodique (deuxième ligne du bloc d), numéros atomiques 39—47 | ||||
fonte | procédé d'extraction d'un métal pur à partir d'un minerai fondu | ||||
acier | matériau fabriqué à partir de fer en éliminant les impuretés du fer et en ajoutant des substances qui produisent des alliages aux propriétés adaptées à des utilisations spécifiques | ||||
supraconducteur | matériau qui conduit l'électricité sans résistance | ||||
troisième série de transition | éléments de transition de la sixième période du tableau périodique (troisième ligne du bloc d), numéros atomiques 57 et 72-79 | ||||
ligand bidenté | ligand qui se coordonne avec un métal central par des liaisons de coordonnées provenant de deux atomes différents | ||||
métal central | ion ou atome auquel un ou plusieurs ligands sont attachés par des liaisons covalentes coordonnées | ||||
chélate | complexe formé à partir d'un ligand polydenté fixé à un métal central | ||||
ligand chélatant | ligand qui se fixe à un ion métallique central par des liaisons provenant de deux atomes donneurs ou plus | ||||
configuration cis | configuration d'un isomère géométrique dans laquelle deux groupes similaires se trouvent du même côté d'une ligne de référence imaginaire sur la molécule | ||||
composé de coordination | substance constituée d'atomes, de molécules ou d'ions liés à un atome central par des interactions acide-base de Lewis | ||||
numéro de coordination | nombre de liaisons covalentes coordonnées avec l'atome métallique central dans un complexe ou nombre de contacts les plus proches avec un atome sous forme cristalline | ||||
sphère de coordination | atome ou ion métallique central plus les ligands attachés d'un complexe | ||||
atome donneur | atome dans un ligand avec une seule paire d'électrons qui forme une liaison covalente coordonnée avec un métal central | ||||
isomère d'ionisation | (ou isomère de coordination) isomère dans lequel un ligand anionique est remplacé par le contre-ion dans la sphère de coordination interne | ||||
ligand | ion ou molécule neutre fixée à l'ion métallique central dans un composé de coordination | ||||
isomère de liaison | composé de coordination qui possède un ligand qui peut se lier au métal de transition de deux manières différentes (CN − vs NC −) | ||||
monodentate | ligand qui se fixe à un métal central par une seule liaison covalente coordonnée | ||||
isomère optique | molécule (également énantiomère) qui est une image miroir non superposable ayant des propriétés chimiques et physiques identiques, sauf lorsqu'elle réagit avec d'autres isomères optiques | ||||
ligand polydenté | ligand qui est attaché à un ion métallique central par des liaisons provenant de deux atomes donneurs ou plus, nommé avec des préfixes indiquant le nombre de donneurs présents (par exemple, hexadentate = six liaisons coordonnées formées) | ||||
configuration trans | configuration d'un isomère géométrique dans laquelle deux groupes similaires se trouvent de part et d'autre d'une ligne de référence imaginaire sur la molécule | ||||
division du champ cristallin (Δ oct) | différence d'énergie entre les ensembles t 2 g et e g ou les ensembles d'orbitales t et e | ||||
théorie du champ cristallin | modèle qui explique les énergies des orbitales dans les métaux de transition en termes d'interactions électrostatiques avec les ligands, mais qui n'inclut pas la liaison de ligands métalliques | ||||
Par exemple, orbitales | ensemble de deux orbitales d orientées sur les axes cartésiens pour les complexes de coordination ; dans les complexes octaédriques, leur énergie est supérieure à celle des orbitales t 2 g | ||||
isomères géométriques | des isomères qui diffèrent dans la manière dont les atomes sont orientés les uns par rapport aux autres dans l'espace, ce qui entraîne des propriétés physiques et chimiques différentes | ||||
complexe à spin élevé | complexe dans lequel les électrons maximisent le spin total des électrons en peuplant individuellement toutes les orbitales avant d'apparier deux électrons sur les orbitales de faible énergie | ||||
complexe à faible spin | complexe dans lequel les électrons minimisent le spin total des électrons en s'appariant dans les orbitales de faible énergie avant de peupler les orbitales de plus haute énergie | ||||
énergie d'appariement (P) | énergie nécessaire pour placer deux électrons ayant des spins opposés sur une seule orbitale | ||||
séries spectrochimiques | classement des ligands en fonction de l'amplitude de la division du champ cristallin qu'ils induisent | ||||
ligand à champ fort | ligand qui provoque des divisions de champ cristallin plus importantes | ||||
2 à 2 kg d'orbitales | ensemble de trois orbitales d alignées entre les axes cartésiens pour les complexes de coordination ; dans les complexes octaédriques, leur énergie est inférieure à celle des orbitales e g selon la CFT | ||||
ligand à champ faible | ligand qui provoque de petites divisions de champs cristallins | ||||
réaction d'addition | réaction dans laquelle une double liaison carbone-carbone forme une liaison carbone-carbone unique par addition d'un réactif. Réaction typique pour un alcène. | ||||
alcane | molécule composée uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène reliés par des liaisons simples (σ) | ||||
alcène | molécule constituée de carbone et d'hydrogène contenant au moins une double liaison carbone-carbone | ||||
groupe alkyle | substituant, constitué d'un alcane dépourvu d'un atome d'hydrogène, attaché à une structure plus grande | ||||
alcyne | molécule constituée de carbone et d'hydrogène contenant au moins une triple liaison carbone-carbone | ||||
hydrocarbure aromatique | molécule cyclique composée de carbone et d'hydrogène avec des liaisons simples et doubles alternées carbone-carbone délocalisées, entraînant une stabilité accrue | ||||
groupe fonctionnel | partie d'une molécule organique qui confère à la molécule une réactivité chimique spécifique | ||||
composé organique | composé naturel ou synthétique contenant du carbone | ||||
hydrocarbure saturé | molécule contenant du carbone et de l'hydrogène qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone | ||||
structure squelettique | méthode abrégée pour dessiner des molécules organiques dans laquelle les atomes de carbone sont représentés par les extrémités des lignes et les courbes entre les lignes, et les atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone ne sont pas représentés (mais sont considérés comme étant présents selon le contexte de la structure) | ||||
substituant | branche ou groupe fonctionnel qui remplace les atomes d'hydrogène dans une plus grande chaîne hydrocarbonée | ||||
réaction de substitution | réaction dans laquelle un atome en remplace un autre dans une molécule | ||||
alcool | composé organique avec un groupe hydroxyle (-OH) lié à un atome de carbone | ||||
éther | composé organique avec un atome d'oxygène lié à deux atomes de carbone | ||||
amine | molécule organique dans laquelle un atome d'azote est lié à un ou plusieurs groupes alkyles | ||||
amide | molécule organique comportant un atome d'azote connecté à l'atome de carbone dans un groupe carbonyle | ||||
bande de stabilité | (également ceinture de stabilité, zone de stabilité ou vallée de stabilité) région du graphique du nombre de protons par rapport au nombre de neutrons contenant des nucléides stables (non radioactifs) | ||||
énergie de liaison par nucléon | énergie de liaison totale pour le noyau divisée par le nombre de nucléons dans le noyau | ||||
électronvolt (eV) | unité de mesure des énergies de liaison nucléaire, 1 eV étant égal à la quantité d'énergie due au déplacement d'un électron sur une différence de potentiel électrique de 1 volt | ||||
nombre magique | noyaux contenant un nombre spécifique de nucléons se situant dans la bande de stabilité | ||||
défaut de masse | différence entre la masse d'un atome et la masse totale des particules subatomiques qui le constituent (ou la masse « perdue » lorsque les nucléons sont réunis pour former un noyau) | ||||
équation d'équivalence masse-énergie | La relation d'Albert Einstein montrant que masse et énergie sont équivalentes | ||||
énergie de liaison nucléaire | l'énergie perdue lorsque les nucléons d'un atome sont liés entre eux (ou l'énergie nécessaire pour décomposer un noyau en protons et neutrons qui le constituent) | ||||
chimie nucléaire | étude de la structure des noyaux atomiques et des processus qui modifient la structure nucléaire | ||||
nucléon | terme collectif désignant les protons et les neutrons d'un noyau | ||||
nucléide | noyau d'un isotope particulier | ||||
radioactivité | phénomène présenté par un nucléon instable qui se transforme spontanément en un nucléon plus stable ; un nucléon instable est dit radioactif | ||||
radio-isotope | isotope instable qui est en cours de conversion en un autre isotope plus stable | ||||
force nucléaire puissante | force d'attraction entre les nucléons qui maintient un noyau ensemble | ||||
particule alpha | Noyau d'hélium (α\(\ce{^4_2He}\) ou\(\ce{^4_2α}\)) à haute énergie ; atome d'hélium qui a perdu deux électrons et contient deux protons et deux neutrons | ||||
antimatière | particules ayant la même masse mais des propriétés (telles que la charge) opposées à celles des particules ordinaires | ||||
particule bêta | (\(β\)\(\ce{^0_{-1}e}\)ou\(\ce{^0_{-1}β}\)) électron de haute énergie | ||||
rayon gamma | Rayonnement électromagnétique (γ\(\ce{^0_0γ}\)) à courte longueur d'onde et à haute énergie qui présente une dualité onde-particule | ||||
réaction nucléaire | modification d'un noyau entraînant des modifications du numéro atomique, du nombre de masse ou de l'état énergétique | ||||
positron (\(\ce{^0_{+1}β}\)ou\(\ce{^0_{+1}e}\)) | antiparticule à l'électron ; elle possède des propriétés identiques à celles d'un électron, sauf qu'elle a la charge opposée (positive) | ||||
désintégration alpha (α) | perte d'une particule alpha lors de la désintégration radioactive | ||||
désintégration bêta (β) | décomposition d'un neutron en un proton, qui reste dans le noyau, et en un électron, qui est émis sous forme de particule bêta | ||||
nucléide fille | nucléide produit par la désintégration radioactive d'un autre nucléide ; peut être stable ou peut se désintégrer davantage | ||||
capture d'électrons | combinaison d'un électron central et d'un proton pour produire un neutron dans le noyau | ||||
émission gamma (γ) | désintégration d'un nucléide à l'état excité accompagnée de l'émission d'un rayon gamma | ||||
demi-vie (t 1/2) | temps nécessaire à la désintégration de la moitié des atomes d'un échantillon radioactif | ||||
nucléide parent | nucléide instable qui se transforme spontanément en un autre nucléide (fille) | ||||
émission de positons | (également, désintégration β +) conversion d'un proton en neutron, qui reste dans le noyau, et en positron, qui est émis | ||||
désintégration radioactive | désintégration spontanée d'un nucléide instable en un autre nucléide | ||||
série de désintégration radioactive | des chaînes de désintégrations successives (désintégrations radioactives) qui aboutissent finalement à un produit final stable | ||||
datation au radiocarbone | des moyens très précis de dater des objets âgés de 30 000 à 50 000 ans dérivés de matière autrefois vivante ; obtenu\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en calculant le rapport entre l'intérieur de l'objet et le rapport entre ce qui se trouve\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) dans l'atmosphère actuelle | ||||
datation radiométrique | utilisation de radio-isotopes et de leurs propriétés pour dater la formation d'objets tels que des artefacts archéologiques, des organismes anciens vivants ou des formations géologiques | ||||
réaction en chaîne | fission répétée provoquée lorsque les neutrons libérés lors de la fission bombardent d'autres atomes | ||||
système de confinement | (également, bouclier) une structure en trois parties composée de matériaux qui protège l'extérieur d'un réacteur à fission nucléaire et le personnel d'exploitation contre les températures, les pressions et les niveaux de rayonnement élevés à l'intérieur du réacteur | ||||
barre de commande | matériau inséré dans l'assemblage combustible qui absorbe les neutrons et peut être augmenté ou abaissé pour ajuster la vitesse d'une réaction de fission | ||||
masse critique | quantité de matière fissile qui soutiendra une réaction en chaîne autonome (fission nucléaire) | ||||
fissile (ou fissile) | lorsqu'un matériau est capable de supporter une réaction de fission nucléaire | ||||
fission | division d'un noyau plus lourd en deux noyaux plus légers ou plus, généralement accompagnée de la conversion de la masse en grandes quantités d'énergie | ||||
fusion | combinaison de noyaux très légers en noyaux plus lourds, accompagnée de la conversion de la masse en grandes quantités d'énergie | ||||
réacteur à fusion | réacteur nucléaire dans lequel les réactions de fusion de noyaux légers sont contrôlées | ||||
combustible nucléaire | isotope fissile présent en quantité suffisante pour permettre une réaction en chaîne autonome dans un réacteur nucléaire | ||||
modérateur nucléaire | substance qui ralentit les neutrons à une vitesse suffisamment faible pour provoquer la fission | ||||
réacteur nucléaire | environnement qui produit de l'énergie par fission nucléaire dans lequel la réaction en chaîne est contrôlée et maintenue sans explosion | ||||
transmutation nucléaire | conversion d'un nucléide en un autre | ||||
accélérateur de particules | dispositif utilisant des champs électriques et magnétiques pour augmenter l'énergie cinétique des noyaux utilisés dans les réactions de transmutation | ||||
réfrigérant du réacteur | ensemble utilisé pour transporter la chaleur produite par la fission dans un réacteur vers une chaudière et une turbine externes où elle est transformée en électricité | ||||
masse sous-critique | quantité de matière fissile qui ne peut pas supporter une réaction en chaîne ; inférieure à une masse critique | ||||
masse supercritique | quantité de matière dans laquelle le taux de fission augmente | ||||
réaction de transmutation | bombardement d'un type de noyau par d'autres noyaux ou neutrons | ||||
élément transuranien | élément dont le numéro atomique est supérieur à 92 ; ces éléments n'existent pas dans la nature | ||||
chimiothérapie | similaire à la radiothérapie interne, mais des substances chimiques plutôt que radioactives sont introduites dans l'organisme pour tuer les cellules cancéreuses | ||||
radiothérapie externe | rayonnement émis par une machine à l'extérieur du corps | ||||
radiothérapie interne | (également, brachythérapie) rayonnement émis par une substance radioactive introduite dans l'organisme pour tuer les cellules cancéreuses | ||||
radiothérapie | utilisation de rayonnements à haute énergie pour endommager l'ADN des cellules cancéreuses, ce qui les tue ou les empêche de se diviser | ||||
traceur radioactif | (également, étiquette radioactive) radioisotope utilisé pour suivre ou suivre une substance en surveillant ses émissions radioactives | ||||
becquerel (Bq) | Unité SI pour le taux de désintégration radioactive ; 1 Bq = 1 désintégration/s | ||||
curie (Chine) | unité plus grande pour le taux de désintégration radioactive fréquemment utilisée en médecine ; 1 Ci = 3,7 × 10 10 désintégrations/s | ||||
Compteur Geiger | instrument qui détecte et mesure le rayonnement par ionisation produite dans un tube Geiger-Müller | ||||
gris (Gy) | Unité SI pour mesurer la dose de rayonnement ; 1 Gy = 1 J absorbé/kg de tissu | ||||
rayonnement ionisant | rayonnement qui peut faire perdre un électron à une molécule et former un ion | ||||
millicurie (mCi) | unité plus grande pour le taux de désintégration radioactive fréquemment utilisée en médecine ; 1 Ci = 3,7 × 10 10 désintégrations/s | ||||
rayonnement non ionisant | rayonnement qui accélère le mouvement des atomes et des molécules ; cela équivaut à chauffer un échantillon, mais n'est pas assez énergétique pour provoquer l'ionisation des molécules | ||||
dose de rayonnement absorbée (rad) | Unité SI pour mesurer la dose de rayonnement, fréquemment utilisée dans les applications médicales ; 1 rad = 0,01 Gy | ||||
dosimètre de rayonnement | appareil qui mesure les rayonnements ionisants et qui est utilisé pour déterminer l'exposition personnelle aux rayonnements | ||||
efficacité biologique relative (RBE) | mesure des dommages relatifs causés par les radiations | ||||
roentgen équivalent man (rem) | unité pour les dommages dus aux radiations, fréquemment utilisée en médecine ; 1 rem = 1 Sv | ||||
compteur de scintillations | instrument qui utilise un scintillateur, un matériau qui émet de la lumière lorsqu'il est excité par un rayonnement ionisant, pour détecter et mesurer le rayonnement | ||||
sievert (Sv) | Unité SI mesurant les dommages tissulaires causés par les radiations ; prend en compte les effets énergétiques et biologiques des rayonnements |