Skip to main content
Global

11: تیتراسیون سرکه (آزمایش)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    217449

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

    \( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

    \( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    ( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

    \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

    \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

    \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    \( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

    \( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)
    اهداف
    • برای تعیین مولاریته و درصد توسط جرم اسید استیک در سرکه.

    سرکه اساساً محلولی از اسید استیک (\(\ce{HC2H3O2}\)) در آب است. غلظت اسید استیک در سرکه ممکن است به صورت مولاریته (در mol/L) بیان شود:

    \[\text{Molarity} = \dfrac{\text{Moles of Acetic Acid}}{\text{Volume of Vinegar (in L)}}\]

    یا به عنوان یک درصد توده

    \[\text{Mass }\% = \left(\dfrac{\text{Mass of Acetic Acid}}{\text{Mass of Vinegar}}\right) \times 100\%\]

    در این آزمایش از تکنیکی که به عنوان تیتراسیون شناخته می‌شود برای تعیین غلظت اسید استیک در سرکه استفاده خواهد شد. تیتراسیون شامل انجام یک واکنش کنترل شده بین یک محلول با غلظت شناخته شده (تیترانت) و یک محلول با غلظت ناشناخته (آنالیت) است. در اینجا، تیترانت یک محلول آبی ~ 0.1 M هیدروکسید سدیم (\(\ce{NaOH}\)) است و آنالیت سرکه است. هنگامی که مخلوط، یک واکنش خنثی سازی بین هیدروکسید سدیم و اسید استیک در سرکه رخ می دهد:

    \[\ce{NaOH (aq) + HC2H3O2 (aq) → NaC2H3O2 (aq) + H2O (l)}\]

    هیدروکسید سدیم به تدریج به سرکه در مقادیر کم از یک بورت اضافه می شود. بورت دستگاهی است که امکان تحویل دقیق حجم مشخصی از محلول را فراهم می کند. تا زمانی که \(\ce{NaOH}\) تمام اسید استیک موجود در سرکه دقیقاً مصرف شود (واکنش نشان داده شود) به نمونه سرکه اضافه می شود. در این مرحله واکنش کامل می شود و دیگر نیازی به \(\ce{NaOH}\) آن نیست. این نقطه هم ارزی تیتراسیون نامیده می شود.

    برای دانستن زمان رسیدن نقطه هم‌ارزی، یک محلول شاخص به نام فنولفتالئین در ابتدای تیتراسیون به سرکه اضافه می‌شود. فنل فتالئین یک رنگ آلی حساس به pH است. فنل فتالئین در محلول های اسیدی مانند سرکه بی رنگ است و در محلول های اساسی مانند هیدروکسید سدیم صورتی عمیق است. در نقطه هم ارزی تیتراسیون، فقط یک قطره از \(\ce{NaOH}\) اراده باعث می شود که کل محلول در فلاسک ارلن مایر از بی رنگ به صورتی بسیار کم رنگ تغییر کند.

    Chem10_exp11.png

    همانطور که تیتراسیون انجام می شود، داده های زیر جمع آوری می شوند:

    • مولاریته \(\ce{NaOH}\) (aq) مورد استفاده
    • حجم \(\ce{NaOH}\) (aq) مورد استفاده برای خنثی کردن سرکه
    • حجم سرکه استفاده می شود.

    با استفاده از این داده ها، مولاریته و درصد جرم اسید استیک در سرکه را می توان با انجام یک سری محاسبات استوکیومتری محلول تعیین کرد (بخش محاسبات را ببینید).

    روش

    مواد و تجهیزات

    50 میلی لیتر بورت، 5 میلی لیتر پیپت حجمی*، لامپ پیت*، ~ 0.1 M \(\ce{NaOH}\) (aq)، سرکه، فنل فتالین، پایه بورت، دو فلاسک Erlenmeyer 250 میلی لیتر (یا 125 میلی لیتر)، بطری را با آب مقطر بشویید، قیف

    ایمنی

    هنگام دست زدن به پایه هیدروکسید سدیم (\(\ce{NaOH}\)) بسیار مراقب باشید، زیرا خورنده است و می تواند باعث سوختگی شیمیایی پوست شود. اگر NAOH روی شما ریخت، بلافاصله زیر آب روان تا 15 دقیقه بشویید و حادثه را به مربی خود گزارش دهید.

    روش تیتراسیون

    مربی شما استفاده صحیح از پیپت حجمی و بورت را در ابتدای جلسه آزمایشگاه نشان می دهد. دستورالعمل های دقیق در مورد نحوه استفاده از پیپت نیز در آخرین صفحه این جزوه یافت می شود. توجه داشته باشید که سه تیتراژ باید انجام شود.

    1. یک بورت 50 میلی لیتری، پیپت حجمی 5 میلی لیتری و یک لامپ پیپت از انبار تهیه کنید.

    راه اندازی بورت و آماده سازی \(\ce{NaOH}\)

    1. داخل بورت را با آب مقطر بشویید. اجازه دهید آب مقطر از طریق نوک تخلیه شود تا اطمینان حاصل شود که نوک نیز شسته شده است.
    2. در حال حاضر بورت را با مقدار کمی \(\ce{NaOH}\) (aq) شستشو دهید. برای انجام این کار، حدود 5 میلی لیتر \(\ce{NaOH}\) (aq) را به بورت اضافه کنید، سپس بورت را در کنار آن (روی سینک ظرفشویی) بچرخانید تا تمام سطح داخلی آن شسته شود. سپس اجازه دهید \(\ce{NaOH}\) (aq) از طریق نوک تخلیه شود.
    3. بورت را با \(\ce{NaOH}\) (aq) تا بالا، بین 0 میلی لیتر و 5 میلی لیتر پر کنید. از یک قیف برای انجام این کار با دقت، زیر سطح چشم و ترجیحاً بالای سینک استفاده کنید. بعد از این شما باید نوک بورت را بشویید - مربی شما به شما نشان می دهد که چگونه این کار را انجام دهید. در حال حاضر حجم را در سطح \(\ce{NaOH}\) دقیق اندازه گیری کنید و آن را به عنوان «خواندن اولیه بورت» در گزارش خود ثبت کنید. همچنین مولاریته دقیق NaOH (aq) را که بر روی بطری سهام برچسب گذاری شده است، ثبت کنید.

    آماده سازی نمونه سرکه

    1. پیپت حجمی مورد استفاده در این آزمایشگاه برای اندازه گیری و انتقال دقیق 5.00 میلی لیتر از محلول طراحی شده است. ابتدا داخل پیپت حجمی را با آب مقطر بشویید. با استفاده از لامپ پیپت، آب را به داخل پیپت بالای علامت 5 میلی لیتر بکشید، سپس اجازه دهید از طریق نوک آن تخلیه شود. ممکن است بخواهید این کار را چندین بار برای تمرین انجام دهید. سپس شستشو نهایی را انجام دهید، اما این بار از سرکه استفاده کنید.
    2. اکنون از پیپت حجمی برای انتقال 5.00 میلی لیتر سرکه به یک فلاسک Erlenmeyer تمیز 250 میلی لیتر استفاده کنید (دستورالعمل های صفحه 4 را ببینید). این حجم سرکه (دقیقاً تا دو رقم اعشار) را در گزارش خود ثبت کنید. سپس حدود 20 میلی لیتر آب مقطر و 5 قطره فنل فتالئین را به این فلاسک ارلن مایر اضافه کنید.

    انجام تیتراسیون

    1. تیتراسیون را با افزودن آهسته \(\ce{NaOH}\) (aq) از بورت به سرکه در فلاسک ارلن مایر شروع کنید. فلاسک Erlenmeyer را بچرخانید همانطور که پایه را اضافه می کنید تا مواد شیمیایی را به طور موثر مخلوط کنید. با افزودن پایه ممکن است مقداری صورتی در فلاسک ظاهر شود، اما با چرخش فلاسک به سرعت از بین می رود.
    2. با نزدیک شدن به نقطه هم ارزی، رنگ صورتی فراگیرتر می شود و ناپدید شدن آن بیشتر طول می کشد. هنگامی که این اتفاق می افتد، شروع به اضافه کردن \(\ce{NaOH}\) (aq) قطره قطره. در نهایت اضافه کردن فقط یک قطره از \(\ce{NaOH}\) (aq) محلول را در فلاسک Erlenmeyer به رنگ صورتی کم رنگ تبدیل می کند که هنگام چرخش ناپدید نمی شود. این نشان می دهد که نقطه هم ارزی رسیده است. دیگر \(\ce{NaOH}\) (aq) را در این مرحله اضافه نکنید. این حجم \(\ce{NaOH}\) (aq) را دقیقا اندازه گیری کنید و آن را به عنوان «خواندن نهایی بورت» در گزارش خود ثبت کنید. سپس محلول حاصل را در فلاسک به مربی خود نشان دهید تا او بتواند رنگ نهایی را در فرم گزارش شما ثبت کند.
    3. بورت خود را با \(\ce{NaOH}\) (aq) پر کنید و سپس این روش را برای نمونه دوم سرکه و سپس یک نمونه سوم سرکه تکرار کنید. شما لازم نیست که نوک بورت را دوباره بشویید. توجه داشته باشید که اگر کمتر از 25 میلی لیتر \(\ce{NaOH}\) (aq) برای تیتراسیون دوم استفاده کنید، نیازی به پر کردن مجدد بورت برای تیتراسیون سوم نیست. همچنین لازم است یکی از فلاسک های Erlenmeyer خود را برای تیتراسیون سوم تمیز و دوباره استفاده کنید. شما و همسرتان باید به نوبت این تیتراژ ها را انجام دهید.
    4. پس از اتمام، زباله های شیمیایی خود را طبق دستور دور بریزید.

    Chem10_exp11_2.png

    دستورالعمل های پیپت

    1. مقدار مناسب محلول مورد نظر برای پیپت را در یک لیوان تمیز و خشک تهیه کنید. هرگز مستقیماً از بطری های محلول موجود در محلول پیپت خارج نشوید. این باعث ایجاد خطر آلودگی می شود.
    2. نوک پیپت را درون لیوان محلول قرار دهید تا حدود یک چهارم اینچ از پایین باشد. اطمینان حاصل کنید که نوک را به پایین ظرف فشار ندهید.
    3. اگر راست دست هستید، پیپت را در دست راست خود نگه دارید و انگشت اشاره خود را آزاد بگذارید تا بالای پیپت قرار گیرد. با دست چپ خود، لامپ پیپت را فشار دهید. آن را محکم بالای پیپت فشار دهید، اما پیپت را در عمق لامپ قرار ندهید!
    4. فشار بر روی لامپ را آزاد کنید و اجازه دهید محلول به داخل پیپت کشیده شود تا زمانی که بالاتر از علامت حجم باشد. اجازه ندهید که راه حل به لامپ خود مکیده شود.
    5. لامپ را به سرعت برداشته و انگشت اشاره خود را محکم بالای پیپت قرار دهید. سپس نوک پیپت را از لیوان محلول خارج کنید.
    6. انگشت خود را به آرامی به یک طرف بچرخانید و اجازه دهید مایع تخلیه شود تا پایین منیسک با علامت حجم هماهنگ شود. با تمرین شما قادر خواهید بود مایع را بسیار آهسته کاهش دهید.
    7. هنگامی که پایین منیسک حتی با علامت حجم است، انگشت اشاره خود را محکم در بالای پیپت فشار دهید تا هیچ مایعی به بیرون نشت نکند. نوک آن را یک بار به کنار لیوان لمس کنید تا قطره های آویزان از بین برود.
    8. برای انتقال محلول، نوک پیپت را در برابر دیواره ظرف گیرنده با زاویه کمی قرار دهید. سپس اجازه دهید مایع از پیپت تخلیه شود.
    9. هنگامی که محلول از جریان افتاد، یک بار پیپت را به کنار ظرف گیرنده لمس کنید تا قطره های آویزان از بین برود. راه حل باقی مانده را از بین نبرید. پیپت کالیبره شده است تا مقدار مناسب محلول را با مقداری باقی مانده در نوک آن تحویل دهد.

    محاسبات

    مولاریته اسید استیک در سرکه

    • ابتدا با استفاده از مولاریته شناخته شده از \(\ce{NaOH}\) (aq) و حجم \(\ce{NaOH}\) (aq) مورد نیاز برای رسیدن به نقطه هم ارزی، مول های مورد \(\ce{NaOH}\) استفاده در تیتراسیون را محاسبه کنید.
    • از این مقدار مول (of\(\ce{NaOH}\))، مول های موجود \(\ce{HC2H3O2}\) در نمونه سرکه را با استفاده از نسبت مول به مول در معادله متعادل بدست آورید.
    • در نهایت، مولاریته اسید استیک موجود در سرکه را از مول \(\ce{HC2H3O2}\) و حجم نمونه سرکه مورد استفاده محاسبه کنید.

    درصد جرم اسید استیک در سرکه

    • ابتدا مول های موجود \(\ce{HC2H3O2}\) در نمونه سرکه (قبلاً محاسبه شده) را از \(\ce{HC2H3O2}\) طریق جرم مولی آن به جرم تبدیل کنید.
    • سپس جرم کل نمونه سرکه را از حجم سرکه و تراکم سرکه تعیین کنید. فرض کنید که تراکم سرکه 1.000 گرم در میلی لیتر است (= به چگالی آب).
    • در نهایت، درصد جرم اسید استیک در سرکه را از جرم \(\ce{HC2H3O2}\) و جرم سرکه محاسبه کنید.

    واگذاری قبل از آزمایشگاه: تیتراسیون سرکه

    1. در این آزمایشگاه با استفاده از هیدروکسید سدیم و اسید استیک (در سرکه) تیتراسیون انجام می شود. واکنش خنثی سازی متعادل را که بین هیدروکسید سدیم و اسید استیک رخ می دهد بنویسید.
    1. تجهیزات تخصصی برای انجام تیتراسیون مورد نیاز است.
    • واکنش دهنده هیدروکسید سدیم را در نظر بگیرید.
      • نام دستگاه تخصصی هیدروکسید سدیم در آن قرار می گیرد.
      • آیا غلظت هیدروکسید سدیم شناخته شده یا ناشناخته است؟
      • آیا هیدروکسید سدیم آنالیت است یا تیترانت؟
    • واکنش دهنده اسید استیک را در نظر بگیرید.
      • اسید استیک در چه نوع فلاسک قرار می گیرد؟
      • چه حجم اسید استیک استفاده می شود؟
      • چه دستگاه تخصصی برای به دست آوردن این حجم دقیق استفاده می شود؟
      • آیا اسید استیک آنالیت است یا تیترانت؟
    1. شما هیدروکسید سدیم را به اسید استیک اضافه می کنید تا زمانی که تمام اسید استیک مصرف شود. این یک نقطه خاص در تیتراسیون به نام نقطه _________________________ است.
    2. یک راه حل نشانگر برای نشان دادن زمانی که تمام اسید استیک مصرف شده است و واکنش به طور کامل استفاده می شود.
    • نام راه حل شاخص چیست؟
    • آیا این شاخص با هیدروکسید سدیم یا اسید استیک مخلوط شده است؟
    • هنگامی که واکنش کامل شد، نشانگر دقیقاً چگونه به شما اطلاع می دهد؟

    گزارش آزمایشگاه: تیتراسیون سرکه

    داده های تجربی

    محاکمه 1

    محاکمه 2

    		 محاکمه 3

    خواندن اولیه بورت

    		      

    خواندن نهایی بورت

    		      

    حجم \(\ce{NaOH}\) (aq) استفاده شده

    		      

    مولاریته \(\ce{NaOH}\) (aq) مورد استفاده

    		      

    حجم سرکه استفاده می شود

    		      

    رنگ در نقطه هم ارزی - توسط مربی شما ثبت می شود

    		      

    تجزیه و تحلیل داده ها

    معادله متعادل برای واکنش خنثی سازی بین هیدروکسید سدیم آبی و اسید استیک را بنویسید.

    مولاریته اسید استیک در سرکه

    از دو مجموعه از بهترین نتایج خود (با کمترین نقاط معادل صورتی) همراه با معادله متعادل برای تعیین مولاریته اسید استیک در سرکه استفاده کنید. نمایش تمام کارها برای هر مرحله در فضاهای ارائه شده.

    داده های مورد استفاده ⇒

    محاکمه _____

    محاکمه _____

    مول های \(\ce{NaOH}\) مورد استفاده در تیتراسیون

    		    

    مول های \(\ce{HC2H3O2}\) خنثی شده در نمونه سرکه

    		    

    مولاریته \(\ce{HC2H3O2}\) سرکه

    		    

    مولاریته متوسط

    		  

    درصد جرم اسید استیک در سرکه

    از دو مجموعه از بهترین نتایج خود به همراه مقادیر محاسبه شده در جدول قبلی برای تعیین درصد جرم اسید استیک در سرکه استفاده کنید. نمایش تمام کارها برای هر مرحله در فضاهای ارائه شده.

    داده های مورد استفاده ⇒

    محاکمه _____

    محاکمه _____

    توده \(\ce{HC2H3O2}\) در نمونه سرکه

    		    

    جرم نمونه سرکه (فرض کنید چگالی = 1.00 گرم در میلی لیتر)

    		    

    درصد توده \(\ce{HC2H3O2}\) در سرکه

    		    

    درصد متوسط جرم

    		  
    سوالات
    1. هدف از شاخص فنل فتالئین در این آزمایش چیست؟ خاص باشید.
    1. فرض کنید شما 40 میلی لیتر آب به نمونه سرکه خود به جای 20 میلی لیتر اضافه کرده اید. آیا تیتراسیون برای یک واکنش کامل به مقدار بیشتر، کمتر یا همان مقدار \(\ce{NaOH}\) (aq) نیاز داشت؟ توضیح بده
    1. یک محلول آبی 0.586 M هیدروکسید باریم را در نظر بگیرید، \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq).
    • چند گرم از آن \(\ce{Ba(OH)2}\) در 0.191 دسی لیتر از 0.586 M \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq) حل می شود؟
    • چند یون هیدروکسید منفرد (\(\ce{OH^{-1}}\)) در 13.4 میلی لیتر 0.586 M \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq) یافت می شود؟
    • چه حجم (در L) 0.586 M \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq) حاوی 0.466 اونس \(\ce{Ba(OH)2}\) محلول در آن است؟
    1. اگر 16.0 میلی لیتر آب به 31.5 میلی لیتر از 0.586 M \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq) اضافه شود، مولاریته محلول جدید چیست؟
    2. فرض کنید نمونه سرکه خود را به جای هیدروکسید سدیم با هیدروکسید باریم تیتر کرده اید:

    \[\ce{Ba(OH)2 (aq) + 2 HC2H3O2 (aq) -> Ba(C2H3O2)2 (aq) + 2 H2O (l)}\]

    • چه حجم (در میلی لیتر) 0.586 M \(\ce{Ba(OH)2}\) (aq) باید به یک نمونه 5.00 میلی لیتر سرکه اضافه شود تا به نقطه هم ارزی برسد؟ در این محاسبه از مولاریته سرکه متوسط خود استفاده کنید (به صفحه 1 مراجعه کنید).
    Template:TranscludeAutoNum

    This page titled 11: تیتراسیون سرکه (آزمایش) is shared under a CC BY-NC 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by Santa Monica College.