Skip to main content
Global

4.12: تمرینات

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    216229

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

    \( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

    \( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    ( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

    \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

    \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

    \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    \( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

    \( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)
    ۱.

    معادلاتی بنویسید که NH 3 را هم به عنوان یک اسید مزدوج و هم یک باز مزدوج نشان دهد.

    ۲.

    معادلاتی بنویسید که نشان دهد هم به عنوان اسید و هم به عنوان باز عمل می کنند.

    ۳.

    با معادلات یونی خالص مناسب نشان دهید که هر یک از گونه‌های زیر می‌توانند به عنوان یک اسید برونستد- لوری عمل کنند:

    1. (ف)
    ۴.

    با معادلات یونی خالص مناسب نشان دهید که هر یک از گونه‌های زیر می‌توانند به عنوان یک اسید برونستد- لوری عمل کنند:

    1. (f) HS -
    ۵.

    با معادلات یونی خالص مناسب نشان دهید که هر یک از گونه‌های زیر می‌توانند به عنوان یک پایه برونستد- لوری عمل کنند:

    1. (ف)
    ۶.

    با معادلات یونی خالص مناسب نشان دهید که هر یک از گونه‌های زیر می‌توانند به عنوان یک پایه برونستد- لوری عمل کنند:

    1. (ف)
    ۷.

    اسید مزدوج هر یک از موارد زیر چیست؟ پایه مزدوج هر کدام چیست؟

    1. اوه −
    2. اچ ۲ ای
    4. ان‌اچ ۳
    6. اچ ۲ ای ۲
    7. HS =
    ۸.

    اسید مزدوج هر یک از موارد زیر چیست؟ پایه مزدوج هر کدام چیست؟

    1. اچ ۲ اس
    3. پی‌اچ ۳
    4. HS =
    7. اچ ۴ ان ۲
    8. CH 3 اوه
    ۹.

    اسید Brønsted-Lowry، باز مزدوج آن، باز Brønsted-Lowry و اسید مزدوج آن را در هر یک از معادلات زیر شناسایی و برچسب گذاری کنید:

    1. (ف)
    ۱۰.

    اسید Brønsted-Lowry، باز مزدوج آن، باز Brønsted-Lowry و اسید مزدوج آن را در هر یک از معادلات زیر شناسایی و برچسب گذاری کنید:

    1. (ف)
    ۱۱.

    گونه های آمفیپروتیک چیست؟ با معادلات مناسب نشان دهید.

    ۱۲.

    بیان کنید که کدام یک از گونه های زیر آمفیپروتیک هستند و معادلات شیمیایی را نشان می دهد که ویژگی آمفی پروتیک این گونه ها را نشان می دهد:

    1. اچ ۲ ای
    3. S 2−
    ۱۳.

    بیان کنید که کدام یک از گونه های زیر آمفیپروتیک هستند و معادلات شیمیایی را نشان می دهد که ویژگی آمفی پروتیک این گونه ها را نشان می دهد.

    1. ان‌اچ ۳
    3. BR =
    ۱۴.

    آیا خود یونیزاسیون آب گرماگیر است یا گرمازا؟ ثابت یونیزاسیون برای آب (K w) 2.9\ بار 10^ {−14} در 40 درجه سانتیگراد و 9.3\ بار 10^ {−14} در دمای 60 درجه سانتیگراد است.

    ۱۵.

    توضیح دهید که چرا یک نمونه از آب خالص در دمای 40 درجه سانتیگراد خنثی است حتی اگر [H 3 O +] = 1.7\ بار 10^ {−7} M. K w برابر است با 2.9\ بار 10^ {−14} در دمای 40 درجه سانتی گراد.

    ۱۶.

    ثابت یونیزاسیون برای آب (K w) 2.9\ بار 10 ^ {−14} در 40 درجه سانتیگراد است. محاسبه [H 3 O +]، [OH -]، pH، و PoH برای آب خالص در 40 درجه سانتیگراد.

    ۱۷.

    ثابت یونیزاسیون برای آب (K w) 9.311\ بار 10 ^ {−14} در دمای 60 درجه سانتیگراد است. [H 3 O +]، [OH -]، pH و PoH را برای آب خالص در دمای 60 درجه سانتیگراد محاسبه کنید.

    ۱۸.

    pH و PoH هر یک از محلول های زیر را در دمای 25 درجه سانتیگراد محاسبه کنید که مواد به طور کامل یونیزه می شوند:

    1. 0.200 M هیدروکلراید
    2. ۰٫۰۱۴۳ م سود
    3. 3.0 متر هنو 3
    4. ۰٫۰۰۳۱ م کلسیم (OH) ۲
    ۱۹.

    pH و PoH هر یک از محلول های زیر را در دمای 25 درجه سانتیگراد محاسبه کنید که مواد به طور کامل یونیزه می شوند:

    1. ۰٫۰۰۰۲۵۹ ام هکل‌او ۴
    2. ۰٫۲۱ م سود
    3. ۰٫۰۰۰۰۷۱ م با (اوه) ۲
    4. 2.5 متر کوه
    ۲۰.

    pH و POH محلول 2.0 M HCl که به طور کامل یونیزه می شود چیست؟

    ۲۱.

    غلظت یون هیدرونیوم و هیدروکسید در محلول که pH آن 6.52 است چیست؟

    ۲۲.

    غلظت یون هیدروژن و غلظت یون هیدروکسید در شراب را از pH آن محاسبه کنید. برای اطلاعات مفید به شکل 14.2 مراجعه کنید.

    ۲۳.

    غلظت یون هیدرونیوم و غلظت یون هیدروکسید در آب آهک را از pH آن محاسبه کنید. برای اطلاعات مفید به شکل 14.2 مراجعه کنید.

    ۲۴.

    غلظت یون هیدرونیوم در نمونه ای از آب باران در دمای 25 درجه سانتیگراد 1.7\ بار 10 ^ {-6} M یافت می شود. غلظت یون های هیدروکسید در آب باران چقدر است؟

    ۲۵.

    غلظت یون هیدروکسید در آمونیاک خانگی 3.2\ بار 10 ^ {-3} M در 25 درجه سانتیگراد است. غلظت یون های هیدرونیوم در محلول چقدر است؟

    ۲۶.

    توضیح دهید که چرا واکنش خنثی سازی یک اسید قوی و یک پایه ضعیف یک راه حل ضعیف اسیدی را می دهد.

    ۲۷.

    توضیح دهید که چرا واکنش خنثی سازی یک اسید ضعیف و یک پایه قوی یک راه حل ضعیف پایه را می دهد.

    ۲۸.

    استفاده از این لیست از ترکیبات مهم صنعتی (و شکل 14.8) برای پاسخ به سوالات زیر در مورد: Ca (OH) 2, CH 3 CO 2 H, HCl, H 2 CO 3, HF, HNO 2, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, NH 3, Nh 3, NaOH, Na 2 CO 3.

    1. اسیدهای Brønsted-Lowry قوی و بازهای قوی Brønsted-Lowry را شناسایی کنید.
    2. ترکیباتی را که می توانند به عنوان اسیدهای Brønsted-Lowry رفتار کنند با قدرت هایی که بین H 3 O + و H 2 O قرار دارند، شناسایی کنید.
    3. شناسایی ترکیباتی که می توانند به عنوان پایه های Brønsted-Lowry با نقاط قوت بین H 2 O و OH - رفتار کنند.
    ۲۹.

    بوی سرکه به علت وجود اسید استیک، CH 3 CO 2 H، یک اسید ضعیف است. فهرست، به ترتیب غلظت نزولی، تمام گونه های یونی و مولکولی موجود در یک محلول آبی 1- M این اسید.

    ۳۰.

    آمونیاک خانگی یک راه حل از پایه ضعیف NH 3 در آب است. فهرست، به ترتیب غلظت نزولی، تمام گونه های یونی و مولکولی موجود در یک محلول آبی 1- M این پایه.

    ۳۱.

    توضیح دهید که چرا ثابت یونیزاسیون، K a، برای H 2 SO 4 بزرگتر از ثابت یونیزاسیون برای H 2 SO 3 است.

    ۳۲.

    توضیح دهید که چرا ثابت یونیزاسیون، K a، برای HI بزرگتر از ثابت یونیزاسیون برای HF است.

    ۳۳.

    آب معده، مایع گوارشی تولید شده در معده، حاوی اسید هیدروکلریک، HCl است. شیر منیزیم، تعلیق جامد Mg (OH) 2 در یک محیط آبی، گاهی اوقات برای خنثی کردن اسید معده اضافی استفاده می شود. یک معادله متعادل کامل برای واکنش خنثی سازی بنویسید و جفت های اسید و باز مزدوج را شناسایی کنید.

    ۳۴.

    اسید نیتریک با اکسید نامحلول مس (II) واکنش داده و نیترات مس (II) محلول، مس (NO 3) 2 را تشکیل می دهد، ترکیبی که برای جلوگیری از رشد جلبک ها در استخرهای شنا استفاده شده است. معادله شیمیایی متعادل را برای واکنش یک محلول آبی HNO 3 با CuO بنویسید.

    ۳۵.

    ثابت یونیزاسیون در 25 درجه سانتیگراد برای اسید ضعیف اسید مزدوج پایه ضعیف CH 3 NH 2، K b = 4.4\ بار 10 ^ {-4} چیست.

    ۳۶.

    ثابت یونیزاسیون در 25 درجه سانتیگراد برای اسید ضعیف اسید مزدوج باز ضعیف (CH 3) 2 NH، K b = 5.9\ بار 10^ {-4} چیست؟

    ۳۷.

    کدام پایه، CH 3 NH 2 یا (CH 3) 2 NH، پایه قوی تر است؟ کدام اسید مزدوج یا اسید قوی تر است؟

    ۳۸.

    اسید قوی تر یا HbRo کدام است؟

    ۳۹.

    که پایه قوی تر است، (CH 3) 3 N یا

    ۴۰.

    پیش بینی کنید که کدام اسید در هر یک از جفت های زیر قوی تر است و استدلال خود را برای هر کدام توضیح دهید.

    1. H 2 O یا HF
    2. B (OH) 3 یا آل (OH) 3
    3. یا
    4. NH 3 یا H 2 S
    5. H 2 O یا H 2 ته
    ۴۱.

    پیش بینی کنید که کدام ترکیب در هر یک از جفت ترکیبات زیر اسیدی تر است و استدلال خود را برای هر کدام توضیح دهید.

    1. یا
    2. NH 3 یا H 2 O
    3. PH 3 یا HI
    4. NH 3 یا PH 3
    5. H 2 S یا HBr
    ۴۲.

    ترکیبات را در هر یک از گروه های زیر به ترتیب افزایش اسیدیته یا پایه، همانطور که نشان داده شده است، رتبه بندی کنید و ترتیب شما را توضیح دهید.

    1. اسیدیته: هیدروکلراید، HBr، HI
    2. پایه: H 2 O، OH -، H -، Cl -
    3. پایه: Mg (OH) 2, Si (OH) 4, ClO 3 (OH) (نکته: فرمول همچنین می تواند به عنوان HClO 4 نوشته شود.)
    4. اسیدیته: HF، H 2 O، NH 3، CH 4
    ۴۳.

    ترکیبات را در هر یک از گروه های زیر به ترتیب افزایش اسیدیته یا پایه، همانطور که نشان داده شده است، رتبه بندی کنید و ترتیب شما را توضیح دهید.

    1. (f) پایه: bRO -،
    ۴۴.

    هر دو HF و HCN در آب به میزان محدود یونیزه می شوند. کدام یک از پایه های مزدوج، F - یا CN - پایه قوی تر است؟

    ۴۵.

    ماده فعال تشکیل شده توسط آسپرین در بدن اسید سالیسیلیک، C 6 H 4 OH (CO 2 H) است. گروه کربوکسیل (-CO 2 H) به عنوان یک اسید ضعیف عمل می کند. گروه فنول (یک گروه OH که به یک حلقه آروماتیک متصل است) نیز به عنوان یک اسید عمل می کند اما یک اسید بسیار ضعیف تر است. لیست، به ترتیب غلظت نزولی، تمام گونه های یونی و مولکولی موجود در محلول آبی 0.001- M C 6 H 4 OH (CO 2 H).

    ۴۶.

    آیا غلظت یون هیدرونیوم و یون هیدروکسید در محلول اسید یا باز در آب نسبت مستقیم یا معکوس دارد؟ پاسخ خود را توضیح دهید.

    ۴۷.

    چه دو فرض رایج می تواند محاسبه غلظت تعادل را در محلول یک اسید یا باز ضعیف ساده کند؟

    ۴۸.

    کدام یک از موارد زیر درصد NH 3 را که به یون آمونیوم در آب تبدیل می شود افزایش می دهد؟

    1. اضافه کردن NaOH
    2. افزودن HCl
    3. اضافه کردن NH 4 کلر
    ۴۹.

    کدام یک از موارد زیر درصد HF را که به یون فلوراید در آب تبدیل می شود افزایش می دهد؟

    1. اضافه کردن NaOH
    2. افزودن HCl
    3. اضافه کردن NaF
    ۵۰.

    چه تاثیری بر غلظت HNO 2 و OH دارد - هنگامی که موارد زیر به محلول KNO 2 در آب اضافه می شوند:

    1. HCl
    2. اچ‌ان‌او ۲
    3. NaOH
    4. نمک طعام
    5. کنو
    ۵۱.

    هنگامی که موارد زیر به محلول های جداگانه اسید هیدروفلوئوریک اضافه می شوند، چه تاثیری بر غلظت اسید هیدروفلوئوریک، یون هیدرونیوم و یون فلوراید دارند؟

    1. HCl
    2. KF
    3. نمک طعام
    4. کوه
    5. HF
    ۵۲.

    چرا غلظت یون هیدرونیوم در محلول 0.10 M در HCl و 0.10 M در HCOOH با غلظت HCl تعیین می شود؟

    ۵۳.

    از غلظت های تعادلی داده شده، K a را برای هر یک از اسیدهای ضعیف و K b را برای هر یک از بازهای ضعیف محاسبه کنید.

    (a) CH 3 CO 2 H: = 1.34\ بار 10^ {−3} M;
    = 1.34\ بار 10^ {−3} M;

    [CH 3 CO 2 H] = 9.866\ بار 10^ {−2} متر;

    (ب) ClO -: [OH −] = 4.0\ بار 10^ {−4} M;

    [HClO] = 2.38\ بار 10^ {-4} M;

    [ClO −] = 0.273 متر;

    (ج) HCO 2 H: [HCO 2 H] = 0.524 متر;
    = 9.8\ بار 10^ {−3} M;
    = 9.8\ بار 10^ {−3} M    ;

    (د) = ۰٫۲۳۳ متر;

    [C 6 H 5 NH 2] = 2.3\ بار 10^ {−3} M;
    = 2.3\ بار 10^ {−3} M

    ۵۴.

    از غلظت های تعادلی داده شده، K a را برای هر یک از اسیدهای ضعیف و K b را برای هر یک از بازهای ضعیف محاسبه کنید.

    (a) NH 3: [OH −] = 3.1\ بار 10^ {−3} M;
    = 3.1\ بار 10^ {−3} M;

    [NH 3] = 0.533 متر;

    (ب) HNO 2: = 0.011 متر؛
    = 0.0438 متر    ؛

    [HNO 2] = ۱٫۰۷ متر;

    (c) (CH 3) 3 N: [(CH 3) 3 N] = 0.25 متر؛
    [(CH 3) 3 NH +] = 4.3\ بار 10^ {−3} M;

    [OH −] = 3.7\ بار 10^ {−3} M;

    (د) = ۰٫۱۰۰ متر;

    [NH 3] = 7.5\ بار 10^ {−6} M;
    [H 3 O +] = 7.5\ بار 10^ {−6} M

    ۵۵.

    K b را برای یون نیتریت تعیین کنید، در محلول 0.10-M این پایه 0.0015٪ یونیزه شده است.

    ۵۶.

    K a را برای یون سولفات هیدروژن تعیین کنید، در محلول 0.10-M اسید 29٪ یونیزه می شود.

    ۵۷.

    ثابت یونیزاسیون برای هر یک از اسیدها یا بازهای زیر را از ثابت یونیزاسیون باز مزدوج یا اسید مزدوج آن محاسبه کنید:

    1. (f) (به عنوان پایه)
    ۵۸.

    ثابت یونیزاسیون برای هر یک از اسیدها یا بازهای زیر را از ثابت یونیزاسیون باز مزدوج یا اسید مزدوج آن محاسبه کنید:

    1. (f) (به عنوان پایه)
    ۵۹.

    با استفاده از K مقدار 1.4

    ۶۰.

    غلظت تمام گونه های حل شده را در هر یک از محلول های زیر اسیدها یا بازها محاسبه کنید. فرض کنید که یونیزاسیون آب را می توان نادیده گرفت و نشان می دهد که تغییر در غلظت های اولیه می تواند نادیده گرفته شود.

    1. 0.0092 M HClO، یک اسید ضعیف
    2. 0.0784 M C 6 H 5 NH 2، یک پایه ضعیف
    3. 0.0810 M HCN، یک اسید ضعیف
    4. 0.11 متر (CH 3) 3 N، یک پایه ضعیف
    5. 0.120 M یک اسید ضعیف، K a = 1.6\ بار 10^ {−7}
    ۶۱.

    اسید پروپیونیک، C 2 H 5 CO 2 H (K a = 1.34\ بار 10 ^ {-5})، در تولید پروپیونات کلسیم، نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شود. pH محلول 0.698- M C 2 H 5 CO 2 H چقدر است؟

    ۶۲.

    سرکه سفید 5.0٪ محلول جرم اسید استیک در آب است. اگر چگالی سرکه سفید 1.007 گرم در سانتی متر مکعب باشد، pH آن چقدر است؟

    ۶۳.

    ثابت یونیزاسیون اسید لاکتیک، CH 3 CH (OH) CO 2 H، اسیدی که پس از ورزش شدید در خون یافت می شود، 1.36\ برابر 10 ^ {-4} است. اگر 20.0 گرم اسید لاکتیک برای ساخت محلول با حجم 1.00 لیتر استفاده شود، غلظت یون هیدرونیوم در محلول چقدر است؟

    ۶۴.

    نیکوتین، C 10 H 14 N 2، پایه ای است که دو پروتون را می پذیرد (K b1 = 7\ بار 10^ {−7}، K b2 = 1.4\ بار 10^ {−11}). غلظت هر گونه موجود در محلول 0.050- M نیکوتین چقدر است؟

    ۶۵.

    pH محلول 0.23- M HF 1.92 است. K a را برای HF از این داده ها تعیین کنید.

    ۶۶.

    pH محلول 0.15- M 1.43 است. K a را برای این داده ها تعیین کنید.

    ۶۷.

    pH محلول 0.10- M کافئین 11.70 است. K b را برای کافئین از این داده ها تعیین کنید:

    ۶۸.

    pH محلول آمونیاک خانگی، یک محلول 0.950 M از NH 3، 11.612 است. K b را برای NH 3 از این داده ها تعیین کنید.

    ۶۹.

    تعیین اینکه آیا محلول های آبی نمک های زیر اسیدی، پایه یا خنثی هستند:

    1. آل (شماره ۳) ۳
    2. RBI
    3. خاکو ۲
    4. CH 3 NH 3 BR
    ۷۰.

    تعیین اینکه آیا محلول های آبی نمک های زیر اسیدی، پایه یا خنثی هستند:

    1. FeCl 3
    2. K 2 CO 3
    3. NH 4 BR
    4. کی‌کلو ۴
    ۷۱.

    نوکاکائین، C 13 H 21 O 2 N 2 Cl، نمک پروکائین پایه و اسید هیدروکلریک است. ثابت یونیزاسیون برای پروکین 7\ بار 10 ^ {-6} است. آیا یک راه حل نوکاکائین اسیدی یا پایه است؟ [H 3 O +]، [OH -]، و pH محلول 2.0٪ با جرم نوکاکائین چیست، با فرض اینکه چگالی محلول 1.0 گرم در میلی لیتر است.

    ۷۲.

    کدام یک از غلظت های زیر در محاسبه غلظت های تعادل در محلول 0.134- M H 2 CO 3، یک اسید دیپروتیک عملا برابر است: [OH -], [H 2 CO 3]، هیچ محاسباتی برای پاسخ به این سوال لازم نیست.

    ۷۳.

    غلظت هر گونه موجود در محلول 0.050- M H 2 S را محاسبه کنید.

    ۷۴.

    غلظت هر گونه موجود در محلول 0.010- M اسید فتالیک، C 6 H 4 (CO 2 H) 2 را محاسبه کنید.

    ۷۵.

    اسید سالیسیلیک، HOC 6 H 4 CO 2 H و مشتقات آن به عنوان تسکین دهنده درد برای مدت طولانی استفاده شده است. اسید سالیسیلیک در مقادیر کم در برگ، پوست و ریشه برخی از گیاهان (به ویژه از لحاظ تاریخی در پوست درخت بید) رخ می دهد. عصاره این گیاهان قرن هاست که به عنوان دارو استفاده می شود. این اسید برای اولین بار در سال 1838 در آزمایشگاه جدا شد.

    1. هر دو گروه عاملی اسید سالیسیلیک در آب یونیزه می شوند، با K a = 1.0\ بار 10^ {-3} برای گروه —CO 2 H و 4.2\ بار 10^ {−13} برای گروه -OH. pH محلول اشباع اسید (حلالیت = 1.8 گرم در لیتر) چیست؟
    2. آسپرین در نتیجه تلاش برای تولید یک مشتق از اسید سالیسیلیک کشف شد که برای پوشش معده تحریک کننده نیست. آسپرین استیلسالیسیلیک اسید است، CH 3 CO 2 C 6 H 4 CO 2 H گروه عملکردی -CO 2 H هنوز هم وجود دارد، اما اسیدیته آن کاهش می یابد، K a = 3.0\ بار 10 ^ {-4}. pH محلول آسپرین با همان غلظت به عنوان یک محلول اشباع اسید سالیسیلیک چیست (قسمت A را ببینید).
    ۷۶.

    یون HTe - یک گونه آمفیپروتیک است. می تواند به عنوان اسید یا باز عمل کند.

    1. K a برای واکنش اسیدی HTe - با H 2 O چیست؟
    2. K b برای واکنشی که در آن HTe - به عنوان پایه در آب عمل می کند چیست؟
    3. نشان دهید که آیا یونیزاسیون دوم H 2 Te را می توان در محاسبه [HTe −] در محلول 0.10 M H 2 Te نادیده گرفت یا خیر.
    ۷۷.

    توضیح دهید که چرا یک بافر را می توان از مخلوط NH 4 Cl و NaOH تهیه کرد اما نه از NH 3 و NaOH.

    ۷۸.

    توضیح دهید که چرا pH به طور قابل توجهی تغییر نمی کند وقتی مقدار کمی اسید یا باز به محلول اضافه می شود که حاوی مقادیر مساوی اسید H 3 PO 4 و نمک پایه مزدوج آن NaH 2 PO 4 است.

    ۷۹.

    توضیح دهید که چرا pH به طور قابل توجهی تغییر نمی کند زمانی که مقدار کمی از یک اسید یا یک باز به یک محلول اضافه می شود که حاوی مقادیر مساوی از پایه NH 3 و نمک اسید مزدوج آن NH 4 Cl است.

    ۸۰.

    [H 3 O +] در محلول 0.25 M CH 3 CO 2 H و 0.030 M NaCH 3 CO 2 چیست؟

    ۸۱.

    [H 3 O +] در محلول 0.075 M HNO 2 و 0.030 M نانو 2 چیست؟

    ۸۲.

    [OH -] در محلول 0.125 M CH 3 NH 2 و 0.130 M CH 3 NH 3 Cl چیست؟

    ۸۳.

    [OH -] در محلول 1.25 M NH 3 و 0.78 M NH 4 NO 3 چیست؟

    ۸۴.

    هنگامی که موارد زیر به محلول بافر اسیدی با غلظت مساوی اسید استیک و استات اضافه می شوند، چه تاثیری بر غلظت اسید استیک، یون هیدرونیوم و یون استات دارد:

    1. HCl
    2. شرکت KCH 3
    3. نمک طعام
    4. کوه
    5. CH 3 CO 2 ساعت
    ۸۵.

    چه تاثیری بر غلظت آمونیاک، یون هیدروکسید و یون آمونیوم هنگامی که موارد زیر به یک محلول بافر پایه با غلظت مساوی آمونیاک و نیترات آمونیوم اضافه می شود:

    1. کی
    2. ان‌اچ ۳
    3. سلام
    4. NaOH
    5. NH 4 کلر
    ۸۶.

    pH محلول بافر تهیه شده از 0.20 مول NH 3، 0.40 mol NH 4 NO 3 و فقط آب کافی برای دادن 1.00 لیتر محلول چقدر خواهد بود؟

    ۸۷.

    pH محلول بافر تهیه شده از 0.155 مول اسید فسفریک، 0.250 مول KH 2 PO 4 و آب کافی برای تهیه 0.500 لیتر محلول را محاسبه کنید.

    ۸۸.

    چه مقدار جامد NaCH 3 CO 2 • 3H 2 O باید به 0.300 لیتر از محلول اسید استیک 0.50- M اضافه شود تا بافر با pH 5.00 ایجاد شود؟ (نکته: با اضافه شدن جامد، تغییر ناچیز در حجم را فرض کنید.)

    ۸۹.

    چه جرمی از NH 4 Cl باید به 0.750 لیتر از محلول 0.100- M NH 3 اضافه شود تا یک محلول بافر با pH 9.26 به دست آید؟ (نکته: با اضافه شدن جامد، تغییر ناچیز در حجم را فرض کنید.)

    ۹۰.

    یک محلول بافر از حجم مساوی 0.200 M اسید استیک و 0.600 M استات سدیم تهیه شده است. از 1.80\ بار 10 ^ {-5} به عنوان K a برای اسید استیک استفاده کنید.

    1. pH محلول چقدر است؟
    2. آیا محلول اسیدی است یا بازی؟
    3. pH محلول چیست که وقتی 3.00 میلی لیتر از 0.034 M HCl به 0.200 لیتر بافر اصلی اضافه می شود، نتیجه می شود؟
    ۹۱.

    یک نمونه 5.36—g از NH 4 Cl به 25.0 میلی لیتر از 1.00 M NaOH و محلول حاصل اضافه شد

    رقیق شده به 0.100 لیتر.

    1. pH این محلول بافر چقدر است؟
    2. آیا محلول اسیدی است یا بازی؟
    3. هنگامی که 3.00 میلی لیتر از 0.034 M HCl به محلول اضافه می شود، pH محلول چیست؟
    ۹۲.

    توضیح دهید که چگونه شاخص اسید پایه مناسب را برای تیتراسیون یک پایه ضعیف با یک اسید قوی انتخاب کنید.

    ۹۳.

    توضیح دهید که چرا یک نشانگر اسید و باز در طیف وسیعی از مقادیر pH به جای pH خاص تغییر رنگ می دهد.

    ۹۴.

    pH را در نقاط زیر در تیتراسیون 40 میلی لیتر (0.040 L) 0.100 M اسید باربیتوریک (K a = 9.8\ بار 10 ^ {-5}) با 0.100 M KOH محاسبه کنید.

    1. هیچ KOH اضافه نشده است
    2. 20 میلی لیتر محلول KOH اضافه شده است
    3. 39 میلی لیتر محلول KOH اضافه شده است
    4. 40 میلی لیتر محلول KOH اضافه شده است
    5. 41 میلی لیتر محلول KOH اضافه شده است
    ۹۵.

    شاخص دینیتروفنول یک اسید با K a از 1.1\ بار 10 ^ {-4} است. در محلول 1.0\ times 10^ {-4} - M، در اسید بی رنگ و در باز زرد است. محدوده pH را محاسبه کنید که از 10٪ یونیزه (بی رنگ) تا 90٪ یونیزه شده (زرد) می رود.

    This page titled 4.12: تمرینات is shared under a CC BY 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax via source content that was edited to the style and standards of the LibreTexts platform.