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Exemple et instructions
Des mots (ou des mots ayant la même définition)	La définition distingue les majuscules/minuscules	(Facultatif) Image à afficher avec la définition [Non affichée dans le glossaire, uniquement dans les fenêtres contextuelles des pages]	Légende de l'image (Facultatif)	Lien externe ou interne (facultatif)	(Facultatif) Source de définition
(Par exemple. « Génétique, héréditaire, ADN... »)	(Par exemple. « Relatif aux gènes ou à l'hérédité »)		La fameuse double hélice	Biologie	CC-BY-SA ; Delmar Larsen

entrées du glossaire
Mot (s)	Définition	Image	Légende	Lien	La source
chimie	étude de la composition, des propriétés et des interactions de la matière
hypothèse	explication provisoire des observations qui sert de guide pour la collecte et la vérification des informations
loi	déclaration qui résume un grand nombre d'observations expérimentales et décrit ou prédit certains aspects du monde naturel
domaine macroscopique	domaine des objets du quotidien qui sont suffisamment grands pour être perçus directement par la vue et le toucher humains
domaine microscopique	un ensemble de choses bien trop petites pour être détectées directement
méthode scientifique	voie de découverte qui mène de la question et de l'observation à la loi ou de l'hypothèse à la théorie, combinée à la vérification expérimentale de l'hypothèse et à toute modification nécessaire de la théorie
domaine symbolique	langage spécialisé utilisé pour représenter les composants des domaines macroscopique et microscopique, tels que les symboles chimiques, les formules chimiques, les équations chimiques, les graphiques, les dessins et les calculs
théorie	explication bien étayée, complète et testable d'un aspect particulier de la nature
atome	plus petite particule d'un élément pouvant entrer dans une combinaison chimique
composé	substance pure qui peut être décomposée en deux éléments ou plus
élément	substance composée d'un seul type d'atome ; substance qui ne peut pas être décomposée par un changement chimique
gaz	état dans lequel la matière n'a ni volume ni forme définis
mélange hétérogène	combinaison de substances dont la composition varie d'un point à l'autre
mélange homogène	(également, solution) combinaison de substances dont la composition est uniforme dans l'ensemble
liquide	état de la matière qui a un volume défini mais une forme indéfinie
loi de conservation de la matière	lorsque la matière passe d'un type à un autre ou change de forme, il n'y a aucun changement détectable dans la quantité totale de matière présente
masse	propriété fondamentale indiquant la quantité de matière
problème	tout ce qui occupe l'espace et a une masse
mélange	matière qui peut être séparée en ses composants par des moyens physiques
molécule	collection liée de deux atomes ou plus d'éléments identiques ou différents
plasma	état gazeux d'une matière contenant un grand nombre d'atomes et/ou de molécules chargés électriquement
substance pure	substance homogène ayant une composition constante
solide	état de matière rigide, de forme définie et de volume assez constant
poids	force que la gravité exerce sur un objet
changement chimique	changement produisant un type de matière différent du type de matière d'origine
propriété chimique	comportement lié à la transformation d'un type de matière en un autre
vaste propriété	propriété d'une substance qui dépend de la quantité de la substance
propriété intensive	propriété d'une substance qui est indépendante de la quantité de la substance
changement physique	modification de l'état ou des propriétés de la matière qui n'entraîne pas de modification de sa composition chimique
propriété physique	caractéristique d'une matière qui n'est associée à aucune modification de sa composition chimique
Celsius (°C)	unité de température ; l'eau gèle à 0 °C et bout à 100 °C sur cette échelle
centimètre cube (cm ³ ou cc)	volume d'un cube d'une longueur d'arête d'exactement 1 cm
mètre cube (m ³)	Unité de volume SI
densité	rapport entre la masse et le volume d'une substance ou d'un objet
kelvin (K)	Unité de température SI ; 273,15 K = 0 ºC
kilogramme (kg)	unité de masse SI standard ; 1 kg = environ 2,2 livres
longueur	mesure d'une dimension d'un objet
litre (L)	unité de volume (également décimètre cube) ; 1 L = 1 000 cm ³
mètre (m)	unité de longueur métrique et SI standard ; 1 m = environ 1 094 mètres
millilitre (ml)	1/1 000 de litre ; égal à 1 cm ³
seconde (s)	Unité de temps SI
Unités SI (Système international d'unités)	normes fixées par un accord international dans le Système international d'unités (Le Système International d'Unités)
unité	norme de comparaison pour les mesures
volume	quantité d'espace occupé par un objet
incertitude	estimation de la différence entre la mesure et la valeur réelle
chiffres significatifs	(également, chiffres significatifs) tous les chiffres mesurés dans une détermination, y compris le dernier chiffre incertain
arrondi	procédure utilisée pour garantir que les résultats calculés reflètent correctement l'incertitude des mesures utilisées dans le calcul
précision	dans quelle mesure une mesure correspond à la même mesure lorsqu'elle est répétée
nombre exact	nombre dérivé par comptage ou par définition
précision	dans quelle mesure une mesure s'aligne avec une valeur correcte
analyse dimensionnelle	(également, méthode facteur-étiquette) approche mathématique polyvalente qui peut être appliquée à des calculs allant de simples conversions d'unités à des calculs plus complexes en plusieurs étapes impliquant plusieurs quantités différentes
Fahrenheit	unité de température ; l'eau gèle à 32 °F et bout à 212 °F sur cette échelle
facteur de conversion unitaire	ratio de quantités équivalentes exprimées avec différentes unités ; utilisé pour convertir une unité en une unité différente
La théorie atomique de Dalton	ensemble de postulats établissant les propriétés fondamentales des atomes
loi de composition constante	(également, loi des proportions définies) tous les échantillons d'un composé pur contiennent les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse
loi des proportions multiples	lorsque deux éléments réagissent pour former plus d'un composé, une masse fixe d'un élément réagira avec les masses de l'autre élément dans un rapport de petits nombres entiers
loi des proportions définies	(également, loi de composition constante) tous les échantillons d'un composé pur contiennent les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse
particule alpha (particule α)	particule chargée positivement composée de deux protons et de deux neutrons
électron	particule subatomique chargée négativement de masse relativement faible située à l'extérieur du noyau
isotopes	atomes contenant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
neutron	particule subatomique non chargée située dans le noyau
proton	particule subatomique chargée positivement située dans le noyau
noyau	centre massif chargé positivement d'un atome composé de protons et de neutrons
anion	atome ou molécule chargé négativement (contient plus d'électrons que de protons)
masse atomique	masse moyenne des atomes d'un élément, exprimée en amu
unité de masse atomique (amu)	(également unité de masse atomique unifiée, u, ou Dalton, Da) unité de masse égale à\(\dfrac{1}{12}\) la masse d'un atome de ¹² C
numéro atomique (Z)	nombre de protons dans le noyau d'un atome
cation	atome ou molécule chargé positivement (contient moins d'électrons que de protons)
symbole chimique	abréviation à une, deux ou trois lettres utilisée pour représenter un élément ou ses atomes
Dalton (Floride)	unité alternative équivalente à l'unité de masse atomique
unité de charge fondamentale	(également appelée charge élémentaire) est égale à l'amplitude de la charge d'un électron (e) avec e = 1,602\(\times\) 10 ⁻¹⁹ C
ion	atome ou molécule chargé électriquement (contient un nombre inégal de protons et d'électrons)
numéro de masse (A)	somme du nombre de neutrons et de protons dans le noyau d'un atome
unité de masse atomique unifiée (u)	unité alternative équivalente à l'unité de masse atomique
formule empirique	formule indiquant la composition d'un composé donnée comme étant le plus simple rapport entre nombres entiers d'atomes
les isomères	composés ayant la même formule chimique mais des structures différentes
formule moléculaire	formule indiquant la composition d'une molécule d'un composé et donnant le nombre réel d'atomes de chaque élément d'une molécule du composé.
isomères spatiaux	composés dans lesquels les orientations relatives des atomes dans l'espace diffèrent
isomère structurel	l'une des deux substances qui ont la même formule moléculaire mais des propriétés physiques et chimiques différentes parce que leurs atomes sont liés différemment
formule structurale	montre les atomes d'une molécule et la façon dont ils sont connectés
actinide	métal de transition intérieur dans la partie inférieure des deux rangées inférieures du tableau périodique
métal alcalin	élément du groupe 1
métal alcalin	élément du groupe 2
chalcogène	élément du groupe 16
groupe	colonne verticale du tableau périodique
halogène	élément du groupe 17
gaz inerte	(également gaz noble) élément du groupe 18
métal de transition intérieur	élément (également lanthanide ou actinide) dans les deux rangées inférieures ; s'il se trouve dans la première rangée, également appelé lanthanide, ou s'il se trouve dans la deuxième rangée, également appelé actinide
lanthanide	métal de transition intérieur dans la partie supérieure des deux rangées inférieures du tableau périodique
élément du groupe principal	(également élément représentatif) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18
métal	élément brillant, malléable, bon conducteur de chaleur et d'électricité
métalloïde	élément qui conduit modérément bien la chaleur et l'électricité et qui possède certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux
gaz noble	élément (également un gaz inerte) du groupe 18
non métallique	élément qui semble terne, mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
période	(également, série) ligne horizontale du tableau périodique
loi périodique	les propriétés des éléments sont fonction périodique de leurs numéros atomiques.
tableau périodique	tableau des éléments qui rapprochent les éléments ayant des propriétés chimiques similaires
pnictogène	élément du groupe 15
élément représentatif	(également élément du groupe principal) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18
métal de transition	élément dans les colonnes 3 à 11
série	(également, période) ligne horizontale du tableau des périodes
liaison covalente	force d'attraction entre les noyaux des atomes d'une molécule et paires d'électrons entre les atomes
composé covalent	(également un composé moléculaire) composé de molécules formées par des atomes de deux éléments différents ou plus
liaison ionique	forces d'attraction électrostatiques entre les ions de charge opposée d'un composé ionique
composé ionique	composé composé de cations et d'anions combinés dans des rapports, produisant une substance électriquement neutre
composé moléculaire	(également un composé covalent) composé de molécules formées par des atomes de deux éléments différents ou plus
ion monatomique	ion composé d'un seul atome
ion polyatomique	ion composé de plus d'un atome
oxyanion	anion polyatomique composé d'un atome central lié à des atomes d'oxygène
acide binaire	composé contenant de l'hydrogène et un autre élément, lié de manière à lui conférer des propriétés acides (capacité à libérer des ions ^H+ lorsqu'il est dissous dans l'eau)
composé binaire	composé contenant deux éléments différents.
oxyacide	composé contenant de l'hydrogène, de l'oxygène et un autre élément, liés de manière à lui conférer des propriétés acides (capacité à libérer des ions ^H+ lorsqu'ils sont dissous dans l'eau)
nomenclature	système de règles pour nommer les objets d'intérêt
Numéro d'Avogadro (N _A)	valeur déterminée expérimentalement du nombre d'entités comprenant 1 mole de substance, égale à 6,022 × 10 ²³ mol ^-1
masse de la formule	somme des masses moyennes de tous les atomes représentés dans une formule chimique ; pour les composés covalents, il s'agit également de la masse moléculaire
taupe	quantité de substance contenant le même nombre d'atomes, de molécules, d'ions ou d'autres entités que le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de ¹² C
masse molaire	masse en grammes de 1 mole d'une substance
composition en pourcentage	pourcentage en masse des différents éléments d'un composé
masse de formule empirique	somme des masses atomiques moyennes pour tous les atomes représentés dans une formule empirique
solution aqueuse	solution dont l'eau est le solvant
concentré	terme qualitatif désignant une solution contenant du soluté à une concentration relativement élevée
concentration	mesure quantitative des quantités relatives de soluté et de solvant présentes dans une solution
diluer	terme qualitatif désignant une solution contenant du soluté à une concentration relativement faible
dilution	procédé d'ajout de solvant à une solution afin d'abaisser la concentration en solutés
dissous	décrit le processus par lequel les composants du soluté sont dispersés dans un solvant
molarité (M)	unité de concentration, définie comme le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution
soluté	composant de solution présent à une concentration inférieure à celle du solvant
solvant	composant de la solution présent à une concentration plus élevée par rapport aux autres composants
pourcentage de masse	rapport entre la masse du soluté et de la solution exprimé en pourcentage
pourcentage masse-volume	rapport entre la masse du soluté et le volume de la solution, exprimé en pourcentage
parties par milliard (ppb)	rapport entre la masse du soluté et de la solution multiplié par 10 ⁹
parties par million (ppm)	rapport entre la masse du soluté et de la solution multiplié par 10 ⁶
pourcentage de volume	rapport entre le volume du soluté et de la solution exprimé en pourcentage
équation équilibrée	équation chimique avec un nombre égal d'atomes pour chaque élément du réactif et du produit
équation chimique	représentation symbolique d'une réaction chimique
coefficient	nombre placé devant les symboles ou les formules d'une équation chimique pour indiquer leur quantité relative
équation ionique complète	équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits ioniques dissous, y compris les ions spectateurs, sont explicitement représentés par des formules pour leurs ions dissociés
équation moléculaire	équation chimique dans laquelle tous les réactifs et produits sont représentés sous forme de substances neutres
équation ionique nette	équation chimique dans laquelle seuls les réactifs ioniques dissous et les produits qui subissent une modification chimique ou physique sont représentés (à l'exclusion des ions spectateurs)
produit	substance formée par un changement chimique ou physique ; représentée sur le côté droit de la flèche dans une équation chimique
réactif	substance subissant une modification chimique ou physique ; indiquée sur le côté gauche de la flèche dans une équation chimique
icône du spectateur	ion qui ne subit aucun changement chimique ou physique au cours d'une réaction, mais dont la présence est requise pour maintenir la neutralité de charge
rendement réel	quantité de produit formée lors d'une réaction
excès de réactif	réactif présent en quantité supérieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction
réactif limitant	réactif présent en quantité inférieure à celle requise par la stœchiométrie de la réaction, limitant ainsi la quantité de produit générée
pourcentage de rendement	mesure de l'efficacité d'une réaction, exprimée en pourcentage du rendement théorique
rendement théorique	quantité de produit pouvant être produite à partir d'une quantité donnée de réactif (s) selon la stœchiométrie de la réaction
analyte	espèces chimiques d'intérêt
buret	dispositif utilisé pour la distribution précise de volumes de liquide variables, par exemple lors d'une analyse de titrage
analyse de combustion	technique gravimétrique utilisée pour déterminer la composition élémentaire d'un composé par la collecte et la pesée de ses produits de combustion gazeux
point final	volume mesuré de solution titrante qui entraîne la modification de l'apparence de la solution de l'échantillon ou d'une autre propriété attendue pour l'équivalence stœchiométrique (voir point d'équivalence)
point d'équivalence	volume de solution titrante nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte lors d'une analyse de titrage ; fournit une quantité stœchiométrique de titrant pour l'analyte de l'échantillon en fonction de la réaction de titrage
analyse gravimétrique	méthode d'analyse chimique quantitative impliquant la séparation d'un analyte d'un échantillon par un processus physique ou chimique et des mesures de masse ultérieures de l'analyte, du produit de réaction et/ou de l'échantillon
indicateur	substance ajoutée à l'échantillon lors d'une analyse de titrage pour permettre la détection visuelle du point final
analyse quantitative	la détermination de la quantité ou de la concentration d'une substance dans un échantillon
titrant	solution contenant une concentration connue de substance qui réagira avec l'analyte lors d'une analyse de titrage
analyse de titrage	méthode d'analyse chimique quantitative qui consiste à mesurer le volume d'une solution réactive nécessaire pour réagir complètement avec l'analyte d'un échantillon
calorie (cal)	unité de chaleur ou autre énergie ; la quantité d'énergie requise pour élever 1 gramme d'eau de 1 degré Celsius ; 1 cal est défini comme 4,184 J
processus endothermique	réaction chimique ou changement physique qui absorbe la chaleur
énergie	capacité à fournir de la chaleur ou à effectuer des travaux
processus exothermique	réaction chimique ou changement physique qui dégage de la chaleur
chaleur (q)	transfert d'énergie thermique entre deux corps
capacité thermique (C)	propriété étendue d'un corps de matière qui représente la quantité de chaleur requise pour augmenter sa température de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin)
joule (J)	Unité d'énergie SI ; 1 joule est l'énergie cinétique d'un objet d'une masse de 2 kilogrammes se déplaçant à une vitesse de 1 mètre par seconde, 1 J = 1 kg m ² /s et 4,184 J = 1 cal
énergie cinétique	énergie d'un corps en mouvement, en joules, égale à\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (où m = masse et v = vitesse)
énergie potentielle	énergie d'une particule ou d'un système de particules dérivée de la position, de la composition ou de l'état relatifs
capacité thermique spécifique (c)	propriété intensive d'une substance qui représente la quantité de chaleur requise pour élever la température d'un gramme de la substance de 1 degré Celsius (ou 1 kelvin)
température	propriété intensive de la matière qui est une mesure quantitative de la « chaleur » et de la « froideur »
énergie thermique	énergie cinétique associée au mouvement aléatoire des atomes et des molécules
thermochimie	étude de la mesure de la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction chimique ou d'un changement physique
œuvre (w)	transfert d'énergie dû à des modifications de variables macroscopiques externes telles que la pression et le volume ; ou au fait que la matière se déplace contre une force opposée
calorimètre à bombe	dispositif conçu pour mesurer le changement d'énergie lors de processus se déroulant dans des conditions de volume constant ; couramment utilisé pour les réactions impliquant des réactifs ou des produits solides et gazeux
calorimètre	appareil utilisé pour mesurer la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'un processus chimique ou physique
calorimétrie	procédé de mesure de la quantité de chaleur impliquée dans un processus chimique ou physique
calorie nutritionnelle (Calorie)	unité utilisée pour quantifier l'énergie fournie par la digestion des aliments, définie comme 1000 cal ou 1 kcal
environs	toute matière autre que le système étudié
système	portion de matière soumise à une modification chimique ou physique étudiée
thermodynamique chimique	domaine scientifique qui traite des relations entre la chaleur, le travail et toutes les formes d'énergie associées aux processus chimiques et physiques
enthalpie (H)	somme de l'énergie interne d'un système et du produit mathématique de sa pression et de son volume
changement d'enthalpie (Δ H)	chaleur dégagée ou absorbée par un système sous pression constante au cours d'un processus chimique ou physique
travaux d'expansion (travail pression/volume)	le travail effectué lorsque le système se développe ou se contracte face à la pression extérieure
première loi de la thermodynamique	l'énergie interne d'un système change en raison du flux de chaleur entrant ou sortant du système ou du travail effectué sur ou par le système
Loi de Hess	si un processus peut être représenté comme la somme de plusieurs étapes, le changement d'enthalpie du processus est égal à la somme des changements d'enthalpie des étapes
hydrocarbure	composé composé uniquement d'hydrogène et de carbone, principal composant des combustibles fossiles
énergie interne (U)	total de tous les types d'énergie possibles présents dans une ou plusieurs substances
enthalpie de combustion standard (\(ΔH^\circ_\ce{c}\))	chaleur dégagée lorsqu'une mole d'un composé subit une combustion complète dans des conditions standard
enthalpie de formation standard (\(ΔH^\circ_\ce{f}\))	variation d'enthalpie d'une réaction chimique dans laquelle 1 mole d'une substance pure est formée à partir de ses éléments dans leurs états les plus stables dans des conditions d'état standard
état standard	ensemble de conditions physiques acceptées comme conditions de référence communes pour la déclaration des propriétés thermodynamiques ; 1 bar de pression et solutions à une concentration molaire, généralement à une température de 298,15 K
fonction d'état	propriété dépendant uniquement de l'état d'un système, et non du chemin emprunté pour atteindre cet état
amplitude	étendue du déplacement provoqué par une onde (pour les ondes sinusoïdales, il s'agit de la moitié de la différence entre la hauteur du pic et la profondeur du creux, et l'intensité est proportionnelle au carré de l'amplitude)
corps noir	absorbeur parfait idéalisé de tout rayonnement électromagnétique incident ; ces corps émettent un rayonnement électromagnétique dans des spectres continus caractéristiques appelés rayonnement du corps noir
spectre continu	rayonnement électromagnétique émis dans une série ininterrompue de longueurs d'onde (par exemple, lumière blanche émise par le soleil)
rayonnement électromagnétique	énergie transmise par des ondes qui ont une composante de champ électrique et une composante de champ magnétique
spectre électromagnétique	gamme d'énergies que peut comprendre le rayonnement électromagnétique, y compris les rayons radio, les micro-ondes, les infrarouges, le visible, les ultraviolets, les rayons X et les rayons gamma ; étant donné que l'énergie du rayonnement électromagnétique est proportionnelle à la fréquence et inversement proportionnelle à la longueur d'onde, le spectre peut également être spécifié par des plages de fréquences ou longueurs d'onde
fréquence (\(\nu\))	nombre de cycles d'ondes (pics ou creux) qui passent par un point précis de l'espace par unité de temps
hertz (Hz)	l'unité de fréquence, qui est le nombre de cycles par seconde, s ^-1
intensité	propriété de l'énergie propagée par les ondes liée à l'amplitude de l'onde, telle que la luminosité de la lumière ou l'intensité du son
modèle d'interférence	motif généralement constitué d'une alternance de franges claires et foncées ; il résulte de l'interférence constructive et destructrice des ondes
spectre de lignes	rayonnement électromagnétique émis à des longueurs d'onde discrètes par un atome (ou des atomes) spécifique dans un état excité
nœud	tout point d'une onde stationnaire d'amplitude nulle
photon	le plus petit paquet possible de rayonnement électromagnétique, une particule de lumière
quantification	se produisant uniquement dans des valeurs discrètes spécifiques, et non en continu
vague stationnaire	(également, ondes stationnaires) phénomène d'ondes localisées caractérisé par des longueurs d'onde discrètes déterminées par les conditions limites utilisées pour générer les ondes ; les ondes stationnaires sont intrinsèquement quantifiées
vague	oscillation qui peut transporter de l'énergie d'un point à un autre dans l'espace
longueur d'onde (λ)	distance entre deux pics ou creux consécutifs d'une vague
dualité onde-particule	terme utilisé pour décrire le fait que les particules élémentaires, y compris la matière, présentent des propriétés à la fois des particules (y compris la position localisée, la quantité de mouvement) et des ondes (y compris la non-localisation, la longueur d'onde
Modèle de Bohr pour l'atome d'hydrogène	modèle structurel dans lequel un électron se déplace autour du noyau uniquement sur des orbites circulaires, chacune ayant un rayon autorisé spécifique ; l'électron en orbite n'émet normalement pas de rayonnement électromagnétique, mais le fait lorsqu'il passe d'une orbite à l'autre.
état excité	état ayant une énergie supérieure à l'énergie de l'état fondamental
état du sol	état dans lequel les électrons d'un atome, d'un ion ou d'une molécule ont la plus faible énergie possible
nombre quantique	nombre entier ne comportant que des valeurs autorisées spécifiques et utilisé pour caractériser la disposition des électrons dans un atome
nombre quantique de moment cinétique (l)	nombre quantique distinguant les différentes formes des orbitales ; c'est aussi une mesure du moment cinétique orbital
orbitale atomique	fonction mathématique qui décrit le comportement d'un électron dans un atome (également appelée fonction d'onde), elle peut être utilisée pour déterminer la probabilité de localiser un électron dans une région spécifique autour du noyau, ainsi que d'autres variables dynamiques
d orbital	région de l'espace à haute densité d'électrons qui est soit à quatre lobes, soit contenant une forme d'haltère et de tore ; décrit les orbitales avec l = 2. Un électron sur cette orbitale est appelé électron d
densité électronique	une mesure de la probabilité de localiser un électron dans une région particulière de l'espace, elle est égale à la valeur absolue au carré de la fonction d'onde φ
f orbital	région multilobée de l'espace à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 3. Un électron sur cette orbitale est appelé électron f.
Principe d'incertitude de Heisenberg	règle stipulant qu'il est impossible de déterminer exactement à la fois certaines propriétés dynamiques conjuguées telles que la quantité de mouvement et la position d'une particule en même temps. Le principe d'incertitude est une conséquence du fait que les particules quantiques présentent une dualité onde-particule
nombre quantique magnétique (m _l)	nombre quantique signifiant l'orientation d'une orbitale atomique autour du noyau ; les orbitales ayant des valeurs différentes de m _l mais la même valeur de sous-couche de l ont la même énergie (sont dégénérées), mais cette dégénérescence peut être supprimée par l'application d'un aimant externe champ
p orbital	région de l'espace en forme d'haltère à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 1. Un électron sur cette orbitale est appelé électron p
Principe d'exclusion de Pauli	précise que deux électrons d'un atome ne peuvent pas avoir la même valeur pour les quatre nombres quantiques
nombre quantique principal (n)	nombre quantique spécifiant la couche qu'un électron occupe dans un atome
mécanique quantique	domaine d'étude qui inclut la quantification de l'énergie, la dualité onde-particule et le principe d'incertitude de Heisenberg pour décrire la matière
s orbital	région sphérique de l'espace à haute densité d'électrons, décrit les orbitales avec l = 0. Un électron sur cette orbitale est appelé électron s
coquille	ensemble d'orbitales ayant le même nombre quantique principal, n
nombre quantique de spin (m _s)	nombre spécifiant la direction du spin de l'électron,\(+\dfrac{1}{2}\) soit\(−\dfrac{1}{2}\)
sous-coque	ensemble d'orbitales dans un atome ayant les mêmes valeurs de n et de l
fonction d'onde (φ)	description mathématique d'une orbitale atomique qui décrit la forme de l'orbitale ; elle peut être utilisée pour calculer la probabilité de trouver l'électron à un endroit donné de l'orbitale, ainsi que des variables dynamiques telles que l'énergie et le moment cinétique
Principe d'Aufbau	procédure dans laquelle la configuration électronique des éléments est déterminée en les « construisant » par ordre de numéro atomique, en ajoutant un proton au noyau et un électron à la sous-couche appropriée à la fois
électron central	électron dans un atome qui occupe les orbitales des couches internes
configuration électronique	structure électronique d'un atome dans son état fondamental, donnée sous forme de liste des orbitales occupées par les électrons
Règle de Hund	chaque orbitale d'une sous-couche est occupée individuellement par un électron avant qu'une orbitale ne soit doublement occupée, et tous les électrons des orbitales occupées individuellement ont le même spin
diagramme orbital	représentation picturale de la configuration électronique montrant chaque orbitale sous forme de boîte et chaque électron sous forme de flèche
électrons de valence	électrons dans la couche la plus externe ou la couche de valence (valeur la plus élevée de n) d'un atome à l'état fondamental ; déterminer la façon dont un élément réagit
coque de valence	couche d'électrons la plus externe d'un atome à l'état fondamental ; pour les éléments du groupe principal, les orbitales ayant le niveau n le plus élevé (sous-couches s et p) se trouvent dans la couche de valence, tandis que pour les métaux de transition, les sous-couches s et d les plus énergétiques constituent le coque de valence et pour les éléments de transition internes, les sous-couches s, d et f les plus élevées sont incluses
rayon de covalence	la moitié de la distance entre les noyaux de deux atomes identiques lorsqu'ils sont reliés par une liaison covalente
charge nucléaire efficace	charge qui entraîne la force de Coulomb exercée par le noyau sur un électron, calculée comme la charge nucléaire moins le blindage
affinité électronique	énergie requise pour ajouter un électron à un atome gazeux afin de former un anion
énergie d'ionisation	énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome ou d'un ion gazeux. Le nombre associé (par exemple, deuxième énergie d'ionisation) correspond à la charge de l'ion produit (X ²⁺)
isoélectronique	groupe d'ions ou d'atomes ayant des configurations électroniques identiques
effet de paire inerte	tendance des atomes lourds à former des ions dans lesquels leur valence en tant qu'électrons n'est pas perdue
liaison ionique	forte force d'attraction électrostatique entre les cations et les anions dans un composé ionique
longueur de liaison	distance entre les noyaux de deux atomes liés à laquelle l'énergie potentielle la plus faible est atteinte
liaison covalente	liaison formée lorsque des électrons sont partagés entre des atomes
électronégativité	tendance d'un atome à attirer des électrons dans une liaison avec lui-même
liaison covalente polaire	liaison covalente entre des atomes ayant des électronégativités différentes ; une liaison covalente ayant une extrémité positive et une extrémité négative
liaison covalente pure	(également, liaison covalente non polaire) liaison covalente entre des atomes d'électronégativité identiques
double liaison	liaison covalente dans laquelle deux paires d'électrons sont partagées entre deux atomes
radical libre	molécule contenant un nombre impair d'électrons
molécule hypervalente	molécule contenant au moins un élément du groupe principal qui possède plus de huit électrons dans sa couche de valence
Structure de Lewis	diagramme montrant des paires isolées et des paires d'électrons se liant dans une molécule ou un ion
Symbole Lewis	symbole d'un élément ou d'un ion monatomique qui utilise un point pour représenter chaque électron de valence de l'élément ou de l'ion
une paire	deux (une paire) d'électrons de valence qui ne sont pas utilisés pour former une liaison covalente
règle des octuors	ligne directrice selon laquelle les atomes du groupe principal formeront des structures dans lesquelles huit électrons de valence interagiront avec chaque noyau, en comptant les électrons de liaison comme interagissant avec les deux atomes connectés par la liaison
liaison unique	liaison dans laquelle une seule paire d'électrons est partagée entre deux atomes
triple liaison	liaison dans laquelle trois paires d'électrons sont partagées entre deux atomes
accusation officielle	charge qui se produirait sur un atome en prenant le nombre d'électrons de valence sur l'atome neutre et en soustrayant les électrons non liés et le nombre de liaisons (la moitié des électrons de liaison)
structure moléculaire	arrangement des atomes dans une molécule ou un ion
résonance	situation dans laquelle une structure de Lewis est insuffisante pour décrire la liaison dans une molécule et où la moyenne de plusieurs structures est observée
Formes de résonance	deux structures de Lewis ou plus qui ont le même arrangement d'atomes mais des arrangements d'électrons différents
Hybride à résonance	moyenne des formes de résonance présentées par les structures de Lewis individuelles
énergie des liaisons	(également, énergie de dissociation de la liaison) énergie requise pour rompre une liaison covalente dans une substance gazeuse
Cycle Born-Haber	cycle thermochimique reliant les différentes étapes énergétiques impliquées dans la formation d'un solide ionique à partir des éléments concernés
énergie du réseau (_réseau Δ H)	énergie requise pour séparer une mole d'un solide ionique en ions gazeux qui le composent
position axiale	localisation dans une géométrie bipyramidale trigonale dans laquelle se trouve un autre atome à un angle de 180° et les positions équatoriales à un angle de 90°
angle de liaison	angle entre deux liaisons covalentes qui partagent un atome commun
distance de liaison	(également, longueur de liaison) distance entre les noyaux de deux atomes liés
moment dipolaire de liaison	séparation des charges dans une liaison qui dépend de la différence d'électronégativité et de la distance de liaison représentée par des charges partielles ou un vecteur
moment dipolaire	propriété d'une molécule qui décrit la séparation des charges déterminée par la somme des moments de liaison individuels sur la base de la structure moléculaire
géométrie des paires d'électrons	arrangement autour d'un atome central de toutes les régions de densité électronique (liaisons, paires isolées ou électrons non appariés)
position équatoriale	l'une des trois positions d'une géométrie bipyramidale trigonale avec des angles de 120° entre elles ; les positions axiales sont situées à un angle de 90°
linéaire	forme dans laquelle deux groupes extérieurs sont placés sur les côtés opposés d'un atome central
structure moléculaire	structure qui inclut uniquement le placement des atomes dans la molécule
octaédrique	forme dans laquelle six groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte qu'une forme tridimensionnelle est générée avec quatre groupes formant un carré et les deux autres formant le sommet de deux pyramides, l'une au-dessus et l'autre au-dessous du plan carré
molécule polaire	molécule (également dipolaire) avec un moment dipolaire global
tétraédrique	forme dans laquelle quatre groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte qu'une forme tridimensionnelle est générée avec quatre coins et des angles de 109,5° entre chaque paire et l'atome central
bipyramidal trigonal	forme dans laquelle cinq groupes extérieurs sont placés autour d'un atome central de telle sorte que trois forment un triangle plat avec des angles de 120° entre chaque paire et l'atome central, et les deux autres forment le sommet de deux pyramides, l'une au-dessus et l'autre au-dessous du plan triangulaire
plan trigonal	forme dans laquelle trois groupes extérieurs sont placés dans un triangle plat autour d'un atome central avec des angles de 120° entre chaque paire et l'atome central
théorie de la répulsion par paire d'électrons à couche de valence (VSEPR)	théorie utilisée pour prédire les angles de liaison dans une molécule en positionnant les régions à haute densité d'électrons aussi éloignées que possible afin de minimiser la répulsion électrostatique
vecteur	quantité ayant une amplitude et une direction
chevauchement	coexistence d'orbitales provenant de deux atomes différents partageant la même région de l'espace, conduisant à la formation d'une liaison covalente
nœud	plan séparant les différents lobes des orbitales, où la probabilité de trouver un électron est nulle
liaison pi (liaison π)	liaison covalente formée par le chevauchement côte à côte des orbitales atomiques ; la densité électronique se trouve de part et d'autre de l'axe internucléaire
liaison sigma (liaison σ)	liaison covalente formée par le chevauchement des orbitales atomiques le long de l'axe internucléaire
théorie des liaisons de valence	description d'une liaison qui implique que des orbitales atomiques se chevauchent pour former des liaisons σ ou π, au sein desquelles des paires d'électrons sont partagées
atmosphère (atm)	unité de pression ; 1 atm = 101 325 Pa
bar	(bar ou b) unité de pression ; 1 bar = 100 000 Pa
baromètre	appareil utilisé pour mesurer la pression atmosphérique
pression hydrostatique	pression exercée par un fluide sous l'effet de la gravité
manomètre	dispositif utilisé pour mesurer la pression d'un gaz emprisonné dans un récipient
pascal (Pennsylvanie)	Unité de pression SI ; 1 Pa = 1 N/m ²
livres par pouce carré (psi)	unité de pression courante aux États-Unis
pression	force exercée par unité de surface
torr	unité de pression ;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\)
facteur de compressibilité (Z)	rapport entre le volume molaire mesuré expérimentalement pour un gaz et son volume molaire, tel que calculé à partir de l'équation du gaz idéal
Équation de Van der Waals	version modifiée de l'équation du gaz idéal contenant des termes supplémentaires pour tenir compte du comportement non idéal du gaz
attraction dipole-dipolaire	attraction intermoléculaire entre deux dipôles permanents
force de dispersion	(également, force de dispersion de Londres) attraction entre deux dipôles temporaires fluctuant rapidement ; significative uniquement lorsque les particules sont très proches les unes des autres
liaison hydrogène	se produit lorsque des dipôles exceptionnellement forts s'attirent ; liaison qui se produit lorsque l'hydrogène est lié à l'un des trois éléments les plus électronégatifs : F, O ou N
dipôle induit	dipôle temporaire formé lorsque les électrons d'un atome ou d'une molécule sont déformés par le dipôle instantané d'un atome ou d'une molécule voisine
dipôle instantané	dipôle temporaire qui se produit pendant un bref instant lorsque les électrons d'un atome ou d'une molécule sont distribués de manière asymétrique
force intermoléculaire	force d'attraction non covalente entre les atomes, les molécules et/ou les ions
polarisabilité	mesure de la capacité d'une charge à déformer la distribution de charge d'une molécule (nuage d'électrons)
Van der Waals Force	la force d'attraction ou de répulsion entre les molécules, y compris les forces dipolaires-dipolaires, les forces dipolaires induites par les dipôles et les forces de dispersion de London ; n'inclut pas les forces dues à la liaison covalente ou ionique, ni à l'attraction entre les ions et les molécules
force d'adhérence	force d'attraction entre des molécules d'identités chimiques différentes
action capillaire	écoulement de liquide au sein d'un matériau poreux dû à l'attraction des molécules liquides vers la surface du matériau et vers d'autres molécules liquides
force cohésive	force d'attraction entre des molécules identiques
tension de surface	énergie requise pour augmenter la surface, ou la longueur, d'une surface liquide d'une quantité donnée
viscosité	mesure de la résistance à l'écoulement d'un liquide
point d'ébullition	température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression du gaz au-dessus
équation de Clausius-Clapeyron	relation mathématique entre la température, la pression de vapeur et l'enthalpie de vaporisation d'une substance
condensation	passage de l'état gazeux à l'état liquide
déposition	passage de l'état gazeux directement à l'état solide
équilibre dynamique	état d'un système dans lequel des processus réciproques se produisent à des rythmes égaux
glacial	passage de l'état liquide à l'état solide
point de congélation	température à laquelle les phases solide et liquide d'une substance sont en équilibre ; voir également point de fusion
fusion	passage de l'état solide à l'état liquide
point de fusion	température à laquelle les phases solide et liquide d'une substance sont en équilibre ; voir également point de congélation
point d'ébullition normal	température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à 1 atm (760 torr)
sublimation	passage de l'état solide directement à l'état gazeux
pression de vapeur	(également, pression de vapeur d'équilibre) pression exercée par une vapeur en équilibre avec un solide ou un liquide à une température donnée
vaporisation	passage de l'état liquide à l'état gazeux
point critique	température et pression au-dessus desquelles un gaz ne peut pas être condensé en liquide
diagramme de phase	graphique pression/température résumant les conditions dans lesquelles les phases d'une substance peuvent exister
fluide supercritique	substance à une température et à une pression supérieures à son point critique ; présente des propriétés intermédiaires entre celles des états gazeux et liquides
point triple	température et pression auxquelles les phases vapeur, liquide et solide d'une substance sont en équilibre
solide amorphe	(également solide non cristallin) solide dans lequel les particules n'ont pas de structure interne ordonnée
solide en réseau covalent	solide dont les particules sont maintenues ensemble par des liaisons covalentes
solide cristallin	solide dans lequel les particules sont disposées selon un motif répétitif défini
sites interstitiels	espaces entre les positions régulières des particules dans n'importe quel réseau d'atomes ou d'ions
solide ionique	solide composé d'ions positifs et négatifs maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques
solide métallique	solide composé d'atomes métalliques
solide moléculaire	solide composé de molécules neutres maintenues ensemble par des forces d'attraction intermoléculaires
vacance	défaut qui se produit lorsqu'une position qui devrait contenir un atome ou un ion est vacante
solide cubique centré sur le corps (BCC)	structure cristalline comportant une cellule unitaire cubique avec des points de réseau aux coins et au centre de la cellule
cellule unitaire cubique centrée sur le corps	unité répétitive la plus simple d'un cristal cubique centré sur le corps ; c'est un cube contenant des points de réseau à chaque coin et au centre du cube
Équation de Bragg	équation qui met en relation les angles auxquels les rayons X sont diffractés par les atomes d'un cristal
numéro de coordination	nombre d'atomes les plus proches d'un atome donné dans un cristal ou de l'atome de métal central dans un complexe
emballage cubique le plus proche (CCP)	structure cristalline dans laquelle des plans d'atomes ou d'ions rapprochés sont empilés sous la forme d'une série de trois couches alternées d'orientations relatives différentes (ABC)
diffraction	redirection du rayonnement électromagnétique qui se produit lorsqu'il rencontre une barrière physique de dimensions appropriées
solide cubique à face centrée (FCC)	structure cristalline constituée d'une cellule unitaire cubique avec des points de réseau sur les angles et au centre de chaque face
cellule unitaire cubique centrée sur la face	unité répétitive la plus simple d'un cristal cubique centré sur une face ; c'est un cube contenant des points de réseau à chaque coin et au centre de chaque face
emballage hexagonal le plus proche (HCP)	structure cristalline dans laquelle des couches serrées d'atomes ou d'ions sont empilées sous la forme d'une série de deux couches alternées d'orientations relatives différentes (AB)
trou	(également, espace interstice) entre les atomes au sein d'un cristal
isomorphe	possédant la même structure cristalline
trou octaédrique	espace ouvert dans un cristal au centre de six particules situées aux angles d'un octaèdre
cellule unitaire cubique simple	(également, cellule unitaire cubique primitive) cellule unitaire dans la structure cubique simple
structure cubique simple	structure cristalline avec une cellule unitaire cubique avec des points de réseau uniquement aux angles
réseau spatial	tous les points d'un cristal ayant des environnements identiques
trou tétraédrique	espace tétraédrique formé par quatre atomes ou ions dans un cristal
cellule unitaire	la plus petite partie d'un réseau spatial qui est répétée en trois dimensions pour former l'ensemble du réseau
Cristallographie aux rayons X	technique expérimentale pour déterminer les distances entre les atomes d'un cristal en mesurant les angles auxquels les rayons X sont diffractés lorsqu'ils traversent le cristal
alliage	mélange solide d'un élément métallique et d'un ou plusieurs éléments supplémentaires
solution idéale	solution qui se forme sans changement d'énergie
solvatation	processus exothermique dans lequel les forces d'attraction intermoléculaires entre le soluté et le solvant dans une solution sont établies
processus spontané	changement physique ou chimique qui se produit sans ajout d'énergie provenant d'une source externe
dissociation	processus physique accompagnant la dissolution d'un composé ionique dans lequel les ions constitutifs du composé sont solvatés et dispersés dans toute la solution
électrolyte	substance qui produit des ions lorsque dissoute dans l'eau
attraction ion-dipôle	attraction électrostatique entre un ion et une molécule polaire
non électrolytique	substance qui ne produit pas d'ions lorsqu'elle est dissoute dans l'eau
électrolyte puissant	substance qui se dissocie ou s'ionise complètement lorsqu'elle est dissoute dans l'eau
électrolyte faible	substance qui ne s'ionise que partiellement une fois dissoute dans l'eau
La loi d'Henry	loi établissant la relation proportionnelle entre la concentration de gaz dissous dans une solution et la pression partielle du gaz en contact avec la solution
immiscible	d'une solubilité mutuelle négligeable ; fait généralement référence à des substances liquides
miscible	mutuellement solubles dans toutes les proportions ; fait généralement référence à des substances liquides
partiellement miscible	d'une solubilité mutuelle modérée ; fait généralement référence à des substances liquides
saturé	de concentration égale à la solubilité ; contenant la concentration maximale de soluté possible pour une température et une pression données
solubilité	la mesure dans laquelle un soluté peut être dissous dans l'eau ou dans tout solvant
sursaturé	d'une concentration supérieure à la solubilité ; état de déséquilibre
insaturé	dont la concentration est inférieure à la solubilité
élévation du point d'ébullition	élévation du point d'ébullition d'un liquide par ajout d'un soluté
constante d'élévation du point d'ébullition	la constante de proportionnalité dans l'équation reliant l'élévation du point d'ébullition à la molalité du soluté ; également connue sous le nom de constante bullioscopique
propriété collligative	propriété d'une solution qui ne dépend que de la concentration d'une espèce de soluté
création	processus par lequel les cellules biologiques se ratatinent en raison de la perte d'eau par osmose
dépression du point de congélation	abaissement du point de congélation d'un liquide par ajout d'un soluté
constante de dépression du point de congélation	(également constante cryoscopique) constante de proportionnalité dans l'équation reliant l'abaissement du point de congélation à la molalité du soluté
hémolyse	rupture des globules rouges due à l'accumulation d'un excès d'eau par osmose
hypertonique	d'une pression osmotique supérieure
hypotonique	de pression osmotique inférieure
paire d'ions	paire anion/cation solvatés maintenue ensemble par une attraction électrostatique modérée
isotonique	de pression osmotique égale
molalité (m)	une unité de concentration définie comme le rapport entre le nombre de moles de soluté et la masse du solvant en kilogrammes
osmose	diffusion de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable
pression osmotique (Π)	pression opposée requise pour empêcher le transfert massif des molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable
Loi de Raoult	la pression partielle exercée par un composant de solution est égale au produit de la fraction molaire du composant dans la solution et de sa pression de vapeur d'équilibre à l'état pur
membrane semi-perméable	une membrane qui permet le passage sélectif de certains ions ou molécules
Facteur Van 't Hoff (i)	le rapport entre le nombre de moles de particules dans une solution et le nombre de moles d'unités de formule dissoutes dans la solution
amphiphile	molécules possédant à la fois une partie hydrophobe (non polaire) et une partie hydrophile (polaire)
colloïde	(également, dispersion colloïdale) mélange dans lequel des particules solides ou liquides relativement grosses sont dispersées uniformément dans un gaz, un liquide ou un solide
milieu de dispersion	solide, liquide ou gaz dans lequel des particules colloïdales sont dispersées
phase dispersée	substance présente sous forme de particules solides ou liquides relativement grosses dans un colloïde
agent émulsifiant	substance amphiphile utilisée pour stabiliser les particules de certaines émulsions
émulsion	colloïde formé à partir de liquides non miscibles
gel	dispersion colloïdale d'un liquide dans un solide
Effet Tyndall	diffusion de lumière visible par une dispersion colloïdale
taux moyen	taux d'une réaction chimique calculé comme le rapport entre un changement mesuré de la quantité ou de la concentration de la substance et l'intervalle de temps au cours duquel le changement s'est produit
taux initial	vitesse instantanée d'une réaction chimique à t = 0 s (immédiatement après le début de la réaction)
taux instantané	vitesse d'une réaction chimique à tout instant, déterminée par la pente de la droite tangente à un graphique de concentration en fonction du temps
vitesse de réaction	mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction chimique
expression du taux	représentation mathématique reliant la vitesse de réaction aux changements de quantité, de concentration ou de pression du réactif ou de l'espèce de produit par unité de temps
catalyseur	substance qui augmente la vitesse d'une réaction sans être elle-même consommée par la réaction
méthode des taux initiaux	utilisation d'une méthode algébrique plus explicite pour déterminer les ordres d'une loi des taux
ordre global des réactions	somme des ordres de réaction pour chaque substance représentée dans la loi des taux
constante de vitesse (k)	constante de proportionnalité dans la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de réactifs
loi sur les taux	(également, équation de vitesse) équation mathématique montrant la dépendance de la vitesse de réaction par rapport à la constante de vitesse et à la concentration d'un ou de plusieurs réactifs
ordre des réactions	valeur d'un exposant dans une loi de taux, exprimée sous forme de nombre ordinal (par exemple, ordre zéro pour 0, premier ordre pour 1, deuxième ordre pour 2, etc.)
demi-vie d'une réaction (t _l/2)	temps nécessaire pour que la moitié d'une quantité donnée de réactif soit consommée
loi tarifaire intégrée	équation qui relie la concentration d'un réactif au temps de réaction écoulé
complexe activé	(également, état de transition) combinaison instable d'espèces réactives représentant l'état énergétique le plus élevé d'un système réactionnel
énergie d'activation (E _a)	énergie nécessaire pour qu'une réaction ait lieu
Équation d'Arrhenius	relation mathématique entre la constante de vitesse et l'énergie d'activation d'une réaction
théorie des collisions	modèle qui met l'accent sur l'énergie et l'orientation des collisions moléculaires pour expliquer et prédire la cinétique des réactions
facteur de fréquence (A)	constante de proportionnalité dans l'équation d'Arrhenius, liée au nombre relatif de collisions ayant une orientation susceptible de conduire à la formation de produits
catalyseur hétérogène	un catalyseur présent dans une phase différente de celle des réactifs, fournissant une surface sur laquelle une réaction peut avoir lieu
catalyseur homogène	un catalyseur présent dans la même phase que les réactifs
équilibre	dans les réactions chimiques, état dans lequel la conversion des réactifs en produits et la reconversion des produits en réactifs se produisent simultanément à la même vitesse ; état d'équilibre
réaction réversible	réaction chimique qui peut se produire à la fois dans le sens avant et dans le sens inverse dans des conditions données
constante d'équilibre (K)	valeur du quotient de réaction pour un système à l'équilibre
équilibres hétérogènes	équilibres entre les réactifs et les produits dans les différentes phases
équilibres homogènes	équilibres au sein d'une seule phase
K _c	constante d'équilibre pour les réactions basées sur les concentrations de réactifs et de produits
K _P	constante d'équilibre pour les réactions en phase gazeuse basée sur les pressions partielles des réactifs et des produits
loi de l'action de masse	lorsqu'une réaction réversible a atteint l'équilibre à une température donnée, le quotient de réaction reste constant
quotient de réaction (Q)	rapport entre le produit des concentrations molaires (ou pressions) des produits et celui des réactifs, chaque concentration (ou pression) étant portée à la puissance égale au coefficient de l'équation
Le principe du Chatelier	lorsqu'un système chimique en équilibre est perturbé, il revient à l'équilibre en neutralisant la perturbation
position d'équilibre	concentrations ou pressions partielles des composants d'une réaction à l'équilibre (couramment utilisées pour décrire les conditions avant une perturbation)
stress	modification des conditions d'une réaction susceptible de modifier l'équilibre
ionisation acide	réaction impliquant le transfert d'un proton d'un acide à l'eau, produisant des ions hydronium et la base conjuguée de l'acide
amphiprotique	espèces qui peuvent gagner ou perdre un proton lors d'une réaction
amphotère	espèces pouvant agir soit comme un acide soit comme une base
autoionisation	réaction entre des espèces identiques produisant des produits ioniques ; pour l'eau, cette réaction implique le transfert de protons pour produire des ions hydronium et hydroxyde
ionisation de base	réaction impliquant le transfert d'un proton de l'eau vers une base, produisant des ions hydroxyde et l'acide conjugué de la base
Acide de Brønsted-Lowry	donneur de protons
Base de Brønsted-Lowry	accepteur de protons
acide conjugué	substance formée lorsqu'une base gagne un proton
base conjuguée	substance formée lorsqu'un acide perd un proton
constante du produit ionique pour l'eau (K _w)	constante d'équilibre pour l'auto-ionisation de l'eau
acide	décrit une solution dans laquelle\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\)
de base	décrit une solution dans laquelle [H ₃ O ⁺] < [OH ⁻]
neutre	décrit une solution dans laquelle [H ₃ O ⁺] = [OH ⁻]
pH	mesure logarithmique de la concentration en ions hydronium dans une solution
PoH	mesure logarithmique de la concentration en ions hydroxyde dans une solution
constante d'ionisation acide (K _a)	constante d'équilibre pour l'ionisation d'un acide faible
constante d'ionisation de base (K _b)	constante d'équilibre pour l'ionisation d'une base faible
effet nivelant de l'eau	tout acide plus fort que\(\ce{H3O+}\) OH − ou toute base plus forte que OH ⁻ réagira avec l'eau pour former\(\ce{H3O+}\), respectivement, ou OH ⁻ ; l'eau agit comme une base pour que tous les acides forts apparaissent aussi forts, et elle agit comme un acide pour faire apparaître toutes les bases fortes de la même force
oxyacide	composé contenant un groupe non métallique et un ou plusieurs groupes hydroxyle
pourcentage d'ionisation	rapport entre la concentration de l'acide ionisé et la concentration initiale en acide, multiplié par 100
acide diprotique	acide contenant deux atomes d'hydrogène ionisables par molécule. Un acide diprotique s'ionise en deux étapes
base diprotique	base capable d'accepter deux protons. Les protons sont acceptés en deux étapes
acide monoprotique	acide contenant un atome d'hydrogène ionisable par molécule
ionisation par étapes	processus dans lequel un acide est ionisé en perdant des protons de manière séquentielle
acide triprotique	acide contenant trois atomes d'hydrogène ionisables par molécule ; l'ionisation des acides triprotiques se fait en trois étapes
capacité du tampon	quantité d'acide ou de base qui peut être ajoutée au volume d'une solution tampon avant que son pH ne change de manière significative (généralement d'une unité de pH)
tampon	mélange d'un acide faible ou d'une base faible et du sel de son conjugué ; le pH d'un tampon résiste au changement lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées
Équation de Henderson-Hasselbalch	équation utilisée pour calculer le pH des solutions tampons
indicateur acido-basique	acide ou base organique dont la couleur change en fonction du pH de la solution dans laquelle il se trouve
intervalle de changement de couleur	plage de pH sur laquelle se produit le changement de couleur d'un indicateur
courbe de titrage	diagramme du pH d'une solution d'acide ou de base en fonction du volume de base ou d'acide ajouté lors d'un titrage
effet ionique commun	effet sur l'équilibre lorsqu'une substance ayant un ion en commun avec l'espèce dissoute est ajoutée à la solution ; provoque une diminution de la solubilité d'une espèce ionique ou une diminution de l'ionisation d'un acide ou d'une base faible
solubilité molaire	solubilité d'un composé exprimée en unités de moles par litre (mol/L)
précipitation sélective	procédé dans lequel les ions sont séparés en utilisant des différences de solubilité avec un réactif précipitant donné
produit de solubilité (K _sp)	constante d'équilibre pour la dissolution d'un électrolyte légèrement soluble
équilibre multiple	système caractérisé par plus d'un état d'équilibre entre un solide ionique légèrement soluble et une solution aqueuse d'ions agissant simultanément
processus non spontané	processus qui nécessite un apport continu d'énergie provenant d'une source externe
changement spontané	processus qui se déroule sans apport continu d'énergie provenant d'une source externe
entropie (S)	fonction d'état qui est une mesure de la dispersion de la matière et/ou de l'énergie au sein d'un système, déterminée par le nombre de microétats du système souvent décrits comme une mesure du désordre du système
microétat (W)	configuration ou disposition possibles de la matière et de l'énergie au sein d'un système
processus réversible	processus qui se déroule si lentement qu'il est capable de changer de direction en réponse à un changement infinitésimal des conditions ; construction hypothétique qui ne peut être approximée que par des processus réels supprimée
deuxième loi de la thermodynamique	l'entropie de l'univers augmente pour un processus spontané
entropie standard (S°)	entropie pour une substance à une pression de 1 bar ; les valeurs tabulées sont généralement déterminées à 298,15 K et désignées\(S^\circ_{298}\)
changement d'entropie standard (Δ S°)	variation de l'entropie pour une réaction calculée à l'aide des entropies standard, généralement à température ambiante et désignée\(ΔS^\circ_{298}\)
troisième loi de la thermodynamique	l'entropie d'un cristal parfait au zéro absolu (0 K) est nulle
Changement d'énergie sans Gibbs (G)	propriété thermodynamique définie en termes d'enthalpie et d'entropie du système ; tous les processus spontanés impliquent une diminution de G
changement d'énergie libre standard (Δ G°)	variation de l'énergie libre pour un processus se déroulant dans des conditions standard (pression de 1 bar pour les gaz, concentration de 1 M pour les solutions)
énergie libre de formation standard\( (ΔG^\circ_\ce{f})\)	modification de l'énergie libre accompagnant la formation d'une mole de substance à partir de ses éléments à l'état standard
circuit	trajet emprunté par un courant lorsqu'il circule en raison d'une différence de potentiel électrique
actuel	flux de charge électrique ; l'unité de charge SI est le coulomb (C) et le courant est mesuré en ampères\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\)
potentiel électrique	énergie par charge ; dans les systèmes électrochimiques, cela dépend de la façon dont les charges sont réparties dans le système ; l'unité SI du potentiel électrique est le volt\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\)
méthode de demi-réaction	méthode qui produit une réaction globale d'oxydoréduction équilibrée en divisant la réaction en une « moitié » d'oxydation et une « moitié » de réduction, en équilibrant les deux demi-réactions, puis en combinant la demi-réaction d'oxydation et la demi-réaction de réduction de telle sorte que le nombre d'électrons générés par l'oxydation est exactement annulée par le nombre d'électrons requis par la réduction
demi-réaction d'oxydation	la « moitié » d'une réaction d'oxydoréduction impliquant une oxydation ; la demi-réaction dans laquelle les électrons apparaissent sous forme de produits ; équilibrée lorsque chaque type d'atome, ainsi que la charge, sont équilibrés
demi-réaction de réduction	la « moitié » d'une réaction d'oxydoréduction impliquant une réduction ; la demi-réaction dans laquelle les électrons apparaissent sous forme de réactifs ; équilibrée lorsque chaque type d'atome, ainsi que la charge, sont équilibrés
électrode active	électrode qui participe à la réaction d'oxydoréduction d'une cellule électrochimique ; la masse d'une électrode active change au cours de la réaction d'oxydoréduction
anode	électrode dans une cellule électrochimique au niveau de laquelle se produit l'oxydation ; les informations concernant l'anode sont enregistrées sur le côté gauche du pont salin en notation cellulaire
cathode	électrode dans une cellule électrochimique au niveau de laquelle se produit la réduction ; les informations concernant la cathode sont enregistrées sur le côté droit du pont salin en notation cellulaire
notation cellulaire	méthode abrégée pour représenter les réactions dans une cellule électrochimique
potentiel cellulaire	différence de potentiel électrique qui se produit lorsque des métaux différents sont connectés ; force motrice du flux de charge (courant) dans les réactions d'oxydoréduction
cellule galvanique	cellule électrochimique impliquant une réaction d'oxydoréduction spontanée ; cellules électrochimiques à potentiel cellulaire positif ; également appelée cellule voltaïque
électrode inerte	électrode qui permet au courant de circuler, mais qui ne participe pas autrement à la réaction d'oxydoréduction dans une cellule électrochimique ; la masse d'une électrode inerte ne change pas pendant la réaction d'oxydoréduction ; les électrodes inertes sont souvent en platine ou en or car ces métaux sont chimiquement non réactif.
cellule voltaïque	un autre nom pour une cellule galvanique
potentiel cellulaire standard\( (E^\circ_\ce{cell})\)	le potentiel de la cellule lorsque tous les réactifs et produits sont dans leur état standard (1 bar ou 1 atm pour les gaz ; 1 M pour les solutés), généralement à 298,15 K ; peut être calculé en soustrayant le potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode du potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode du potentiel de réduction standard pour la demi-réaction à l'anode réaction se produisant à la cathode
électrode à hydrogène standard (SHE)	l'électrode consiste en un gaz d'hydrogène faisant barboter de l'acide chlorhydrique sur une électrode inerte en platine dont la réduction dans des conditions standard se voit attribuer une valeur de 0 V ; point de référence pour les potentiels de réduction standard
potentiel de réduction standard (E°)	la valeur de la réduction dans des conditions standard (1 bar ou 1 atm pour les gaz ; 1 M pour les solutés), généralement à 298,15 K ; valeurs tabulées utilisées pour calculer les potentiels cellulaires standard
cellule de concentration	cellule galvanique dans laquelle les deux demi-cellules sont identiques à l'exception de la concentration des solutés ; spontanée lorsque la réaction globale est la dilution du soluté
travaux électriques (w _ele)	négatif de la charge totale multiplié par le potentiel de la cellule ; égal à w _max pour le système, donc égal à la variation d'énergie libre (Δ G)
Constante de Faraday (F)	charge sur 1 mol d'électrons ; F = 96 485 C/mol e ^-
équation de Nernst	équation qui relie le logarithme du quotient de réaction (Q) à des potentiels cellulaires non standard ; peut être utilisée pour relier les constantes d'équilibre aux potentiels cellulaires standard
protection cathodique	procédé de protection du métal en utilisant une anode sacrificielle et en fabriquant efficacement le métal qui doit protéger la cathode, empêchant ainsi son oxydation
corrosion	dégradation du métal par un processus électrochimique
fer galvanisé	méthode pour protéger le fer en le recouvrant de zinc, qui s'oxydera avant le fer ; fer zingué
anode sacrificielle	métal plus actif et peu coûteux utilisé comme anode dans la protection cathodique ; souvent fabriqué à partir de magnésium ou de zinc
métal alcalin	n'importe lequel des métaux (béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum et radium) du groupe 2 du tableau périodique ; ce sont des métaux bivalents réactifs qui forment des oxydes basiques
allotropes	deux ou plusieurs formes du même élément, dans le même état physique, avec des structures chimiques différentes
bismuth	membre le plus lourd du groupe 15 ; un métal moins réactif que les autres métaux représentatifs
métal (représentatif)	atomes des éléments métalliques des groupes 1, 2, 12, 13, 14, 15 et 16, qui forment des composés ioniques en perdant des électrons de leurs orbitales extérieures s ou p
métalloïde	élément dont les propriétés se situent entre celles des métaux et des non-métaux ; ces éléments sont généralement des semi-conducteurs
passivation	métaux dotés d'un film protecteur non réactif d'oxyde ou d'un autre composé qui crée une barrière aux réactions chimiques ; l'élimination physique ou chimique du film de passivation permet aux métaux de démontrer leur réactivité chimique attendue
élément représentatif	élément où les orbitales s et p se remplissent
métal représentatif	métal parmi les éléments représentatifs
réduction chimique	procédé de préparation d'un métal représentatif à l'aide d'un agent réducteur
Cellule Down	cellule électrochimique utilisée pour la préparation commerciale de sodium métallique (et de chlore) à partir de chlorure de sodium fondu
Cellule de Hall—Héroult	appareil d'électrolyse utilisé pour isoler l'aluminium pur d'une solution d'alumine dans de la cryolite fondue
Procédé Pidgeon	procédé de réduction chimique utilisé pour produire du magnésium par réaction thermique de l'oxyde de magnésium avec du silicium
amorphe	un matériau solide tel qu'un verre dont la structure tridimensionnelle ne comporte pas de composant répétitif régulier ; un solide mais pas un cristal
borate	composé contenant des liaisons bore-oxygène, généralement avec des agrégats ou des chaînes comme partie de la structure chimique
polymorphe	variation de la structure cristalline qui se traduit par des propriétés physiques différentes pour le composé obtenu
silicate	composé contenant des liaisons silicium-oxygène, avec des tétraèdres silicatés connectés en anneaux, en feuilles ou en réseaux tridimensionnels, en fonction des autres éléments impliqués dans la formation des composés
anhydride d'acide	composé qui réagit avec l'eau pour former un acide ou une solution acide
réaction de dismutation	réaction chimique dans laquelle un seul réactif est simultanément réduit et oxydé ; il s'agit à la fois de l'agent réducteur et de l'agent oxydant
Procédé Haber	principal procédé industriel utilisé pour produire de l'ammoniac à partir d'azote et d'hydrogène ; implique l'utilisation d'un catalyseur à base de fer et des températures et des pressions élevées
halogénure d'hydrogène	composé binaire formé entre l'hydrogène et les halogènes : HF, HCl, HBr et HI
hydrogénation	ajout d'hydrogène (H ₂) pour réduire un composé
anion bicarbonate	sel de l'ion hydrogénocarbonate,\(\ce{HCO3-}\)
carbonate	sel de l'anion\(\ce{CO3^2-}\) ; souvent formé par la réaction du dioxyde de carbone avec des bases
carbonate d'hydrogène	sel d'acide carbonique, H ₂ CO ₃ (contenant l'anion\(\ce{HCO3-}\)) dans lequel un atome d'hydrogène a été remplacé ; un carbonate acide ; également connu sous le nom d'ion bicarbonate
fixation de l'azote	formation de composés azotés à partir de l'azote moléculaire
anhydride de base	oxyde métallique qui se comporte comme une base vis-à-vis des acides
procédé chlore-alcali	procédé d'électrolyse pour la synthèse de chlore et d'hydroxyde de sodium
sulfate d'hydrogène	\(\ce{HSO4-}\)ion
sulfite d'hydrogène	\(\ce{HSO3-}\)ion
hydroxyde	composé d'un métal avec l'ion hydroxyde ^{OH -} ou le groupe -OH
nitrate	\(\ce{NO3-}\)ion ; sel d'acide nitrique
Procédé d'Ostwald	procédé industriel utilisé pour convertir l'ammoniac en acide nitrique
oxyde	composé binaire d'oxygène avec un autre élément ou groupe, contenant typiquement des ions O ²⁻ ou le groupe -O— ou =O
ozone	allotrope de l'oxygène ; O ₃
peroxyde	une molécule contenant deux atomes d'oxygène liés entre eux ou sous forme d'anion,\(\ce{O2^2-}\)
photosynthèse	processus par lequel l'énergie lumineuse favorise la réaction de l'eau et du dioxyde de carbone pour former des glucides et de l'oxygène ; cela permet aux organismes photosynthétiques de stocker de l'énergie
sulfate	\(\ce{SO4^2-}\)ion
sulfite	\(\ce{SO3^2-}\)ion
superoxyde	oxyde contenant l'anion\(\ce{O2-}\)
Procédé Frasch	important pour l'extraction de soufre libre provenant d'énormes gisements souterrains
halogénure	composé contenant un anion d'un élément du groupe 17 à l'état d'oxydation 1− (fluorure, F ⁻ ; chlorure, Cl ⁻ ; bromure, Br ⁻ ; et iodure, I ⁻)
interhalogène	composé formé à partir de deux halogènes différents ou plus
série actinide	(également, série d'actinoïdes) l'actinium et les éléments de la deuxième rangée ou du bloc f, numéros atomiques 89—103
composé de coordination	composé stable dans lequel l'atome ou l'ion métallique central agit comme un acide de Lewis et accepte une ou plusieurs paires d'électrons
élément d -block	l'un des éléments des groupes 3 à 11 avec des électrons de valence sur les orbitales d
élément f -block	(également, élément de transition interne) l'un des éléments de numéros atomiques 58—71 ou 90-103 qui ont des électrons de valence sur des orbitales f ; ils sont fréquemment représentés décalés en dessous du tableau périodique
première série de transition	éléments de transition de la quatrième période du tableau périodique (première ligne du bloc d), numéros atomiques 21 à 29
quatrième série de transition	éléments de transition de la septième période du tableau périodique (quatrième ligne du bloc d), numéros atomiques 89 et 104 à 111
hydrométallurgie	procédé dans lequel un métal est séparé d'un mélange en le convertissant d'abord en ions solubles, en extrayant les ions, puis en réduisant les ions pour précipiter le métal pur
série de lanthanides	(également, série des lanthanides) le lanthane et les éléments de la première rangée ou du bloc f, numéros atomiques 57—71
métaux en platine	groupe de six métaux de transition comprenant le ruthénium, l'osmium, le rhodium, l'iridium, le palladium et le platine qui ont tendance à se trouver dans les mêmes minéraux et présentent des propriétés chimiques similaires
élément de terre rare	collection de 17 éléments, y compris les lanthanides, le scandium et l'yttrium, qui se trouvent souvent ensemble et ont des propriétés chimiques similaires, ce qui rend la séparation difficile
deuxième série de transition	éléments de transition de la cinquième période du tableau périodique (deuxième ligne du bloc d), numéros atomiques 39—47
fonte	procédé d'extraction d'un métal pur à partir d'un minerai fondu
acier	matériau fabriqué à partir de fer en éliminant les impuretés du fer et en ajoutant des substances qui produisent des alliages aux propriétés adaptées à des utilisations spécifiques
supraconducteur	matériau qui conduit l'électricité sans résistance
troisième série de transition	éléments de transition de la sixième période du tableau périodique (troisième ligne du bloc d), numéros atomiques 57 et 72-79
ligand bidenté	ligand qui se coordonne avec un métal central par des liaisons de coordonnées provenant de deux atomes différents
métal central	ion ou atome auquel un ou plusieurs ligands sont attachés par des liaisons covalentes coordonnées
chélate	complexe formé à partir d'un ligand polydenté fixé à un métal central
ligand chélatant	ligand qui se fixe à un ion métallique central par des liaisons provenant de deux atomes donneurs ou plus
configuration cis	configuration d'un isomère géométrique dans laquelle deux groupes similaires se trouvent du même côté d'une ligne de référence imaginaire sur la molécule
composé de coordination	substance constituée d'atomes, de molécules ou d'ions liés à un atome central par des interactions acide-base de Lewis
numéro de coordination	nombre de liaisons covalentes coordonnées avec l'atome métallique central dans un complexe ou nombre de contacts les plus proches avec un atome sous forme cristalline
sphère de coordination	atome ou ion métallique central plus les ligands attachés d'un complexe
atome donneur	atome dans un ligand avec une seule paire d'électrons qui forme une liaison covalente coordonnée avec un métal central
isomère d'ionisation	(ou isomère de coordination) isomère dans lequel un ligand anionique est remplacé par le contre-ion dans la sphère de coordination interne
ligand	ion ou molécule neutre fixée à l'ion métallique central dans un composé de coordination
isomère de liaison	composé de coordination qui possède un ligand qui peut se lier au métal de transition de deux manières différentes (CN ⁻ vs NC ⁻)
monodentate	ligand qui se fixe à un métal central par une seule liaison covalente coordonnée
isomère optique	molécule (également énantiomère) qui est une image miroir non superposable ayant des propriétés chimiques et physiques identiques, sauf lorsqu'elle réagit avec d'autres isomères optiques
ligand polydenté	ligand qui est attaché à un ion métallique central par des liaisons provenant de deux atomes donneurs ou plus, nommé avec des préfixes indiquant le nombre de donneurs présents (par exemple, hexadentate = six liaisons coordonnées formées)
configuration trans	configuration d'un isomère géométrique dans laquelle deux groupes similaires se trouvent de part et d'autre d'une ligne de référence imaginaire sur la molécule
division du champ cristallin (Δ _oct)	différence d'énergie entre les ensembles t _{2 g} et e _g ou les ensembles d'orbitales t et e
théorie du champ cristallin	modèle qui explique les énergies des orbitales dans les métaux de transition en termes d'interactions électrostatiques avec les ligands, mais qui n'inclut pas la liaison de ligands métalliques
Par _exemple, orbitales	ensemble de deux orbitales d orientées sur les axes cartésiens pour les complexes de coordination ; dans les complexes octaédriques, leur énergie est supérieure à celle des orbitales t _{2 g}
isomères géométriques	des isomères qui diffèrent dans la manière dont les atomes sont orientés les uns par rapport aux autres dans l'espace, ce qui entraîne des propriétés physiques et chimiques différentes
complexe à spin élevé	complexe dans lequel les électrons maximisent le spin total des électrons en peuplant individuellement toutes les orbitales avant d'apparier deux électrons sur les orbitales de faible énergie
complexe à faible spin	complexe dans lequel les électrons minimisent le spin total des électrons en s'appariant dans les orbitales de faible énergie avant de peupler les orbitales de plus haute énergie
énergie d'appariement (P)	énergie nécessaire pour placer deux électrons ayant des spins opposés sur une seule orbitale
séries spectrochimiques	classement des ligands en fonction de l'amplitude de la division du champ cristallin qu'ils induisent
ligand à champ fort	ligand qui provoque des divisions de champ cristallin plus importantes
_{2 à 2 kg} d'orbitales	ensemble de trois orbitales d alignées entre les axes cartésiens pour les complexes de coordination ; dans les complexes octaédriques, leur énergie est inférieure à celle des orbitales e _g selon la CFT
ligand à champ faible	ligand qui provoque de petites divisions de champs cristallins
réaction d'addition	réaction dans laquelle une double liaison carbone-carbone forme une liaison carbone-carbone unique par addition d'un réactif. Réaction typique pour un alcène.
alcane	molécule composée uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène reliés par des liaisons simples (σ)
alcène	molécule constituée de carbone et d'hydrogène contenant au moins une double liaison carbone-carbone
groupe alkyle	substituant, constitué d'un alcane dépourvu d'un atome d'hydrogène, attaché à une structure plus grande
alcyne	molécule constituée de carbone et d'hydrogène contenant au moins une triple liaison carbone-carbone
hydrocarbure aromatique	molécule cyclique composée de carbone et d'hydrogène avec des liaisons simples et doubles alternées carbone-carbone délocalisées, entraînant une stabilité accrue
groupe fonctionnel	partie d'une molécule organique qui confère à la molécule une réactivité chimique spécifique
composé organique	composé naturel ou synthétique contenant du carbone
hydrocarbure saturé	molécule contenant du carbone et de l'hydrogène qui ne possède que des liaisons simples entre les atomes de carbone
structure squelettique	méthode abrégée pour dessiner des molécules organiques dans laquelle les atomes de carbone sont représentés par les extrémités des lignes et les courbes entre les lignes, et les atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone ne sont pas représentés (mais sont considérés comme étant présents selon le contexte de la structure)
substituant	branche ou groupe fonctionnel qui remplace les atomes d'hydrogène dans une plus grande chaîne hydrocarbonée
réaction de substitution	réaction dans laquelle un atome en remplace un autre dans une molécule
alcool	composé organique avec un groupe hydroxyle (-OH) lié à un atome de carbone
éther	composé organique avec un atome d'oxygène lié à deux atomes de carbone
amine	molécule organique dans laquelle un atome d'azote est lié à un ou plusieurs groupes alkyles
amide	molécule organique comportant un atome d'azote connecté à l'atome de carbone dans un groupe carbonyle
bande de stabilité	(également ceinture de stabilité, zone de stabilité ou vallée de stabilité) région du graphique du nombre de protons par rapport au nombre de neutrons contenant des nucléides stables (non radioactifs)
énergie de liaison par nucléon	énergie de liaison totale pour le noyau divisée par le nombre de nucléons dans le noyau
électronvolt (eV)	unité de mesure des énergies de liaison nucléaire, 1 eV étant égal à la quantité d'énergie due au déplacement d'un électron sur une différence de potentiel électrique de 1 volt
nombre magique	noyaux contenant un nombre spécifique de nucléons se situant dans la bande de stabilité
défaut de masse	différence entre la masse d'un atome et la masse totale des particules subatomiques qui le constituent (ou la masse « perdue » lorsque les nucléons sont réunis pour former un noyau)
équation d'équivalence masse-énergie	La relation d'Albert Einstein montrant que masse et énergie sont équivalentes
énergie de liaison nucléaire	l'énergie perdue lorsque les nucléons d'un atome sont liés entre eux (ou l'énergie nécessaire pour décomposer un noyau en protons et neutrons qui le constituent)
chimie nucléaire	étude de la structure des noyaux atomiques et des processus qui modifient la structure nucléaire
nucléon	terme collectif désignant les protons et les neutrons d'un noyau
nucléide	noyau d'un isotope particulier
radioactivité	phénomène présenté par un nucléon instable qui se transforme spontanément en un nucléon plus stable ; un nucléon instable est dit radioactif
radio-isotope	isotope instable qui est en cours de conversion en un autre isotope plus stable
force nucléaire puissante	force d'attraction entre les nucléons qui maintient un noyau ensemble
particule alpha	Noyau d'hélium (α\(\ce{^4_2He}\) ou\(\ce{^4_2α}\)) à haute énergie ; atome d'hélium qui a perdu deux électrons et contient deux protons et deux neutrons
antimatière	particules ayant la même masse mais des propriétés (telles que la charge) opposées à celles des particules ordinaires
particule bêta	(\(β\)\(\ce{^0_{-1}e}\)ou\(\ce{^0_{-1}β}\)) électron de haute énergie
rayon gamma	Rayonnement électromagnétique (γ\(\ce{^0_0γ}\)) à courte longueur d'onde et à haute énergie qui présente une dualité onde-particule
réaction nucléaire	modification d'un noyau entraînant des modifications du numéro atomique, du nombre de masse ou de l'état énergétique
positron (\(\ce{^0_{+1}β}\)ou\(\ce{^0_{+1}e}\))	antiparticule à l'électron ; elle possède des propriétés identiques à celles d'un électron, sauf qu'elle a la charge opposée (positive)
désintégration alpha (α)	perte d'une particule alpha lors de la désintégration radioactive
désintégration bêta (β)	décomposition d'un neutron en un proton, qui reste dans le noyau, et en un électron, qui est émis sous forme de particule bêta
nucléide fille	nucléide produit par la désintégration radioactive d'un autre nucléide ; peut être stable ou peut se désintégrer davantage
capture d'électrons	combinaison d'un électron central et d'un proton pour produire un neutron dans le noyau
émission gamma (γ)	désintégration d'un nucléide à l'état excité accompagnée de l'émission d'un rayon gamma
demi-vie (t _1/2)	temps nécessaire à la désintégration de la moitié des atomes d'un échantillon radioactif
nucléide parent	nucléide instable qui se transforme spontanément en un autre nucléide (fille)
émission de positons	(également, désintégration β ⁺) conversion d'un proton en neutron, qui reste dans le noyau, et en positron, qui est émis
désintégration radioactive	désintégration spontanée d'un nucléide instable en un autre nucléide
série de désintégration radioactive	des chaînes de désintégrations successives (désintégrations radioactives) qui aboutissent finalement à un produit final stable
datation au radiocarbone	des moyens très précis de dater des objets âgés de 30 000 à 50 000 ans dérivés de matière autrefois vivante ; obtenu\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en calculant le rapport entre l'intérieur de l'objet et le rapport entre ce qui se trouve\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) dans l'atmosphère actuelle
datation radiométrique	utilisation de radio-isotopes et de leurs propriétés pour dater la formation d'objets tels que des artefacts archéologiques, des organismes anciens vivants ou des formations géologiques
réaction en chaîne	fission répétée provoquée lorsque les neutrons libérés lors de la fission bombardent d'autres atomes
système de confinement	(également, bouclier) une structure en trois parties composée de matériaux qui protège l'extérieur d'un réacteur à fission nucléaire et le personnel d'exploitation contre les températures, les pressions et les niveaux de rayonnement élevés à l'intérieur du réacteur
barre de commande	matériau inséré dans l'assemblage combustible qui absorbe les neutrons et peut être augmenté ou abaissé pour ajuster la vitesse d'une réaction de fission
masse critique	quantité de matière fissile qui soutiendra une réaction en chaîne autonome (fission nucléaire)
fissile (ou fissile)	lorsqu'un matériau est capable de supporter une réaction de fission nucléaire
fission	division d'un noyau plus lourd en deux noyaux plus légers ou plus, généralement accompagnée de la conversion de la masse en grandes quantités d'énergie
fusion	combinaison de noyaux très légers en noyaux plus lourds, accompagnée de la conversion de la masse en grandes quantités d'énergie
réacteur à fusion	réacteur nucléaire dans lequel les réactions de fusion de noyaux légers sont contrôlées
combustible nucléaire	isotope fissile présent en quantité suffisante pour permettre une réaction en chaîne autonome dans un réacteur nucléaire
modérateur nucléaire	substance qui ralentit les neutrons à une vitesse suffisamment faible pour provoquer la fission
réacteur nucléaire	environnement qui produit de l'énergie par fission nucléaire dans lequel la réaction en chaîne est contrôlée et maintenue sans explosion
transmutation nucléaire	conversion d'un nucléide en un autre
accélérateur de particules	dispositif utilisant des champs électriques et magnétiques pour augmenter l'énergie cinétique des noyaux utilisés dans les réactions de transmutation
réfrigérant du réacteur	ensemble utilisé pour transporter la chaleur produite par la fission dans un réacteur vers une chaudière et une turbine externes où elle est transformée en électricité
masse sous-critique	quantité de matière fissile qui ne peut pas supporter une réaction en chaîne ; inférieure à une masse critique
masse supercritique	quantité de matière dans laquelle le taux de fission augmente
réaction de transmutation	bombardement d'un type de noyau par d'autres noyaux ou neutrons
élément transuranien	élément dont le numéro atomique est supérieur à 92 ; ces éléments n'existent pas dans la nature
chimiothérapie	similaire à la radiothérapie interne, mais des substances chimiques plutôt que radioactives sont introduites dans l'organisme pour tuer les cellules cancéreuses
radiothérapie externe	rayonnement émis par une machine à l'extérieur du corps
radiothérapie interne	(également, brachythérapie) rayonnement émis par une substance radioactive introduite dans l'organisme pour tuer les cellules cancéreuses
radiothérapie	utilisation de rayonnements à haute énergie pour endommager l'ADN des cellules cancéreuses, ce qui les tue ou les empêche de se diviser
traceur radioactif	(également, étiquette radioactive) radioisotope utilisé pour suivre ou suivre une substance en surveillant ses émissions radioactives
becquerel (Bq)	Unité SI pour le taux de désintégration radioactive ; 1 Bq = 1 désintégration/s
curie (Chine)	unité plus grande pour le taux de désintégration radioactive fréquemment utilisée en médecine ; 1 Ci = 3,7 × ^{10 10} désintégrations/s
Compteur Geiger	instrument qui détecte et mesure le rayonnement par ionisation produite dans un tube Geiger-Müller
gris (Gy)	Unité SI pour mesurer la dose de rayonnement ; 1 Gy = 1 J absorbé/kg de tissu
rayonnement ionisant	rayonnement qui peut faire perdre un électron à une molécule et former un ion
millicurie (mCi)	unité plus grande pour le taux de désintégration radioactive fréquemment utilisée en médecine ; 1 Ci = 3,7 × ^{10 10} désintégrations/s
rayonnement non ionisant	rayonnement qui accélère le mouvement des atomes et des molécules ; cela équivaut à chauffer un échantillon, mais n'est pas assez énergétique pour provoquer l'ionisation des molécules
dose de rayonnement absorbée (rad)	Unité SI pour mesurer la dose de rayonnement, fréquemment utilisée dans les applications médicales ; 1 rad = 0,01 Gy
dosimètre de rayonnement	appareil qui mesure les rayonnements ionisants et qui est utilisé pour déterminer l'exposition personnelle aux rayonnements
efficacité biologique relative (RBE)	mesure des dommages relatifs causés par les radiations
roentgen équivalent man (rem)	unité pour les dommages dus aux radiations, fréquemment utilisée en médecine ; 1 rem = 1 Sv
compteur de scintillations	instrument qui utilise un scintillateur, un matériau qui émet de la lumière lorsqu'il est excité par un rayonnement ionisant, pour détecter et mesurer le rayonnement
sievert (Sv)	Unité SI mesurant les dommages tissulaires causés par les radiations ; prend en compte les effets énergétiques et biologiques des rayonnements