Skip to main content
Global

9.6: شرایط کلیدی

  • Page ID
    217400
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

    \( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

    \( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    ( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

    \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

    \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

    \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    \( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

    \( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)
    بمب گرماسنج
    دستگاه طراحی شده برای اندازه گیری تغییر انرژی برای فرآیندهای رخ داده در شرایط حجم ثابت؛ معمولا برای واکنش های مربوط به واکنش دهنده های جامد و گازی یا محصولات استفاده می شود
    انرژی پیوند
    (همچنین انرژی تفکیک پیوند) انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند کووالانسی در یک ماده گازی
    چرخه بورن-هابر
    چرخه ترموشیمیایی مربوط به مراحل مختلف انرژی درگیر در تشکیل یک جامد یونی از عناصر مربوطه
    کالری (کال)
    واحد گرما یا انرژی دیگر؛ مقدار انرژی مورد نیاز برای افزایش 1 گرم آب توسط 1 درجه سانتیگراد؛ 1 کالری به عنوان 4.184 J تعریف می شود
    کالري سنج
    دستگاه مورد استفاده برای اندازه گیری مقدار گرمای جذب شده یا آزاد شده در یک فرایند شیمیایی یا فیزیکی
    کالریمتری
    فرآیند اندازه گیری مقدار گرمای درگیر در یک فرآیند شیمیایی یا فیزیکی
    ترمودینامیک شیمیایی
    حوزه علمی که با روابط بین گرما، کار و تمام اشکال انرژی مرتبط با فرآیندهای شیمیایی و فیزیکی سر و کار دارد
    فرآیند گرماگیر
    واکنش شیمیایی یا تغییر فیزیکی که گرما را جذب می کند
    انرژی
    ظرفیت برای تامین گرما و یا انجام کار
    آنتالپی (H)
    مجموع انرژی داخلی یک سیستم و حاصلضرب ریاضی فشار و حجم آن
    تغییر آنتالپی (Δ H)
    گرمای آزاد شده یا جذب شده توسط یک سیستم تحت فشار ثابت در طی یک فرایند شیمیایی یا فیزیکی
    فرآیند گرمازا
    واکنش شیمیایی یا تغییرات فیزیکی که گرما را آزاد می کند
    کار انبساط (کار فشار حجم)
    کار انجام شده به عنوان یک سیستم گسترش می یابد یا در برابر فشار خارجی منقبض می شود
    قانون اول ترمودینامیک
    انرژی داخلی یک سیستم به دلیل جریان گرما در داخل یا خارج از سیستم یا کار انجام شده بر روی یا توسط سیستم تغییر می کند
    گرما (q)
    انتقال انرژی حرارتی بین دو جسم
    ظرفیت حرارتی (C)
    خاصیت گسترده جسمی از ماده که نشان دهنده مقدار گرمای مورد نیاز برای افزایش دمای آن به میزان 1 درجه سانتیگراد (یا 1 کلوین) است.
    قانون هس
    اگر بتوان یک فرایند را به صورت مجموع چند مرحله نمایش داد، تغییر آنتالپی فرایند برابر است با مجموع تغییرات آنتالپی مراحل
    هیدروکربن
    ترکیب فقط از هیدروژن و کربن تشکیل شده است. جزء اصلی سوخت های فسیلی
    انرژی داخلی (U)
    مجموع تمام انواع انرژی ممکن موجود در یک ماده یا مواد
    ژول (J)
    واحد انرژی SI؛ 1 ژول انرژی جنبشی یک جسم با جرم 2 کیلوگرم است که با سرعت 1 متر در ثانیه حرکت می کند، 1 J = 1 کیلوگرم متر بر ثانیه و 4.184 J = 1 کال
    انرژی جنبشی
    انرژی یک جسم متحرک، در ژول، برابر با۱۲مترv۲۱۲مترv۲(که در آن m = جرم و v = سرعت)
    انرژی شبکه (شبکه Δ H)
    انرژی مورد نیاز برای جدا کردن یک مول از یک جامد یونی به یون های گازی جزء آن
    کالری تغذیه ای (کالری)
    واحد مورد استفاده برای اندازه گیری انرژی ارائه شده توسط هضم مواد غذایی، تعریف شده به عنوان 1000 کالری یا 1 کیلو کالری
    انرژی پتانسیل
    انرژی یک ذره یا سیستم ذرات مشتق شده از موقعیت نسبی، ترکیب یا شرایط
    ظرفیت حرارتی ویژه (ج)
    خاصیت شدید ماده ای که نشان دهنده مقدار گرمای مورد نیاز برای افزایش دمای 1 گرم ماده توسط 1 درجه سانتیگراد (یا 1 کلوین) است
    آنتالپی استاندارد احتراق(ΔHج°)(ΔHج°)
    گرما آزاد می شود زمانی که یک مول از یک ترکیب تحت شرایط استاندارد تحت احتراق کامل قرار می گیرد
    آنتالپی استاندارد تشکیل(ΔHf°)(ΔHf°)
    تغییر آنتالپی یک واکنش شیمیایی که در آن 1 مول از یک ماده خالص از عناصر آن در پایدارترین حالت خود تحت شرایط حالت استاندارد تشکیل می شود
    حالت استاندارد
    مجموعه ای از شرایط فیزیکی به عنوان شرایط مرجع مشترک برای گزارش خواص ترمودینامیکی پذیرفته شده است. 1 بار فشار، و محلول در 1 غلظت مولی، معمولا در دمای 298.15 K
    تابع حالت
    دارایی فقط به وضعیت یک سیستم بستگی دارد و نه مسیری که برای رسیدن به آن حالت طی می شود
    محیط اطراف
    همه چیز غیر از سیستم مورد مطالعه
    سيستم
    بخشی از ماده تحت تغییر شیمیایی یا فیزیکی مورد مطالعه قرار می گیرد
    درجه حرارت
    خاصیت فشرده ماده که اندازه گیری کمی «گرما» و «سردی» است
    انرژی حرارتی
    انرژی جنبشی مرتبط با حرکت تصادفی اتم ها و مولکول ها
    ترموشيمي
    مطالعه اندازه گیری مقدار گرمای جذب شده یا آزاد شده در طی یک واکنش شیمیایی یا یک تغییر فیزیکی
    کار (W)
    انتقال انرژی به دلیل تغییر در متغیرهای خارجی و ماکروسکوپی مانند فشار و حجم. یا باعث می شود ماده در برابر نیروی مخالف حرکت کند

    This page titled 9.6: شرایط کلیدی is shared under a not declared license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax.