13: خواص هیدراتها (آزمایش)
- Page ID
- 217445
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)
\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)
\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)- شناسایی هیدرات ها در یک گروه از ترکیبات
- بررسی خواص هیدراتها
- تعیین تعداد مول های آب هیدراتاسیون در یک هیدرات
آب، رایج ترین ماده شیمیایی روی زمین، می تواند به صورت بخار آب در جو یافت شود. برخی از مواد شیمیایی، هنگامی که در معرض آب در جو قرار می گیرند، به طور برگشت پذیر آن را بر روی سطح خود جذب می کنند یا آن را در ساختار خود تشکیل می دهند و پیچیده ای را تشکیل می دهند که در آن آب به طور کلی با کاتیون موجود در مواد یونی پیوند می خورد. آب موجود در حالت دوم آب هیدراتاسیون یا آب تبلور نامیده می شود. نمونههای متداول کانیها که به صورت هیدرات وجود دارند عبارتند از: گچ (\(\ce{CaSO4*2H2O}\))، بوراکس (\(\ce{Na3B4O7*10H2O}\)) و نمکهای اپسوم (\(\ce{MgSO4*7H2O}\)). هیدراتها به طور کلی حاوی آب در مقادیر استوکیومتری هستند. فرمول هیدراتها با استفاده از فرمول جزء بی آب (غیر آب) مجموعه و به دنبال آن یک نقطه و سپس آب (\(\ce{H2O}\)) قبل از آن یک عدد مربوط به نسبت مول در هر مول از جزء بی آب موجود نشان داده می شود. \(\ce{H2O}\) آنها به طور معمول با بیان نام جزء بی آب و به دنبال آن پیشوند یونانی مشخص می شوند که تعداد مول های آب موجود و سپس کلمه هیدرات را مشخص می کند (مثال:\(\ce{MgSO4*7H2O}\): سولفات منیزیم هپتاهیدرات).
خواص هیدراتها
به طور کلی می توان آب هیدراتاسیون را با گرم کردن هیدرات حذف کرد. اصل Le Chatelier پیش بینی می کند که افزودن گرما به یک واکنش گرماگیر (گرما یک «واکنش دهنده» است) واکنش را به سمت راست (سمت محصول) تغییر می دهد. گرمایش معادله کم آبی را به سمت راست تغییر می دهد زیرا این یک واکنش گرماگیر است. باقی مانده به دست آمده پس از گرم شدن، به نام ترکیب بی آب، ساختار و بافت متفاوتی خواهد داشت و ممکن است رنگ متفاوتی نسبت به هیدرات داشته باشد.
مثال:
\[ \underbrace{\ce{CuSO4*5H2O (s)}}_{\text{Deep Blue}} \ce{->[\Delta]} \underbrace{ \ce{CuSO4 (s)}}_{\text{Ashy White}} \ce{+ 5 H2O (g)} \label{1}\]
\[ \underbrace{\ce{CuSO4 (s)}}_{\text{Ashy White}} \ce{->[\ce{H2O (l)} ]} \underbrace{ \ce{CuSO4 (aq)}}_{\text{Deep Blue}} \label{2}\]
هر ترکیب بی آب از هیدرات به طور کلی دارای خواص زیر است:
- بسیار محلول در آب
- هنگامی که در آب حل می شود، ترکیب بی آب رنگی شبیه به هیدرات اصلی خواهد داشت حتی اگر رنگ آن از هیدرات به ترکیب بی آب تغییر کرده باشد.
بیشتر هیدراتها در دمای اتاق پایدار هستند. با این حال، برخی از آنها با ایستادن در جو خود به خود آب از دست می دهند، گفته می شود که شکوفا هستند.
ترکیبات دیگر می توانند خود به خود آب را از جو اطراف جذب کنند، گفته می شود که آنها هیدروسکوپی هستند. برخی از مواد هیدروسکوپی، مانند \(\ce{P2O5}\) و بدون آب\(\ce{CaCl2}\)، به طور گسترده ای برای «خشک کردن» مایعات و گازها استفاده می شود (به آزمایش بر روی وزن مولکولی مراجعه کنید\(\ce{CO2}\))؛ آنها به عنوان خشک کننده نامیده می شوند. سایر مواد جاذب رطوبت مانند جامد\(\ce{NaOH}\)، آنقدر آب را از جو جذب می کنند که در این آب حل می شوند، گفته می شود این مواد زدا هستند. برخی از ترکیبات مانند کربوهیدرات ها با گرم شدن با تجزیه ترکیب به جای از دست دادن آب هیدراتاسیون، آب را آزاد می کنند. این ترکیبات به عنوان هیدرات واقعی در نظر گرفته نمی شوند زیرا فرآیند هیدراتاسیون برگشت پذیر نیست.
فرمول هیدرات (\(\text{Anhydrous Solid}\ce{*}x\ce{H2O}\))
فرمول هیدرات را می توان با کم آبی یک توده شناخته شده هیدرات تعیین کرد، سپس توده های هیدرات اصلی و جامد بی آب حاصل را مقایسه کرد. جرم آب تبخیر شده با کم کردن جرم جامد بی آب از جرم هیدرات اصلی به دست می آید (\ ref {3}):
\[m_{\ce{H2O}} = m_{\text{Hydrate}} - m_{\text{Anhydrous Solid}} \label{3}\]
از توده های آب و جامد بی آب و جرم مولی جامد بی آب (فرمول جامد بی آب ارائه می شود)، تعداد مول های آب و مول های جامد بی آب به شرح زیر محاسبه می شود (\ ref {4},\ ref {5}):
\[n_{\ce{H2O}} = \frac{m_{\ce{H2O}}}{MM_{\ce{H2O}}} \label{4}\]
\[n_{\text{Anhydrous Solid}} = \frac{m_{\text{Anhydrous Solid}}}{MM_{\text{Anhydrous Solid}}} \label{5}\]
به منظور تعیین فرمول هیدرات، [\(\text{Anhydrous Solid}\ce{*}x\ce{H2O}\)]، تعداد مول های آب در هر مول از جامد بی آب (\(x\)) با تقسیم تعداد مول های آب بر تعداد مول های جامد بی آب (Equation\ ref {6}) محاسبه می شود.
\[x = \frac{n_{\ce{H2O}}}{n_{\text{Anhydrous Solid}}} \label{6}\]
روش
مواد و تجهیزات
راه حل ها: اسید نیتریک (6M)
جامدات: کلرید نیکل (II)، کلرید کبالت (II)، ساکارز، کربنات کلسیم، کلرید باریم، تتبرات سدیم، کلرید پتاسیم، هیدرات سولفات سدیم، کلرید آهن (III)، سولفات آلومینیوم پتاسیم، کلرید کلسیم، سولفات مس، ناشناخته.
مواد: لوله های آزمایش (اندازه کوچک یا متوسط)، عینک تماشا، بوته و پوشش*، انبر بوته، مثلث خاک رس.
هنگام گرم کردن بوته و پوشش احتیاط کنید. بوته گرم مانند یک بوته سرد به نظر می رسد، از تماس مستقیم با بوته، مثلث سفالی و پایه حلقه خودداری کنید تا مطمئن شوید که خنک شده اند. هنگام تمیز کردن بوته با اسید نیتریک غلیظ از انبر بوته استفاده کنید.
قسمت A: برگشت پذیری هیدراتاسیون (اختیاری، توسط مربی)
در این بخش کم آبی و هیدراتاسیون مجدد هگزاهیدرات کلرید کبالت (II) را نشان خواهیم داد. هنگامی که به آرامی گرم می شود، بورگوندی قرمز \(\ce{CoCl2*6H2O}\) به بنفش و \(\ce{CoCl2*2H2O}\) سپس به آبی بی \(\ce{CoCl2}\) آب تجزیه می شود. هنگامی که این ترکیب بی آب در آب حل می شود، به رنگ اصلی قرمز بورگوندی برمی گردد.
- در یک ظرف تبخیر، مقدار کمی (0.3 - 0.5 گرم) \(\ce{CoCl2*6H2O}\) کریستال را به آرامی گرم کنید تا رنگ آن به بنفش و سپس به آبی تغییر کند.
- هنگامی که این تغییر رنگ به نظر می رسد کامل است، 3 تا 5 میلی لیتر آب اضافه کنید و رنگ ماده حل شده را مشاهده کنید.
- سپس محلول را به خشکی گرم کنید.
قسمت B: مواد جامد هیدروسکوپیک و گل آلود
در این بخش تغییرات خواص فیزیکی ترکیبات از جمله رطوبت، رنگ، ساختار، بافت و جرم را مشاهده خواهید کرد. سپس باید تصمیم بگیرید که آیا این ترکیب با استفاده از تغییر در جرم ماده، رطوبت ساز، گل آلود است یا نه.
- در یک تعادل تحلیلی، یک نمونه به اندازه نخود از هر یک از ترکیبات زیر را بر روی عینک های تمیز و خشک جداگانه وزن کنید. مقادیر را به عنوان توده های اولیه ظروف و نمونه ها ثبت کنید. همه نمونه ها را در همان مکان در اتاق برچسب گذاری کرده و قرار دهید، کاملاً از راه خارج شوید تا ریخته نشوند.
- پس از یک ساعت، هر گونه تغییر در ظاهر فیزیکی هر نمونه را یادداشت کنید. نمونه ها را وزن کنید و توده ها را به عنوان توده های نهایی ثبت کنید. تغییر جرم را برای هر نمونه محاسبه کنید. اگر جرم آن 0.005 گرم یا بیشتر کاهش یابد، ماده ای به عنوان گل آذین طبقه بندی می شود. و اگر جرم آن 0.005 گرم یا بیشتر افزایش یابد، به عنوان هیدروسکوپیک طبقه بندی می شود.
ترکیبات مورد آزمایش:\(\ce{Na2SO4*10H2O}\),\(\ce{FeCl3}\),\(\ce{KAl(SO4)2}\),\(\ce{CaCl2}\),\(\ce{CuSO4}\).
قسمت C: شناسایی هیدراتها
در این بخش شما سعی خواهید کرد از طریق آزمایش یک سری از ترکیبات تعیین کنید که کدام یک از آنها هیدراتهای واقعی هستند. برخی از ترکیبات ممکن است برخی از خواص هیدراتها را داشته باشند بدون اینکه هیدراتهای واقعی باشند. برای اینکه یک ترکیب یک هیدرات واقعی باشد، باید تمام خواص هیدراتهای واقعی را نشان دهد، از جمله تکامل آب در هنگام گرم شدن، حلالیت باقیمانده بی آب آن در آب و برگشت پذیری در رنگ باقیمانده به رنگ هیدرات هنگام حل شدن در آب.
- برای هر یک از ترکیبات شیمیایی زیر، یک مقدار نخود (≈30 میلی گرم) از ترکیب (فقط به اندازه کافی برای پوشش کف لوله آزمایش) در یک لوله آزمایش خشک قرار دهید و رنگ آن را یادداشت کنید.
- لوله آزمایش را گرم کنید و هر چگالشی را که ممکن است در دهان لوله آزمایش به عنوان شواهدی از کم آبی بدن ظاهر شود، توجه داشته باشید، رنگ باقی مانده را یادداشت کنید.
- بگذارید باقیمانده خنک شود (لوله آزمایش را در یک لیوان نه روی یک قفسه لوله آزمایش پلاستیکی قرار دهید) سپس سعی کنید در حدود 3 میلی لیتر آب (حدود 1/3 لوله آزمایش کوچک) حل کنید، در صورت لزوم به آرامی گرم شوید تا حل شود باقی مانده (فقط موادی را حل کنید که تراکم نشان داده اند). توجه داشته باشید رنگ باقی مانده محلول.
اگر این ترکیب هر سه خاصیت فوق الذکر را داشته باشد، یک هیدرات واقعی است. اگر حداقل یکی از آنها وجود نداشته باشد، ترکیب وجود ندارد.
ترکیبات مورد آزمایش: کلرید نیکل (II)، کلرید کبالت (II)، ساکارز، کربنات کلسیم، کلرید باریم، تتبرات سدیم، کلرید پتاسیم.
قسمت D: تعیین فرمول هیدرات
در این بخش تعداد مول های آب موجود در هر مول جامد بی آب در یک هیدرات معین را تعیین خواهیم کرد.
- با استفاده از انبر بوته، یک بوته چینی و پوشش آن را با استفاده از اسید نیتریک غلیظ (6 M) تمیز کنید. اسید نیتریک استفاده شده را در ظرف زباله ارائه شده بریزید. بوته و پوشش آن را با آب مقطر بشویید.
- بوته را با پوشش آن کمی باز بر روی یک مثلث خاک رس قرار دهید و حداقل 10 دقیقه به شدت حرارت دهید. اجازه دهید بوته تا دمای اتاق خنک شود (بوته داغ را روی نیمکت قرار ندهید). بوته را با پوشش آن به نزدیکترین 0.001 گرم وزن کنید.
- اطمینان حاصل کنید که بوته و پوشش آن را با انبر تمیز نگه دارید، حدود 1 گرم (به نزدیکترین 0.001 گرم وزن) از هیدرات ناشناخته اضافه کنید. جرم بوته، پوشش و نمونه را ثبت کنید. محتوای بوته را با پوشش آن کمی باز کنید تا آب هیدراتاسیون از آن خارج شود، ابتدا به آرامی (حدود 10 دقیقه)، سپس به شدت (حدود 5 دقیقه).
- پوشش بوته را در مرکز قرار دهید و بگذارید تا دمای اتاق خنک شود. جرم بوته خنک شده را با پوشش و محتوای آن (باقی مانده بی آب) وزن و ثبت کنید.
- باقی مانده را ذخیره کنید و محاسبات خود را انجام دهید. اگر نتایج محاسبات شما نشان می دهد که مقداری آب در باقی مانده مانده دارید، نمونه خود را برای 5 دقیقه دیگر گرم کنید، اجازه دهید خنک شود و دوباره آن را وزن کنید.
پس از اتمام آزمایش، تمام بقایای گرم شده خود را در آب حل کنید، تمام مواد جامد و مایعات خود را در خمره زباله قرار دهید.
واگذاری پیش آزمایشگاهی: خواص هیدراتها
- یک دانش آموز که سعی می کند تعیین کند که آیا یک جامد سفید یک هیدرات واقعی است، نمونه را گرم می کند و می یابد که تکامل آب وجود دارد، که باقی مانده به دست آمده در آب محلول است و محلول بی رنگ است. آیا این یک هیدرات واقعی است؟ توضیح بده
- 1 به دانش آموز هیدرات کلرید کبالت (II) داده می شود. او یک بوته تمیز و خشک را با پوشش آن وزن می کند و جرم 18.456 گرم را ثبت می کند. سپس نمونه را در بوته و پوشش وزن می کند و جرم 19.566 گرم را به دست می آورد. او نمونه را گرم می کند، اجازه می دهد تا آن را به دمای اتاق خنک کند و آن را برای به دست آوردن جرم 19،062 گرم وزن کند. در این فرآیند، رنگ نمونه از قرمز بورگوندی به آبی تغییر کرد.
- جرم هیدرات:
- توده بی آب: \(\ce{CoCl2}\)
- توده آب رانده شده:
- خال های آب:
- مول های بی آب: \(\ce{CoCl2}\)
- مول آب در هر مول از: \(\ce{CoCl2}\)
- فرمول هیدرات:
- چرا رنگ هیدرات تغییر کرد؟
- انتظار دارید چه رنگی را ببینید وقتی این دانشجو در پایان آزمایش بقایای آبی را در آب حل می کند؟
گزارش آزمایشگاه: خواص هیدراتها
قسمت A: برگشت پذیری هیدراتاسیون (اختیاری)
مشاهدات خود را ثبت کنید:
قسمت B: مواد جامد هیدروسکوپیک و گل آلود
|
ماده |
جرم اولیه ظرف و نمونه |
جرم نهایی ظرف و نمونه |
تغییر در جرم |
مشاهدات در مورد ساختار، بافت، رطوبت و غیره... |
نتیجه گیری |
|
|---|---|---|---|---|---|---|
|
۱ |
\(\ce{CaCl2}\) |
|||||
|
۲ |
\(\ce{Na2SO4*10H2O}\) |
|||||
|
۳ |
\(\ce{KAl(SO4)2*12H2O}\) |
|||||
|
۴ |
\(\ce{CuSO4}\) |
|||||
|
۵ |
\(\ce{FeCl3}\) |
قسمت C: هیدراتها
|
ماده |
رنگ اولیه |
آب پس از گرم شدن (Y/N) |
باقی مانده رنگ |
محلول باقی مانده (Y/N) |
رنگ باقی مانده حل شده است |
هیدرات (Y/N) |
|
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
۱ |
کلرید نیکل (II) |
||||||
|
۲ |
کلرید کبالت (II) |
||||||
|
۳ |
ساکارز |
||||||
|
۴ |
کربنات کلسیم |
||||||
|
۵ |
کلرید باریم |
||||||
|
۶ |
سدیم تترابورات |
||||||
|
۷ |
کلرید پتاسیم |
قسمت D: تعیین فرمول هیدرات
داده
- توده بوته و پوشش:
- توده بوته، پوشش و هیدرات جامد:
- توده بوته، پوشش و جامد بی آب:
محاسبات
- جرم هیدرات:
- جرم جامد بی آب:
- حجم آب از دست رفته:
- فرمول جامد بی آب (از مربی):
- جرم مولی جامد بی آب:
- مول های \(\ce{H2O}\) موجود در هیدرات:
- مول های جامد بی آب موجود:
- نسبت مول: جامد بی آب =: \(\ce{H2O}\) \(x\)
- فرمول هیدرات [\(\text{Anhydrous solid}\ce{*}x\ce{H2O}\)]:
- نام این ترکیب:
- شناسه ناشناخته:
سوالات:
- آیا ترکیب (ها) که در بخش B مرطوب به نظر می رسند، آب از دست می دهند یا به دست می آورند؟ توضیح دهید که چه اتفاقی ممکن است رخ داده باشد.
- چه تاثیری بر جرم باقی مانده، بیش از حد هیدرات را گرم می کند تا ترکیب تجزیه شود. آیا این به احتمال زیاد منجر به ارزش بالاتر یا پایین تر \(x\) از مقدار واقعی خواهد شد؟
- چه تاثیری بر جرم باقی مانده خواهد داشت که هیدرات را به اندازه کافی گرم نکنید تا تمام آب هیدراتاسیون موجود در هیدرات را از بین ببرد. آیا این به احتمال زیاد منجر به ارزش بالاتر یا پایین تر \(x\) از مقدار واقعی خواهد شد؟