5.8: تمرینات

Last updated
Save as PDF

Page ID: 216258

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)

۱.

تغییرات غلظت ها را برای هر یک از واکنش های زیر کامل کنید:

(آ)

(ب)

(ج)

(د)

(ه)

۲.

تغییرات غلظت ها را برای هر یک از واکنش های زیر کامل کنید:

(آ)

(ب

(ج)

(د)

(ه)

۳.

وقتی 100 گرم جامد Ag ₂ CrO ₄ به سیستم اضافه می شود، غلظت Ag ⁺ و در محلول اشباع بالای 1.0 گرم جامد Ag ₂ CrO ₄ چگونه تغییر می کند؟ توضیح بده

۴.

هنگامی که K ² S به محلول اشباع PbS اضافه ^می شود، غلظت Pb _{2 ⁺ و S 2} چگونه تغییر می کند؟

۵.

برای پاسخ به سوال زیر به چه اطلاعات اضافی نیاز داریم: تعادل برومید نقره جامد با محلول اشباع یون های آن هنگام افزایش دما چگونه تحت تأثیر قرار می گیرد؟

۶.

_{_{کدام یک از ترکیبات کمی محلول زیر دارای حلالیت بیشتر از مقدار محاسبه شده از محصول حلالیت آن به دلیل هیدرولیز آنیون موجود است: CoSO _{3، CuI، PbCo ₃}، PbCl 2، Tl ₂ S، KClO 4؟}}

۷.

_{کدام یک از ترکیبات کمی محلول زیر حلالیت بیشتری نسبت به محصول حلالیت آن به دلیل هیدرولیز آنیون موجود دارد: AgCl، BaSO ₄، CaF _{2، Hg 2 I _₂}، MnCo 3 و ZnS؟}

۸.

معادله یونی برای انحلال و بیان محصول حلالیت (K _sp) را برای هر یک از ترکیبات یونی کمی محلول زیر بنویسید:

_{سرب کلر 2}
آگ _۲ اس
Sr ₃ (PO ₄) ₂
_{اس‌اس‌اس‌او ۴}

۹.

معادله یونی را برای انحلال و بیان K _sp برای هر یک از ترکیبات یونی کمی محلول زیر بنویسید:

_{LaF 3}
_{CaCO 3}
آگ _۲ SO _۴
سرب (OH) ₂

۱۰.

کتاب شیمی و فیزیک حلالیت ترکیبات زیر را در گرم در هر 100 میلی لیتر آب ارائه می دهد. از آنجا که این ترکیبات فقط کمی محلول هستند، فرض کنید که حجم در هنگام انحلال تغییر نکند و محصول حلالیت را برای هر یک محاسبه کنید.

BasIF ₆، 0.026 گرم/100 میلی لیتر (حاوی یون)
Ce (IO ₃) ₄, 1.5 ^10-2 گرم/100 میلی لیتر
Gd ₂ (SO ₄) ₃، 3.98 گرم/100 میلی لیتر
(NH ₄) ₂ PTBr ₆، 0.59 گرم/100 میلی لیتر (حاوی یون)

۱۱.

باسئو ₄، 0.0118 گرم/100 میلی لیتر
BA (bO ₃) ₂ · H ₂ O، 0.30 گرم/100 میلی لیتر
NH _{4 مگااسو ₄} · 6H ₂ O، 0.038 گرم/100 میلی لیتر
لا ₂ (MoO ₄) ₃، 0.00179 گرم/100 میلی لیتر

۱۲.

_{از محصولات حلالیت استفاده کنید و پیش بینی کنید که کدام یک از نمک های زیر از نظر مول در لیتر، در آب خالص محلول ترین است: CaF _{2، Hg 2} Cl _₂، PbI ₂ یا Sn (OH) 2.}

۱۳.

با فرض اینکه هیچ تعادلی غیر از انحلال درگیر نیست، حلالیت مولی هر یک از موارد زیر را از محصول حلالیت آن محاسبه کنید:

_{کی‌اچ‌سی _۴ اچ _۴ ای ۶}
_{پی‌بی‌آی ۲}
Ag ₄ [Fe (CN) ₆]، نمکی حاوی یون
جیوه ₂ من ₂

۱۴.

آگ _۲ SO _۴
_{پی‌بی‌آر ۲}
AgI
_{CaC ₂ O ₄ · H 2 O}

۱۵.

با فرض اینکه هیچ تعادلی غیر از انحلال درگیر نیست، غلظت همه گونه های حل شده را در هر یک از محلول های زیر نمک در تماس با محلول حاوی یون مشترک محاسبه کنید. نشان می دهد که تغییرات در غلظت اولیه یون های رایج می تواند نادیده گرفته شود.

AgCl (ها) در 0.025 M NaCl
CaF _۲ در ۰٫۰۰۱۳۳ م کی‌اف
_{Ag ₂ SO ₄ (s) در 0.500 لیتر محلول حاوی 19.50 گرم K ₂ SO 4}
روی (OH) ₂ (s) در محلول بافر شده در pH 11.45

۱۶.

TlCl (ها) در 1.250 M هیدروکلراید
PbI _{₂ در ۰٫۰۳۵۵ M CaI ۲}
_{Ag ₂ CrO ₄ (s) در 0.225 لیتر محلول حاوی 0.856 گرم K ₂ CrO 4}
Cd (OH) ₂ (s) در محلول بافر شده در pH 10.995

۱۷.

با فرض اینکه هیچ تعادلی غیر از انحلال درگیر نیست، غلظت همه گونه های حل شده را در هر یک از محلول های زیر نمک در تماس با محلول حاوی یون مشترک محاسبه کنید. نشان می دهد که مناسب نیست که تغییرات غلظت اولیه یون های رایج را نادیده بگیریم.

_{TlCl (ها) در 0.025 میلی متر TLnO 3}
باف ₂ (ها) در 0.0313 M KF
_{_{MgC ₂ O ₄ در 2.250 لیتر محلول حاوی 8.156 گرم منیزیم (NO 3) 2}}
Ca (OH) ₂ (s) در محلول بافر نشده در ابتدا با pH 12.700

۱۸.

توضیح دهید که چرا تغییرات غلظت یون های رایج در ورزش 15.17 می تواند نادیده گرفته شود.

۱۹.

توضیح دهید که چرا تغییرات غلظت یون های رایج در ورزش 15.18 نمی تواند نادیده گرفته شود.

۲۰.

حلالیت هیدروکسید آلومینیوم، Al (OH) ₃ را در محلول بافر شده در pH 11.00 محاسبه کنید.

۲۱.

به ضمیمه J برای محصولات حلالیت برای نمک های کلسیم مراجعه کنید. تعیین کنید که کدام یک از نمک های کلسیم ذکر شده بیشتر محلول در مول در لیتر است و بیشترین محلول در گرم در لیتر است.

۲۲.

اکثر ترکیبات باریم بسیار سمی هستند؛ با این حال، سولفات باریم اغلب به صورت داخلی به عنوان کمک در بررسی اشعه ایکس دستگاه روده پایین تجویز می شود (شکل 15.4). این استفاده از BaSO ₄ به دلیل حلالیت کم آن امکان پذیر است. _{حلالیت مولی BaSO ₄ و جرم باریم موجود در 1.00 لیتر آب اشباع شده با BaSO 4 را محاسبه کنید.}

۲۳.

استانداردهای خدمات بهداشت عمومی برای آب آشامیدنی حداکثر 250 میلی گرم در لیتر (2.60 ^10-3 M) به دلیل عمل کاتارتیک آن (آن یک ملین است) تعیین می شود. آیا آب طبیعی که در نتیجه با CaSO ₄ (آب «gyp») اشباع شده است یا از خاک حاوی گچ، CaSO ₄ · 2H ₂ O عبور می کند، این استانداردها را برآورده می کند؟ غلظت در چنین آب چیست؟

۲۴.

محاسبات زیر را انجام دهید:

[Ag ⁺] را در محلول آبی اشباع AgBr محاسبه کنید.
وقتی KBr کافی برای ساختن [Br ^-] = 0.050 M اضافه شود، [Ag ⁺] چه خواهد بود؟
^{چه خواهد شد اگر AgNO ₃ به اندازه کافی برای ساختن [Ag ⁺] = 0.020 M اضافه شود؟}

۲۵.

^{محصول حلالیت CaSO ₄ · 2H ₂ O 2.4 10-5 است.} چه توده ای از این نمک در 1.0 لیتر 0.010 متر حل می شود

۲۶.

با فرض اینکه هیچ تعادل دیگری به غیر از انحلال درگیر نیست، غلظت یون ها را در یک محلول اشباع از هر یک از موارد زیر محاسبه کنید (به پیوست J برای محصولات حلالیت مراجعه کنید).

TlCl
باف ₂
نقره ₂ CRO ₄
_{CaC ₂ O ₄ · H 2 O}
_{آنگلزیت معدنی، PBSo 4}

۲۷.

با فرض اینکه هیچ تعادل دیگری به غیر از انحلال درگیر نیست، غلظت یون ها را در یک محلول اشباع از هر یک از موارد زیر محاسبه کنید (به پیوست J برای محصولات حلالیت مراجعه کنید):

AgI
آگ _۲ SO _۴
منگنز (OH) ₂
_{Sr (OH) ₂ · 8H 2 O}
_{مواد معدنی بروسیت، منیزیم (OH) 2}

۲۸.

غلظت های زیر در مخلوط یون ها در تعادل با مواد جامد کمی محلول یافت می شود. از غلظت های داده شده، K _sp را برای هر یک از مواد جامد کمی محلول نشان داده شده محاسبه کنید:

^{AgBr: [Ag ⁺] = ۵٫۷ ۱۰ ^—۷ متر، [Br ^—] = ۵٫۷ ۱۰ —۷ متر}
^{CaCO ₃: [Ca ²⁺] = ۵٫۳ ۱۰ ^—۳ متر، = ۹٫۰ ۱۰ —۷ متر}
^{PbF ₂: [Pb ²⁺] = ۲٫۱ ۱۰ ^—۳ متر، [F ^—] = ۴٫۲ ۱۰ —۳ متر}
Ag ₂ CrO ₄: [Ag ⁺] = ۵٫۳ ^۱۰—۵ M, ۳٫۲ ^۱۰—۳ M
^{InF ₃: [در ^۳+] = ۲٫۳ ۱۰ ^—۳ متر، [F ^—] = ۷٫۰ ۱۰ —۳ متر}

۲۹.

^{TLCl: [Tl ⁺] = ۱٫۲۱ ۱۰ ^—۲ متر، [Cl ^—] = ۱٫۲ ۱۰ —۲ M}
Ce (IO ₃) ₄: [Ce ⁴⁺] = 1.8 10 ^—4 متر، = 2.6 10 ^—13 متر
Gd ₂ (SO ₄) ₃: [Gd ³⁺] = 0.132 متر، = 0.198 متر
^{Ag ₂ SO ₄: [Ag ⁺] = ۲٫۴۰ ۱۰ ^—۲ متر، = ۲٫۰۵ ۱۰ —۲ متر}
^{باسو _۴: [Ba ²⁺] = ۰٫۵۰۰ متر، = ۴٫۶ ۱۰ −۸ متر}

۳۰.

کدام یک از ترکیبات زیر از محلولی که غلظت آن مشخص شده است رسوب می کند؟ (به ضمیمه J برای مقادیر K _sp مراجعه کنید.)

KClO ₄: [K ⁺] = 0.01 M، = 0.01 M
K ₂ PTCl ₆: [K ⁺] = 0.01 M، = 0.01 M، = 0.01 M
^{PbI ₂: [Pb ²⁺] = ۰٫۰۰۳ متر، [I ^—] = ۱٫۳ ۱۰ —۳ متر}
Ag ₂ S: [Ag ⁺] = ۱ ۱۰ ^—۱۰ متر، [S ^۲—] = ۱ ۱۰ ^—۱۳ متر

۳۱.

کدام یک از ترکیبات زیر از محلولی که غلظت آن مشخص شده است رسوب می کند؟ (به ضمیمه J برای مقادیر K _sp مراجعه کنید.)

CaCO ₃: [Ca ²⁺] = 0.003 متر، = 0.003 متر
Co (OH) ₂: [Co ²⁺] = 0.01 M، [OH ^—] = 1 10 ^—7 M
^{CaHPo ₄: [کلسیم ^۲+] = ۰٫۰۱ متر، = ۲ ۱۰ —۶ متر}
سرب ₃ (PO ₄) ₂: [Pb ²⁺] = 0.01 متر، = 1 10 ^—13 متر

۳۲.

^{غلظت Tl ⁺ را زمانی محاسبه کنید که TlCl فقط از محلول 0.0250 M در Cl شروع به رسوب می کند -.}

۳۳.

^{غلظت یون سولفات را زمانی محاسبه کنید که BaSO ₄ فقط از محلول 0.0758 M در Ba 2+ شروع به رسوب می کند.}

۳۴.

_{^{هنگامی که SrCrO _{4 شروع به رسوب از محلول 0.0025 M در CrO 4} می کند، غلظت Sr ²⁺ را محاسبه کنید.}}

۳۵.

^{غلظت زمانی را محاسبه کنید که Ag ₃ PO ₄ از محلول 0.0125 M در Ag + شروع به رسوب می کند.}

۳۶.

^{غلظت F را محاسبه کنید ^- مورد نیاز برای شروع بارش CaF ₂ در محلول 0.010 M در Ca 2+.}

۳۷.

محاسبه غلظت Ag ⁺ مورد نیاز برای شروع بارش Ag ₂ CO ₃ در یک محلول است که 2.50 ^{10-6 M} در

۳۸.

_{چه [Ag ⁺] برای کاهش به 8.2 ^10-4 M با بارش Ag _{2 CO 3} مورد نیاز است؟}

۳۹.

_{چه [F ^-] برای کاهش [Ca ²⁺] به 1.0 ^10-4 M با بارش CaF 2 لازم است؟}

۴۰.

_{_{حجم 0.800 لیتر از محلول 2 ^10-4 - M Ba (NO ₃) ₂ به 0.200 لیتر از 5 ^{10-4 M Li 2 SO 4} اضافه می شود.}} آیا BaSO ₄ رسوب می کند؟ جوابت رو توضيح بده

۴۱.

این محاسبات را برای کربنات نیکل (II) انجام دهید. (الف) با چه حجم آب باید رسوب حاوی NiCo ₃ شسته شود تا 0.100 گرم این ترکیب حل شود؟ فرض کنید که آب شستشو با NiCo ₃ اشباع می شود (K _sp = 1.36 ^10-7).

(ب) اگر _NiCo3 یک آلاینده در یک نمونه CoCO ₃ (K _sp = 1.0 ^10-12) بود، چه جرمی از CoCO ₃ از بین می رفت؟ به خاطر داشته باشید که _{NiCo3 و _CoCo3} هر دو در یک محلول حل می شوند.

۴۲.

غلظت آهن بیشتر از 5.4 ^10-6 M در آب مورد استفاده برای اهداف شستشو می تواند باعث رنگ آمیزی شود. چه [OH ^-] برای کاهش [Fe ²⁺] به این سطح توسط بارش Fe (OH) ₂ لازم است؟

۴۳.

^{یک راه حل 0.010 M در هر دو Cu ^{2+ و Cd 2+} است.} چند درصد از Cd ²⁺ در محلول باقی می ماند وقتی 99.9٪ از Cu ²⁺ با افزودن سولفید به عنوان Cu رسوب کرده است؟

۴۴.

^{یک راه حل 0.15 M در هر دو Pb ^{2+ و Ag +} است.} اگر Cl ^— به این محلول اضافه شود، هنگامی که PbCl ₂ شروع به رسوب می کند [Ag ⁺] چیست؟

۴۵.

چه معرف می تواند برای جدا کردن یون ها در هر یک از مخلوط های زیر استفاده شود، که 0.1 M نسبت به هر یون است؟ در برخی موارد ممکن است لازم باشد pH را کنترل کنید. (نکته: مقادیر K _sp داده شده در ضمیمه J را در نظر بگیرید.)

(f) و OH ^-

۴۶.

یک محلول حاوی 1.0 ^10-5 مول KBr و 0.10 مول KCl در لیتر است. AgNO ₃ به تدریج به این محلول اضافه می شود. کدام یک اول تشکیل می شود، AgBr جامد یا AgCl جامد؟

۴۷.

یک محلول حاوی 1.0 ^10-2 مول KI و 0.10 مول KCl در لیتر است. AgNO ₃ به تدریج به این محلول اضافه می شود. کدام یک اول تشکیل می شود، AgI جامد یا AgCl جامد؟

۴۸.

یون های کلسیم در سرم خون انسان برای انعقاد ضروری هستند (شکل 15.5). ^{اگزالات پتاسیم، K _{2 C ₂} O ₄، هنگامی که نمونه خون برای آزمایش های آزمایشگاهی گرفته می شود، به عنوان ضد انعقاد استفاده می شود زیرا کلسیم را به عنوان رسوب CaC _{2 O ₄ · H ₂} O حذف می کند. برای جلوگیری از انعقاد لازم است همه به جز 1.0٪ کلسیم 2+ در سرم حذف شود.} اگر سرم خون طبیعی با pH بافر 7.40 حاوی 9.5 میلی گرم کلسیم ²⁺ در هر 100 میلی لیتر سرم باشد، برای جلوگیری از انعقاد یک نمونه خون 10 میلی لیتر که حجم آن 55 درصد سرم است، چه جرمی از K ₂ _{C 2} O ₄ لازم است؟ (تمام حجم ها به دو رقم قابل توجه دقیق هستند. توجه داشته باشید که حجم سرم در یک نمونه خون 10 میلی لیتر 5.5 میلی لیتر است. فرض کنید که مقدار K _sp برای CaC ₂ O ₄ در سرم همانند آب است.)

۴۹.

حدود 50٪ سنگهای ادراری (سنگ کلیه) شامل کلسیم فسفات، کلسیم ₃ (PO ₄) ₂ است. محتوای کلسیم متوسط متوسط که در ادرار دفع می شود، 0.10 گرم کلسیم ²⁺ در روز است. مقدار متوسط متوسط ادرار منتقل شده ممکن است 1.4 لیتر در روز مصرف شود. حداکثر غلظت یون فسفات که ادرار می تواند قبل از شروع تشکیل حساب داشته باشد چقدر است؟

۵۰.

pH ادرار طبیعی 6.30 و غلظت کل فسفات است

۵۱.

فلز منیزیم (جزئی از آلیاژهای مورد استفاده در هواپیما و یک عامل احیا کننده که در تولید اورانیوم، تیتانیوم و سایر فلزات فعال استفاده می شود) از آب دریا توسط توالی واکنش های زیر جدا می شود:

آب دریا دارای چگالی 1.026 g/cm ³ است و شامل 1272 قسمت در میلیون منیزیم به صورت Mg ^{2+ (aq) توسط} جرم است. چه جرمی، در کیلوگرم، Ca (OH) ₂ مورد نیاز است تا 99.9٪ منیزیم را در 1.00 10 ³ لیتر آب دریا رسوب کند؟

۵۲.

سولفید هیدروژن به محلولی حباب می شود که 0.10 M در هر دو Pb ^{2+ و Fe ²⁺} و 0.30 M در HCl است. پس از اینکه محلول به تعادل رسید، با H _{2 S ([H ₂} S] = 0.10 M) اشباع می شود. چه غلظت های Pb ²⁺ و Fe ²⁺ در محلول باقی می ماند؟ برای یک محلول اشباع H ₂ S می توانیم از تعادل استفاده کنیم:

(نکته: تغییرات به عنوان سولفیدهای فلزی رسوب می کند.)

۵۳.

محاسبات زیر را شامل غلظت یون های یدات انجام دهید:

_{غلظت یون یدات یک محلول اشباع La (IO ₃) ₃ به میزان 3.1 ^10-3 mol/L یافت شد.}
غلظت یون های یدات را در محلول اشباع Cu (IO ₃) ₂ (K _sp = 7.4 ^10-8) پیدا کنید.

۵۴.

^{حلالیت مولی AgBr را در 0.035 M NaBr محاسبه کنید (K _sp = 5 10-13).}

۵۵.

چند گرم سرب (OH) ₂ در 500 میلی لیتر از محلول 0.050- M PbCl ₂ حل می شود (K _sp = 1.2 ^10-15)؟

۵۶.

برای تکمیل تمرین زیر از شبیه سازی لینک قبلی به یادگیری استفاده کنید. با استفاده از 0.01 گرم CaF ₂، مقادیر K _sp موجود در محلول 0.2- M هر یک از نمک ها را بدست آورید. بحث کنید که چرا ارزش ها با تغییر نمک های محلول تغییر می کنند.

۵۷.

چند گرم شیر منیزیا، Mg (OH) ₂ (s) (58.3 گرم در مول)، در 200 میلی لیتر آب محلول است. K _sp = 7.1 10 ^—12. واکنش یونی و عبارت K _sp را در پاسخ خود بگنجانید. (K _w = ۱ ۱۰ ^—۱۴ = [H _۳ O ⁺] [OH ^—])

۵۸.

دو نمک فرضی، LM ₂ و LQ، حلالیت مولی یکسانی در H ₂ O دارند اگر K _sp برای LM ₂ برابر 3.20 ^10-5 باشد، مقدار K _sp برای LQ چیست؟

۵۹.

غلظت یون کربنات به تدریج در محلول حاوی غلظت مساوی کاتیون های دو ظرفیتی منیزیم، کلسیم، استرانسیم، باریم و منگنز افزایش می یابد. کدام یک از کربنات های زیر ابتدا رسوب می کنند؟ کدام یک آخرین رسوب خواهد کرد؟ توضیح بده

۶۰.

چند گرم روی (CN) ₂ (ثانیه) (117.44 گرم در مول) در 100 میلی لیتر H ₂ O محلول خواهد بود؟ واکنش متعادل و عبارت K _sp را در پاسخ خود قرار دهید. مقدار K _sp برای Zn (CN) ₂ (s) 3.0 ^10-16 است.

۶۱.

اگرچه Ca (OH) ₂ یک پایه ارزان قیمت است، حلالیت محدود آن استفاده از آن را محدود می کند. pH محلول اشباع Ca (OH) ₂ چقدر است؟

۶۲.

در چه شرایطی، در صورت وجود، نمونه ای از AgCl جامد به طور کامل در آب خالص حل می شود؟

۶۳.

توضیح دهید که چرا افزودن NH ₃ یا HNO ₃ به محلول اشباع Ag ₂ CO ₃ در تماس با جامد Ag ₂ CO ₃ حلالیت جامد را افزایش می دهد.

۶۴.

_{غلظت یون کادمیوم، [Cd ²⁺] را در محلول تهیه شده با مخلوط کردن 0.100 لیتر از 0.0100 M Cd (NO _{3) ₂ با 0.150 لیتر 0.100 NH 3} (aq) محاسبه کنید.}

۶۵.

توضیح دهید که چرا افزودن NH ₃ یا HNO ₃ به محلول اشباع Cu (OH) ₂ در تماس با جامد Cu (OH) ₂ حلالیت جامد را افزایش می دهد.

۶۶.

_{گاهی اوقات تعادل برای یون های پیچیده بر حسب ثابت های تفکیک، K d توصیف می شود.} برای یون پیچیده واکنش تفکیک عبارت است از:

مقدار ثابت تشکیل، K _f را محاسبه کنید، برای

۶۷.

با استفاده از مقدار ثابت تشکیل برای یون مختلط، ثابت تفکیک را محاسبه کنید.

۶۸.

با استفاده از ثابت تفکیک، K _d = 7.8 ^10-18، غلظت تعادل Cd ²⁺ و CN را در محلول 0.250 ^{- M} محاسبه کنید

۶۹.

با استفاده از ثابت تفکیک، K _d = 3.4 ^10-15، غلظت تعادل Zn ²⁺ و OH را در محلول 0.0465 ^- M محاسبه کنید

۷۰.

با استفاده از ثابت تفکیک، K _d = 2.2 ^10-34، غلظت تعادل Co ³⁺ و NH ₃ را در محلول 0.500- M محاسبه کنید

۷۱.

با استفاده از ثابت تفکیک، K _d = 1 ^10-44، غلظت تعادل Fe ^{3+ و CN را در محلول 0.333} ^M محاسبه کنید

۷۲.

جرم یون سیانید پتاسیم را محاسبه کنید که باید به 100 میلی لیتر محلول اضافه شود تا 2.0 ^10-2 مول سیانید نقره، AgCN را حل کند.

۷۳.

حداقل غلظت آمونیاک مورد نیاز در 1.0 لیتر محلول را برای حل 3.0 ^10-3 مول نقره برومید محاسبه کنید.

۷۴.

یک رول فیلم عکاسی سیاه و سفید 35 میلی متری حاوی حدود 0.27 گرم AgBr بدون نوردهی قبل از ظهور است. _{^{چه جرمی از Na ₂ S ₂ O ₃ · 5H ₂ O (سدیم تیوسولفات پنتاهیدرات یا هیپو) در 1.0 لیتر از توسعه دهنده مورد نیاز است تا AgBr را به عنوان (K f = 4.7 10 13) حل کند؟}}

۷۵.

ما یک تعریف مقدماتی از اسید را دیده ایم: اسید ترکیبی است که با آب واکنش می دهد و مقدار یون هیدرونیوم موجود را افزایش می دهد. در فصل مربوط به اسیدها و بازها، دو تعریف دیگر از اسیدها را دیدیم: ترکیبی که یک پروتون (یک یون هیدروژن، H ⁺) را به ترکیب دیگر اهدا کند، اسید برونستد-لوری نامیده می شود و یک اسید لوئیس هر گونه ای است که بتواند یک جفت الکترون را بپذیرد. توضیح دهید که چرا تعریف مقدماتی یک تعریف ماکروسکوپی است، در حالی که تعریف Brønsted-Lowry و تعریف لوئیس تعاریف میکروسکوپی هستند.

۷۶.

ساختار لوئیس واکنش دهنده ها و محصول هر یک از معادلات زیر را بنویسید و اسید لوئیس و باز لوئیس را در هر یک مشخص کنید:

(از اوراق قرضه تک Al-Cl استفاده کنید)

۷۷.

۷۸.

با استفاده از ساختارهای لوئیس، معادلات متوازن را برای واکنش‌های زیر بنویسید:

۷۹.

_{در محلول تهیه شده با اضافه کردن 0.0200 مول NaCl به 0.250 L از محلول 0.100- M HGCl 2 محاسبه کنید.}

۸۰.

در تیتراسیون یون سیانید، 28.72 میلی لیتر از 0.0100 M AgNO ₃ قبل از شروع رسوب اضافه می شود. [واکنش Ag ⁺ با CN ^- به اتمام می رسد، تولید مجموعه.] رسوب AgCN جامد زمانی اتفاق می افتد که Ag ⁺ اضافی به محلول اضافه شود، بالاتر از مقدار مورد نیاز برای تکمیل تشکیل چند گرم NaCN در نمونه اصلی بود؟

۸۱.

غلظت Ag ⁺، CN ^- و در محلول اشباع AgCN چیست؟

۸۲.

در محلول آبی رقیق HF به عنوان یک اسید ضعیف عمل می کند. با این حال، HF مایع خالص (نقطه جوش = 19.5 درجه سانتیگراد) یک اسید قوی است. در HF مایع، HNO ₃ مانند یک پایه عمل می کند و پروتون ها را می پذیرد. _{اسیدیته HF مایع را می‌توان با اضافه کردن یکی از چندین فلورید غیر آلی که اسید لوئیس هستند و F ^— یون را قبول می‌کنند (به عنوان مثال BF _{3 یا SbF 5}) افزایش داد.} _{معادلات شیمیایی متعادل را برای واکنش HNO ₃ خالص با HF خالص و HF خالص با BF 3 بنویسید.}

۸۳.

ساده ترین اسید آمینه گلیسین، H _{2 NCH 2} CO _₂ H است. ویژگی مشترک اسیدهای آمینه این است که آنها حاوی گروه های عملکردی هستند: یک گروه آمین، -NH ₂ و یک گروه کربوکسیلیک اسید، -CO ₂ H. یک اسید آمینه می تواند به عنوان یک اسید یا باز عمل کند. _{برای گلیسین، قدرت اسید گروه کربوکسیل تقریباً برابر با اسید استیک، CH ₃ CO ₂ H است و قدرت پایه گروه آمینه کمی بیشتر از آمونیاک، NH 3 است.}

ساختارهای لوئیس یون هایی را که هنگام حل شدن گلیسین در 1 M HCl و در 1 M KOH تشکیل می شوند، بنویسید.
هنگامی که این اسید آمینه در آب حل می شود، ساختار لوئیس گلیسین را بنویسید. (نکته: نقاط قوت پایه نسبی —NH ₂ و گروه ها را در نظر بگیرید.)

۸۴.

اسید بوریک، H _{3 BO ₃}، یک اسید برونستد لوری نیست بلکه یک اسید لوئیس است.

یک معادله برای واکنش آن با آب بنویسید.
شکل آنیون به این ترتیب شکل گرفته را پیش بینی کنید.
هیبریداسیون روی بور با شکلی که پیش بینی کرده اید مطابقت دارد؟

۸۵.

گفته می شود محلول اشباع یک الکترولیت کمی محلول در تماس با مقداری از الکترولیت جامد یک سیستم در تعادل است. توضیح بده چرا چنین سیستمی تعادل ناهمگن نامیده می شود؟

۸۶.

_{غلظت تعادل Ni ²⁺ را در محلول 1.0- M [Ni (Nh _{3) ₆] (NO ₃}) 2 محاسبه کنید.}

۸۷.

غلظت تعادل Zn ²⁺ را در محلول 0.30- M محاسبه کنید

۸۸.

_{غلظت تعادل Cu ²⁺ را در محلول در ابتدا با 0.050 M Cu ²⁺ و 1.00 M NH 3 محاسبه کنید.}

۸۹.

^{غلظت تعادلی Zn ²⁺ را در محلول در ابتدا با 0.150 M Zn ²⁺ و 2.50 M CN محاسبه کنید.}

۹۰.

^{غلظت تعادل Fe ³⁺ را زمانی محاسبه کنید که 0.0888 مول از K ₃ [Fe (CN) ₆] به محلول با 0.00010 M CN اضافه شود —.}

۹۱.

_{غلظت تعادل Co ²⁺ را زمانی محاسبه کنید که 0.010 مول از [Co (NH ₃) ₆] (NO ₃) ₂ به محلول با 0.25 M NH 3 اضافه شود.} فرض کنید حجم 1.00 لیتر است.

۹۲.

حلالیت مولی Sn (OH) ₂ را در محلول بافر حاوی غلظت های مساوی NH ₃ و

۹۳.

حلالیت مولی Al (OH) ₃ را در محلول بافر با 0.100 M NH ₃ و 0.400 M محاسبه کنید

۹۴.

حلالیت مولی CaF ₂ در محلول 0.100- M HF چقدر است؟ K _a برای HF = 6.4 10 ^—4.

۹۵.

_{حلالیت مولی BaSO _{4 در محلول 0.250- M NaHSO 4} چقدر است؟} K _a برای = ۱٫۲ ^۱۰—۲.

۹۶.

_{حلالیت مولی Tl (OH) ₃ در محلول 0.10-M NH 3 چقدر است؟}

۹۷.

_{حلالیت مولی Pb (OH) ₂ در محلول 0.138- M CH ₃ NH 2 چقدر است؟}

۹۸.

محلول 0.075 M CoBr _{2 با H 2} S ([H _₂ S] = 0.10 M) اشباع می شود. حداقل pH که در آن CO شروع به رسوب می کند چقدر است؟

۹۹.

یک محلول 0.125- M Mn (NO ₃) ₂ با H 2 S ([H _₂ S] = 0.10 M) اشباع می شود. در چه pH MNS شروع به رسوب می کند؟

۱۰۰.

_{هر دو AgCl و AgI در NH 3 حل می شوند.}

_{چه جرمی از AgI در 1.0 لیتر از 1.0 M NH 3 حل می شود؟}
_{چه جرمی از AgCl در 1.0 لیتر 1.0 M NH 3 حل می شود؟}

۱۰۱.

سوال زیر از آزمون جایگزینی پیشرفته شیمی گرفته شده است و با اجازه سرویس تست آموزشی استفاده می شود.

مشکل زیر را حل کنید:

^{در یک محلول اشباع از mGF ₂ در دمای 18 درجه سانتی گراد، غلظت Mg ²⁺ 1.21 10-3 M است.} تعادل با معادله قبلی نشان داده می شود.

عبارت را برای ثابت محصول حلالیت، K _sp بنویسید و مقدار آن را در 18 درجه سانتیگراد محاسبه کنید.
غلظت تعادل Mg ²⁺ را در 1.000 لیتر محلول MgF ₂ اشباع شده در دمای 18 درجه سانتیگراد محاسبه کنید که 0.100 مول KF جامد به آن اضافه شده است. KF به طور کامل حل می شود. فرض کنید تغییر حجم ناچیز است.
پیش بینی کنید که آیا رسوب mGF ₂ زمانی تشکیل می شود که 100.0 میلی لیتر از محلول 3.00 ^10-3 M Mg (NO ₃) ₂ با 200.0 میلی لیتر از محلول 2.00 ^10-3 - M NaF در 18 درجه سانتیگراد محاسبات را برای حمایت از پیش بینی خود نشان دهید.
^{در دمای 27 درجه سانتیگراد غلظت Mg ²⁺ در محلول اشباع mGF ₂ 1.17 10-3 M است.} آیا حل شدن mGF ₂ در آب یک فرآیند گرماگیر است یا گرمازا؟ توضیحی برای حمایت از نتیجه گیری خود ارائه دهید.

۱۰۲.

_{_{کدام یک از ترکیبات زیر، هنگامی که در محلول 0.01- M HClO ₄ حل می شود، حلالیت بیشتری نسبت به آب خالص دارد: CuCl، _{CaCo3، MnS، PbBr 2}، CaF 2؟}} جوابت رو توضيح بده

۱۰۳.

_{کدام یک از ترکیبات زیر، هنگامی که در محلول 0.01- M HClO ₄ حل می شود، حلالیت بیشتری نسبت به آب خالص دارد: AgBr، BaF 2، Ca ₃ (PO ₄) ₂، ZnS، PbI ₂؟} جوابت رو توضيح بده

۱۰۴.

تأثیر بر مقدار جامد Mg (OH) ₂ که حل می شود و غلظت Mg ²⁺ و OH چیست ^- هنگامی که هر یک از موارد زیر به مخلوطی از Mg جامد (OH) ₂ و آب در حالت تعادل اضافه می شوند؟

_{منیزیم کلرید 2}
کوه
_{اچ‌سی‌ال‌ای ۴}
نانو ₃
میلی گرم (OH) ₂

۱۰۵.

_{چه تاثیری بر مقدار CaHPO ₄ حل می شود و غلظت Ca ²⁺ و هنگامی که هر یک از موارد زیر به مخلوطی از CaHPO 4 جامد و آب در حالت تعادل اضافه می شوند چیست؟}

_{CaCl 2}
HCl
_{کی‌کلو ۴}
NaOH
_{سی‌اچ‌پی‌او ۴}

۱۰۶.

شناسایی تمام گونه های شیمیایی موجود در محلول آبی کلسیم ₃ (PO ₄) ₂ و لیست این گونه ها به ترتیب کاهش غلظت آنها. (نکته: به یاد داشته باشید که یون یک باز ضعیف است.)