14.9: تمرینات

Last updated
Save as PDF

Page ID: 215916

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)

۱.

توصیف یک واکنش به عنوان «برگشت پذیر» به چه معناست؟

۲.

هنگام نوشتن یک معادله، چگونه یک واکنش برگشت پذیر از یک واکنش غیر برگشت پذیر متمایز می شود؟

۳.

اگر واکنشی برگشت پذیر باشد، چه زمانی می توان گفت که به تعادل رسیده است؟

۴.

آیا اگر ثابت های سرعت واکنش های رو به جلو و معکوس برابر باشند، یک سیستم در تعادل است؟

۵.

اگر غلظت محصولات و واکنش دهنده ها برابر باشد، آیا سیستم در تعادل است؟

۶.

توضیح دهید که چرا ممکن است تعداد نامحدودی از مقادیر برای ضریب واکنش یک واکنش در یک دمای معین وجود داشته باشد اما تنها یک مقدار برای ثابت تعادل در آن دما می تواند وجود داشته باشد.

۷.

توضیح دهید که چرا تعادل بین Br ₂ (l) و Br ₂ (g) برقرار نمی شود اگر ظرف یک ظرف بسته نبود که در شکل 13.4 نشان داده شده است.

۸.

اگر واکنش زیر را در حالت تعادل مشاهده کنید، آیا می توان گفت که واکنش با NO ₂ خالص آغاز شده است یا با N ₂ O ₄ خالص؟

۹.

_{از جمله قوانین حلالیت که قبلاً مورد بحث قرار گرفت عبارت است: همه کلریدها به جز Hg _{2 Cl 2}، AgCl، PbCl ₂ و CuCl محلول هستند.}

عبارت ثابت تعادل را برای واکنش نشان داده شده با معادله بنویسید آیا K _c> 1، < 1، یا ≈ 1؟ جوابت رو توضيح بده
عبارت ثابت تعادل را برای واکنش نشان داده شده با معادله بنویسید آیا K _c> 1، < 1، یا ≈ 1؟ جوابت رو توضيح بده

۱۰.

در میان قوانین حلالیت که قبلا مورد بحث قرار گرفته است عبارت است: کربنات ها، فسفات ها، بورات ها و آرسنات ها - به جز یون آمونیوم و فلزات قلیایی - نامحلول هستند.

عبارت ثابت تعادل را برای واکنش نشان داده شده با معادله بنویسید آیا K _c> 1، < 1، یا ≈ 1؟ جوابت رو توضيح بده
عبارت ثابت تعادل را برای واکنش نشان داده شده با معادله بنویسید آیا K _c> 1، < 1، یا ≈ 1؟ جوابت رو توضيح بده

۱۱.

بنزن یکی از ترکیباتی است که به عنوان افزایش دهنده اکتان در بنزین بدون سرب استفاده می شود. این ماده با تبدیل کاتالیزوری استیلن به بنزن تولید می شود: کدام مقدار K _c این واکنش را از نظر تجاری مفیدتر می کند؟ K _c ≈ ۰٫۰۱، K _c ≈ ۱، یا K _c ≈ ۱۰. جوابت رو توضيح بده

۱۲.

نشان دهید که معادله شیمیایی کامل، معادله یونی کل و معادله یونی خالص برای واکنش نشان داده شده توسط معادله، بیان یکسانی را برای ضریب واکنش نشان می دهند. KI ₃ از یون های K ⁺ و

۱۳.

برای اینکه تیتراسیون موثر باشد، واکنش باید سریع باشد و عملکرد واکنش باید در اصل 100٪ باشد. آیا K _c > 1، < 1، یا ≈ 1 برای واکنش تیتراسیون است؟

۱۴.

برای اینکه یک واکنش بارش در تجزیه و تحلیل گراویمتری مفید باشد، محصول واکنش باید نامحلول باشد. آیا K _c > 1، < 1، یا ≈ 1 برای یک واکنش بارش مفید است؟

۱۵.

عبارت ریاضی برای ضریب واکنش Q _c را برای هر یک از واکنش های زیر بنویسید:

۱۶.

عبارت ریاضی برای ضریب واکنش Q _c را برای هر یک از واکنش های زیر بنویسید:

۱۷.

غلظت یا فشار اولیه واکنش دهنده ها و محصولات برای هر یک از سیستم های زیر داده می شود. ضریب واکنش را محاسبه کرده و جهتی را که در آن هر سیستم برای رسیدن به تعادل پیش می رود تعیین کنید.

(f) NO = ۱۰٫۰ اتمسفر، N _۲ = O _۲ = ۵ اتمسفر

۱۸.

(f) [N ₂] = ۰٫۱۰۰ متر، [O _۲] = ۰٫۲۰۰ متر، [خیر] = ۱٫۰۰ متر

۱۹.

واکنش زیر دارای K _P = 4.50\ بار 10^ {−5} دلمار در 720 کلوین است.

اگر یک ظرف واکنش با هر گاز به فشارهای جزئی ذکر شده پر شود، در کدام جهت حرکت می کند تا به تعادل برسد؟ P (NH ₃) = ۹۳ اتمسفر، P (N _۲) = ۴۸ اتمسفر، و P (H ₂) = ۵۲ اتمسفر

۲۰.

تعیین کنید که آیا سیستم زیر در تعادل است یا خیر. در غیر این صورت، سیستم برای رسیدن به تعادل باید در کدام جهت حرکت کند؟

[SO ₂ Cl ₂] = 0.12 M، [Cl ₂] = 0.16 M و [SO ₂] = 0.050 M. K _c برای واکنش 0.078 است.

۲۱.

کدام یک از سیستم های توصیف شده در تمرین 13.15 تعادل همگن هستند؟ کدام یک از تعادل های ناهمگن هستند؟

۲۲.

کدام یک از سیستم های توصیف شده در تمرین 13.16 تعادل همگن هستند؟ کدام یک از تعادل های ناهمگن هستند؟

۲۳.

برای کدام یک از واکنش ها در تمرین 13.15 آیا K _c (محاسبه شده با غلظت ها) برابر با K _P (محاسبه شده با فشار) است؟

۲۴.

برای کدام یک از واکنش ها در تمرین 13.16 آیا K _c (محاسبه شده با غلظت ها) برابر با K _P (محاسبه شده با فشار) است؟

۲۵.

مقادیر K _c را به مقادیر K _P یا مقادیر K _P به مقادیر K _c تبدیل کنید.

۲۶.

مقادیر K _c را به مقادیر K _P یا مقادیر K _P به مقادیر K _c تبدیل کنید.

۲۷.

مقدار بیان ثابت تعادل برای تغییر چقدر است

۲۸.

بیان ضریب واکنش برای یونیزاسیون HOCN در آب را بنویسید.

۲۹.

_{بیان ضریب واکنش را برای یونیزاسیون NH 3 در آب بنویسید.}

۳۰.

مقدار تقریبی ثابت تعادل K _P برای تغییر در 25 درجه سانتیگراد چیست؟ (فشار بخار تعادل برای این ماده 570 torr در 25 درجه سانتیگراد است.)

۳۱.

معادله زیر نشان دهنده یک تجزیه برگشت پذیر است:

تحت چه شرایطی تجزیه در یک ظرف بسته به اتمام می رسد تا CaCO ₃ باقی نماند؟

۳۲.

توضیح دهید که چگونه شرایطی را که در آن تغییرات حجم بر سیستم های فاز گاز در تعادل تاثیر می گذارد، تشخیص دهید.

۳۳.

از چه ویژگی یک واکنش می توانیم برای پیش بینی تأثیر تغییر دما بر مقدار ثابت تعادل استفاده کنیم؟

۳۴.

واکنش زیر زمانی رخ می دهد که یک مشعل بر روی اجاق گاز روشن شود:

آیا تعادلی بین CH ₄، O ₂، CO ₂ و H ₂ O در این شرایط برقرار شده است؟ جوابت رو توضيح بده

۳۵.

یک گام ضروری در تولید اسید سولفوریک تشکیل تری اکسید گوگرد، SO ₃، از دی اکسید گوگرد، SO 2 و اکسیژن، O _₂ است که در اینجا نشان داده شده است. در دماهای بالا، سرعت تشکیل SO ₃ بیشتر است، اما مقدار تعادل (غلظت یا فشار جزئی) SO ₃ کمتر از آن است که در دماهای پایین تر باشد.

آیا ثابت تعادل واکنش با افزایش دما افزایش، کاهش یا تقریباً ثابت می ماند؟
آیا واکنش گرماگیر است یا گرمازا؟

۳۶.

چهار راه را پیشنهاد می کند که در آن غلظت هیدرازین، N ₂ H ₄، می تواند در تعادل توصیف شده توسط معادله زیر افزایش یابد:

۳۷.

چهار راه را پیشنهاد می کند که در آن غلظت PH ₃ را می توان در تعادل توصیف شده توسط معادله زیر افزایش داد:

۳۸.

چگونه افزایش دما بر هر یک از تعادل های زیر تأثیر می گذارد؟ کاهش حجم رگ واکنش چگونه بر هر یک تأثیر می گذارد؟

۳۹.

چگونه افزایش دما بر هر یک از تعادل های زیر تأثیر می گذارد؟ کاهش حجم رگ واکنش چگونه بر هر یک تأثیر می گذارد؟

۴۰.

متانول را می توان از مونوکسید کربن و هیدروژن در دما و فشار بالا در حضور کاتالیزور مناسب تهیه کرد.

(a) عبارت ثابت تعادل (K _c) را برای واکنش برگشت پذیر بنویسید

_{(ب) اگر H 2 بیشتر اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های H ₂، CO و CH ₃ OH در تعادل خواهد افتاد؟}

(ج) اگر CO حذف شود، چه اتفاقی برای غلظت های H ₂، CO و CH ₃ OH در تعادل خواهد افتاد؟

(د) اگر CH 3 OH اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های H ₂، CO و CH _₃ OH در تعادل خواهد افتاد؟

(e) اگر دمای سیستم افزایش یابد، چه اتفاقی برای غلظت های H ₂، CO و CH ₃ OH در تعادل خواهد افتاد؟

(f) اگر کاتالیزور بیشتری اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های H ₂، CO و CH ₃ OH در تعادل خواهد افتاد؟

۴۱.

نیتروژن و اکسیژن در دمای بالا واکنش نشان می دهند.

(a) عبارت ثابت تعادل (K _c) را برای واکنش برگشت پذیر بنویسید

(ب) اگر O 2 بیشتر اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های N _₂، O ₂ و NO در تعادل خواهد افتاد؟

_{(ج) اگر N 2 حذف شود، چه اتفاقی برای غلظت های N ₂_{، O 2} و NO در حالت تعادل خواهد افتاد؟}

(د) اگر NO اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های N ₂_{، O 2} و NO در حالت تعادل خواهد افتاد؟

(ث) اگر حجم ظرف واکنش کاهش یابد، چه اتفاقی برای غلظت های N ₂_{، O 2} و NO در حالت تعادل خواهد افتاد؟

(f) اگر دمای سیستم افزایش یابد، چه اتفاقی برای غلظت های N ₂_{، O 2} و NO در حالت تعادل می افتد؟

(g) اگر یک کاتالیزور اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت های N ₂_{، O 2} و NO در تعادل خواهد افتاد؟

۴۲.

گاز آب، مخلوطی از H ₂ و CO، یک سوخت صنعتی مهم است که از واکنش بخار با کک داغ قرمز، اساسا کربن خالص تولید می شود.

(a) عبارت ثابت تعادل را برای واکنش برگشت پذیر بنویسید

(ب) اگر C بیشتری اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت هر واکنش دهنده و محصول در تعادل خواهد افتاد؟

(ج) اگر H ₂ O حذف شود، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

(د) اگر CO اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل خواهد افتاد؟

(e) اگر دمای سیستم افزایش یابد، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

۴۳.

فلز آهن خالص را می توان با احیای اکسید آهن (III) با گاز هیدروژن تولید کرد.

(a) عبارت ثابت تعادل (K _c) را برای واکنش برگشت پذیر بنویسید

(ب) اگر آهن بیشتری اضافه شود، چه اتفاقی برای غلظت هر واکنش دهنده و محصول در تعادل خواهد افتاد؟

(ج) اگر H ₂ O حذف شود، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

(د) اگر H ₂ اضافه شود، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

(ه) اگر حجم ظرف واکنش کاهش یابد، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

(f) اگر دمای سیستم افزایش یابد، غلظت هر واکنش دهنده و محصول در حالت تعادل چه اتفاقی می افتد؟

۴۴.

آمونیاک یک باز ضعیف است که با توجه به این معادله با آب واکنش نشان می دهد:

آیا هیچ یک از موارد زیر درصد آمونیاکی را که در آب به یون آمونیوم تبدیل می شود افزایش می دهد؟

اضافه کردن NaOH
اضافه کردن HCl
افزودن NH _{4 کلر}

۴۵.

اسید استیک یک اسید ضعیف است که با توجه به این معادله با آب واکنش می دهد:

آیا هیچ یک از موارد زیر درصد اسید استیک را که واکنش می دهد و یون تولید می کند افزایش می دهد؟

اضافه کردن HCl
اضافه کردن NaOH
_{اضافه کردن NaCh _{3 CO 2}}

۴۶.

دو روش پیشنهاد می شود که در آن غلظت تعادل Ag ⁺ را می توان در محلول Na ⁺، Cl ⁻، Ag ⁺ و در تماس با جامد AgCl کاهش داد.

۴۷.

چگونه می توان فشار بخار آب را در تعادل زیر افزایش داد؟

۴۸.

یک راه حل با سولفات نقره اشباع شده و حاوی سولفات نقره ای بیش از حد جامد است:

مقدار کمی سولفات نقره جامد حاوی یک ایزوتوپ رادیواکتیو نقره به این محلول اضافه می‌شود. در عرض چند دقیقه، بخشی از فاز محلول نمونه برداری می شود و آزمایش برای یون های رادیواکتیو Ag ⁺ مثبت است. این مشاهدات را توضیح دهید.

۴۹.

هنگامی که مقادیر مولی مساوی HCl و HOCl به طور جداگانه در مقادیر مساوی آب حل شوند، محلول HCl در دمای پایین تر یخ می زند. کدام ترکیب ثابت تعادل بزرگتری برای یونیزاسیون اسید دارد؟

HCl
H ⁺ + کلر ^-
HOCl
^{H ^{+ +} OCl -}

۵۰.

یک واکنش با این معادله نشان داده می شود:

عبارت ریاضی را برای ثابت تعادل بنویسید.
با استفاده از غلظت ≤ 1 M، دو مجموعه از غلظت ها را شناسایی کنید که مخلوطی از A، B و C را در حالت تعادل توصیف می کنند.

۵۱.

یک واکنش با این معادله نشان داده می شود:

عبارت ریاضی را برای ثابت تعادل بنویسید.
با استفاده از غلظت های ≤ 1 M، دو مجموعه غلظت را شناسایی کنید که مخلوطی از W، X و Y را در حالت تعادل توصیف می کنند.

۵۲.

مقدار ثابت تعادل در 500 درجه سانتیگراد برای تشکیل NH ₃ با توجه به معادله زیر چقدر است؟

_{مخلوط تعادل NH ₃ (g)، H ₂ (g) و N ₂ (g) در دمای 500 درجه سانتیگراد حاوی 1.35 M H 2، 1.15 M _{N ₂} و 4.12\ بار 10^ {-1} دلمار M NH 3 بود.}

۵۳.

هیدروژن به صورت تجاری توسط واکنش متان و بخار آب در دماهای بالا تهیه می شود.

ثابت تعادل برای واکنش چیست اگر یک مخلوط در تعادل حاوی گازهایی با غلظت های زیر باشد: CH ₄، 0.126 M؛ H ₂ O، 0.242 M؛ CO، 0.126 M؛ H ₂ 1.15 M، در دمای 760 درجه سانتیگراد؟

۵۴.

یک نمونه 0.72-mol از PCl ₅ در یک ظرف 1.00-L قرار داده شده و گرم می شود. در حالت تعادل، ظرف حاوی 0.40 مول PCL ₃ (g) و 0.40 مول Cl ₂ (g) است. مقدار ثابت تعادل را برای تجزیه PCl ₅ به PCL ₃ و Cl ₂ در این دما محاسبه کنید.

۵۵.

_{در دمای 1 اتمسفر و 25 درجه سانتی گراد، NO ₂ با غلظت اولیه 1.00 M 0.0033٪ به NO و O 2 تجزیه می شود.} مقدار ثابت تعادل را برای واکنش محاسبه کنید.

۵۶.

مقدار ثابت تعادل K _P را برای واکنش از این فشارهای تعادل محاسبه کنید: NO، 0.050 atm؛ Cl ₂، 0.30 atm؛ NOCl، 1.2 atm.

۵۷.

هنگام گرم شدن، بخار ید بر اساس این معادله جدا می شود:

در دمای 1274 کلوین، یک نمونه فشار جزئی I ₂ از 0.1122 atm و یک فشار جزئی ناشی از اتم های I 0.1378 atm را نشان می دهد. مقدار ثابت تعادل، K _P را برای تجزیه در 1274 K تعیین کنید.

۵۸.

نمونه ای از کلرید آمونیوم در یک ظرف بسته گرم شد.

در حالت تعادل، فشار NH ₃ (g) 1.75 atm بود. مقدار ثابت تعادل K _P برای تجزیه در این دما چقدر است؟

۵۹.

در دمای 60 درجه سانتی گراد، فشار بخار آب 0.196 atm است. مقدار ثابت تعادل K _P برای تعادل تبخیر در 60 درجه سانتیگراد چقدر است؟

۶۰.

جداول ICE جزئی زیر را کامل کنید.

(آ)

(ب)

(ج)

(د)

(ه)

(ف)

۶۱.

جداول ICE جزئی زیر را کامل کنید.

(آ)

(ب)

(ج)

(د)

(ه)

(ف)

۶۲.

چرا هیچ تغییری برای نیکل در تمرین 13.60، قسمت (f) مشخص نشده است؟ چه ویژگی Ni تغییر می کند؟

۶۳.

چرا هیچ تغییری برای NH ₄ HS در تمرین 13.61، قسمت (e) مشخص نشده است؟ چه ویژگی NH ₄ HS تغییر می کند؟

۶۴.

تجزیه و تحلیل گازها در یک مخزن واکنش مهر و موم شده حاوی NH ₃، N ₂ _{و H 2} در تعادل در 400 درجه سانتیگراد غلظت N ₂ را 1.2 M و غلظت H ₂ را 0.24 M تعیین کرد.

غلظت مولی تعادل NH ₃ را محاسبه کنید.

۶۵.

تعداد مول های HI را که در تعادل هستند با 1.25 mol H _{2 و 1.25 mol از I ₂} در یک فلاسک 5.00−L در دمای 448 درجه سانتیگراد محاسبه کنید.

۶۶.

فشار BrCl در مخلوط تعادلی Cl _{2، Br ₂} و BrCl چقدر است اگر فشار Cl ₂ در مخلوط 0.115 atm و فشار Br ₂ در مخلوط 0.450 atm باشد؟

۶۷.

فشار CO ₂ در مخلوط در تعادل که حاوی 0.50 اتمسفر H _{2، 2.0 اتمسفر H ₂} O و 1.0 اتمسفر CO در 990 درجه سانتیگراد است چقدر است؟

۶۸.

فلز کبالت را می توان با کاهش اکسید کبالت (II) با مونوکسید کربن تهیه کرد.

چه غلظت CO در مخلوط تعادل با [CO ₂] = 0.100 M باقی می ماند؟

۶۹.

کربن با بخار آب در دمای بالا واکنش نشان می دهد.

با فرض اینکه یک مخلوط واکنش در ابتدا فقط شامل واکنش دهنده ها باشد، غلظت CO در مخلوط تعادلی با [H ₂ O] = 0.500 M در 1000 درجه سانتیگراد چقدر است؟

۷۰.

سولفات سدیم 10 −هیدرات، Na ₂ SO ₄ · 10H ₂ O، طبق معادله دهیدراته می شود

_{فشار بخار آب در تعادل با مخلوطی از Na _{2 SO 4 · 10H ₂} _{O و NaSO 4} چقدر است؟}

۷۱.

کلرید کلسیم 6 −هیدرات، CaCl _{2 · 6H ₂} O، با توجه به معادله کم آب می شود

_{فشار بخار آب در حالت تعادل با مخلوطی از CaCl _{2 · 6H 2} O و CaCl ₂ در 25 درجه سانتیگراد چقدر است؟}

۷۲.

یک دانشجو مسئله زیر را حل کرد و غلظت تعادل را [SO ₂] = 0.590 M، [O ₂] = 0.0450 M و [SO ₃] = 0.260 M یافت. چگونه این دانش آموز می تواند کار را بدون بررسی مجدد مشکل بررسی کند؟ مشکل این بود: برای واکنش زیر در دمای 600 درجه سانتیگراد:

۷۳.

یک دانشجو مسئله زیر را حل کرد و [N ₂ O ₄] = 0.16 M را در تعادل یافت. چگونه این دانش آموز می تواند تشخیص دهد که پاسخ اشتباه بوده است بدون اینکه مشکل را دوباره بررسی کند؟ مشکل این بود: غلظت تعادل N ₂ O ₄ در مخلوطی که از نمونه NO ₂ با غلظت 0.10 M تشکیل شده است چقدر است؟

۷۴.

فرض کنید که تغییر در غلظت N ₂ O ₄ به اندازه کافی کوچک است که در مسئله زیر نادیده گرفته شود.

(الف) غلظت تعادل هر دو گونه را در 1.00 لیتر محلول تهیه شده از 0.129 مول N ₂ O ₄ با کلروفرم به عنوان حلال محاسبه کنید.

در کلروفرم

(ب) تأیید کنید که تغییر به اندازه کافی کوچک است که نادیده گرفته شود.

۷۵.

فرض کنید که تغییر در غلظت CoCl ₂ به اندازه کافی کوچک است که در مسئله زیر نادیده گرفته شود.

(a) غلظت تعادل همه گونه ها را در یک مخلوط تعادل محاسبه کنید که از تجزیه CoCl ₂ با غلظت اولیه 0.3166 M حاصل می شود.

(ب) تأیید کنید که تغییر به اندازه کافی کوچک است که نادیده گرفته شود.

۷۶.

فرض کنید که تغییر فشار H ₂ S به اندازه کافی کوچک است که در مسئله زیر نادیده گرفته شود.

(a) فشارهای تعادلی همه گونه ها را در یک مخلوط تعادلی که از تجزیه H ₂ S با فشار اولیه 0.824 atm حاصل می شود، محاسبه کنید.

(ب) تأیید کنید که تغییر به اندازه کافی کوچک است که نادیده گرفته شود.

۷۷.

همه غلظت ها پس از مخلوط حاوی [H ₂ O] = 1.00 M و [Cl ₂ O] = 1.00 M در دمای 25 درجه سانتیگراد به تعادل می رسند؟

۷۸.

غلظت های PCl ₅، PCl ₃ و Cl ₂ در مخلوط تعادلی تولید شده توسط تجزیه نمونه ای از PCl 5 خالص با [PCl _₅] = 2.00 M چقدر است؟

۷۹.

تعداد گرم HI را که در تعادل هستند با 1.25 مول H ₂ و 63.5 گرم ید در دمای 448 درجه سانتیگراد محاسبه کنید.

۸۰.

بوتان به عنوان دو ایزومر، n -بوتان و ایزوبوتان وجود دارد.

K _P = 2.5 در دمای 25 درجه سانتی گراد

فشار ایزوبوتان در ظرفی از دو ایزومر در حالت تعادل با فشار کل 1.22 atm چقدر است؟

۸۱.

_{اگر ثابت تعادل (K _c) برای واکنش تجزیه _{CaCo3 در آن دما 0.50 باشد، حداقل جرم CaCO 3} مورد نیاز برای برقراری تعادل در دمای معین در یک ظرف 6.50-L چقدر است؟}

۸۲.

ثابت تعادل (K _c) برای این واکنش برابر با ۱٫۶۰ در دمای ۹۹۰ درجه سانتی گراد است:

محاسبه تعداد مول از هر جزء در مخلوط تعادل نهایی به دست آمده از اضافه کردن 1.00 مول از H _{2، 2.00 مول از CO 2}، 0.750 مول از H _₂ O، و 1.00 مول CO به یک ظرف 5.00-L در 990° C.

۸۳.

در یک کشتی 3.0 لیتری، فشارهای جزئی تعادل زیر اندازه گیری می شود: N _{2، 190 torr؛ H ₂}، 317 torr؛ NH _{3، 1.00\ بار 10^ {3}} تور دلمار.

اگر H ₂ از سیستم حذف شود، فشارهای جزئی H ₂، N ₂ و NH ₃ چگونه تغییر می کند؟ آیا آنها افزایش می یابند، کاهش می یابند یا باقی می مانند؟
هیدروژن از مخزن حذف می شود تا فشار جزئی نیتروژن، در حالت تعادل، 250 تور باشد. فشار جزئی مواد دیگر را در شرایط جدید محاسبه کنید.

۸۴.

ثابت تعادل (K _c) برای این واکنش 5.0 در دمای معین است.

در تجزیه و تحلیل، مخلوط تعادلی از مواد موجود در دمای داده شده حاوی 0.20 مول CO، 0.30 مول بخار آب و 0.90 مول H ₂ در یک لیتر یافت شد. چند مول CO ₂ در مخلوط تعادل وجود داشت؟
با حفظ همان دما، H ₂ اضافی به سیستم اضافه شد و مقداری بخار آب با خشک شدن حذف شد. بدین ترتیب یک مخلوط تعادل جدید حاوی 0.40 مول CO، 0.30 مول بخار آب و 1.2 مول H ₂ در یک لیتر ایجاد شد. چند مول CO ₂ در مخلوط تعادل جدید بود؟ این را با مقدار در قسمت (a) مقایسه کنید و بحث کنید که آیا مقدار دوم معقول است یا خیر. توضیح دهید که چگونه ممکن است غلظت بخار آب در دو راه حل تعادل یکسان باشد، حتی اگر مقداری بخار قبل از برقراری تعادل دوم حذف شده باشد.

۸۵.

پنتاکلرید آنتیموان بر اساس این معادله تجزیه می‌شود:

_{مخلوط تعادل در یک فلاسک 5.00 لیتری در دمای 448 درجه سانتیگراد حاوی 3.85 گرم SbCl ₅، 9.14 گرم SbCl _{3 و 2.84 گرم Cl 2} است.} اگر مخلوط به یک فلاسک 2.00-L در همان دما منتقل شود، چند گرم از هر کدام یافت می شود؟

۸۶.

تعادل را در نظر بگیرید

عبارت ثابت تعادل (K _c) واکنش چیست؟
اگر ضریب واکنش کمتر از ثابت تعادل باشد، چگونه باید غلظت NH ₃ تغییر کند تا به تعادل برسد؟
اگر واکنش در تعادل بود، افزایش حجم مخزن واکنش چگونه بر فشار NO ₂ تأثیر می گذارد؟
اگر با رسیدن مخلوطی از چهار گاز، تغییر فشار NO ₂ 28 torr باشد، فشار O ₂ چقدر تغییر می کند؟

۸۷.

اتصال اکسیژن توسط هموگلوبین (Hb)، دادن اکسی هموگلوبین (HbO ₂)، تا حدی توسط غلظت H ₃ O ⁺ و CO ₂ محلول در خون تنظیم می شود. اگرچه تعادل پیچیده است، اما می توان آن را به صورت خلاصه کرد

عبارت ثابت تعادل را برای این واکنش بنویسید.
توضیح دهید که چرا تولید اسید لاکتیک و CO ₂ در یک عضله در طول تمرین باعث آزاد شدن O ₂ از اکسی هموگلوبین در خون عبور از عضله می شود.

۸۸.

_{مایع N ₂ O ₃ در دماهای پایین آبی تیره است، اما رنگ آن محو می شود و در دماهای بالاتر سبز می شود زیرا ترکیب به NO و NO 2 تجزیه می شود.} در دمای ۲۵ درجه سانتی‌گراد، مقدار K _P = ۱٫۹۱ برای این تجزیه برقرار شده‌است. اگر 0.236 مول N ₂ O ₃ در یک ظرف 1.52-L در دمای 25 درجه سانتیگراد قرار داده شود، فشارهای جزئی تعادل N _{2 O ₃ (g)، NO ₂} (g) و NO (g) را محاسبه کنید.

۸۹.

_{یک کشتی 1.00-L در دمای 400 درجه سانتیگراد حاوی غلظت های تعادل زیر است: N ₂، 1.00 M؛ H ₂، 0.50 M؛ و NH 3، 0.25 M.} چند مول هیدروژن باید از رگ حذف شود تا غلظت نیتروژن به 1.1 متر افزایش یابد؟ واکنش تعادل است