3: نامگذاری شیمیایی (آزمایش)
- Page ID
- 217438
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)
\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)
\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)نامگذاری ترکیبات یونی
ترکیبات یونی از یونها تشکیل شدهاند. یون یک اتم یا مولکول با بار الکتریکی است. یون های تک اتمی از اتم های تک تشکیل شده اند که الکترون ها را به دست آورده یا از دست داده اند. یون های چند اتمی از مولکول ها (گروه هایی از اتم ها که با هم پیوند خورده اند) تشکیل می شوند که الکترون ها را به دست آورده یا از دست داده اند.
یون های منفی آنیون نامیده می شوند و زمانی تشکیل می شوند که یک اتم یا مولکول الکترون به دست آورد. همه غیر فلزات یون های با بار منفی تشکیل می دهند. یون های مثبت کاتیون نامیده می شوند و زمانی تشکیل می شوند که یک اتم یا مولکول الکترون ها را از دست می دهد. همه فلزات کاتیون های با بار مثبت تشکیل می دهند. یون هایی با بارهای مخالف (کاتیون های فلزی مثبت و آنیون های غیر فلزی منفی) یک جاذبه الکترواستاتیک قوی را تجربه خواهند کرد و یک پیوند یونی تشکیل می دهند که منجر به تشکیل ترکیب یونی می شود.
آنیون های غیر فلزی
غیر فلزات آنیون ها را با تنها یک بار منفی ممکن تشکیل می دهند. جدول تناوبی زیر بارهای آنیون های غیر فلزی را که معمولاً در ترکیبات یونی یافت می شوند نشان می دهد:
توجه داشته باشید که
- مقدار بارهای منفی بر روی این آنیون ها برابر با 8 منهای تعداد گروه آنها است.
- نام این آنیون ها بر اساس نام عناصر است، اما پایان ها همه به -ide تغییر می کنند.
گوگرد در گروه 6A آنیون ها را با بار a \([8–6] = 2\) یا -2 تشکیل می دهد.
\(\ce{Cl^{-1}}\)آنیون یون کلر نامیده می شود.
کاتیون های فلزی
اکثر (اما نه همه) فلزات گروه اصلی کاتیون ها را با تنها یک بار ممکن تشکیل می دهند. بیشتر (اما نه همه) فلزات واسطه کاتیون هایی با بیش از یک بار ممکن تشکیل می دهند. جدول تناوبی زیر بارهای کاتیونهای فلزی را که معمولاً در ترکیبات یونی یافت می شوند نشان می دهد:
توجه داشته باشید که
- مقدار بار مثبت در کاتیونهای فلزی گروه اصلی به طور کلی برابر با شماره گروه آنها است.
- نام کاتیونهای فلزی که تنها یک بار ممکن دارند با نام خود فلزات یکسان است.
- برای کاتیون های فلزی با بیش از یک بار ممکن، بار یون باید در نام یون نشان داده شود. در سیستم IUPAC، بار یون در نام به عنوان اعداد رومی در براکت نشان داده شده است.
منیزیم در گروه 2A کاتیون ها را با بار +2 تشکیل می دهد.
\(\ce{Al^{+3}}\)کاتیون آلومینیوم نامیده می شود.
\(\ce{Ag^{+1}}\)کاتیون نقره نامیده می شود.
\(\ce{Pb^{+2}}\)کاتیون سرب (II) نامیده می شود.
\(\ce{Pb^{+4}}\)کاتیون سرب (IV) نامیده می شود.
یون های چند اتمی
یون های چند اتمی از مولکول ها (گروه هایی از اتم ها که با هم پیوند خورده اند) تشکیل می شوند که الکترون ها را به دست آورده یا از دست داده اند. جدول زیر شامل فهرستی از یونهای چند اتمی معمولی است که باید حفظ شوند.
|
\(\ce{OH^{-1}}\) |
هیدروکسید |
\(\ce{O2^{-2}}\) |
پراکسید |
|
\(\ce{CN^{-1}}\) |
سیانید |
\(\ce{CO3^{-2}}\) |
کربنات |
|
\(\ce{SCN^{-1}}\) |
تیوسیانات |
\(\ce{SO3^{-2}}\) |
سولفیت |
|
\(\ce{HCO3^{-1}}\) |
بی کربنات (کربنات هیدروژن) |
\(\ce{SO4^{-2}}\) |
سولفات |
|
\(\ce{HSO3^{-1}}\) |
بیسولفیت (هیدروژن سولفیت) |
\(\ce{S2O3^{-2}}\) |
تیوسولفات |
|
\(\ce{HSO4^{-1}}\) |
بی سولفات (هیدروژن سولفات) |
\(\ce{C2O4^{-2}}\) |
اگزالات |
|
\(\ce{C2H3O2^{-1}}\) |
استات |
\(\ce{CrO4^{-2}}\) |
کرومات |
|
\(\ce{NO2^{-1}}\) |
نیتریت |
\(\ce{Cr2O7^{-2}}\) |
دیکرومات |
|
\(\ce{NO3^{-1}}\) |
نیترات | ||
|
\(\ce{MnO4^{-1}}\) |
پرمنگنات |
\(\ce{PO3^{-3}}\) |
فسفیت |
|
\(\ce{ClO^{-1}}\) |
هیپوکلریت |
\(\ce{PO4^{-3}}\) |
فسفات |
|
\(\ce{ClO2^{-1}}\) |
کلریت | ||
|
\(\ce{ClO3^{-1}}\) |
کلرات |
\(\ce{NH4^{+1}}\) |
آمونیوم |
|
\(\ce{ClO4^{-1}}\) |
پرکلرات |
\(\ce{Hg2^{+2}}\) |
عطارد (I) |
توجه داشته باشید که
- تقریباً تمام یون های چند اتمی آنیون های دارای بار منفی هستند.
- بیشتر نام های آنیون های چند اتمی به -ate یا -ite ختم می شوند. -خوراکی ها همیشه یک اکسیژن بیشتر از -ite ها دارند.
سولف خورد\(\ce{SO4^{-2}}\)، دارای یک اتم اکسیژن بیشتر از سولف ایت است. \(\ce{SO3^{-2}}\)
فرمول ها و نام ترکیبات یونی
ترکیبات یونی زمانی تشکیل می شوند که کاتیون های مثبت و آنیون های منفی از طریق نیروهای الکترواستاتیک قوی به یکدیگر جذب شوند. این جاذبه پیوند یونی نامیده می شود. در زیر قوانین اساسی برای نوشتن فرمول ها و نام ترکیبات یونی آورده شده است:
نوشتن فرمول
- فرمول ها و اتهامات مربوط به کاتیون و آنیون موجود در ترکیب را تعیین کنید.
- یون ها را به نسبت ترکیب کنید که منجر به تشکیل یک ترکیب یونی خنثی می شود. به عبارت دیگر، بار کل تمام کاتیون های مثبت باید برابر با بار کل تمام آنیون های منفی در ترکیب باشد. تعداد هر عنصر موجود در ترکیب به عنوان زیرمجموعه بعد از نماد عنصر نشان داده می شود.
نوشتن نام
- هر دو کاتیون و آنیون باید نامگذاری شوند.
- همیشه ابتدا کاتیون را نام ببرید، سپس آنیون.
فرمول و نام ترکیب تشکیل شده بین کلسیم و فلوئور را بنویسید
\(\ce{Ca}\)(فلز) کاتیون +2\(\ce{Ca^{+2}}\)، کاتیون کلسیم را تشکیل می دهد.
\(\ce{F}\)(غیر فلزی) آنیون -1\(\ce{F^{-1}}\)، آنیون فلوراید را تشکیل می دهد.
برای به دست آوردن یک ترکیب خنثی، 1 برای هر 2 مورد نیاز \(\ce{Ca^{+2}}\) است \(\ce{F^{-1}}\)
فرمول ترکیب است \(\ce{CaF2}\)
نام این ترکیب فلوراید کلسیم است
فرمول کلرید آهن (III) را بنویسید.
ابتدا کاتیون و آنیون موجود در این ترکیب را شناسایی کنید.
کاتیون = آهن (III) = \(\ce{Fe^{+3}}\) (کاتیون فلز واسطه)
آنیون = کلرید = \(\ce{Cl^{-1}}\) (آنیون غیر فلزی)
برای به دست آوردن یک ترکیب خنثی، 1 برای هر 3 مورد نیاز \(\ce{Fe^{+3}}\) است \(\ce{Cl^{-1}}\)
فرمول ترکیب است \(\ce{FeCl3}\)
فرمول فسفات منیزیم را بنویسید.
ابتدا کاتیون و آنیون موجود در این ترکیب را شناسایی کنید.
کاتیون = منیزیم = \(\ce{Mg^{+2}}\) (کاتیون فلزی)
آنیون = فسفات = \(\ce{PO4^{-3}}\) (آنیون چند اتمی)
برای به دست آوردن یک ترکیب خنثی، 3 \(\ce{Mg^{+2}}\) برای هر 2 مورد نیاز است \(\ce{PO4^{-3}}\)
فرمول ترکیب است \(\ce{Mg3(PO4)2}\)
توجه داشته باشید که در مثال بالا 9 پرانتز در اطراف بخش چند اتمی ترکیب قرار می گیرد تا نشان دهد که باید به عنوان یک واحد کامل و کامل رفتار شود.
ترکیب یونی را نام ببرید\(\ce{Al(NO3)3}\).
ابتدا کاتیون و آنیون موجود در این ترکیب را شناسایی کنید.
نام این ترکیب نیترات آلومینیوم است
ترکیب را نام \(\ce{TiO2}\) ببرید
ابتدا کاتیون و آنیون موجود در این ترکیب را شناسایی کنید.
نام ترکیب تیتانیوم (IV) اکسید است
نامگذاری ترکیبات کووالانسی ساده
ترکیبات کووالانسی ترکیباتی هستند که فقط بین غیر فلزات تشکیل می شوند. ترکیبات کووالانسی دوتایی ساده فقط شامل دو نوع مختلف از عناصر غیر فلزی هستند. هنگامی که غیر فلزات ترکیب می شوند، می توانند چندین ترکیب کووالانسی مختلف تشکیل دهند. بنابراین این ترکیبات باید با نام ها و فرمول های منحصر به فرد شناسایی شوند.
کربن و اکسیژن با هم ترکیب می شوند و دو ترکیب کووالانسی مشترک \(\ce{CO2}\) و\(\ce{CO}\).
فرمول ها و نام ترکیبات کووالانسی ساده
- همیشه ابتدا عنصر را با کاراکتر فلزی بیشتر بنویسید یا نام ببرید. شخصیت فلزی افزایش می یابد رفتن از راست به چپ، و بالا به پایین در جدول تناوبی.
- سپس عنصر دوم (کمتر فلزی) را بنویسید و انتهای نام آن را به -ide تغییر دهید.
- از آنجا که غیر فلزات اغلب در نسبت های مختلف ترکیب می شوند تا تعدادی از ترکیبات مختلف را تشکیل دهند، پیشوندها باید در نام ها گنجانده شوند تا تعداد هر نوع اتم موجود را نشان دهند. پیشوندهای 1-10 اتم در جدول زیر آورده شده است.
|
عدد |
پیشوند | عدد |
پیشوند |
|---|---|---|---|
|
۱ |
مونو | ۶ |
هگزا |
|
۲ |
دی | ۷ |
هپتا |
|
۳ |
سه | ۸ |
اکتا |
|
۴ |
تترا | ۹ |
نونا |
|
۵ |
پنتا | ۱۰ |
دکا |
یک ترکیب شامل 3 اتم گوگرد و 4 اتم فسفر است. نام و فرمول خود را بنویسید.
از آنجا که فسفر عنصر فلزی تر (سمت چپ گوگرد) است، ابتدا باید از آن نام برد.
گوگرد که عنصر کمتر فلزی است، با انتهای -ide = سولفید دوم نامگذاری می شود.
پیشوند سه سه است و پیشوند چهار تترا است.
نام این ترکیب تترا فسفر تری سولفید است
فرمول این ترکیب عبارت است از \(\ce{P4S3}\)
نام ترکیب را بنویسید\(\ce{N2O}\).
دو اتم N نیاز به پیشوند di در نام دارند.
یک اتم O نیاز به پیشوند مونو در نام دارد. پایان اکسیژن باید به —ide = اکسید تغییر کند.
نام این ترکیب دی نیتروژن مونوکسید است
دو استثناء مهم برای قوانین نامگذاری وجود دارد که تاکنون ذکر شده است:
- هرگز از پیشوند «mono» برای عنصر اول استفاده نکنید، حتی اگر فقط یک اتم وجود داشته باشد.
- هرگز از هیچ پیشوندی برای ترکیبات کووالانسی ساده حاوی هیدروژن استفاده نکنید.
نام ترکیب را بنویسید\(\ce{BCl3}\).
اگرچه فقط یک اتم B وجود دارد، پیشوند مونو استفاده نمی شود زیرا اولین عنصر در این ترکیب است.
سه اتم Cl نیاز به پیشوند tri در نام دارند. پایان کلر باید به —ide = کلرید تغییر کند.
نام این ترکیب تری کلرید بور است
\(\ce{HF}\)هیدروژن فلوراید است نه مونوفلوئورید هیدروژن یا مونوفلوراید مونوهیدروژن.
لطفا توجه داشته باشید که بسیاری از ترکیبات کووالانسی ساده به جای نام های سیستماتیک مشترک هستند. لطفا نام مشترک سه ترکیب زیر را حفظ کنید:
- \(\ce{H2O}\)آب
- \(\ce{NH3}\)آمونیاک
- \(\ce{CH4}\)متان
نامگذاری ترکیبات کووالانسی حاوی بیش از دو عنصر غیر فلزی به طور فزاینده ای دشوارتر می شود و نام های رایج برای این ترکیبات به طور گسترده تری مورد استفاده قرار می گیرند. هنوز لازم نیست اینها را یاد بگیرید.
نامگذاری اسیدها
اسیدها ترکیباتی هستند که وقتی در آب حل میشوند کاتیونهای هیدروژن (\(\ce{H^{+1}}\)) آزاد میکنند. همه آنها در حالت آبی (aq) یافت می شوند.
\[\ce{HCl (aq) -> H^{+1} (aq) + Cl^{-1} (aq)}\]
\[\text{hydrochloric acid} \ce{->}\text{ hydrogen ions} + \text{chloride ions}\]
\[\ce{HNO3 (aq) -> H^{+1} (aq) + NO3^{-1} (aq)}\]
\[\text{nitric acid} \ce{->} \text{hydrogen ions} + \text{nitrate ions}\]
\[\ce{H2SO3 (aq) <-> 2 H^{+1} (aq) + SO3^{-2} (aq)}\]
\[\text{sulfurous acid} \ce{<->} \text{hydrogen ions} + \text{sulfite ions}\]
در اسیدها، عنصر هیدروژن در واقع مانند کاتیون فلزی گروه 1A رفتار می کند. از آنجا که مانند یک کاتیون 1+ رفتار می کند، هیدروژن همیشه ابتدا در فرمول های همه اسیدها نوشته می شود. آنیون موجود در اسید می تواند تک اتمی یا چند اتمی باشد و بر نحوه نامگذاری اسید تأثیر می گذارد.
اسیدهای حاوی آنیون های غیر فلزی
این اسیدها حاوی \(\ce{H^{+1}}\) کاتیون و یک آنیون غیر فلزی تک اتمی هستند.
هیدروکلریک اسید، \(\ce{HCl}\) (aq)، حاوی \(\ce{H^{+1}}\) و آنیون تک اتمی، کلرید، است. \(\ce{Cl^{-1}}\)
اسیدهای حاوی آنیون های تک اتمی با استفاده از پیشوند hydro + نام آنیون با پسوند -ic + کلمه اسید نامگذاری می شوند.
اسید \(\ce{HBr}\) (aq) را نام ببرید.
این اسید حاوی \(\ce{H^{+1}}\) و آنیون تک اتمی برمید است. \(\ce{Br^{-1}}\)
نام این اسید هیدرو + برم- IC + اسید = هیدروبرومیک اسید است
فرمول این اسیدها به صورت یکسان با ترکیبات یونی معمولی به دست می آید. \(\ce{H^{+1}}\)کاتیون و آنیون تک اتمی به نسبت ترکیب می شوند تا یک ترکیب خنثی تولید کنند.
فرمول و نام اسید حاوی آنیون فسفید را بنویسید.
فقط آنها را با هم ترکیب کنید مانند هر کاتیون و آنیون دیگر: 3\(\ce{H^{+1}}\): 1 \(\ce{P^{-3}}\)
ق)
\(\ce{H3P}\)(aq) به نام هیدرو + فسفر- IC + اسید = اسید هیدروفسفریک نامگذاری شده است
اسیدهای حاوی آنیون های چند اتمی
این اسیدها حاوی \(\ce{H^{+1}}\) کاتیون و یک آنیون چند اتمی هستند.
اسید نیتریک \(\ce{HNO3}\) (aq) حاوی \(\ce{H^{+1}}\) و آنیون چند اتمی نیترات است. \(\ce{NO3^{-1}}\)
این اسیدها دارای نامهایی هستند که بر اساس نام یون چند اتمی موجود در اسید است. اگر یون چند اتمی دارای انتهای -ate باشد، در اسید پایان به -ic + acid تغییر می کند. اگر یون چند اتمی دارای -ite پایانی باشد، در اسید پایانه به -ous + acid تغییر مییابد.
اسید \(\ce{HClO3}\) (aq) را نام ببرید.
این اسید حاوی \(\ce{H^{+1}}\) آنیون چند اتمی \(\ce{ClO3^{-1}}\) = کلرات است.
برای نامگذاری این اسید، پایان - خوردن به IC تغییر می کند.
اسید \(\ce{HClO3}\) (aq) به این ترتیب اسید کلر IC نامیده می شود
اسید \(\ce{H2SO3}\) (aq) را نام ببرید.
این اسید حاوی \(\ce{H^{+1}}\) آنیون چند اتمی \(\ce{SO3^{-2}}\) = سولفیت است.
برای نامگذاری این اسید، -ite پایانی به -ous تغییر می یابد.
اسید \(\ce{H2SO3}\) (aq) به این ترتیب اسید گوگرد نامیده می شود
باز هم، فرمول های این اسیدها به صورت یکسان با ترکیبات یونی معمولی به دست می آیند. \(\ce{H^{+1}}\)کاتیون و آنیون چند اتمی به نسبت ترکیب می شوند تا یک ترکیب خنثی تولید کنند.
فرمول اسید اگزالیک را بنویسید.
اسید اگزالیک باید حاوی (با منطق معکوس) آنیون پلی اتمیک اگزالات =\(\ce{C2O4^{-2}}\)، و همچنین \(\ce{H^{+1}}\) (کاتیون در تمام اسیدها) باشد.
هنگامی که یون ها شناسایی شده اند، فقط آنها را مانند هر کاتیون و آنیون دیگر ترکیب کنید: 2\(\ce{H^{+1}}\): 1 \(\ce{C2O4^{-2}}\)
فرمول اسید اگزالیک \(\ce{H2C2O4}\) (aq)
نامگذاری هیدرات
هیدرات به طور معمول یک ترکیب یونی با تعداد مشخصی از مولکول های آب است که به راحتی به آن متصل می شوند.
فرمول کلی هیدرات \(\ce{MX*nH2O}\) (ها) است، جایی که کاتیون در ترکیب یونی \(\ce{M}\) است، آنیون موجود در ترکیب یونی \(\ce{X}\) است و مولکول های آب \(\ce{nH2O}\) هستند که به آرامی به ترکیب یونی متصل می شوند.
هیدرات ها با نوشتن نام ترکیب یونی ابتدا و به دنبال آن کلمه «هیدرات» نامگذاری می شوند. برای نشان دادن تعداد مولکول های آب موجود، باید از پیشوند استفاده شود.
هیدرات را نام ببرید\(\ce{MgSO4*7H2O}\).
\(\ce{MgSO4}\)ترکیب یونی سولفات منیزیم است.
از آنجا که هفت مولکول آب وجود دارد، پیشوند صحیح برای استفاده هپتا است.
نام این هیدرات هپتاهیدرات سولفات منیزیم است
فرمول دی هیدرات کلرید مس (II) را بنویسید.
کلرید مس (II) فرمول دارد \(\ce{CuCl2}\)
پیشوند di نشان می دهد که دو مولکول آب وجود دارد.
فرمول این هیدرات است \(\ce{CuCl2*2H2O}\)
مولکول های آب در یک هیدرات را می توان با سهولت نسبی با گرم کردن هیدرات حذف کرد. ترکیب یونی که پس از حرارت دادن باقی می ماند، نمک بی آب نامیده می شود.
\[\ce{MX*nH2O (s) -> MX (s) + n H2O}\]
\[\text{Hydrate} \ce{->} \text{Anhydrous salt} + \text{Free Water}\]
اغلب نمک بی آب دارای رنگ و بافت کاملا متفاوت از هیدرات است.
سولفات مس (II) پنتاهیدرات آبی و کریستالی است، در حالی که سولفات مس بی آب (II) سفید و پودری است
گزارش آزمایشگاه: نامگذاری شیمیایی
نام ها و فرمول ها را برای ترکیبات معدنی زیر در فضاهای ارائه شده بنویسید.
قسمت 1: یون ها و ترکیبات یونی
فرمول ها/هزینه ها یا نام ها را به صورت مناسب برای هر یک از یون های تک اتمی زیر بنویسید.
- یون کلسیم
- یون فسفید
- یون یدید
- یون گالیم
- یون تیتانیوم (IV)
- \(\ce{C^{-4}}\)
- \(\ce{Rb^{+1}}\)
- \(\ce{Pb^{+4}}\)
- \(\ce{S^{-2}}\)
- \(\ce{Cr^{+2}}\)
فرمول ها یا نام ها را به صورت مناسب برای هر یک از ترکیبات یونی زیر بنویسید.
- نیترید منیزیم
- اکسید لیتیم
- آلومینیوم سولفیت
- بی کربنات مس (II)
- نیترات سدیم
- \(\ce{SrI2}\)
- \(\ce{Ba3(PO4)2}\)
- \(\ce{(NH4)2O}\)
- \(\ce{Fe(ClO)3}\)
- \(\ce{ZnCrO4}\)
قسمت 2: ترکیبات کووالانسی
فرمول ها یا نام ها را به صورت مناسب برای هر یک از ترکیبات کووالانسی زیر بنویسید.
- دیکلرین مونواکسید
- دیسولفور دیکلرید
- تترافلوئورید کربن
- پنتاکلرید فسفر
- تری برمید نیتروژن
- \(\ce{AsI3}\)
- \(\ce{P4O10}\)
- \(\ce{Cl2O7}\)
- \(\ce{SeCl6}\)
- \(\ce{NO}\)
قسمت 3: اسیدها
فرمول ها یا نام ها را به صورت مناسب برای هر یک از اسیدهای زیر بنویسید.
- هیدرویدیک اسید
- کربنیک اسید
- کلروس اسید
- سولفوریک اسید
- اسید فسفریک
- \(\ce{HCN}\)(ق)
- \(\ce{H2C2O4}\)(ق)
- \(\ce{HNO2}\)(ق)
- \(\ce{H2Cr2O7}\)(ق)
- \(\ce{HMnO4}\)(ق)
قسمت 4: هیدراتها (اختیاری - با مربی خود بررسی کنید تا ببینید آیا شما مسئول این بخش هستید)
فرمول ها یا نام ها را به صورت مناسب برای هر یک از هیدراتهای زیر بنویسید.
- هپتاهیدرات سولفات منیزیم
- سولفات مس (I) پنتاهیدرات
- پتاسيم فسفات دكهيدرات
- کلرید کلسیم هگزا
- آهن (III) نیترات نونههیدرات
- \(\ce{CoSO4*H2O}\)
- \(\ce{Na2CrO4*4H2O}\)
- \(\ce{CuF2*2H2O}\)
- \(\ce{Sr(NO3)2*6H2O}\)
- \(\ce{ZnSO4*7H2O}\)
قسمت 5: نامگذاری ترکیبات یونی، ترکیبات کووالانسی و اسیدها
|
طبقه بندی |
نام یا فرمول |
|
|---|---|---|
|
\(\ce{C3O2}\) |
||
|
\(\ce{IF7}\) |
||
|
\(\ce{Rb2CO3}\) |
||
|
\(\ce{SnS2}\) |
||
|
\(\ce{Au(CN)3}\) |
||
|
\(\ce{H2CrO4}\)(ق) |
||
|
\(\ce{H3P}\)(ق) |
||
|
\(\ce{Li3PO4}\) |
||
|
\(\ce{Mg3N2}\) |
||
|
\(\ce{Ti(C2H3O2)4}\) |
||
|
\(\ce{Fe2O3}\) |
||
|
\(\ce{NaH}\) |
||
|
\(\ce{Br3O8}\) |
||
|
\(\ce{MnS2O3}\) |
||
|
\(\ce{NH4NO2}\) |
||
|
\(\ce{Cd(ClO2)2}\) |
||
|
\(\ce{Ba(HSO3)2}\) |
||
|
\(\ce{Cu2O}\) |
||
|
\(\ce{NiBr3}\) |
||
|
\(\ce{Sr(OH)2}\) |
||
|
پرکلریک اسید |
||
|
پرمنگنات پتاسیم |
||
|
هیدرید کلسیم |
||
|
بی کربنات وانادیوم (II) |
||
|
بیسموت (V) نیترات |
||
|
پراکسید روبیدیم |
| فسفیت هیدروژن استرانسیم | ||
|
هیدروفلوئوریک اسید |
||
|
تيوسيانات كروم (III) |
||
|
اسید استیک |
||
|
کربنات مولیبدن (IV) |
||
|
تتراید نوناکسید |
||
|
دیفسفر تترافلوئورید |
||
|
سولفات آلومینیوم |
||
|
آمونیوم هیدروکسید |
||
|
سدیم دیکرومات |
||
|
کربن دیسولفید |
||
|
اگزالات نیکل (II) |
||
|
سلنید باریوم |
||
|
بیسولفات نقره |
سوالات
- چگونه انواع ترکیبات زیر از فرمول های آنها تشخیص داده می شوند؟
- یونی
- کووالانسی
- اسید
- چه زمانی پرانتز در فرمول ترکیبات یونی ظاهر می شود؟
- آیا اعداد رومی در نام ترکیبات یونی یا کووالانسی ظاهر می شوند؟ توضیح دهید که چرا از آنها استفاده می شود.
- آیا پیشوندهای یونانی در نام ترکیبات یونی یا کووالانسی ظاهر می شوند؟ توضیح دهید که چرا از آنها استفاده می شود.
- چه رابطه ای بین تعداد هیدروژن ها در یک اسید و بار آنیونی که با آنها ترکیب شده است وجود دارد؟