Skip to main content
Global

Constantes d'ionisation des acides faibles

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    193999

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    Constantes d'ionisation des acides faibles
    Constantes d'ionisation des acides faibles
    Acide Formule K a à 25 °C Structure de Lewis
    acétique CH 3 CO 2 H 1,8 × 10 −5 alt
    arsenic H 3 SO 4 5,5 × 10 −3 alt
    alt 1,7 × 10 −7
    alt 5,1 × 10 −12
    arsénieux H 3 SO 3 5,1 × 10 −10 alt
    borique H 3 BOÎTE 3 5,4 × 10 −10 alt
    carbonique H 2 CO 3 4,3 × 10 −7 alt
    alt 4,7 × 10 −11
    cyanique HÔ CNO 2 × 10 −4 alt
    formique CHO 2 H 1,8 × 10 −4
    hydrazoïque H N 3 2,5 × 10 −5
    cyanhydrique IL PEUT 4,9 × 10 −10  
    hydrofluorique H F 3,5 × 10 −4  
    peroxyde d'hydrogène H 2 OU 2 2,4 × 10 −12 alt
    séléniure d'hydrogène H 2 Sec 1,29 × 10 −4  
    Salut, je vois... 1 × 10 −12  
    ion sulfate d'hydrogène alt 1,2 × 10 −2 alt
    sulfure d'hydrogène H 2 S 8,9 × 10 −8  
    H S — 1,0 × 10 −19  
    tellurure d'hydrogène H 2 Thé 2,3 × 10 −3  
    Salut Te — 1,6 × 10 −11  
    hypobrome H BrO 2,8 × 10 −9  
    hypochloreux H ClO 2,9 × 10 −8  
    nitreux H N° 2 4,6 × 10 −4 alt
    oxalique H 2 X 2 O 4 6,0 × 10 −2 alt
    alt 6,1 × 10 −5
    phosphorique H 3 PO 4 7,5 × 10 −3 alt
    alt 6,2 × 10 −8
    alt 4,2 × 10 −13
    phosphoreux H 3 OU 3 5 × 10 −2 alt
    alt 2,0 × 10 −7
    sulfureux H 2 SO 3 1,6 × 10 −2 alt
    alt 6,4 × 10 −8